燃烧热和能源。
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“燃烧热和能源”，仅供参考，欢迎大家阅读。
学校：临清实验高中
第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
课前预习学案
一预习目标
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容
1反应热可分为、、等。时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。
2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。
三提出疑惑
1什么事燃烧热的定义
2燃烧热与中和热的区别与联系
课内探究学案
一学习目标
?理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：
1什么事燃烧热的定义
2燃烧热与中和热的区别与联系
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1]阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题]解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
[探究2]阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3]分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
[板书]二、能源
[自主学习]阅读教材回答下列问题
1.指出能源的定义及分类。
[讨论1]分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
1．
2．
3．
4．
[讨论2]如何解决我国的能源危机问题？
1．
2．
3．
4．
2．新能源包括那些？有什么特点？
三、反思总结
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点燃烧热中和热
能量变化放热反应
ΔHΔH0,单位kJ/mol
不
同
点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量不限量H2O1mol
反应热
的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
四、当堂达标
1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()
A.生产H2的原料来源广阔
B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C.H2易液化，携带方便
D.燃烧时无污染
2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活原料
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）
A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
根据以下叙述，回答第4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能
源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol
4．下列叙述正确的是()
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
5．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()
A．1∶3.4B．1∶1.7C．2.3∶1D．4.6∶1
6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气
态水时放出的热量是_____________kJ。
8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
9．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________。
五、参考答案
课内探究学案：
二学习过程：
一、燃烧热
[探究1]在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题]实验测得25C，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。
[讨论]
(1)25℃、101kPa
(2)lmol
(3)CO2(g)，H2O(l)，
(4)kJ/mol
2．研究物质燃烧热的意义
[探究2]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[探究3][提示]可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
二、能源
[自主学习]阅读教材回答下列问题
1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[讨论1]
1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。
2．能源利用率低，浪费严重。
3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。
4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。
[讨论2]
1．调整和优化能源结构。
2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
3．节约利用现有能源。
4．研究开发新能源。
2．
太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
四、当堂达标答案：
1.答案C。制取H2的原料是海水，海水在自然界中的含量很高，取之不尽，用之不竭，来源广阔。并且，H2燃烧时生成物是水无污染，但H2易燃、易爆，携带不方便，在等质量的可燃气体中，，H2燃烧时放出的热量比较高。2.D
3.答案B。A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
4.答案AC
5.答案C。1gH2燃烧生成液态水放出的热量大约为14.4kJ，1gCH4燃烧生成液态水放出的热量大约为55.7kJ，可估算出答案。
6.答案AC。水不分解是不可能得到H2的，且水的分解是个吸热反应。7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol；1016.5kJ
8.（1）285.8kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol； （2）57.3kJ/mol，1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol
9.天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒的CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅。
延伸阅读
燃烧热能源
古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编帮大家编辑的《燃烧热能源》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
第二节燃烧热能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源
二学习过程1、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件：25℃,101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）
⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2、中和热
1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
3燃烧热和中和热的区别与联系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。
燃烧热
1.2燃烧热能源学案（人教版选修4）
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热
(1)概念
25℃、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJmol－1。
(2)意义
例如：C2H2的燃烧热为－1299.6kJmol－1，表示在25℃、101kPa时，1_molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1299.6kJ的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是()
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJmol－1
B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJmol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
D.CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJmol－1
答案 D
3．能源
(1)定义
能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料
包括煤、石油、天然气等
②新能源
主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)地位
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
(3)解决能源危机的方法
开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
4．下列说法不正确的是()
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
答案 A
解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，B项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C、D项均正确。
一、燃烧热
1．对燃烧热的理解
(1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH0。
(2)101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能量。
完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：
C→CO2(g)、H2→H2O(l)、S→SO2(g)
(3)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1mol物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多少与外界条件有关。
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJmol－1，则C8H18的燃烧热ΔH＝－5_518_kJmol－1。
(5)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。
2．燃烧热与中和热的比较
燃烧热中和热
相
同
点能量变化放热反应
ΔH及其单位ΔH0，单位均为kJmol－1
不
同
点
反应物的量
可燃物为1mol不一定为1mol
生成物的量不确定生成的水为1mol
含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量
【典例1】 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为－57.3kJmol－1，辛烷的燃烧热为－5518kJmol－1。下列热化学方程式书写正确的是()
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3kJmol－1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJmol－1
C.C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJmol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJmol－1
解析 本题考查了燃烧热、中和热的含义及热化学方程式的书写。A项中中和热应为生成1molH2O(l)时所放出的热量，并且反应生成难溶物BaSO4，对体系热量有影响，故A错；燃烧热是指1mol纯净物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C项中H2O(g)应为H2O(l)，D项中C8H18应为1mol，故C、D错。
答案 B
二、能源
1．能源的分类
(1)一次能源与二次能源
从自然界中直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如电能、氢能等。
(2)常规能源与新能源
在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如风能、太阳能、海洋能、地热能等。
(3)可再生能源与非再生能源
可连续再生，永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
2．新能源有哪些特点？现在正探索的新能源有哪些？
答案 新能源有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等特点；正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
【典例2】 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43kJ×46g2.0g＝1366.89kJ。
答案 (1)ACD
(2)使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.89kJmol－1
【变式训练】 “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找新的化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是()
A．“E85”是由两种物质组成的混合物
B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放
C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D．O3与O2互为同素异形体
答案 D
第二节燃烧热能源导学案
三大段一中心五环节高效课堂—导学案
制作人：修改人：审核人：
班级：姓名：组名：
课题第一章第二节燃烧热能源
学习
目标知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法：通过自学、探究、训练，掌握燃烧热及其应用。
情感态度价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学
重点燃烧热的概念能源
教学
难点燃烧热的概念及相关计算
学法
指导合作探究、学案导学
学习过程
自主探究——问题发现
1、反应热可分为、、等。时，mol物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、能源包括以及柴草等。化石燃料包括；新能源包括；它们的特点是。
3．燃烧热表示的意义
如H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：
4.对燃烧热的定义的理解归纳
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物是指：C→，H2→，S→SO2
(4)单位：
5．书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。
你存在的问题：
合作探究——问题生成与解决
一、燃烧热
1．燃烧热和中和热的区别和联系是什么？
燃烧热与中和热的区别与联系归纳
相
同
点燃烧热中和热
能量变化
ΔH
不
同
点反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
2．书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应该注意什么？
3．研究物质燃烧热的意义，应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
二、能源
1.指出能源的定义及分类。新能源包括那些？有什么特点？
2．分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
3．如何解决我国的能源危机问题？
课堂练习
1．目前世界上最重要的气体矿物燃料是()
A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气
2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧
3．已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol
5．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()
A．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3kJ/mol
B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol
6．已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
拓展训练——延伸巩固
1．下列各组物质的燃烧热相等的是()
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素
2．下列说法正确的是()
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝____________kJ/mol，氢气的燃烧热为__________kJ/mol.
4．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_________________．
5．在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为______kJ/mol，该反应的热化学方程式为_______________________.
6．已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出表示CO燃烧热的热化学方程式
7．城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气．
(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：___________________________________.
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________________．
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_______________________.
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．
共性问题点拨：
自我评价小组评价教师评价
燃烧热能源导学案及练习题
课题
学习目标1、理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3、了解使用化石燃料的利弊和新能源开发。
4、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
学习重点燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。
学习过程
自我预习一、燃烧热
1、概念：在25℃,101kPa时，mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2、符号和单位：ΔH0，单位
3、燃烧热和中和热的区别与联系
4、注意事项
5、有关燃烧热的计算
［例题］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
二、能源
1、能源：能提供能量的自然资源。
2、能源的分类
①化石能源：、、。
②新能源：、、氢能、地热能、海洋能和生物能。
3、解决能源危机的方法
对化石燃料解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
4、新能源的优点：资源丰富，可以，无污染或污染小。
当堂巩固
1．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ/mol
C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/mol
每课一练
1．下列各组物质的燃烧热相等的是()
A．碳和二氧化碳
B．1mol碳和3mol碳
C．3molC2H2和1molC6H6
D．淀粉和纤维素
2．列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()
A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
4．(2012武汉高二检测)下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJmol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2220kJmol－1
试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。
(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
5．近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()
A．电解水B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水D．以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
6．“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
7．关于能源，以下说法中不正确的是()
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
8．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。氢气的燃烧热为________kJ/mol。
