物质的聚集状态。
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师提高自己的教学质量。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《物质的聚集状态》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
物质的聚集状态 教学设计
教学目的：
1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学方法：探究法
教具：投影仪
课时：2
教学过程
第一课时
〔引入〕C＋O2＝＝CO2
微观6.02×10236.02×10236.02×1023
1mol1mol1mol
宏观12g32g44g
通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。
【板书】不同聚集状态物质的结构与性质
物质的
聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩
液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩
气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩
【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？
我们已经知道，1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积
〔投影〕1mol不同物质的体积
物质状态微粒数摩尔质量
gmol－1密度
gcm－3体积
cm3
Al固6.02×102326.982.709.99
Fe固6.02×102355.857.867.10
H2O液6.02×102318.020.99818.0
C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4
H2气6.02×10232.0160.0899gL－122.4
N2气6.02×102328.021.25gL－122.4
CO气6.02×102328.011.25gL－122.4
请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系
〔结论〕1mol不同的固态或液态物质的体积
在相同状态下（标准状况：0℃，101kPa），1mol气体的体积。
〔板书〕一、气体摩尔体积
1.决定物质体积的因素：、、
（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）
〔引导〕那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思考）
当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是和。
（微粒本身大小、微粒间的距离）
〔展示〕固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（课本P10）
〔分析〕由于固体、液体物质中微粒间的距离非常小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于，因此，1mol固体、液体物质的体积是。
〔分析〕我们知道气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，通常情况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm，即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。
由于气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离；当压强增大时，气体分子间的距离，当压强减小时，气体分子间的距离。因此，要比较一定质量的气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下才有意义。
标准状况：。（273K，101Kpa）
1.气体摩尔体积：
（单位物质的量的气体所占的体积）
符号Vm，表达式：Vm＝，单位：（Lmol－1）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm＝
〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？
1.1molH2的体积是22.4L
2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L
3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L
5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4Lmol－1
6.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L
7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。
注意：①描述对象：气体
②只有标准状况下Vm＝22.4Lmol－1
③Vm有单位：Lmol－1
〔小结〕由气体摩尔体积Vm我们可以直接把气体体积与物质的量联系起来。如标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含O2分子数为6.02×1023。即在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。
〔布置作业〕课P11问题解决
精选阅读
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
一、物质的聚集状态
晶体：
物质的聚集状态
其它聚集状态
二、晶体
1.定义：
：
2.特性：
：
晶体各向异性的原因：
是晶体具有各向异性的本质原因：
得到晶体的途径：①；
②；
③。
3.晶体与非晶体的区别
①本质区别：
②熔沸点：
4.分类
离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结
构组成晶体的微粒
微粒间作用力
物
理
性
质溶解性
硬度
导电性
熔沸点
决定熔沸点
高低的因素
稳定性强弱的
影响因素
三、堆积模型
1.金属晶体（服从密堆积）
面心立方最密堆积： 型，配位数，如：
体心立方密堆积： 型，配位数，如：
六方最密堆积：型，配位数，如：
2.离子晶体
堆积方式：
常见AB型的离子晶体（见课本P80）
NaCl型配位数晶胞类型
CsCl型 配位数晶胞类型
ZnS型 配位数晶胞类型
3.分子晶体：
4.原子晶体：
四、几种典型晶体的结构特点
1.NaCl
每个Na+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Na+（上、下、左、右、前、后）
每个Na+与个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
2.CsCl
每个Cs+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Cs+.每个Cs+与个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）
3.干冰
每个CO2分子紧邻个CO2分子。
4.金刚石
每个碳原子与个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为
5.石墨：（晶体类型：晶体）
每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为
6.二氧化硅
每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有molSi－O键
五、
1.离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？
2.金刚石和石墨，的熔沸点更高。
3.如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
答 案
一、长程无序、短程有序有液体的可流动性，又有晶体的各异向性
颗粒是晶体结构，界面是无序结构由大量带电微粒和中性微粒组成
二、1.内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2.自范性适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形
各异向性在不同方向上表示出某些不同的物理性质
对称性
内部微粒在各个方向上的不同排列①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） ③溶质从饱和溶液中析出
3.①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列
②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有
4.见右表
三、1.等径圆球A1 12 CuA2 8 Mg、Zn、Ti
A312 Li、Na、K、Ba、W、Fe
2.非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充
6面心立方8体心立方4 面心立方
3.密堆积方式，受分子形状影响
4.不遵循紧密堆积原则
四、1.6612正八面体
2.886
3.12
4.46109.5°SP31∶2
5.混合 3120°SP2正六边形32∶3
6.42 4
五、1.有熔融状态是否导电
2.石墨
3.法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；
法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有
离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结
构组成晶体
的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子
微粒间
作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键
物
理
性
质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂
硬度硬而脆小大有大有小
导电性固体不导电，熔融或溶于水才可导电不良不良（Si是半导体）良导体
熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不确定
决定熔沸点
高低的因素离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比○1范德华力大小（分子量越大范德华力越大），○2是否含有氢键共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
稳定性强弱的
影响因素离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键）共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
物体运动状态的改变
教学目标
知识目标
（1）认识运动状态的改变是指速度的改变，速度的改变包括速度大小和速度方向的改变；
（2）理解力是产生加速度的原因；
（3）理解质量是惯性大小的量度．
能力目标
培养学生严谨的逻辑推理能力；通过对大量实例的分析，培养学生归纳、综合能力．
情感目标
善于思考、善于总结，把物理与实际生活紧密结合．
教学建议
教材分析
本节主要要讲清三个问题：物体运动状态由哪个物理量来标志，什么能说明物体运动状态改变了；力是改变物体速度的原因，那么力就是物体产生加速度的原因；为什么说质量是惯性大小的量度．
教法建议
1、在讲物体运动状态变化时，注意强调速度大小不变、方向改变这种情况，例如直线折反、转弯．这时速度变化了，一定有加速度产生．
2、质量是惯性大小的量度这一观点是定性分析给出的，所以理解起来有一定的难度．在教学中要抓住惯性这一概念为切入点去分析，不要让学生感到太突然，找不到分析思路．
3、多分析实例，增强学生的感性认识．
教学设计示例
教学重点：力是产生加速度的原因；质量是惯性大小的量度．
教学难点：质量是惯性大小的量度．
示例：
一、力是产生加速度的原因
1、速度是描述物体运动状态的物理量．
2、物体的运动状态变化
注意：象物体做沿同一直线的往复运动，或沿曲线转弯等运动时，只要其速度方向变化，物体的运动状态就要发生变化，此时物体将具有加速度．
力是改变物体速度的原因——→力是改变物体运动状态的原因
3、力是产生加速度的原因
4、上节课所举的部分例子重新分析
二、质量是物体惯性大小的量度
1、分析：
力是改变物体速度的原因、惯性是物体保持原来速度的性质——→讨论物体惯性大小的方法是在相同力的作用下，对比产生加速度的大小．产生加速度越大，表示物体惯性越小．
2、举例分析：见书49页的例子．
3、结论：质量是物体惯性大小的量度．
4、惯性的利与弊：让学生看书并讨论
探究活动
题目：生活中的惯性现象
组织：小组或个人
方案：搜集“生活中的惯性现象”的示例并加以分析和评价，写出小论文．
评价：可锻炼学生的观察能力，分析、表达能力．
气体的状态参量
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么如何写好我们的教案呢？下面是由小编为大家整理的“气体的状态参量”，仅供参考，大家一起来看看吧。
教学目标
知识目标
1、知道气体的温度、体积、压强是描述气体状态的状态参量，理解描述状态的三个参量的意义．
2、在知道温度物理意义的基础上；知道热力学温度及单位；知道热力学温度与摄氏温度的关系，并会进行换算．
3、知道气体的体积及其单位．并理解气体的压强是怎样产生的，能运用分子动理论进行解释；知道气体压强的单位并能进行单位换算；会计算各种情况下气体的压强．
能力目标
1、运用所学的力学及运动学知识计算各种情况下气体的压强，总结出求解气体压强的方法．明确气体的状态及状态参量是—一对应的关系．
情感目标
培养学生的分析、解决问题的能力及综合应用所学知识解决实际问题的能力．
教学建议
教材分析
气体压强的概念及计算是本节的重点，关于压强的产生，教材在本章第五节分子动理论中——对气体压强产生做了详细的介绍，而运用示例来讲解压强的计算，例题中分析了被水银柱封闭的空气柱在三种放置状态时的压强求解，利用前面所学的力学知识，分析水银柱受力的平衡条件，得到了气体压强值，教学时，注意让学生在复习初中内容的基础上，观察演示实验，讨论压强计算的公式并进行必要的练习，着重解决一下“气体的压强”问题，为以后的几节学习扫清障碍．
教法建议
针对本章的重点——气体压强的计算，通过以前学过的固体和液体的压强知识来理解气体压强的概念；用力学观点来计算气体的压强，把力学和热学联系起来．
教学设计方案
教学用具：压强计
教学整体设计：教师引导学生复习压强、力平衡、牛顿定律等力学知识引入气体压强等热学参量，再让学生做实验掌握气体压强的测量，通过例题讲解使学生掌握气体压强的求法．
教学目标完成过程：
（一）课堂引入
教师讲解：在前面一章中，我们主要研究了物质的三种存在状态：气、液、固中的两种——固体和液体，由于气体分子排布的特点，使得气体分子具有一些特有的性质，今天，我们便开始研究气体．
（二）新课讲解
教师讲解：为了描述我们的研究对象，针对气体的热学特性，我们用体积、压强和温度物理量等来标识气体，这几个用来描述气体状态的物理量叫做气体的状态参量．
1、温度（T）
温度是表示物体冷热程度的物理量，是物体分子平均动能的标志．
（1）测量：用温度计来测量．
（2）温标：温度的数值表示法．
①摄氏温标：规定在1atm下冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为11℃，中间分成100等份，每一份为1℃，通常用t表示，单位为摄氏度（℃）．
②热力学温标：规定－273.15℃为零开，每1开等于1℃，通常用T表示，单位为开尔文（K）．
③两种温标的关系：
教师强调：一般题目所给的温度都为摄氏温度，但计算时一般用热力学温度，最后结果应转化为摄氏温度．
2、体积（V）
气体的体积就是指气体分子所充满的容器间体积，即为容器的容积．
教师强调：这个容积不是分子本身的体积之和，气体分子间有很大的间隙，容积变化，气体的体积也随之变化．
气体的单位有：等，它们间的换算关系为：
教师强调：若气体封闭在粗细均匀的容器中，体积通常可用其长度来表示，但切勿误认为长度单位就是体积的单位．
3、压强（p）
气体作用在器壁单位面积上的压力叫做气体的压强，它是由大量气体分子在热运动中频繁地碰撞器壁而产生的，它的大小决定于气体的密度和气体分子的平均动能．
压强的单位有：Pa、atm、cmHg、mmHg等，它们间的换算关系为：
演示实验：观察压强计，理解其原理，并用压强计测气体的压强．
教师强调：
①气体对容器的压强和器壁给予气体的压强是相等的，因此在很多情况下，只要直接计算外界加于气体的压强，就可以知道气体本身的压强．
②在开口的容器中，不管气体温度如何变化，气体的压强总是等于该地的大气压强．
③在确定液体内部的气体的压强时，必须计算液面上的大气压强．
或
④凡遇到压强相加或相减时，应注意统一单位．
（三）例题讲解
1、首先对书中例题进行分析：针对水银柱的不同运动情况让学生分组讨论分析．
2、参考“典型例题”，
教师可以将例题1扩展：为了更好的研究不同运动情况下封闭气体的压强，可以通过研究气缸与活塞的运动，假定气缸有竖直向上或竖直向下或水平向左或水平向右的加速a情况下，计算封闭活塞中的气体的压强，最后总结出各种情况下计算压强的方法．
4、状态及状态变化——对应关系
（1）状态：对一定质量的气体来说，如果温度、体积和压强都不变，我们就说气体处于一定的状态中．
（2）状态变化：如果气体的状态参量发生变化，我们就说气体的状态发生了变化．
教师强调：一定质量的气体发生状态变化时，至少有两个状态参量发生变化，不可能只有一个状态参量变，而其他两个状态参量不变，这一章的后面就是研究气体在发生状态变化时，状态参量之间的关系．
（四）总结、扩展
1、描述一定质量的气体的状态参量有温度、体积和压强，气体处于一定的状态，对应一定的状态参量，即状态及状态参量是—一对应的，气体发生状态变化时，其状态参量也随之发生变化，状态参量的变化存在一定的规律——气体状态方程．
2、各种情况下气体压强的计算，可以用以前学过的规律（平衡条件、牛顿第二定律）用力学观点求解．
3、气体状态参量可作为物理论学综合题的结合点．
（五）解决课后练习，布置作业
理想气体的状态方程
第八章第3节理想气体的状态方程
课前预习学案
一、预习目标
预习本节内容，初步理解“理想气体”的概念，了解理想气体状态方程的简单应用。
二、预习内容
（一）、理想气体
1、为了研究问题的方便，可以设想一种气体，在任何，我们把这样的气体叫做理想气体。
2、理想气体是不存在的，它是实际气体在一定程度的近似，是一种理想化的模型。
3、理想气体分子间，除碰撞外无其它作用力，从能量上看，一定质量的理想气体的内能完全由决定。
二、理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的理想气体在从一个状态变到另一个状态时，尽管P、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、方程：，。
3、推导：（两种方法）
4、推论
（1）一定质量的理想气体当状态变化过程中三个状态参量保持某一个参量不变时，就可以从理想气体状态方程分别得到
（2）根据气体的密度ρ=m/V，可以得到气体的密度公式
5、适用条件
6、注意方程中各物理量的单位，温度必须用，公式两边中P和V单位必须，但不一定是国际单位。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、准确理解理想气体这个物理模型。
2、会推导理想气体的状态方程，并能够应用理想气体状态方程求解相应的题目和解释相关的现象。
学习重难点：
1．理想气体的状态方程是本节课的重点。
2．对“理想气体”这一概念的理解是本节课的一个难点。
二、学习过程
?1．关于“理想气体”概念
（1）玻意耳定律和查理定律是如何得出的？即它们是物理理论推导出来的还是由实验总结归纳得出来的？
（2）这两个定律是在什么条件下通过实验得到的？
出示表格（1）：
P
(×1.013×105Pa)pV值(×1.013×105PaL)
H2N2O2空气
11.0001.0001.0001.000
1001.06900.99410.92650.9730
2001.13801.04830.91401.0100
5001.35651.39001.15601.3400
10001.72002.06851.73551.9920
通过表格了解实验定律的条件，引出理想气体。
2．推导理想气体状态方程
第一种：从（p1，V1，T1）先等温并使其体积变为V2，压强随之变为pc，此中间状态为（pc，V2，T1）再等容并使其温度变为T2，则其压强一定变为p2，则末状态（p2，V2，T2）。
第二种：从（p1；V1，T1）先等容并使其温度变为T2，则压强随之变为p′c，此中间状态为（p′c，V1，T2），再等温并使其体积变为V2，则压强也一定变为p2，也到末状态（p2，V2，T2）。
分组用两种方法推导：
[典型例题]
例题1
例例题2一水银气压计中混进了空气，因而在27℃，外界大气压为758毫米汞柱时，这个水银气压计的读数为738毫米汞柱，此时管中水银面距管顶80毫米，当温度降至-3℃时，这个气压计的读数为743毫米汞柱，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？
三、课堂小结
整理总结：
四、当堂检测
1、如图8—24所示，粗细均匀一端封闭一端开口的U形玻璃管，当t1=310C，大气压强P0=76cmHg时，两管水银面相平，这时左管被封闭的气柱长L1=8cm，则
（１）当温度t2多少时，左管气柱L2为9cm?
（２）当温度达到上问中大的温度t2时,为使左管气柱长L为8cm,应在右管中加入多长的水银柱?
2、钢筒内装有3kg气体，当温度是－230C时，压强为4atm，如果用掉1kg后，温度升高到270C，求筒内气体的压强。
课后练习与提高
1、对于理想气体下列哪些说法是不正确的（）
A、理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型
B、理想气体的分子间没有分子力
C、理想气体是一种理想模型，没有实际意义
D、实际气体在温度不太低，压强不太大的情况下，可当成理想气体
2、一定质量的理想气体，从状态P1、V1、T1变化到状态P2、V2、T2。下述过程不可能的是（）
A、P2＞P1，V2＞V1，T2＞T1
B、P2＞P1，V2＞V1，T2＜T1
C、P2＞P1，V2＜V1，T2＞T1
D、P2＞P1，V2＜V1，T2＜T1
3、密封的体积为2L的理想气体，压强为2atm，温度为270C。加热后，压强和体积各增加20%，则它的最后温度是
4、用活塞气筒向一个容积为V的容器内打气，每次能把体积为V0、压强为P0的空气打入容器内。若容器内原有空气的压强为P0，打气过程中温度不变，则打了n次后容器内气体的压强为
5、在温度为00C、压强为1.0×105Pa的状态下，1L空气的质量是1.29g，当温度为1000C、压强等于2.0×105Pa时。1Kg空气的体积是多少？
6、为了测定湖的深度，将一根试管开口向下缓缓压至湖底，测得进入管中的水的高度为管长的3/4，湖底水温为40C，湖面水温为100C，大气压强76cmHg。求湖深多少？
7、某房间的容积为20m3，在温度为170C，大气压强为74cmHg，室内空气质量为25Kg，则当温度升为270C，大气压强为76cmHg时，室内空气的质量为多少？
参考答案
[当堂达标]
1、（1）78℃（2）11.75cm2、3.2atm
[课后练习]
1、A、C2、B3、432K4、P0（1+nV0/V）5、530L6、30.13m7、24.8Kg
