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高中牛顿第二定律教案

发表时间：2020-10-09

第二章碱金属第二节《钠的化合物》学案分析。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“第二章碱金属第二节《钠的化合物》学案分析”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

引入

[过渡]以上我们研究了Na2O2和Na2O在性质上的差别，下面我们仍用对比的方法研究另外两种重要的钠的化合物——Na2CO3和NaHCO3

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[引导看书]教材从哪儿方面对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对比

1、明确学习目标和学习方法

2、阅读课本，总结、归纳、个别回答：对它们的俗称，色态、溶解性、与酸反应，热稳定性等几方面进行对比

明确对碳酸钠和碳酸氢钠的研究角度

培养学生阅读能力、自学能力等

Na2CO3和NaHCO3

的组成、色态、俗称对比

（CAI）碳酸钠和碳酸氢钠的对比

化学名称碳酸钠碳酸氢钠

化学组成结晶水合物无水物

化学式Na2CO3

Na2CO3·10H2ONaHCO3

俗称纯碱苏打块碱小苏打

色态白色粉末无色晶体白色晶体

学生个别回答

使知识系统化、条理化

引入

下面我们将对这两种物质的溶解性、与盐酸反应及它们的热稳定性进行重点比较

明确学习目标

明确教学重点

对Na2CO3和NaHCO3

在水中溶解性进行对比

1、引用书上所述

2、借助CAI展示数据：

20℃时SNa2CO3=21.5g

SNaHCO3=9.60g

[板书]1、在水中溶解性：

Na2CO3＞NaHCO3

3、介绍“侯氏制碱法”发明的艰难历程和侯德榜先生的爱国精神

得出结论：溶解性

Na2CO3＞NaHCO3

学生讨论“侯氏制碱法”原理

以事实为依据，增加感性认识，对学生进行爱国主义教育

对Na2CO3和NaHCO3

与盐酸反应进行对比

[演示]（实验2-7）个别学生上台演示，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢，气球体积的变化情况

[提示]它们与盐酸反应都是复分解反应，写出化学方程式和离子方程式

[设问]CO32-、HCO3-离子同样与H+离子反应，为什么反应速率不同呢？

[解析]]CO32-离子与H+离子反应是分步进行的

为了帮助理解，借助CAI展示反应机理的动画

[问]为什么NaHCO3试管中气球膨胀得大？

[板书]2、与盐酸反应速率：

NaHCO3＞Na2CO3

个别学生上台演示：

观察：两个试管中都产生气泡，气球都膨胀，NaHCO3试管中产生气泡快，气球膨胀得大,个别学生上台板演方程式：

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

学生静观动画，讨论反应机理，得出CO32-离子与H+离子反应是分步进行的，即：CO32-→HCO3-→H2O+CO2↑

HCO3-→H2O+CO2↑

HCO3-离子与H+离子反应生成CO2的步骤少，因此反应剧烈

通过计算得出相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2气体多

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第二章碱金属第一节《钠》学案分析

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第二章碱金属第一节《钠》学案分析

一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠

的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和

判断的能力。

二、教学重点：钠的性质

三、教学难点：对实验现象的观察和分析

四、课时安排：1课时

五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属

【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr

【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠

【板书】§2-1钠

【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

【问】怎样描述以上现象？

【叙述】现象及原因

⑴钠投入水里后，浮在水面上

⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

比水轻

钠活泼

Na与水的反应是放热反应，

Na的熔点低于100°C

放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

部分H2和O2反应爆炸结果

溶液显碱性（应是NａＯＨ）

【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是Ｈ2。

【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。

第二章碱金属

教、学法指导

1.主要内容：

①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

2.学习重点：

钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题

钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一节钠

1.钠的性质

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

(1)跟氧气反应：

与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20

在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3.钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)：

①与CuS04溶液反应

2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得

2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②与FeCl3溶液反应

6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

典型例题解析

例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()

A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠

[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。

[答案]AC

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()

A.干冰B.黄沙

C.干粉(含NaHC03)灭火剂D.泡沫灭火剂

[解析]由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。

[答案]B

第二单元钠、镁及其化合物

镁的提取及应用

一、教学目标：

(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。

(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。

(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。

二、教学难、重点：

重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质

难点：提取镁的化学原理

三、教学工具

仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸

药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2

四、教学方法：

设疑讨论、实验探究、归纳总结

五、课时安排：

一课时

六、教学过程：

[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。

[板书]一、镁的提取

[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？

[讨论]数据分析海水中的Mg2+的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使Mg2+沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．

[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？

[讲述]不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。

[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？

[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。

[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。

[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2

[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。

[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？

[启发]回顾工业如何获得金属钠。

[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。

[练习]请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

电解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

↑

[过渡]镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？

[展示]观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。

[板书]二、镁的物理性质

镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。

要求学生书写Mg的原子结构，并预测Mg的化学性质。

[讲述]Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，我们可以预测Mg是一种活泼的金属。

[板书]三、镁的化学性质

[探究]

实验内容

实验现象

结论或化学方程式

1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。

镁条逐渐溶解，有大量气体产生

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。

有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。

燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

点燃

2Mg+CO2==2MgO+C

[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。

点燃

反应的化学方程式：3Mg+N2＝Mg3N2

[小结]镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。

[练习]分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2

[总结]这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。

[作业]练习与实践7

七、板书设计

镁的提取及应用

一、镁的提取

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

电解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

二、镁的物理性质

镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。

三、镁的化学性质

（1）与非金属单质反应点燃

2Mg+O2==2MgO

点燃

3Mg+N2==Mg3N2

（2）与酸反应Mg+2H+==Mg2++H2↑

（3）与水反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

点燃

（4）与二氧化碳反应2Mg+CO2==2MgO+C

第二章《碱金属》期中复习讲义

复习要求

1、钠的性质和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。

3、Na2O2性质、用途、计算

4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。