九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(三)。

教案课件是老师需要精心准备的，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有规划好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(三)”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(三)

(实验部分)

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器。

（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释，②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置的气体发生器

（4）锥形瓶：常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器。

（5）蒸发皿：通常用于蒸发，即溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不能用于吸取其他瓶内液体试剂。

（7）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。常用的有10ml、50ml、100ml量筒。（读数到小数点后一位）

①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，要求一次量好，如测40ml液体，则选用50ml量筒，（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平：是一种称量一定量质量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（读数到小数点后一位）

（9）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨砂的）

（10）广口瓶：（瓶口内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶：（瓶口内壁是磨砂的）用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体（如，用双氧水制取氧气装置），则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（即离管口三分之一处）。

（16）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯：（酒精量不能少于四分之一，不多于三分之二）

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）导流（防止液滴外溅）和蘸取少量液体等。用于溶解、过滤和蒸发等

（19）燃烧匙：用于固体在气体中的燃烧实验。

（20）温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（读数到小数点后一位）

（21）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应放回到教室指定的容器内。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管缓慢直立）若没有说明用量，则取药品的量只要盖满试管底部即可。

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

若没有说明用量，取1-2ml即可，说明用量时，则用量筒量取。

（2）物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、锥形瓶、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人（防止伤害人）

B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心（以免容器炸裂）。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（以免容器炸裂）

（4）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法分离）

如，粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁（防止有气泡，影响过滤速度）；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘（防止液体从二者缝隙漏出，造成过滤失败）；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒（导流）②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（防止液滴外溅）

（5）仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（6）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧握容器外壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

（7）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法：

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗，用干布拭去再冲洗。

ＡＢ

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置：

A：固体之间反应且需要加热，用加热氯酸钾或高锰酸钾制O2的装置(A)；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢溶液制O2的装置(B)；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法ABJAb88.Com

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进集气瓶内，

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（如氧气）

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体（如氢气）

注意：排气法时，导管应伸入集气瓶底

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬（或火星）的木条放在集气瓶瓶口。O2的检验：用带余烬（火星）的木条放在集气瓶瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。检验CO2的方法是用澄清石灰水。

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九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(一)

教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(一)”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(一)

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，因为木炭和硫燃烧后生成气体，铁丝不能在空气中燃烧）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4.氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，炼钢炼铁、金属切割等（是利用氧气的氧化性）；氮气用于化工原料、做保护气（是利用氮气的化学性质不活泼性）、冷冻麻醉剂等；稀有气体的用途是做保护气（利用其化学性质极不活泼性）、充灯泡、激光技术和医疗麻醉剂等。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和有害气体两类，有害气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的排放的废气；其中CO造成煤气中毒，SO2和NO2则形成酸雨，破坏环境、生物及雕塑等。（附加：CO2量增多，易形成温室效应）

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工业污染：工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污染：生活污水的任意排放，③农业污染：农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药，④生活中采用无磷洗涤剂等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

7、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（文字表达式）

氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应)

过氧化氢（又名双氧水）溶液制氧气（文字表达式）：过氧化氢水+氧气（分解反应）

工业上制制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

8、氧气是一种比较活泼的气体，能支持燃烧和供给呼吸，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）木炭（混合物，主要成分是C）在O2氧气中燃烧的现象是：在氧气中比在空气中（发红光）更旺，发出白光。

②（黄色）硫（S）在O2中燃烧的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体2。

③红磷（或白磷）（P）在O2中燃烧的现象是：发黄光、冒白烟（即生成白色固体）。（可用于运动会发令枪）

④（银白色的）镁（Mg）在O2中燃烧的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于作照明弹等）

⑤（银白色）铁（Fe）丝在O2中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，是为防止生成的高温熔融物炸裂瓶底。

⑥氢气（H2）在O2中燃烧的现象是：能安静燃烧，发出淡蓝色的火焰。不纯H2点燃，可能发生爆炸，所以，可燃性气体点燃前一定要检验纯度

⑥水净化的方法有：沉淀（分静置沉淀和吸附沉淀）、吸附（利用木炭的吸附性）、过滤和蒸馏，蒸馏是效果最佳的净水方法。硬水软化的方法有煮沸水和蒸馏法，蒸馏为最佳硬水变软水的方法，过滤法不是硬水变软水的方法，只是用于除不溶性杂质。硬水与软水的检验方法是：用肥皂水检验，产生大量泡沫的为软水，没有或少量泡沫、且有浮渣的为硬水。

九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(四)

九年级化学（上）1～5单元知识点复习汇总(四)

五、理论中的记忆性知识：

1、常见元素的化合价：

一价钾钠氯氢银，外加硝酸、氢氧根；二价氧钙钡镁锌，莫忘碳酸、硫酸根；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见。

具有可变化合价（即化合价不止一种）元素：如，硫、氯、锰碳铜铁等。

＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。＊单质中元素的化合价为0（因为只有在化合物中

才显你所记忆的化合价）

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；（左图A）

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。（右图B）

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

ＥＤＣBA

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。(见右图C)

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。(见右图D)

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。(见右图E)

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞少许即可，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下(见右图Ｂ)。用分液漏斗可不插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，如氢气H2，一定先要检验它的纯度。

8、元素周期表的规律：（共7个周期，16个族，某元素原子有几个电子层，就是第几周期元素原子）

如，Na原子，核外有3个电子层，所以为第三周期元素原子）

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9、原子结构知识中的几种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中：质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜4易失电子，＞或＝4易得电子，化学性质活泼；＝8（第一层为最外层时＝2）较稳定，不活泼。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

10、物质的构成和书写化学符号：

构成物质的微粒主要是三种：分子、原子和离子。

①由分子构成的物质有A、非金属气态单质（N2、O2、Cl2（氯气）、H2、、F2（氟气）和O3）

B、全部由非金属元素组成的化合物，如H2SO4（硫酸）、HCl和H2O等）；

②由原子构成的物质有：A、金属单质，如铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）等，

B、非金属固态单质（带石字旁的），如硫（S）、磷(P)、碳(C)、硅（Si）、硼（B）等，

C、稀有气体单质，如氦气（He）、氖气（Ne）等，

（A、B、C三类单质，直接用元素符号来表示它们的化学式）；

③由离子构成的物质是由金属元素和非金属元素组成的化合物，如BaSO4、MgO、NaCl和KClO3等），根据化合价

来书写化学式。

书写化合物化学式：①由金属元素和非金属元素（或原子团）组成的化合物：金属元素写前，非金属元素（或原子团）写后，（或正价元素写前，负价元素写后）如，Fe2S3、Na2CO3。根据化合价来书写化学式。

②全部由非金属元素（或非金属与原子团）组成的物质，最好从正价元素写前，负价元素写后原则来书写化学式。如H2S、CO2、H2O、H2SO4等。根据化合价来书写化学式。

化学符号表示意义：元素符号主要有两种意义，①宏观上表示某元素、②微观上表示（1个）某原子，如H，宏观上表示氢元素，微观上表示一个氢原子。（注意：但金属元素、稀有气体元素和带石字旁的非金属元素所对应的元素符号，有三种意义：把它当元素符号看待时，有元素符号的两个意义（宏观上表示某元素、微观上表示1个某原子），也可把它当化学式看待，在宏观上表示某物质，如Fe（表示铁元素、表示一个铁原子、及表示单质铁）、S、P等。

化学式的表示意义：

宏观上：①表示某物质或②表示某物质由哪些元素组成；

微观上表示③（1个）某分子或④一个某分子由几个某原子构成，如，H2SO4,宏观上表示硫酸或表示硫酸由氢元素、氧元素和硫元素组成，微观上表示1个硫酸分子或表示1个硫酸分子由一个硫原子、2个氢原子和4个氧原子构成。化学式前加系数，则只具有微观意义，表示几个某分子。

离子符号的表示意义：只具有微观意义，表示一个某离子。如Ba2+表示钡离子或一个钡离子。

上述元素符号、化学式和离子符号前，分别加上一个系数时，则都只具有微观意义，分别表示几个原子、几个分子和几个离子。如5H表示5个氢原子、2H2SO4表示2个硫酸分子、7Ba2+表示7个钡离子。

两个结构示意图：

①原子结构示意图，必须为X=A+B+C

②离子结构示意图，必须为X＞A+B+C（阳离子），X＜A+B+C（阴离子）

③能根据原子或离子结构示意图，写出他们的化学符号，

离子的电荷数和元素化合价的互推：化合价是正几价则离子为带几个单位正电荷，化合价为负几价则其离子为带几个单位负电荷。如

11、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平:使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热:使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体:制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。3、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

六、反应现象和反应文字表达式：

1、镁在空气中燃烧：镁+氧气点燃氧化镁现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

7、氢气中空气中燃烧：氢气+氧气点燃水现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水珠。

8、红（白）磷在空气中燃烧：磷+氧气点燃五氧化二磷现象：（1）发出黄光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：硫+氧气点燃二氧化硫现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（由于SO2有毒，常用集气瓶底装上NaOH溶液来吸收：

除去SO2）

B、硫在空气中燃烧：硫+氧气点燃二氧化硫现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气点燃二氧化碳现象（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、水在直流电的作用下分解：水通电氢气+氧气现象：（1）电极上有气泡产生。H2与O2体积比＝2：1，正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

九年级化学1-5单元知识点总结

九年级化学1-5单元知识点总结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学
2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
物理变化化学变化
概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化
伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别变化时是否有其他物质生成
实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质
概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质
实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知
区别是否需要通过化学反应表现出来
3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、物质的分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
5、氧气的化学性质：
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
○1木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）化学方程式：C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
○2硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）化学方程式：S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
○3红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)化学方程式：4P+5O22P2O5
注明：测定空气中氧气含量可用此反应
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
○1镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(Mg)+氧气(O2)氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg+O22MgO
○2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe)+氧气(O2）四氧化三铁(Fe3O4）化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
6、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
7、氧气的实验室制法（化学变化）
○1双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O22H2O+O2↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
○2用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
a.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+氧气（O2）
方程式：2KClO32KCl+3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
b.加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种
9、水的组成：(1)电解水的实验：A.装置―――水电解器；B.电源种类---直流电；C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性；
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性质：
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3；化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
11、氢气：物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
12、物质的分类：
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等
13、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
14、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
15、分子与原子的比较
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
16、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
17、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
18、、硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
19、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
20、物质的组成、构成及分类
21、原子的构成
（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
22、相对原子质量：⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数
23、元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
24、元素与原子的比较：
元素原子
区
别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

25、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N；③空气中前二位的元素：N、O
26、元素符号：书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
27、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：

29、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
30、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
31、核外电子的排布
原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；
②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
32、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
33、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
34、离子：带电的原子或原子团。分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写
35、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数
36、离子与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数
粒子电性不显电性显正电显负电
符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
37、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐
38、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
39、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
40、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。
41、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子
42、化学式的书写：⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2。
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸钠：Na(+1)2SO4
43、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数；含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”；含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
44、化合价：A.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。B.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略
45、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数。②离子个数的表示：在离子符号前面加系数。③分子个数的表示：在化学式前面加系数
46、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：Mg(+2)
47、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0
48、常见元素、原子团的化合价：(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根
49、原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：硝酸根：NO3-、氢氧根：OH-、碳酸根：CO32-、硫酸根：SO42-、磷酸根：PO43-、铵根：NH4+
50、须背熟的离子符号：钾离子：K＋、钙离子：Ca2＋、钠离子：Na＋、镁离子：Mg2＋、锌离子：Zn2＋、铝离子：Al3＋、银离子：Ag＋、氢离子：H＋、铵根：NH4＋、氯离子：Cl－、氧离子：O2－、硫离子：S2－、硫酸根：SO42－、碳酸根：CO32－、硝酸根：NO3－、氢氧根：OH－、磷酸根：PO43－、铁离子：Fe3＋、亚铁离子：Fe2＋
51、有关化学式的计算以AmBn为例：○1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
○2、各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
52、元素质量分数
53、量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
54、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
55、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件；⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
56、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
57、方程式的配平：○1标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；○2配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等；○3方法：最小公倍数法。
58、最小公倍数法配平化学方程式的步骤：⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
59、举例：配平化学方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
59、配平方程式的步骤：○1、写：写出反应物、生成物的化学式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反应条件和生成物的状态；○4、等：将横线改为等号。
60、前面一至五单元要求掌握的化学方程式:（特别是制取氧气反应）
C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O5
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO
2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O
2Hg+O22HgO2HgO2Hg+O2↑

补充基本操作，注意书上的图⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3.液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大（实际量的少），仰视则读数遍小（实际量得多）。
4酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
5给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。