化学中常用的物理量—物质的量导学案（附答案）。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“化学中常用的物理量—物质的量导学案（附答案）”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第1章第3节化学中常用的物理量—物质的量编号03
【学习目标】
1．熟练掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，提高概念辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。
3．激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材20～23，知道n、mol、NA、M、Vm的概念，完成预习案。
2．结合“交流研讨”“迁移应用”栏目，明确探究内容，分析概念关系，初步得出探究结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
阅读课本，完成以下问题：
一、物质的量及其单位——摩尔
1．请列举生活中的实例来说明你对物质的量的理解。它的符号和单位是什么？

2．阿伏加德罗常数的定义？它的符号和单位是什么？

二、摩尔质量
1．CO2的摩尔质量是44g/mol，谈谈你对摩尔质量的概念及其与相对分子质量之间关系的认识。

三、气体摩尔体积
1．什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？

2.标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？

根据你的预习情况在括号内用符号完成下列物理量之间的转化
【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？

【预习自测】
1．下列叙述正确的是()
A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位
2．下列叙述正确的是()
A．摩尔质量就是物质的质量B．H2O的摩尔质量为18g
C．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量
D．1molNaCl的质量是58.5g
3．下列叙述正确的是()
A．1mol气体的体积约为22.4LB．标准状况指的是25℃，101kPa
C．标准状况下1mol气体的体积约为22.4LD．1.5mol氧气体积为33.6L
探　究　案
探究点：n、mol、NA、M、Vm之间的关系及应用
(育人立意：通过交流研讨，提高微观和宏观联系能力、分析数据能力和总结归纳能力。)
【方法导引】曹冲称象是因为大象太大没办法称，而把大象转化为相同质量的石块，思路是
“化大为小”；单个微粒不可称，我们可以取大量微粒，也就是一个微粒集体—一堆，即“化小为大”。
课题一、物质的量
1．独立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？

2．0.5molCH4中，含CH4分子个，含个氢原子，含个原子。
含6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量为。
【总结】在使用“物质的量”这个物理量时应该注意什么？

【针对训练1】判断并分析下列说法是否正确
0.5molH2molNa+2mol氧元素1mol汽车
课题二、摩尔质量和气体摩尔体积
1．分析下表有关数据
（1）1mol物质的质量在数值上有什么特点？
（2）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？

2．1molCl2的质量是多少？在标准状况下的体积是多少？含有多少个Cl2分子？

【针对训练2】24.5gH2SO4的物质的量是多少？

★【针对训练3】辨析下列说法是否正确？
①气体的摩尔体积为22.4L/mol
②在标准状况下，任何气体的体积约是22.4L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1molN2和1molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
⑤1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
⑥在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
【总结】标准状况下气体摩尔体积使用时注意什么?

【化学人物】
阿伏伽德罗
阿伏伽德罗（AmeldeoAvogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了阿伏伽德罗常数第一篇科学论文。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授。1856年7月9日在阿伏加德罗在都灵逝世。终年80岁。
1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×105Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏加德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×1023个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿伏加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。

精选阅读

描述交变电流的物理量

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《描述交变电流的物理量》，希望能对您有所帮助，请收藏。

人教版选修3-2第四章5.2描述交变电流的物理量
教材分析
与恒定电流不同，由于交变电流的电压、电流等大小和方向都随时间做周期性变化，需要用一些特殊的物理量来描述它在变化中不同方面的特性，本节主要介绍这样一些物理量。
一、学习要求
1.知道交变电流的周期和频率，知道我国供电线路交变电流的周期频率.
2.知道交变电流和电压的峰值，有效值及其关系.
3、会用图象和函数表达式描述正弦交变电流。
二、教材重点
交变电流的有效值
三、教材难点
一般电流有效值的求解
四、教学资源
通过思考讨论，使学生明白，从电流热效应上看，交流电产生的效果可以与某地恒定电流相等，由此引入有效值的概念.
1．定义：让交流与恒定电流通过相同的电阻，如果它们在一周期内产生的热量相等，就把这个恒定电流的值（I或U）叫做这个交流的有效值.
课本第一次明确地用一个周期T来定义有效值，使得有效值的概念更加准确.
2.正弦交变电流的有效值与峰值的关系
，
这一关系只对正弦式电流成立，对其它波形的交变电流一般不成立.其它波形的交变电流的有效值就根据有效值的定义去求解。
3.几点说明：①各种使用交变电流的电器设备上所标的额定电压、额定电流均指有效值；②交流电压表和交流电流表所测量的数值也都是有效值；③将电容器接入交流电路中，其耐压值应不小于交变电流的最大值，但熔丝的选择应据有效值来确定其熔断电流；④一般情况下所说的交变电流的数值，若无特别说明，均指有效值。
4．有效值与平均值的区别：交变电流的有效值是按照电流的热效应来规定的，对一个确定的交变电流，其有效值是一定的，而平均值是由来确定的，其数值大小与时间间隔有关。在计算交变电流通过导体产生的热量、热功率时，只能用有效值，而不能用平均值；在计算通过导体截面的电量时，只能用交变电流的平均值，即q=t。
典型例题
例：如图边长为L的单匝正方形线框，处在磁感应强度为B的匀强磁场中，线框电阻为R，当线框绕ab边从图示位置以角速度ω匀速转过的过程中，求(1)外力所做的功；(2)流过线框导线截面的电量
[析]外力所做的功，即线框中产生的热量。应据线圈产生电动势的有效值求热量。一般是先求最大值，再求有效值。
线框转过的过程中，线圈内产生的电动势最大值为：
电动势的有效值为线圈转过所用的时间为.
线圈内产生的热量.
[典型错解]E=
(2)流过导线截面的电量：，，∴

表征交变电流物理量

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“表征交变电流物理量”，仅供您在工作和学习中参考。

表征交变电流物理量

教学目的：

l、掌握表征交变电流大小物理量．

2、理解有效值的定义并会用它解决相关问题．

3、掌握表征交变电流变化快慢的物理量．

教学重点：表征交流电的几个物理量，特别是“有效值”

教学难点：有效值的理解

教学方法：启发式综合教学法

教学用具：幻灯片、交流发电机模型、演示电流表、

教学过程：

一、知识回顾

（一）、交变电流：

大小和方向都随时间作周期性变化的电流叫做交变电流，简称交流．如图所示（b）、（c）、（e）所示电流都属于交流，其中按正弦规律变化的交流叫正弦交流．如图（b）所示．而（a）、(d)为直流，其中（a）为恒定电流．

（二）、正弦交流的产生及变化规律．

1、产生：当线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动时，线圈中产生的交流是随时间按正弦规律变化的．即正弦交流．

2、中性面：匀速旋转的线圈，位于跟磁感线垂直的平面叫做中性面．这一位置穿过线圈的磁通量最大，但各边都未切割磁感线，或者说这时线圈的磁通量变化率为零，线圈中无感应电动势．

3、规律：

（1）函数表达式：匝面积为的线圈以角速度转动，从中性面开始计时，则．用表示峰值,则在纯电阻电路中，

电流：．

电压：．

（2）图象表示：

二、新课教学：

1、表征交变电流大小物理量

①瞬时值：对应某一时刻的交流的值，用小写字母表示，，，．

②峰值：即最大的瞬时值用大写字母表示，,，．

,．

注意：线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线方向的轴匀速转动时，所产生感应电动势的峰值为，即仅由匝数，线圈面积，磁感强度和角速度四个量决定．与轴的具体位置，线圈的形状及线圈是否闭合都是无关的．

③有效值：

ⅰ、意义：描述交流电做功或热效应的物理量

ⅱ、定义：跟交流热效应相等的恒定电流的值叫做交流的有效值．

ⅲ、正弦交流的有效值与峰值之间的关系是；.

注意：正弦交流的有效值和峰值之间具有；的关系，非正弦（或余弦）交流无此关系，但可按有效值的定义进行推导，如对于正负半周最大值相等的方波电流，其热效应和与其最大值相等的恒定电流是相同的，因而其有效值即等于其最大值．即．

ⅳ、交流用电器的额定电压和额定电流指的是有效值；交流电流表和交流电压表的读数是有效值．对于交流电若没有特殊说明的均指有效值．

ⅴ、在求交流电的功、功率或电热时必须用交流电的有效值．

④峰值、有效值、平均值在应用上的区别．

峰值是交流变化中的某一瞬时值，对纯电阻电路来说，没有什么应用意义．若对含电容电路，在判断电容器是否会被击穿时，则需考虑交流的峰值是否超过电容器的耐压值．

交流的有效值是按热效应来定义的，对于一个确定的交流来说，其有效值是一定的．而平均值是由公式确定的，其值大小由某段时间磁通量的变化量来决定，在不同的时间段里是不相同的．如对正弦交流，其正半周或负半周的平均电动势大小为：

，而一周期内的平均电动势却为零．在计算交流通过电阻产生的热功率时，只能用有效值，而不能用平均值．在计算通过导体的电量时，只能用平均值，而不能用有效值．

在实际应用中，交流电器铭牌上标明的额定电压或额定电流都是指有效值，交流电流表和交流电压表指示的电流、电压也是有效值，解题中，若题示不加特别说明，提到的电流、电压、电动势都是指有效值．

２、表征交变电流变化快慢的物理量

①周期：电流完成一次周期性变化所用的时间．单位：s.

②频率：一秒内完成周期性变化的次数．单位：ＨZ.

③角频率：就是线圈在匀强磁场中转动的角速度．单位：rad/s.

④、角速度、频率和周期的关系：

3、疑难辨析

交流电的电动势瞬时值和穿过线圈面积的磁通量的变化率成正比．当线圈在匀强磁场中匀速转动时，线圈磁通量也是按正弦（或余弦）规律变化的，若从中性面开始计时，时，磁通量最大，应为余弦函数，此刻变化率为零（切线斜率为零），时，磁通量为零，此刻变化率最大（切线斜率最大），因此从中性面开始计时，感应电动势的瞬时表达式是正弦函数，如上图（a）（b）所示分别是和

物质的量

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“物质的量”，仅供参考，欢迎大家阅读。

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
高一化学教学案一体化――第三章物质的量
第一节物质的量（第一课时）
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？
2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？
【主干知识】
1．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为，单位是。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是的单位，我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号
（3）摩尔的使用范围
（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用表示，通常使用近似值来计算
（5）物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数()的关系：
【课堂练习1】
（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子
（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子
（5）1molSO42-可表示为NASO42-，所含电荷数为NA、个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH2
【课堂练习3】
（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？
【课堂练习4】
（1）0．5mol水中含有个水分子
（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子
（3）1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有个电子
（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是
【精彩例题】
例1：下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【达标提高】（一看就懂，一做就会）一、选择题
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1
4．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH4
6.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()
A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4
7.1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—23
8.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）
A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()
A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molHClD.0.3molHNO3
11.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.a/4bmol－1B.b/4amol－1C.a/bmol－1D.b/amol－1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
（跳起来，摘下丰收果）
★★13.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5molXe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?

高一化学《物质的量浓度》导学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编收集并整理了“高一化学《物质的量浓度》导学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一化学《物质的量浓度》导学案

【三维目标】知识与技能学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能
过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质
情感态度与价值观通过溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣
【教学重点】一定物质的量浓度溶液的配制
【教学难点】通过一定物质的量浓度溶液的配制中，会分析实验误差
预习案
阅读课本第p16-17页，认真分析并独立完成以下预习
一、介绍容量瓶，使用前必须
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的实验操作步骤。
1.实验仪器：
2.实验步骤：
①计算：计算所需NaCl固体的质量　g。解析：
②称量：用　称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用　搅拌，冷却至室温。
④移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用　滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
⑧装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
三、溶液配制的误差分析：（实验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）
1、溶解过程中的误差分析
搅拌时部分液体溅出_______溶解之前烧杯内有水_______
2、移液过程中的误差转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水__向容量瓶转移溶液时有少量液体流出___
3洗涤过程中的误差
未洗涤或只洗涤了1次_______洗涤液未转移到容量瓶中_______
4：定容的误差分析
定容时，仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______
定容时，水加多了，用滴管吸出_______定容时，摇匀后液面下降再加水_____
定容时，仰视读刻度数_______定容时，俯视读刻度数_______
三、溶液的稀释：公式：
探究案
将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。