钠的化合物。

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。写好一份优质的教案要怎么做呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“钠的化合物”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第二节钠的化合物
新课指南
1.掌握钠的氧化物的性质.
2.掌握钠的重要化合物的性质和用途.
3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法.
本节重点：钠的氧化物的性质及其差异；碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.
本节难点：过氧化钠与二氧化碳的反应.
教材解读精华要义
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1.氧化物的分类
氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类；从性质上可分为成盐氧化物和不成盐氧化物(如CO、NO等)，成盐氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物.其中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可以说是能与水反应只生成碱的氧化物.碱性氧化物属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物.
例如，Al2O3是两性氧化物；Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物；Na2O2、K2O2等属于过氧化物，但不是碱性氧化物，因为过氧化物与酸反应生成盐和水的同时有氧气生成，与水作用生成碱的同时也有氧气生成.
2.氢氧化钠的性质和用途
氢氧化钠是一种重要的碱，是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体.氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”这一点，决定了氢氧化钠固体可以作干燥剂(用来干燥中性气体或碱性气体)，如干燥氢气、氧气等，但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应.同时氢氧化钠也可用作CO2和H2O(g)的吸收剂，NaOH与生石灰按照一定比例混合可制成碱石灰，作为CO2和H2O(g)的吸收剂.另外NaOH还具有强烈的腐蚀性.
氢氧化钠俗称烧碱、火碱.它具有碱的通性，碱性很强，腐蚀性强.它很容易和大多数非金属氧化物及多种酸发生反应，生成盐和水；也很容易和许多盐溶液发生反应，生成难溶性的碱.所以化学上常用氢氧化钠制取难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等.
由于NaOH能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3为矿物胶，所以盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，否则玻璃塞与瓶口容易黏结.另外需注意的是为了避免NaOH吸收空气中的CO2和H2O，NaOH必须密封保存.
氢氧化钠主要应用于工业中.例如，我国四大发明之一的造纸，在其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料——木材或草类植物里的非纤维素成分的作用，从而得到以纤维素为主要成分的纸浆.在纺织印染工业中，一般先将棉织品在适当温度下放于稀氢氧化钠溶液中浸泡蒸煮，除掉棉织品表面的覆盖物，才能使染色均匀、牢固.在以上两例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性，可见腐蚀性有其破坏性的一面，也有可利用的一面.在精炼石油的过程中，主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质，除去精炼过程中剩余的硫酸和其他酸性物质.
知识详解
知识点1钠的氧化物(重点)
Ⅰ过氧化钠与水的反应
实验2-4：过氧化钠与水的反应实验
实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.
实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.
实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、滴管、木条、火柴、酒精灯.
实验步骤：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体(如图2-10所示).向放出氧气后的试管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象.
实验现象：带火星的木条剧烈燃烧起来；试管内的溶液由五色变为红色.
实验分析：带火星的木条剧烈燃烧起来，说明实验中有助燃剂生成.酚酞试液显红色，说明实验中有碱生成.试管中的反应物是Na2O2和H2O，对反应物的组成和实验现象进行综合分析可知，使带火星的木条剧烈燃烧的是O2，使酚酞试液显红色的是NaOH.
实验结论：在通常状况下，Na2O2与H2O剧烈反应，生成NaOH和O2：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【注意】①过氧化钠在保存过程中易变质，若实验中产生的氧气较少，一般为过氧化钠变质所致.解决这个问题的办法是拨去试剂瓶中过氧化钠的表面部分，另取未变质的过氧化钠，或者是更换一些保存完好的过氧化钠.
②取出过氧化钠以后，要及时、快速地将试剂瓶盖严.
③实验所用的试管，内壁要干燥，防止过氧化钠过早地与水反应.
④在向试管内滴加酚酞试液之前，要先向试管内加入足量的水，其目的一是使过氧化钠充分反应；二是使溶液降温.否则，酚酞试液会显示异常现象.
实验2-5：过氧化钠使棉花燃烧的实验
实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.
实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.
实验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花.
实验步骤：用棉花包住约0.2gNa2O3粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(如图2-11所示)，观察发生的现象.
实验现象：棉花燃烧起来.
实验结论：过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠的同时，还放出大量的热.
【注意】①包在棉花内的过氧化钠不要太分散.
②加水不宜太多，当0.2g过氧化钠参加反应时，加水约4滴.加水太多，会阻止棉花的燃烧；加水太少，过氧化钠反应不充分，生成氧气少，放出热量少，也不利于棉花的燃烧.
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等.
Ⅱ过氧化钠与二氧化碳的反应(难点)
过氧化钠跟二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
因此，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源.
小结Na2O和Na2O2的比较如下表：
Na2O和Na2O2的比较(重点)
化学式Na2ONa2O2

结构离子化合物离子化合物
由Na+和O2-构成由Na+和O2-2（过氧根离子）构成
氧元素的化合价为-2价氧元素的化合价为-1价
类别碱性氧化物不是碱性氧化物（过氧化物）
颜色、状态白色固体淡黄色固体
与H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(类似盐与酸反应)
2H2O2=2H2O+O2↑
与SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主.
存放密闭、隔绝空气和水
制备6Na+2NaNO24Na2O+N2↑2Na+O2Na2O2

鉴别加水能产生使带火星木条复燃的气体的是Na2O2
[说明]①Na2O2的结构：Na2O2是按阳离子、阴离广的个数比为2:1组成的氧化物，其阴离子叫过氧根，因此，Na2O2叫过氧化钠.Na2O2中的氧原子为-1价.
②Na2O2与H2O反应的实质：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化还原反应)
2H2O2＝2H2O+O2↑(氧化还原反应)
总化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
可见，还原产物是H2O，而不是NaOH.
③Na2O2具有漂白性
Na2O2具有很强的氧化性，能将有色物质氧化为五色物质，属于永久性漂白，不可复原，与SO2的漂白原理不同.
④过氧化钠不是碱性氧化物
Na2O2是钠的一种氧化物.从其组成看，属于金属氧化物；从其性质看，它可以与水反应生成碱，除此之外还生成O2.但是Na2O2不是碱性氧化物，它的类别属于过氧化物.
将Na2O2的性质与碱性氧化物的通性进行比较.
a.碱性氧化物可以有其相对应的水化物——碱.这里所说的“对应”，不仅指有关元素必须相同，更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必须相同.对于可溶性碱来说，可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成；Na2O2虽然可与水直接反应，但反应结果并非只有碱一种物质生成，Na2O2中氧元素的化合价(-1价)与氢氧化钠中氧元素的化合价(-2价)也不相同.
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
b.碱性氧化物可以与酸性氧化物反应生成含氧酸盐,在反应前后各元素的化合价也没有改变，不存在电子转移.例如,Na2O与CO2的反应：
Na2O+CO2=Na2CO2
Na2O2与CO2的反应，虽然也是与酸性氧化物反应,但反应前后氧元素的化合价有所改变，存在着电子转移的过程.Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
c.碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水，这是复分解反应.但是，由于Na2O2具有强氧化性，反应产物与酸有无较强的还原性有关，这与碱性氧化物的特性无关.例如，H2SO4在反应中不表现还原性，浓盐酸在反应中有较强还原性，其反应情况为：
Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+Cl2↑
由以上分析可知：Na2O2并不是碱性氧化物.从其结构也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不属于碱性氧化物.
⑤“过、高、亚、次”等字的用法
a.在化学命名上，“过”字附加在字首是表示含有过氧键“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：过氧化钠(Na2O2)、过氧化氢(H2O2)、过氧化钡(BaO2)等，由于均含有两个氧原子直接相连的过氧键“—O—O—”(O2-2)，因而称之为过氧化物.
应该指出，有些氧化物分子中含有两个氧原子，但它们并不形成过氧键，因而不能称为过氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)等.
b.在化学命名上，“高”“亚”“次”等，常用以表示化合物中某主要组成元素价态的高低，或者某种原子数目的多少.例如，某元素能生成几种含氧酸时，则以其中较稳定而常见的酸为标准，叫做“某酸”；比“某酸”多含一个氧原子的酸叫“高某酸”；比“某酸”少含一个氧原子的酸叫“亚某酸”，再少含一个氧原子的酸叫“次某酸”.如：
高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸(其中氯元素价态不同)
磷酸亚磷酸次磷酸(其中磷元素价态不同)
知识点2碳酸钠和碳酸氢钠
Ⅰ碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
实验2-6：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验
实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况.
实验原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验用品：试管、气球、10mL量筒、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸.
实验步骤：在两支试管中分别加入稀盐酸，将两个分别装有0.3gNa2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢(如图2-12所示).
实验现象：混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；气球内所装粉末分别与盐酸混合后，原来装碳酸氢钠的气球膨胀得较快，并且较大.
实验结论：碳酸氢钠和碳酸钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，跟酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠更容易生成二氧化碳气体，等质量的碳酸氢钠生成的CO2多些.
【注意】①试管与气球的组合体要预先检查其气密性，气密性合格后才能使用.
②两组实验所用的盐酸要体积相同、浓度相同.
③要同时把两组实验的气球中的粉末和盐酸混合.
Ⅱ碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验2-7：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验
实验目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法.
实验原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解.碳酸氢钠却不稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质.
实验用品：试管、小烧杯、酒精灯、无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水.
实验步骤：在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按如图2-13所示装置装配两套仪器.并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水.加热，观察澄清的石灰水是否起变化.把试管拿掉，换上装有碳酸氢钠的试管，再加热，观察澄清的石灰水所起的变化.
实验现象：加热不久，盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导气管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊.盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外，没有变化.
实验结论：碳酸钠受热没有变化，碳酸氢钠受热分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解.这个反应可以用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠.
【注意】①被加热的试管要内、外干燥，固定在铁架台上时，试管口应略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约处.
②在装入碳酸盐之前要检查实验装置的气密性，只有气密性合格时才能使用.
③固体粉末在试管内要铺平而不要过于堆积.
④加热时要用酒精灯的外焰，要先对试管底部均匀预热，之后再对准盛有药品的部位加热.
⑤实验结束时要先移走烧杯再熄灭酒精灯，防止发生倒吸现象引起试管炸裂.
⑥石灰水应是饱和、澄清的，其体积以占烧杯容积的~为宜.
思维拓展
1.将稀盐酸缓慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，现象有何差别?
点拨向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，理论上并无CO2气体生成，因为Na2CO3先与稀盐酸反应生成NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当溶液中的Na2CO3完全转变成NaHCO3之后，再滴入HCl，才产生CO2气体(实际上，由于局部的HCl过量，会有少量气体生成).往NaHCO3中滴入HCl，则立即有大量气体生成.
2.怎样鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液?
点拨方法1：向两种溶液中分别加入CaCl2溶液.NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀.
方法2：向两种溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量气体生成，甚至无气体放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，则立即有气体(大量)放出.
3.在NaHCO3加热分解的实验完成时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?
点拨在完成实验时，如果先熄灭酒精灯。再移走装有石灰水的烧杯，会使烧杯内的冷水倒流回试管，而使试管炸裂.
小结碳酸钠和碳酸氢钠的比较如下表：
名称碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱、苏打小苏打
物理性质色态白色粉末细小白色晶体
稳定性稳定，但Na2CO310H2O易风化受热易分解
水溶性易溶于水易溶于水
化学性质与酸反应H++CO2-3=HCO-3
H++HCO-3=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O
与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHHCO-3+OH-=CO2-3+H2O
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O（碱过量）
Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(碱不足)
与CaCl2反应Ca2++CO2-3=CaCO3↓不反应
用途制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多

鉴别①加热不分解分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
②加酸放出气体慢放出气体快
③与酸反滴现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关
④加盐加CaCl2产生白色沉淀加CaCl2无明显现象
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相互转化CO2+H2O
Na2CO3===================NaHCO3
①固加热②液加NaOH
【注意】①热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3.
②电离方程式：Na2CO3=2Na++CO2-3
NaHCO3=Na++HCO-3
思维拓展
1.联合制碱法制纯碱的原理是什么?(原料是NaCl、CO2、NH3)
点拨在饱和食盐水中使NH3达到饱和后，再通入CO2：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
生成的NH4HCO3溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，故产生沉淀：
NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl
(总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓++NH4Cl)
将析出的沉淀加热，制得Na2CO3(纯碱).
2.关于Na2CO3和NaHCO3的检验和除去方法.
点拨(1)检验Na2CO3固体中混有的NaHCO3——方法是加热，产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，则含NaHCO3.
(2)检验NaHCO3溶液中混有的Na2CO3—一方法是加入CaCl2(BaCl2)溶液，产生白色沉淀，则含有Na2CO3.
(3)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3——方法是加热至不产生气体为止.
(4)除去NaHCO3液中混有的Na2CO3——方法是通入过量CO2气体.

精选阅读

钠及其化合物

高二学业水平测试钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。
2、化学性质：
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）
③小球在水面上游动：（有气体产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?

结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠
名称过氧化钠氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较比稳定
三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3
俗称
水溶性均溶于水,溶解性：
溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性：
热稳定性稳定不稳定
稳定性：
与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度：
与CaCl2溶液现象
相互
转化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鉴别
方法

五、焰色反应
钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化
6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；
反应②的化学方程式为_________。

【巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．有强还原性
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
4．下列说法中不正确的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处,又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
(1)本文中说明的钠的物理性质主要有:
①;
②
③.
(2)本文中钠反应的离子方程式是.
7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火
焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的
三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
ABCD
⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
①②
③④
8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

钠、镁及其化合物

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么，你知道教案要怎么写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“钠、镁及其化合物”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第2单元课时4镁的提取与应用
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。　
　铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
答案：B。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
答案：C。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
答案：③①②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分别是。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为

答案
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4

（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2

（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。

（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

钠镁及其化合物

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《钠镁及其化合物》，希望能对您有所帮助，请收藏。

专题2第2单元钠、镁及其化合物
第2单元课时1
金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)
[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质(ppt3)
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]三、钠的用途(ppt4)
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠(ppt5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习](ppt6～9)
1.金属钠应保存在（）
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。

钠的重要化合物导学案

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，减轻教师们在教学时的教学压力。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《钠的重要化合物导学案》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

班级姓名月日
第一课时钠的重要化合物导学案
【学习目标】
1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。
2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
性质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途不作要求
二．碳酸钠和碳酸氢钠
物质Na2CO3NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小：
酸碱性
酸碱性强弱：
热稳定性
稳定性强弱：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
相互转化
三．焰色反应
1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3NaHCO3
C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2和Na2CO3D．Ca(OH)2和NaCl

第二课时铝的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
1.Al2O3、Al(OH)3的两性。2.Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】阅读教材57—59页
1.氧化铝
（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
（1）物理性质
（2）化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？
2.如果实验室用Al2（SO4）3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？
（3）Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是（）
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

第三课时铁的重要化合物导学案
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
知识点一：铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二：铁的氢氧化物
阅读教材60页，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的热稳定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
知识点三：铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：
（1）Fe3+的检验
实验操作实验现象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：
除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：
FeCl3溶液现象方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红
课堂反馈：
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。
②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；
③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（）
A.①②B.②③C.①②③D.③②