高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）。

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高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）jAb88.COM

一、物质在溶解中的能量变化
1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。一是溶质的微粒离开固体(液态)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。
3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。这时的溶液是饱和溶液。
二、放热反应和吸热反应
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。与反应条件没有必然联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。
类型
比较放热反应吸热反应。
定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应。
形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃烧热和中和热
1、燃烧热：25℃、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol。
燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出来的热量来定义的，且燃烧产物必须是稳定的氧化物。
2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本都是相等的，都约57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol-1。
四.热化学方程式和盖斯定律
1、表明反应所放出和吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。△H0表示放热放应、△H0表示吸热反应。
2、热化学方程式的书写
(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为"-";若为吸热反应，ΔH为"+"。
(2)ΔH与反应测定条件有关，因此书写时应注明ΔH的测定条件。
(3)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)必须注明反应物和产物的聚集状态(s、l、g)。
(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，方向相反。
3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃烧;二是热能的充分利用。
2、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，按反应比例混合;二是燃料与空气要有足够大的接触面积，常见方法有：固体碎化、液体雾化。

扩展阅读

高三 化学 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 知识点

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
第一课时
学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)2H2+O2=2H2O

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)KClO3+HCl¬——KCl+Cl2+
(2)Cl2+NH3——N2+HCl
(3)NO+NH3——N2+H2O
2．阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂得电子化合价降低举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂失电子化合价升高举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3

二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)KI→I2
(2)SO2→SO3
(3)HgCl2→Hg2Cl2
(4)NO2→HNO3
(5)FeCl3→FeCl2
2．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。

第一节重要的氧化剂和还原剂
（第2课时）
学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究
1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；
金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。
A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
3．关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。

针对性训练试题（一）
一、选择题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y
2．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()。
Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂
Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物
3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。
A．+6B．+3C．+2D．0
5．下列反应中，HCl做还原剂的是()。
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
6．下列反应中，水做氧化剂的是()。
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O高温CO+H2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO3
7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。
A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+
8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原
Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

二、填空题
1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+
(2)NO2+H2O——HNO3+NO

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋KI＋HClCrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O
5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第二节离子反应的本质
学习目标

1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1．根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式离子方程式
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？

3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型举例条件或实质
非氧化还原反应生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应离子浓度改变
离子浓度改变

3．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

4．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3•H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是()。
A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2+¬+2Cl-+Cl2↑+2H2O
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。
A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3．下列反应的离子方程式，书写错误的是()。
A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+Ag+=AgCl↓
4．下列反应的离子方程式正确的是()。
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
5．下列反应的离子方程式正确的是()。
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3•H2O+SO2==NH+HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3+3NH
6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．K＋、AlO2－、NO3－、OH－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①②
③④
⑤

针对性测试题（二）
一、选择题
1．下列离子方程式中，错误的是()。
A．H++HCO3-=CO2↑+H2OB．CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O
2．能用离子方程式H+¬¬+OH-=H2O表示的反应是()。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中
3．能在溶液中大量共存的一组离子是()。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+¬B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4．下列离子方程式正确的是()。
A．碳酸钡与盐酸反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是()。
A．H++OH-=H2OB．SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．2I-+Br2=I2+2Br-D．SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
5．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的
是()。
A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－
C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O
D．2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－
7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是()。
A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+
8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是()。
A．①③B．只有④C．④⑤D．②④
9．正确书写离子方程式时，应使等号两边()。
A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等
10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是()。
A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+
11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是()。
A．Ag+B．SO42-C．SO32-D．S2-
13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列离子方程式中，正确的是()。
Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++3OH-==Al(OH)3↓
Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O
15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()。
A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2
16．下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－+CO2==HCO3－
B．用氨水吸收少量SO2
2NH3•H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3•H2O==AlO2－+4NH4++2H2O
D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+
17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2mol•L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()。
A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－
18．下列反应的离子方程式正确的是()。
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19．下列离子方程式书写正确的是()。
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）()。
ABCD

二、填空题
1．如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1)H++OH-=H2O________________、_________________________
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________
(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________
(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________
(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________
3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为，____________。
4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式：。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第三节化学反应中的能量变化
学习目标

1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；
2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程

一、自学探究
1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。
在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4．对放热反应，△H为数，即△H0；对吸热反应，△H为数，
即△H0。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

二、总结与评价
【总结】
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
当△H<0>0时，为吸热反应。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：
(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O（l）为标准。
(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）

【评价】
1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。
1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1
S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。
A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第四节燃烧热和中和热（一）
学习目标
1．了解燃烧热的概念；
2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

学习过程

一、自学探究
1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。
3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

二、总结与评价
【总结】
1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

【评价】
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。
A．0.5QB．QC．2QD．5Q
2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第四节燃烧热和中和热（二）
学习目标

1．了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；
2．掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。

学习过程

一、自学探究

1．什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

2．听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？

3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？

4．阅读下表：几种常见燃料的热值
燃料主要成分热值（kJ／mol）
酒精1367
焦炭（C）300
天然气（主要是CH4）896
氢气286
汽油（C8H18为例）5472
回答：
（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；②；③。

二、总结与评价
【总结】
1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2．中和反应的实质是：H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ
3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

【评价】
1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
一级能源二级能源
燃料能源
非燃料能源

针对性测试题（三）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()。
A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
2．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的
是()。
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ
3．已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。
A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。
根据以下叙述，回答第5—7题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ
5．下列叙述正确的是()。
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
6．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。
A．1:3.4B．1:1.7C．2.3:1D．4.6:1
7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
二、填空与简答题
1．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
三、计算题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题（三）
3．下列燃料中，不属于化石燃料的是()。
A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
4．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的
是()。
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ
3．已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。
A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。
根据以下叙述，回答第5—7题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ
5．下列叙述正确的是()。
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
6．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。
A．1:3.4B．1:1.7C．2.3:1D．4.6:1
7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
二、填空与简答题
1．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）
2．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
三、计算题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化
第一节重要的氧化剂和还原剂（一）
1．
（1）被氧化，要加入氧化剂
（2）被还原，要加入还原剂
（3）被氧化，要加入氧化剂
（4）被还原，要加入还原剂
2．不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。
3．多16克
4．Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu
，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4，被还原为，被氧化为。
第一节重要的氧化剂和还原剂（二）
1．CD2．D3．B4．A
5．（1）3
（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2
(3)BrF3；BrF3，H2O。
针对性测试题（一）
一、1．C2．BD3．B4．B5．C6．B7．D8．C
二、1．
（1）
CuSO4是氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物
（2）
NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物，HNO3是氧化产物
2．HBr0.5
3．（1）①，④
（2）Cr(OH)3
（3）
4．（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
5．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分）
第二节离子反应的本质
一、1．B2．D3．B4．BD5．D6．C
二、（1）MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3
（2）①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓
针对性测试题（二）
一、1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．CD10．BD
11．C12．BC13．C14．C15．D16．B17．A18．A19．D20．C
二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+
2．（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
3．稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑
Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
第三节化学反应中的能量变化
1．放出，；小于，吸收，>。
2．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ
3．BD
4．B
第四节燃烧热和中和热（一）
1．C
2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H=-2200kJ
C4H10（g）＋13/2O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H=-2900kJ
第四节燃烧热和中和热（二）
1．2.865kJ
2．
一级能源二级能源
燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气
非燃料能源水力、铀、风力热水、蒸汽、电
针对性测试题（三）
一、1．D2．B3．B4．A5．A、C6．C7．A、C
二、1．（1）O2、H2
（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H=-571.6kJ
（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染
（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）
2．(1)减少实验过程中的热量损失。
(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。
(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。
三、计算题
1．分子式：C2H8N2结构简式：
2．热化学方程式为
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H=-2250kJ

第四章电解原理及应用
第四单元电解原理及其应用
第一节电解原理(一)
学习目标

1．习巩固原电池及电解质的有关知识。
2．掌握电解的基本原理。

学习过程

一、自学探究
1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。

（1）原电池由_________________组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。
（2）电解池由________________组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。
3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式
和总反应式。
二、总结与评价
[总结]
使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。
[评价]
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。
Ａ．２７mgＢ．５４mg
Ｃ．１０８mgＤ．２１６mg.
４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）。
①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。
②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。
Ａ．Ａ>B>CB．B>C>A
C．C>A>BD．B>A>C
第一节电解原理(二)
学习目标

1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。
2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。

学习过程

一、自学探究
1．填写下列空白：
⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－
阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>
Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？

二、总结与评价
[总结]
1．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。
2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
[评价]
1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
3．将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。
A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L
4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根据此反应式，判断下列叙述正确的是（）。
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
B．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，氢气是负极
5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）。
A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g
6．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界
有两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，
证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）
。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：
。
(3)“实验派”的结论是：，他们所述“精确的实验”是通过确定的。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：
（从化学原理加以说明）。

第四单元电解原理及其应用
第二节氯碱工业

学习目标

1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。

学习过程

一、自学探究
（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？

二、总结与评价
[总结]
在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。
[评价]
1．怎样除去饱和食盐水中Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质，（方法、药品及反应方程式）。

2．右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交
换膜法电解原理示意图。写出各进出口的
物质(1)、
(2)、(3)、(4)、(5)、(6)。

3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

电解饱和食盐水
学习目标

1．巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
2．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。

学习过程

一、自学探究
1．用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。

3．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？
(2)教材第61页讨论2。

二、总结与评价

[总结]
氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。
[评价]
1．在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（）。
A．氧化钙B．石灰石C．氯化钠D．纯碱
2．关于工业生产的下列叙述，不正确的是（）。
A．将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸
B．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸
C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
3．取PH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（）。
A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液
4．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）。
A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO4
5．干电池的负极反应是：Zn–2e=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。
A．0.3molB．0.05molC．0.2molD．0.1mol
6．用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：
。
（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，这一反应的化学方程为：。
（3）我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为：。这一方法的优点是：。
(4)ClO2有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___________倍。

第四单元电解原理及其应用
针对性测试题

一、选择题：
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，
锌片是（）。
A．阳极B．正极C．阴极D．负极
2．下列叙述中不正确的是（）。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
6．常温时，将500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（）。
A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2
B．向溶液中加0.31gCuSO4
C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热
D．向溶液中加0.2gCuO

7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示
流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况
是（）。
A．[Ag＋]B．[NO3]
C．溶液的PHD．银棒的质量

8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。
A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
9．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）。
A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4
10．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

二、填空题：
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：
⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。
⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。

12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与
烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为
石墨和铁。
⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵电解液C可以是__________。
A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________
⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。
⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算
13．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？
第四单元电解原理及其应用答案
第一节电解原理（一）

一、自我探究
1．在水溶液中或熔化状态下，化合物。
2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。
3．无规则，定向，电解。
4．电池：①、③、⑤
电解池：⑥、⑦
⑴两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。
⑵外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。
（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。
3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。
右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。
负极：Zn-2e=Zn2＋阳：2Cl－—2e=Cl2↑
正极：2H＋+2e=H2↑阴：Cu2＋+2e=Cu
总：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑总：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑
[评价]
1．B2．B3．B4．D

第一节电解原理（二）

一、自我探究

1．⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。
2．阳，电镀，不变。
3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。
[评价]
1．C2．AC3．A4．CD5．B
6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+
（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。
（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。
（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。
第二节氯碱工业

一、自我探究
1．性Na＋、Clˉ、H＋、OH－2Cl－—2e=Cl2↑
2H＋+2e==H2↑2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－
无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。
评价：
1．（1）先加BaCl2溶液足量。Ba2++SO42-=BaSO4↓
再加Na2CO3溶液足量。Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++CO32-=MgCO3↓
再加NaOH溶液足量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
（2）过滤。
（3）加适量盐酸。CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
H＋+OH－=H2O
2．(1)H2O(含少NaOH)(2)精制饱和NaCl溶液(3)淡盐水(4)Cl2
(5)H2(6)NaOH溶液3．B
第二节电解饱和食盐水
一、自我探究
1．（1）制取漂白粉
CaCO3===CaO+CO2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）制聚氯乙烯
应用(1)所制得的CaO、H2和Cl2
CaO+3C==CaC2+CO↑H2+Cl2===2HCl
CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2HCCH+HClHCCHCl
nH2CCHCl（CH2—CHCl）
（3）制取乙酸乙酯
应用(2)所制得HCCH和HCl
HCCH+H2OCH3CHOCH3CHO+H2CH3CH2OH
2CH3CHO+O22CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
2．⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2。
⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。
[评价]
1．D2．A3．D4．D5．D
6．（1）ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。
（2）2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。
(4)2.63
针对性测试题
一、选择题：
1．D2．B3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．A10．C
二、11．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓
Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸发过滤
（6）NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
12．⑴铁，Fe-2e=Fe2＋
⑵B、C⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，加热。
⑷、B、C⑸Fe(OH)2变成灰绿色，最后变成红褐色。
13．(1)67.1L(2)706.5g(3)18.74%

高一化学知识点(第一章)：化学反应及其能量变化

高一化学知识点(第一章)：化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

1.定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应(不一定有氧气参加反应）

2.实质:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应

3.特征:反应前后元素的化合价发生变化

4.口诀:高价氧化,低价还,中间价态两边转.

升失氧,降得还,要说剂,两相反.

氧化剂得电子价降低被还原发生还原反应

还原剂失电子价升高被氧化发生氧化反应

5.电子守恒定律:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

6.强弱律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

还原剂的还原性大于还原产物的还原性

7.常见的氧化剂:O2,浓H2SO4,HNO3,Cl2

常见的还原剂:H2,CO,C和活泼的金属如ZnFeAl等.

8.临位转换:归中反应和歧化反应

第二节离子反应

1.定义:可将有离子参加的反应统称为离子反应

2.离子反应发生的条件及实质:(1)难溶物质生成;(2)易挥发性的物质生成;(3)难电离物质生成

3.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.(金属氧化物一般为电解质)

4.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.(非金属氧化物一般为非电解质)

5.在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质.例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等.

6.在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质.例如:CH3COOH和水等.

7.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式

8.可拆物质:强碱,强酸,可溶性盐.不可拆物质:弱酸,弱碱,难溶物,微溶物,单质,氧化物.

第三节化学反应中的能量变化

1.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.

2.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.

3.五个吸热反应:(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2

(3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(气)=CO+H2

4.一次能源:自然界现成存在,可以直接取得且不必改变其基本形态的能源.

二次能源:由一次能源经过加工或转换成另一形态的能源.

5.化学反应的过程,也可看成是贮存在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来,或者是热能等转化为物质内部的能量而被贮存起来的过程.

注:由于条件限制化学方程式没有气体符号和沉淀符号及反应条件,请谅解!

高一化学知识点汇总：化学物质及其变化

高一化学知识点汇总：化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例

浊液大于100nm—不稳定泥水

溶液小于1nm—稳定NaCl溶液

胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

第三节氧化还原反应

1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______

高一化学必修一《钠的性质》知识点（沪科版）

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高一化学必修一《钠的性质》知识点（沪科版）

1.钠的物理性质：
(1)白：银白色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
以上就是xx为大家带来的高一化学上学期期中考试钠的性质必考知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。