《化学探究性实验》教案。

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《化学探究性实验》教案

知识与技能:(1)认识化学实验方案设计的重要性。
(2)复习化学实验方案设计的基本要求。
(3)化学探究性实验方案设计的原则和方法。
过程与方法:通过设计化学探究实验基本要求,基本原则的学习,采用实验探究,适时反馈,提高解决问题,分析问题的能力.
情感态度价值观:体验探究实验的乐趣,激发学生学习化学的兴趣和热情,提高解决实际问题的能力.
教学重点：
化学探究性实验方案设计的原则和方法。
教学难点：
设计化学探究性实验方案的体会和领悟。
课时安排：1课时
[引入]
化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。
[学生回答，老师板书]
一、化学实验方案设计的基本要求
(1)科学性(2)安全性(3)可行(4)简约性
[引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。
[板书]二、探究性实验设计的原则
1．科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
2．对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
3．等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。
4．单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
[板书]三、探究性实验的设计
1．探索性探究实验的设计
这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。
例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCL和HCLO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HCLO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。
[分析]：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。
[实验设计]：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。
例2．对于CO32和HCO3结合H+能力，甲认为HCO3结合H+能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快；乙认为CO32结合H+能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。
[分析]：CO32与H+的反应是分步进行的：CO32+H+=HCO3,HCO3+H+=H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO32结合H+能力强，则不会马上产生气泡，HCO3结合H+能力强，马上有气泡产生。
[实验设计]：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是HCO3先结合H+；如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO32先结合H+。
例3．在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。
[分析]：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。
[实验设计]：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。
例4．加热稀氨水，溶液中的C(OH)有什么变化？甲认为溶液中的C(OH)增大，理由是NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡：
NH3+H2ONH3H2ONH4++OH，弱电解质的电离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH向左移动，使C(OH)减小。
[分析]：C(OH)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH)增大，则颜色变深；若氨水中的C(OH)减小，则颜色变浅。
[实验设计]：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球（防止氨污染空气），加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的C(OH)增大，则甲正确。
[板书]2．验证性探究实验的设计
例5．请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。
选试剂；操作要点；（3）能证明AlO2结合H+的能力强于CO32的反应的原理的离子方程式。
[分析]：该实验为验证性实验，如果AlO2和HCO3相遇时，生成Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H+的能力强于CO32
[解答]：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液
（2）操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中；向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。
（3）离子方程式：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32
[板书]3．综合性探究实验的设计
例6．已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2↑
请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。
收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。
[分析]：(一)因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件（镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同）。具体如下：
(1)检查装置气密性
(2)取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置
(3)打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1molL1盐酸或100mL、0.1molL1醋酸
(4)测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。
(二)影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小；实际参加反应的两种酸的量（因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同）。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。
板书设计
化学探究性实验的设计案例
一、学实验方案设计的基本要求
1．科学性2．安全性3．可行性4．简约性
二、探究性实验设计的原则
1．科学性的原则
2．对照性的原则
3．等量性的原则
4．单因子的变量原则
三、探究性实验的设计
1．探索性探究实验的设计
2．验证性探究实验的设计
3．综合性探究实验的设计

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--思想：水是生活和生产的重要组成部分，自然界中的水通过发生各种物态变化形成水循环，使淡水自然不断的得到补充。但由于人类社会发展的局限性，水资源出现很大的危机，爱护环境，合理利用水资源是社会的热点问题，也是需要人们形成发展与保护的思想的出发点。让学生通过生活和生产中的水循环，进一步理解自然界中关于水的各种物态变化现象。通过水资源的现状让学生养成关心社会合理发展，形成科学的世界观。通过探究净化水的方法，养成克服困难，不断通过实验探究追求成功的心理品质。通过上网、动画片、访问、让所学的知识走进生活中，在生活中学习知识，在学习探究的过程中，形成解决问题的能力，更重要的是，通过学习产生新的问题，让学生找到最感兴趣的问题，运动实验的方法去自觉探究，在学习中培养提出问题、解决问题的能力。在探究实验中，没有使用一件实验室仪器，都是学生废物利用，让学生明白从生活中去探究，小实验能解决大问题，更在探究中养成节约资源的意识。美国著名的未来学家阿尔温·托夫勒明确指出：“一切教育都源于未来形象，一切教育也都创造未来形象。”本节课试图通过探究性学习达到创新教育的目标，培养学生提出问题和用实验等方法去解决问题的能力。

一、引入新课（5min）

教师：同学们好！今天我先给大家表演一个“空中生水”的魔术。请看我这是一个没有开封的健力宝饮料罐，我先用干燥的毛巾将外壁擦干。变、变。同学们，罐的外壁出现了什么？

学生：水。

教师：我用毛巾擦一下，咦，怎么擦也擦不干？是不是罐子破了？来XX同学你帮我看看。

学生翻转观察健力宝饮料罐后回答：没有破。哎呀，好冰人。

教师：请问，这外壁的水是那里来的？

学生：空气中的水蒸气遇冷放热液化形成的水珠。

教师：空气中的水蒸气那里来的？

学生A：水蒸发形成水蒸气，水蒸气升入空中。

学生B：人口不断向空中呼出水蒸气。

教师：原来，这罐子上水是自然界中一个简单的水循环的过程。

教师：冰、冰晶是固态的水，小水珠和水是液态的水，水蒸汽是气态的水。

地球上的水处于不停的运动之中，陆地和海洋表面的水通过蒸发进入大气，进入大气的水基本是纯净的水。大气中的水蒸气冷却通过降水如云、雨、雪、雾、露、霜、雹等形式又回到陆地和海洋。固、液、气三态的水之间循环使陆地上的淡水不断得到补充。

二、水循环（10min）

教师：刚才大家观察到的是生活中和一组水循环的例子，自然界中的水又是如何进行循环的呢?（多媒体展示自然界中云、雨、霜、雪等形成画面，并配音）：

陆地和海洋的水不断蒸发，空中大量的水蒸气遇到冷空气就放热液化成极小的水珠或凝华成极小的冰晶，大量的小水珠和小冰晶浮在高空中，形成了云。

云中的小水珠和小冰晶，如果相互凝聚，当大到一定程度时便会下降，下降过程中，如果冰晶吸热熔化成水珠，形成雨。

如果水珠在下降过程中，骤然遇到0℃以下的冷空气，水珠放热凝固成冰珠，在上升气流带动下上升，冰珠越结晶越大，下落时就是冰雹。

如果冰晶在下降过程中，没有熔化，空气中的水蒸气与其结合形成六角形的小薄片，就是雪。

夜晚或早晨，当地面气温较低时，空气中的水蒸气放热液化成小珠形成雾，水蒸汽液化成的小水珠附在草木上，便是露。

气温低于0℃时，水蒸气直接凝华成小冰粒附在草木、屋瓦上，便是霜。

地球上的水处于不停的运动之中，陆地和海洋表面的水通过蒸发进入大气，进入大气的水基本是纯净的水。大气中的水蒸气冷却通过降水如云、雨、雪、雾、露、霜、雹等形式又回到陆地和海洋。

板书：一、水循环（多媒休投影水循环简图）

三、水资源

教师：同学们，水与大家形影不离，生活和生产中，水有那一些用途呢？

学生讨论后回答：水在生活和生产中的用途：

①生活用水；

②农业用水；

③工业用水；

④水上航运；

⑤水产养殖；

⑥水力发电，三峡工程。

教师：水资源主要指淡水资源。

板书：二：水资源

固、液、气三态的水之间循环使陆地上的淡水不断得到补充。地球上的水取之不尽，用之不竭吗？请大家观看一段动画片。

录相：蓝猫淘气三千问：地球上的水用不完吗？录相中插入水资源图。

最后插入两则广告：日本公益广告词：人体的70%是水，你污染的水早晚也会污染你，把纯净的水留给下一代吧！

中央电视台公益广告：今天你不珍惜用水，地球上最后一滴水将是你的眼泪！

教师：从动画片中，我们大家有什么感想？

学生讨论后回答：水资源是十分珍贵的。水真的用的完……

水资源危机产生原因：

教师：水资源产生的原因是什么呢？请大家看几则图片（多媒体投影，图片主要内容有：①字幕：水资源十分珍贵：人类实际可直接利用的不到0．03%。；②人类对水资源的过量使用超过了水资源自然更新的速度。③生产生活对水体的污染，加剧水资源的短缺。④污水排放，污染水源破坏森林，水土流失；⑤富营养化引发“赤潮”，使水生生物死亡。）

请大家和我一起上网观看去年我国最大的水污染案：四川沱江水污染视频。

教师：自然界中水循环，应该不会产生水资源危机，但现在确实已经发生了水资源危机。大家已经自到，沱江那么多的水不能用，产生水资源的危机是什么引起的？

学生：人类。

四、合理利用水资源

教师：社会需要不断的发展，经济也得不断的发展，不用水，这现实不现实？

学生：不可能。

教师；那如何合理利用水资源呢？刚才蓝猫重新立起节约用水的标志说明了什么？

学生讨论后回答：

①生活中节约用水。

②农业喷灌，节约用水。

③污水处理，循环利用。

教师：生活中，我们有时候会遇到，一场暴雨过生，昔日使用的水源变得浑浊了，如何使一杯浑浊的水变清？来就一下急呢？下面请各小组选器材，设计一个使浑浊的水变清的探究实验方案。请各小组按设计的实验进行探究实验，并写出你们这样设计的依据或生活原型。

学生自选器材，设计实验方案：学生探究性实验。

特写：各小组进行讨论设计镜头。各小组选择器材进行实验。

第一小组：在水中放木炭。效果不明显，又在水中加明矾。

第二小组：利用所给的瓶子（学生自制），尝试，先装入棉花，再装入海绵、丝瓜酿子，再装入少量的沙，倒入浑水，观察过滤后水的浑浊程度，效果不很明显，学生失望状。教师鼓励，学生重新进行实验，去掉原沙，重新装入更多的沙，再进行过滤。特写：滴下来的水比较清。

第三小组：第三小组进行与第二小组类似实验，学生使用两个过滤装置两层过滤，并仔细观察过滤出的清水。

第四小组：加热装置（酒精灯使用在铝易拉罐去掉一半的火锅形式，将浑水倒入另一易拉罐内，在孔内安装导管（输液器改装）通到另一个透明容器（饮料瓶去上面一部分改装）内冷水中，出口放一个塑料杯接水。

各小组将处理后的水放在一起比较。学生进行实验成果交流，并说明设计方案受生活中启发原型。

第一小组介绍：木炭有吸附作用，生活中常用木炭来吸冰箱中的异味。但对水的净水作用不明显。

老师，我家住在大河边，经常使用大河里的水，有时后，水浑浊了，我父母总是在水缸里放一点明矾，第二天，水缸内的水非常清。实验中不知道什么原因，竟然观察不到实验现象。学生失望状。

教师：你家用这种方法净水，时间要多长？

学生；一晚上。

教师：你实验时间有多长？

学生：大概10min。老师，我知道了，我的实验成果明天才会出来。

教师：好，我们明天再看第二小组同学的实验成果。

第二小组：我们小组昨天专门到水厂去访问了技术人员，得到了启发。

播放学生访问录相。

教师：第三小组的同学采用了多次过滤（特写第四小组的过滤装置），净水效果比较好。下面请他们介绍为什么这样做？

第三小组：我们经常听农夫山泉的广告：经过二十七层过滤。我观察过我家的净水器，也是由七层过滤装置组成的。

第四小组：我们在前面学习《液化》时，就做过类似的实验得到了清水。

教师：我们通过今天的探究实验，学会了一个生活技巧：以后在暴雨过后，生活中用水遇到只有浑水时，可以简单处理浑水，让我们所学的物理知识和能力，应一下急。

教师：简单的由泥土弄浑的水，我们可以使用简单的方法处理，刚才我们从动画片中听到：海洋的咸水，不能直接饮用。我们能不能用刚才一至四小组的同学的实验进行处理？

学生答：不能。

教师：第五小组同学的探究实验组我们指出了一种探究方向。实验上工业进行的科技处理，海水淡化变使用这样的一种方法。

教师介绍：科技处理，海水淡化（多媒体投影下面的画出，动画展示海水淡化过程）。

海水从进水管进入，经过加热后，汽化成水蒸气，水蒸气上升遇到冷的进水管壁液化成淡水。

学生提问：老师，如果使用燃料加热，现在已出现能源危机，这种方法实际中可不可行？

教师：问题提的好，请大家思考这个问题。

学生讨论：可以利用太阳能来加热。

教师小结：通过今天的学习，我们了解自然界水循环的大致过程，明白水资源的重要性和水资源危机的现实性，知道水污染的危害性，也学会净化水的简单方法。通过学习，大家产生一些什么新的问题呢？

学生讨论后，投影学生问题：

第一小组：木炭净化水，到底能不能进行？明矾净化水。

第二小组：对于水污染，国家有那些法律法规，如何处理身边的水污染问题？

第三小组：净水器中是一些什么物质？净水器发展现状和商业价值前景有多大？

第四小组：科技处理，淡化海水，实际中是否可行？这种技术发展前景有多大？

教师：请各小组将今天这次课所产生的新问题作为本周的课外探究活动课题，写好实验探究报告，并通过探究实验，在下周进行交流。

化学实验再探究

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化学是一门以实验为基础的学科，在培养学生的综合素质方面，化学实验教学的特殊教育功能是其它任何学科都无法替代的。实验教学不仅能培养学生的观察能力和思维能力，而且还能培养学生严谨的科学态度。通过实验教学,进行科学方法训练，培养学生科学素质、心理素质、智力素质和能力素质等。《新课标》明确指出了化学课程改革的重点：“以提高学生的科学素养为主旨”。我认为在化学教学中化学实验教学的重点不应只是传授基础知识和训练基本技能，更重要的是在教学中要有意识地对学生进行科学素质的训练和培养，既要强调实验在训练学生观察和动手能力方面的功能和作用，更要强调实验在培养学生动脑、启迪思维、开发潜能等方面的功能和作用，这也是化学实验教学所要达到的更高目标。由此我在教学中主要是在以下几个方面进行突破。

一、变演示实验为学生参与实验

初中化学演示实验教学多为验证性实验,先由教师演示实验,学生观察现象,归纳得出物质的性质、定律，这样学生只是被动、消极的知识接受者，没有积极的思维和创新，也没有探究的目标和方向。化学教学中，开放演示实验，、加强实验教学，以各种奇异的化学现象吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，增强记忆是渗透探究性教学的良策。从学生的问卷中得到：大多数学生认为，看老师的操作，不太注意操作动作，只注意现象，看同学操作则注意每一步的操作，不对马上指出，很注意实验现象，担心能否成功。大多数学生愿意在全班同学面前演示，以显示自己的实力，一旦操作错误，改正后记得特牢。在这基础上，可以把一些验证性实验改成探究性实验。为了激发学生的探究思维，在安全保障的情况下，课堂上，我大胆地让学生做演示实验。在“测定空气中氧气含量”的实验时，把书本的实验作为原理自学。然后，出示一些实验仪器：集气瓶、双孔橡皮塞（上有导管、燃烧匙）烧杯、弹簧夹、酒精灯（火柴）等，一些药品：磷、硫、木炭、水等，设计测定氧气含量的方案。学生讨论积极，但不敢一试。这时老师的鼓励和点拨双管齐下，有学生上场了。不同等次的实验，倒流入集气瓶中水的体积也会有所不同，有的正好1/5，有的超过，有的不满。不管哪种情况，都能让学生继续探究下去，找测不准的原因。然后更深层地探究用木炭或硫代替磷行吗？为什么？这时举手要求实验的学生争先恐后。学生在老师引导下的实验设计，激发了探索兴趣，部分学生还询问哪有买实验仪器的？好在家里实验；课余时间可以随便进实验室做实验吗？从学生这种主动积极的学习态度上，可尝到探究教学的甜头。

二、变验证性实验为探究性实验

把验证性实验改为运用探索性实验来进行教学，设计为探究性实验，突出实验的创造性，发挥探究性实验教学在培养学生的科学态度、科学方法的作用，使学生会研究与探索实验的方法，激发学生的好奇心和求知欲，促使学生主动探究解决问题的正确途径，让学生成为新知识的探究者和发现者。这类实验首先由教师经过精心筛选，选择有代表性的符合学生实际水平的问题来进行探究。要求学生先设计出解决问题的方案，然后经过师生共同分析讨论，修改后进行实施，必要时由部分学生协作来完成。这类的探究性实验是对学生所学化学知识和化学实验操作技能的一次校验。例如，如在探究二氧化碳的性质实验时，可设计如下几个实验：（1）二氧化碳直接通入水中（探究指示剂的用法）；（2）二氧化碳通入滴有石蕊试液的水中；（3）少量二氧化碳通入滴有酚酞的石灰水中（兴趣实验）；（4）少量二氧化碳通入到澄清的石灰水中；（5）足量的二氧化碳通入到石灰水中（激发学生的求知欲）。这样学生经过动眼、动手、动脑的活动后对千变万化的化学现象的暂时兴趣就会转化到化学规律的认识上来，这使他们的兴趣就具有自觉性和稳定性。学生不仅学会了二氧化碳的化学性质，同时增强了学习兴趣，使学生在学习中感到自己的不足，从而产生求解的要求和积极的学习动机。在实验过程中，要随时抓住这种时机，把学生对实验的兴趣、求知欲引导到持续的主动学习的轨道上去。通过对这类实验方案的探究，不仅提高了学生的知识应用水平，同时也让学生知道化学与我们生活实际及工农业生产有着密切的关系，化学就在我们的身边，研究化学并不神秘。探究性学习是课程改革的要求，探究性实验教学是化学教学中重要的实践活动。化学教师应顺应时代的发展，积极探索新的课程要求下化学教学的方向，多挖掘探究性实验内容，增强探究性实验数量，努力提高教学质量。教师教学应以人为本，培养学生的创新精神和科学素质，为化学课程改革多做贡献。

三：变家庭小实验”和“选做实验”为科学探究

课本中的家庭小实验”和“选做实验”简单易做，现象明显，既能增强学生学习化学的兴趣，又能使学生巩固复习课堂所学知识，使学生既动手又动脑，增强学生用化学知识解决实际问题的能力。但是，由于学校及家庭的实际条件限制，使一些“家庭小实验”学生在家做时会产生困难。在教学中应根据实际情况灵活处理，采取课内、学生与家庭相结合的方法，克服了困难，充分发挥“家庭小实验”及“选做实验”的优势，又发挥了学生的独立性和创造性。

四：变习题探究为实验探究

习题中的一些实验习题对有些学生来说有一些难度，在教学中把它变为科学探究会大大降低他们的畏惧心理。会提高他们学习化学的兴趣和求知欲望。学生在做习题时，往往都是用学过的理论来处理生活中常见的生活现象，这样既考察了所学知识，有培养了学生解决实际问题的能力。在教学中我主要对学生进行试验对比探究、跨学科探究、实验设计探究等方式来组织学生进行开放度很强的习题。来根据新的情景对实验能力进行迁移

九年级化学《化学实验与探究》考试复习资料汇总

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一、实验基本操作
1、常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：0．1g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。
2、基本操作
（1）药品的取用
○1药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL——2mL。
○2取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少时，用胶头滴管。
（2）酒精灯的使用
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
（3）物质的加热
○1固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
○2液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成
45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀
受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
（4）托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
（5）量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：○1不能加热；○2不能用作反应容器；○3根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；○4读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（6）过滤
○1仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
○2操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
（7）药品的存放
○1广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。
○2遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
○3白磷存放在水中。
○4浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
○5易燃物、易爆物要远离火源。
（8）实验安全及处置方法
○1浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。
○2浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。
【例1】（2009泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】不能直接闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
【规律小结】每个实验基本操作，都有对应的要求及注意事项，操作时一定要严格按照规定，防止发生意外。
变式训练一
1、（2009烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（）

ABCD
2、（2009青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
二、物质的检验、除杂
1、常见气体的检验方法及现象
物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式
O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧
CO2澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁产生水珠2H2+O2点燃2H2O
CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变得浑浊2CO+O2点燃2CO2
CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2、常见离子的检验
物质检验试剂反应现象结论或化学方程式
OH—无色酚酞试液无色酚酞试液变红色————
CO32—稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl—硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42—硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
NH4+熟石灰有刺激性气味的气体产生2NHCl4+Ca(OH)2=
CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、常用除杂的方法
①常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：
NaHCO3Na2CO3。
溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。
【例2】（2009泰州）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）
物质选用试剂(过量)操作方法
ACO2(CO)O2点燃
BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
【答案】BC
【解析】CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。
【规律小结】用化学方法除杂时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
变式训练二
1、（2009兰州）下列物质的鉴别方法正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水
D.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
2、（2009哈尔滨）区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是()
选项需区分的物质方法一方法二
A硝酸铵与氯化钠观察颜色加水溶解并触摸容器外壁
B碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液滴加稀盐酸滴加氢氧化钙溶液
C羊毛与绦纶点燃闻气味观察颜色
D氢气与氧气用燃着的木条闻气味
三、实验方案的设计与评价
1、实验方案的设计
所谓实验设计题，就是由题目提出实验目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。实验设计的原则是：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。实验设计题包括实验仪器的设计和改进，实验装置的设计和改进，制备方案的设计，实验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等等。解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。
2、实验方案的评价
以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，实验评价的原则：(1)理论正确。设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)保护环境。
【例3】（2009山东模拟）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤现象及结论
（3）小华想用右图给定的收集装置收集一瓶小佳同学
猜想②中的气体，则气体由（填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，
发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加
入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面
进行了大胆的猜想：
猜想一：；
猜想二：；
猜想三：。
【答案】（1）①CO2；②H2[或O2]
（2）如①是CO2[或H2；或O2]
实验步骤现象及结论
将气体通入澄清石灰水中
[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中]石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。[或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气]
（3）②中如果是氢气填a（如是氧气或二氧化碳填b）
（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
【解析】首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。
【规律小结】对所学知识的综合认识，是解答此类题目的关键。
变式训练三
1、（2009福建模拟）为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图所示装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是（)
A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热
B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端
C.向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察
D.若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也可以判断反应的放热或吸热
2、（2009泰州）化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：市售大理石固体物质X沉淀→过滤、洗涤、晾干
方案二：市售大理石混合物Y溶液沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是，试剂乙的名称是；
(2)反应类型：①属于反应，④属于反应；

▲
▲

▲
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。
(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因(只需要回答一个方面)。
综合检测题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1、（2009晋江）下列实验基本操作正确的是（）

A.取用固体B.点燃酒精灯C.溶解固体D.过滤
2、（2009东营）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）

3、（2009苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（）
4、（2009兰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
5、（2009徐州）正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
6、（2009潍坊）下列除杂质的方法不正确的是（）
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
AN2(O2)通过灼热的铜网
BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶
CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶
DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸
7、(2009恩施自治州)下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）
A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液
B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋
D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体
8、（2009雅安）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（）
物质杂质除杂试剂提纯方法
AH2ONaOH活性炭吸附、过滤
BNa2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡
CKClMnO2H2O溶解、过滤、蒸发
DCO2COO2点燃
9、（2008苏州）括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（）
A、面粉和葡萄糖(加水，振荡)B、硬水与软水(加肥皂水，振荡)
C、蒸馏水与盐水(过滤)D、白酒和食醋(闻气味
10、（2009衡阳）下列做法，能达到预期目的的是（）
A.用食盐水清除热水瓶中的水垢
B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3
C.用NaOH溶液除去CO2中混有的CO
D.用浓硫酸吸收O2中混有的CO2
11、(2008南昌)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)
D．硬水与软水(食盐水)
12、你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
13、下列各组物质的转化设计，能够实现的是（）
A．SSO3H2SO4
B．CuOCu(OH)2CuSO4
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3
D．CaOCa(OH)2NaOH
14、（2009徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A、NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B、HCl、KOH、NaCl2、Na2SO4
C、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
二、非选择题
16、（10分）（2009陕西）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：
（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是(填序号)。
（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是，仪器⑤所起的作用是。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是（填序号)。
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是（填序号)。
17、（6分）可口可乐是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：
实验方法实验步骤实验现象
方法一
方法二
18、（8分）（2008青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
19、（5分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，已被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容实验现象
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）。
A.金属镁B.食盐C.氢氧化钠D.硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液
滴数1220
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是。
②你从中得到的启示是。
20、（2009乐山）（12分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO3受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】
甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；
21、（14分）（2009宿迁）某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO
（H2C2O42H2O==CO↑+CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。

回答下列有关问题：
（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶其中需要用到的仪器有（填序号）
（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、
（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是
（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==Pd↓+CO2+2R,其中R的化学式为。此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是（写出一条合理答案即可）

专题六化学实验与探究
变式训练一
1、C解析：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，验满氧气用带火星的木条放到集气瓶口看木条是否复燃，量取9.5mL的液体应选用10mL的量筒。
2、（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平
变式训练二
1、D解析：氢气和一氧化碳应根据燃烧的产物来鉴别；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，无法用酚酞鉴别；硬水和软水是用肥皂水来鉴别；硝酸铵固体加水后溶液的温度会降低，氢氧化钠固体加水后溶液的温度会升高。
2、B解析：硝酸铵与氯化钠、羊毛与绦纶都无法通过颜色来区分，氢气与氧气都是无味的气体。
变式训练三
1、D解析：直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化不能判断反应的放热或吸热，因为反应中会放出气体，所以就不知道是因气压变大还是因温度升高，使长颈漏斗内液面升高。
2、(1)CO2碳酸钠或碳酸钾(2)分解复分解(3)化学纯或CP碳酸钙CaCO3(4)通入CO2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少
综合检测
1、A解析：不能用手接触药品，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，过滤时要用玻璃棒引流。
2、D解析：量筒不能用作配置溶液的容器。
3、A解析：向试管中加入固体时，先把试管横放，防止打碎试管底部。
4、D解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
5、D
6、D解析：氧化钙能与稀硫酸反应。
7、A解析：酚酞试液遇到稀硫酸和Na2SO4溶液都不变色，无法区分。
8、C
9、C解析：过滤是除去不溶于液体的固体物质，不能区分蒸馏水和食盐水。
10、B
11、C解析A中NaOH与Ca(OH)2都与盐酸反应，无特殊现象；氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞变色；区别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水；NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高。
12、AC解析：碳酸盐也可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，测定pH时，不能把试纸润湿，这样测得的白醋的pH会偏大。
13、D解析：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁。
14、D解析：铜和氧气中均不含有碳元素，所以不可能是炭黑。
15、AC解析：A中CuSO4溶液呈蓝色，其余溶液为无色，然后利用CuSO4溶液分别与其他溶液反应，生成蓝色沉淀的是NaOH，再将剩余的两种溶液分别滴入沉淀中，沉淀溶解的是HCl，不溶解的是KNO3。C中分别编号后两两反应能生成沉淀且能生成气体的是Na2CO3溶液，相应的分别是Ca(OH)2溶液和HCl溶液剩余的是NaCl。
16、（1）②⑤（2）滤纸引流B（3）①③⑥⑦或①③⑥
17、
在试管内加入新鲜的雪碧并加热，用导管将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧上方燃着的木条熄灭
18、（1）氯化钙或氯化钡（2）过滤（3）蒸发结晶（4）盐酸
解析：（1）从图示可知固体物质C一定具有氯化钠溶液，沉淀B一定具有碳酸盐沉淀，故可加氯化钙或氯化钡，不能加硝酸钡或硝酸钙；（4）氯化钙或氯化钡过量，则得到的氯化钠混有杂质，因此可加入稀盐酸除去碳酸钠。
19、(2)①将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色。②将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟比色卡比较；pH试纸变红色或pH小于7。③将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入氢氧化钠的酚酞溶液；红色消失。
（3）A、C
（4）①新鲜的西红柿②有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果；要吃新鲜的蔬菜和水果
20、NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。
21、（1）①③⑤⑥（2）NaOH溶液、浓H2SO4（3）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（4）b处，节约能源（答案合理即可）（5）HCl，安全、操作简单易行（合理即可）