高三化学教案：《化学平衡状态》教学设计。
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本文题目：高三化学教案：化学平衡状态
【归纳与整理】
一、可逆反应
1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。
2.表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态
二、化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 (溶液中表现为 )保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
三、化学平衡的特征
1.逆：研究对象必须是 反应
2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过
证明)
3.等：正反应速率等于逆反应速率>0
4.定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定
5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志
1.本质标志
对给定的反应：mA + nB pC + qD(A、B、C、D均为气体)，当v正 = v逆时，有：
即：
2.等价标志
(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
(2)体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
(4)对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志
“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
(1)压强
① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。
② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。
(2)气体平均摩尔质量
数学表达式：
① 均为气体参与的可逆反应:
当△n(g)≠0, 一定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、
2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当△n(g)=0， 为一定时，可逆反应 处于化学平衡。如：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 根据①进行判断
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 根据①进行判断
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(3)气体密度
数学表达式：
恒容： 总为恒值，不能作平衡标志
①各组分均为气体 △n(g)=0. 总为恒值，不能作平衡标志
△n(g)≠0. 为一定值时，则可作为标志
恒容： 为一定值时，一般可作标志
恒压：△n(g)=0. 为一定值时，一般可作标志
(4)体系中气体的颜色
有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。
〖例1〗如右图所示，针筒中充有50mLNO2
(2NO2 N2O4)，并建立了相应的平衡。
⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，
此时从a方向观察到的混合体系的颜色
变化是 ;若从b方向观察
到的颜色变化是 。试通过
分析，说明从a、b不同角度观察到的
颜色变化表征了何种物理量在此加压
过程中的变化特点：
a方向 ，b方向 。
⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是 。
⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1;⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。
〖例2〗在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是________________
A.3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化
D.容器内的总压强不再随时间而变化
E.混合气体的密度不再随时间变化
F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等
G.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
H.2c(N2)=c(NH3)
〖例3〗下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是________________
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
C.分子组成HI%=I2%
C.速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2
E.c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1
F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
G.条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化
H.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
I.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
〖例4〗下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_________
A.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
【基本练习】
1.当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于
A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的SO2中 D.SO2、SO3、O2中都有
2.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：( )
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
3.在等温等容的条件下，能说明A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)达到平衡状态的标志是
A.体系的总压 B.混合气体的平均分子量
C.反应物B的浓度 D.混合气体的总物质的量
4.可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用 、 、 [mol?L-1?min-1]表示，逆反应速度分别用 、 、 [mol?L-1?min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是
A. = B. = C. = D. =2
5.恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A.物质A、B的转化率之比为1 : 2
B.当v正A.=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n- )
6.有可逆反应C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的
A.增大 B.减小 C.不变 D.前三种均有可能
7.反应：NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A.原混合气体的平均相对分子质量为30
B.原混合气体的平均相对分子质量为28
C.起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D.起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
参考答案
1【解析】C
2【解析】A
3【解析】BC
4【解析】A
5【解析】C，
6【解析】D
7【解析】A
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高二化学教案：《化学平衡》教学设计
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知识与技能
1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
过程与方法
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。
3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。
情感态度与价值观
1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
教学重点
1、学会应用化学反应速率进行简单的计算
2、认识影响化学反应速率的因素
教学难点：独立设计实验的能力
教学方法：发现探究式教学法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。
展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质
提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？
引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？
提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？
讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。
阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：
1、定义：
2、表示方法：
3、表达式：
（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变
化量，△t表示时间的变化量）
4、推断单位：___________________________
投影学生的答案，交流讨论。
应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用nh3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。
应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比
高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计
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一、复习回顾
化学平衡的建立、特征和标志；
化学平衡的移动；
平衡移动原理。
二、知识梳理
考点1：化学平衡的建立、特征和标志
1．可逆反应
在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
2．化学平衡的建立
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变是“果”。
速率时间图象：
3．化学平衡的特征
①“逆”：研究对象为可逆反应。
②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。
第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即υA+=υA-
第二层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即υA+:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。
③“定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间变化。
④“动”：正、逆反应都在进行，只是υ正=υ逆，体系处于动态平衡。
⑤“变”：化学平衡状态是有条件的、暂时的、改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
⑥“同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。
4．化学平衡的标志
（1）任何情况下均可作为标志的：
①υ正=υ逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
③体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
（2）在一定条件下可作为标志的是：
①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。例如2NO2(g)N2O4(g)
②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
③对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
（3）不能作为判断标志的是
①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。
③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。
考点2：化学平衡的移动
1.定义：可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是化学平衡的移动。
注意：化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率不相等，移动的结果使二者相等。
2. 化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.
考点3：反应条件对化学平衡的影响
1.温度的影响：
升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
降低温度，化学平衡向放热方向移动。
2.浓度的影响：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
3.压强的影响：
增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；
减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
4.催化剂：
加入催化剂，化学平衡不移动。
以N2 ＋ 3H22NH3为例：
MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0
条件
反应速率
N2转化率
N2的平衡浓度
NH3的体积分数
V不变
充N2
↗
↘
↗
↗
充He
不变
不变
不变
不变
P不变
充He
↘
↘
↘
↘
减小容器体积
↗
↗
↘
↗
升高温度
↗
↘
↗
↘
考点4：平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：平衡向减弱外界条件变化的方向移动，但不能抵消外界条件的变化。
三、例题精析
【例题1】在一定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2
B．容器内压强不随时间变化
C．混合气的密度不随时间变化
D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化
E．单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键
【答案】E
【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必然消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。
【例题2】下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③ 百分组成HI%=I2%
④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
⑤ C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
【答案】②⑥⑨
【解析】① 表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比；
② 表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确；
③ 毫无根据，只在极特殊情况下成立；
④ 任何情况下均成立；
⑤ 只是某种特殊情况；
⑥ 浓度不变，说明已达平衡，正确；
⑦ 此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；
⑧ 此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；
⑨ 颜色不变说明浓度不变，正确；
⑩ 此反应前后气体体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。
【例题3】对于可逆反应H2（g）＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
【答案】BD源
【解析】化学平衡状态的特点。A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。
四、课堂练习
【基础】
1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
【答案】AB
【解析】考察化学平衡状态的特点。正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。
2. 已知反应：2A(g)+ B(g)3C(g)（正反应为放热反应），下列条件能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗n mol B的同时，生成3n mol C
B．反应进行到容器内温度不再变化的状态
C．反应过程中，容器内压强不再变化
D．ν(A)=2ν(C)/3
【答案】 B
【解析】B、C选项可先假设反应不平衡，再进行判断。
【巩固】
3. 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】考察化学平衡移动的方向。温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4. 下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断。
【拔高】
1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【答案】D
【解析】 可逆反应能同时向正逆两个方向进行。
2. 可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率关系能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）= v正（H2） B．v正（H2）= v逆（NH3）
C．2v正（H2）= 3v逆（NH3） D．v正（N2）= 3v逆（H2）
【答案】C
【解析】化学平衡状态的标志。达到平衡，正逆反应速率相等，速率之比等于系数之比。为便于观察，可将等式改为比例形式。
3.一定条件下存在反应：2SO2（g）＋O2?（g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
【答案】CD
【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。
五、课后作业
【基础】
1. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
2．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
3.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变
D．c(H2)与c(I2)保持相等
【巩固】
1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
2．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
3．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ）
A．加入NH4HS固体
B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氦气
D．温度、容积一定，充入H2S气体
【提高】
1．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）
A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增大压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH
图L2-3-7
下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
【答案】
【基础】B C C
【巩固】B A B
【提高】C B A
高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计
本文题目：高二化学教案：化学平衡学案
第三节 化学平衡学案
学习目标：
①理解化学反应的可逆性;
②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系;
③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响;
④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算;
⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。
学习重点：化学平衡的特征
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
学习难点：化学平衡的建立
平衡移动原理的应用
学习过程：
一、 可逆反应与不可逆反应
结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。
通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：
可逆反应：
练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3?
二、 化学平衡状态
讨论1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。
由以上分析，总结什么是化学平衡状态。
化学平衡状态是指：
化学平衡状态研究的对象是：
讨论2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0;平衡是动态的，而不是静止的)
(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系)
(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系)
练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：
(1) 反应物浓度等于生成物浓度;
(2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2;
(3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;
(4) 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化;
(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;
(6) 容器内混合其体的密度不再变化。
探究：外界条件对化学平衡的影响
1、 浓度对化学平衡的影响
仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论?
结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;
增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动;
减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;
减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。
讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图
减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度
分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点?
(讨论后每组选出一个代表回答)
a、 改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。
c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度
2、压强对化学平衡的影响
下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的实验数据。
压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100
NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
分析上述数据，你可以得出什么结论：
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。
讨论：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若改变压强，平衡有何变化?为什么?
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动?
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动?
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)
3、温度对化学平衡的影响
观察[实验2—7]
NO2为 色气体，N2O4为 色气体
对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ，
降低温度，混合气体颜色 。
升高温度，化学平衡向 方向移动
降低温度，化学平衡向 方向移动
练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( )
A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大
C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大
4、催化剂对平衡无影响
讨论：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂，其目的是什么?
根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律?
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、 化学平衡常数
阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律?
化学平衡常数是指：
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=
K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。
讨论：K受什么因素影响?
阅读教材例1、例2完成练习。
【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否)，此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO) v逆.
当堂达标：
1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
3、反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。下列的反应条件有利于生成C的是
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
4、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大
6、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃ 。
答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B
6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸热;(3)b、c;(4)830
(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出 K 的表达式。
(2)从表中可知，K 的值随着温度的升高而逐渐增大，说明正反应是吸热反应
(3)化学平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断反应是否达到平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据，因为有的反应若是气体体积不变的，则反应过程中容器的压强始终保持不变。
(4)根据 c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，变形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0时温度 830℃
高二化学教案：《化学平衡图像》教学设计
作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学教案：《化学平衡图像》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
一、复习巩固
复习化学平衡的建立、特征和标志； 化学平衡的移动；平衡移动原理。等效平衡的原理、规律以及应用。
二、知识梳理
考点1：化学平衡图象问题的识别分析方法
化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断．但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：①时间（t）类，②压强（p）或温度（T）类．这两类的特征分别如下．
1.时间（t）类
（1）图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小．
（2）图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态．
（3）这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小．
2.压强（p）或温度（T）类
（1）图象均为曲线．
（2）曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至平衡状态．
（3）曲线的相对位置、变化趋势决定了化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若温度变化引起的平衡移动，即可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强改变引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆反应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小
考点2：解答化学平衡图像题的“三看”、“两法”
三、例题精析
【例题1】可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】从（1）图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2＞T1。从图（1）分析可知温度较高时j(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从（2）图中，应先判断出P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1。从图中可知，压强增大时j(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。
【例题2】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH
B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0
C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH
D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0
【答案】D
【解析】本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。从①、②曲线可知，当压强相同（为P2）时，②先达平衡，说明T1＞T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P。 综合以上分析结果：T1＞T2， P1＜P2，m＋n＜P，正反应为吸热反应。识别此题的图像，要从两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。
【例题3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D源
【解析】本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对观察能力作了重点考查，思维能力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率，也不是浓度，而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。
四、课堂练习
【基础】
1. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示。图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a＞b D．a＜b
【答案】BD
【解析】由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应的正反应方向为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应的正反应方向是气体分子数增大的反应，即a＜b。
2. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。
【巩固】
1. 可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)＋4D(g) ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。
2. 现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) ΔH
A．p1>p2，n>3 B．p13
C．p1p2，n＝3
【答案】B
【解析】根据图像可知在p2时反应达到平衡的时间短，说明化学反应速率快，即压强p2>p1；由纵坐标可判断，压强高时对应的A的转化率低，即增大压强化学平衡逆向移动，1＋2【拔高】
1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
【答案】A
【解析】 图像问题。由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式，可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向反方应方向移动，的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，的物质的量会减小，D不正确。
2.（2017?安徽模拟）?对于密闭容器中可逆反应A2（g）＋3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）
A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
B. 若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D. 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
【答案】D
【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；
B．若T1＞T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；
C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；
D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D正确；故选D。
五、课后作业
【基础】
1．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
2．反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2、AB均为气体，△H
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H
3．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）?
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
【巩固】
1.反应 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（ ）
A. T1＞T2，p1＜p2 B. T1＜T2，P1＞p2
C. T1＞T2，P1＞p2 D. T1＜T2，p1＜p2
2．已知某可逆反应在密闭容器中进行. A（ｇ）＋2B（ｇ） C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为.2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【提高】
1.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) +Q ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0
2.右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n
D．放热反应，m+n>p
3．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是（ ）
【答案】
【基础】AC B AC
【巩固】C C D
【提高】C D BD
