二氧化硫(二)。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编帮大家编辑的《二氧化硫(二)》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

教学重、难点：二氧化硫的化学性质。

教学过程：

资料引入：[投影1]

1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。

2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

教师板书：第二节二氧化硫

演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。

学生活动：观察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。

教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。

学生活动：略。

教师板书：wWW.jAB88.Com

教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？

演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。

学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。

教师板书：化学性质

教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。

教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？

学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。

教师引导：看来化学方程式应写为：SO2+H2OH2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？

学生回答：碱。

教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？

学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。

教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？

教师板书：

教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？

学生活动：还原性2SO2+O2SO3

教师设问：如果2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？

教师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。SO2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。

教师引导：我们刚刚讲过的O3，还有HClO、Na2O2等都是强氧化剂，具有漂白性；SO2氧化性较弱，能漂白吗？

演示实验：[实验6-2]

教师引导：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，仅仅是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。

教师板书：漂白性

教师引导：SO2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中SO2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收SO2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）

教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。

布置作业：161页一题、二题、三题。

板书设计：

扩展阅读

第二节 二氧化硫等

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师提高自己的教学质量。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第二节 二氧化硫等”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

一、SO2及O3

1、二氧化硫

（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。

解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。

2.臭氧

(1)同素异形体

由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。

(2)性质、用途

①物理性质

在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。

②化学性质

臭氧的化学性质比氧气活泼。

a.不稳定性

203=302

但在空气中高压放电就能产生臭氧

302=2O2

b.强氧化性

Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途

臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。

近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

1.过氧化氢

(1)结构与物理性质

过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。

过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。

(2)化学性质

①弱酸性

②不稳定性

过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以极大促进它的分解，

MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。

(3)用途

过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（）

①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3

A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以

2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（）

A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl

C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3

3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶

Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（）

A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊

C、通入X和Y溶液均无明显现象D、通入X和Y溶液均浑浊

4、下列变化中证明硫酸是强酸的是（）

A、和铜反应B、和锌反应放出H2

C、与NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴

入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（）

A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行B、该鉴定只能在中性溶液中进行

C、AgNO3必须过量D、S2-对该鉴定有干扰

6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原

混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的（）

A、40%B、32%C、74%D、80%

二、填空

1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S

（1）若n=2，当m=______时，反应后容器内气体密度最小；

（2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为______g；

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=______。

2、同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有

碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。

（1）Na2S+As2S5——

（2）Na2S2+SnS——

（3）Na2S+CS2——

3、把密度为1.68g·cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。

三、计算题：

1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2(s)+11O2

(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。

2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。

答案

一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A

二、1、（1）4（2）16m（3）9

2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3

（3）Na2S+CS2=Na2CS3

3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

三、1、5674.8kJ

2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol

第二节 二氧化硫 教案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第二节 二氧化硫 教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程[引入]今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影]第二节二氧化硫[[投影]资料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影]资料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，

一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入]如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影]无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空气大[讲述]下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。[投影]化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1]滴加石蕊，溶液变红[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反应）[提问]为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？[学生讨论回答]石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。[讲解]此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。[现象2]品红褪色[学生讨论回答]二氧化硫有漂白性[提问]我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？[学生讨论]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[讲解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3]溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。[现象4]溶液中有黄色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[讨论分析]二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5]二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影]解释：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解]此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）ΔSO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解]工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影]小结：1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2．具有漂白性，可使品红溶液退色。3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。[投影]比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色[讨论]二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影]二、二氧化硫的污染[简介]酸雨的概念（pH5.6）[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4[小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；（2）SO2的漂白性；（3）SO2对环境的污染。[反馈检测]1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入饱和CaCl2溶液中C.通入品红溶液中D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中肯定含有HClB.原气体中可能含有HBrC.原气体中一定含有SO2D.不能肯定原气体中有无SO24、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物酸雨乱砍滥伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量使用农药土地沙漠化5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是___________________________________________________________

二氧化硫的性质与应用

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供二氧化硫的性质与应用，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
【精彩例题】
例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
A．温室效应B．白色污染
C．酸雨产生D．农药、化肥污染

例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸

例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）
C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红

题号12345678910
答案

一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是()
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮
A①②B①③C③④D②④
7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空题
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂　，离子方程式　
⑵CO2(SO2)：试剂　，离子方程式　
⑶SO2(HCl)试剂：　，离子方程式　
⑷Cl2(HCl)试剂：　
12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、计算题
14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

二氧化硫(第二课时)

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“二氧化硫(第二课时)”，仅供您在工作和学习中参考。

单位

化学组

课型

新授课

课时

第一课时

课题

第二节二氧化硫

班级

高一四班

讲课人

修慧佳

教学目标

知识技能

了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质

过

程

与

方

法

通过演示实验和分组实验训练学生的观察能力，并根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力；通过指导学生阅读训练学生总结归纳的能力；通过组织学生讨论训练学生语言表达能力。由此培养学生掌握学习化学的基本方法。

情感态度

与价值观

通过对二氧化硫性质的学习，对学生进行事物联系和发展的普遍规律观点的教育

教学重点

二氧化硫的化学性质

教学难点

二氧化硫的化学性质；二氧化硫使物质褪色的原理

教具及实验仪器

仪器：铁架台、铁夹、大试管、分液漏斗、大烧杯、双孔胶塞、玻璃导管。

试剂：Na2SO3(s)、稀H2SO4(aq)、紫色石蕊溶液、品红溶液、稀溴水、H2S(aq)

教学内容

〔新课引入〕随着生活水平的提高，人们的生活质量也日益提高。表现在饮食上，原来我们吃东西讲求的是味道，现在我们吃东西讲求的是健康。但是一些黑心商人用化学方法处理食品，使它们颜色更亮丽。

〔展示课件〕SO2处理过的食品

〔板书〕第二节二氧化硫

〔过渡〕首先，我们来学习SO2的物理性质

〔展示〕装有SO2的试管

〔分组实验〕SO2的水溶性实验

〔指导阅读〕SO2还有哪些物性质呢？请同学们阅读课本126页第二自然段。

〔板书〕一、物理性质

〔过渡〕下面我们重点研究SO2的化学性质。

〔板书〕二、化学性质

〔讲述〕SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔复习〕酸性氧化物的通性

〔板书〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示课件〕二氧化硫酸性氧化物的性质

〔复习〕可逆反应

1.定义

2.实例

〔副板〕H2+I22HI

〔演示实验〕SO2与品红溶液、石蕊试液反应

〔展示课件〕SO2具有漂白性，可以使有色物质褪色

〔板书〕2.具有漂白性

〔分析讲解〕SO2有选择性的与有机色质结合，生成不稳定的无

色物质，这种物质在加热时又会把SO2释放，还原为原来的有机

学生活动

倾听

观察

观察

动手实验，总结其物理性质：无色刺激性气味气体，易溶于水

阅读总结：密度比空气大，容易液化

倾听

回忆、思考、回答

观看

观察、总结实验现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变色但不褪色

倾听、理解

色质.

（实验装置图）

〔展示课件〕SO2漂白性原理

〔追问〕我们还学习过Cl2和Na2O2也可以使物质褪色，它们的褪色原理与SO2是否相同？

〔演示实验〕SO2与溴水反应

〔设问〕SO2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分析〕Br2具有强氧化性，+4价的硫具有还原性，它们发生氧化还原反应。

〔板书〕3.还原性

〔追问〕写出SO2与溴水反应的化学方程式

〔扩展〕同理，SO2也可以和其它卤素单质发生反应；可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

〔演示实验〕SO2与氢硫酸反应

〔分析〕-2价的硫具有还原性，+4价的硫具有氧化性，它们可以发生氧化还原反应。

〔板书〕4.氧化性

〔追问〕写出SO2与H2S反应的化学方程式

〔小结〕通过实验我们可以得出SO2具有哪些主要化学性质呢？

1.酸性氧化物的通性

2.漂白性

3.还原性

4.氧化性

〔作业〕教材129页第五大题

观察现象：溴水褪色

思考、总结：不相同，

倾听、理解

练习本中书写SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

观察、总结实验现象：溶液变浑浊

倾听、理解

练习本中书写：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

学生总结

板书设计

第二节二氧化硫

一、物理性质

二、化学性质

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有选择的与有机色质结合，生成不稳定的无色物质

3.还原性:SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

4.氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O