高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计。
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计”，相信能对大家有所帮助。
高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解分散系的定义及其分类；
（2）掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应这个性质；
（3）了解胶体的应用。
2、过程与方法：
学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。
3、情感态度与价值观：
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。
二、设计思路
本节课是高一化学必修1第二章第一节第二课时内容《分散系及其分类》。本节课我将通过列表格对比的方法，巩固学生对溶液、胶体、浊液的区别，以及懂得如何鉴别它们。为了能顺利突破本节课的重难点，我将从引导学生联系实际，让他们通过生活中常见的分散系的例子，胶体的例子，来认识胶体，掌握胶体的重要性质。化学是一门以实验为基础的学科，加上高一的学生还是好奇心比较强，所以做好“科学探究”中的三个探究实验也是比较关键，让学生通过观察实验现象、分析实验现象，培养学生的实验探究能力。
三、教学重点、难点： 胶体的概念及性质
四、教学准备
CuSO4溶液、饱和FeCl3溶液、泥水、蒸馏水、稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水、激光笔、铁架台、酒精灯、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
五、教学方法：实验探究法，观察法，引导启发式教学
六、教学过程
【复习引入】同学们，上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法？（学生齐答。）在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆下是怎样分类的呢？（师生一起回顾。）在这棵树中，纯净物这个分支发育得非常好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。这节课让我们一起来学习《分散系及其分类》。
【板书】二、分散系及其分类
【提问】什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。
【生】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。它的组成是分散质和分散剂。
【板书】1、分散系
（1） 概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2） 组成：分散质和分散剂。
【师】（展示实物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？
【生】CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。
【师】对，非常好。在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
【过渡】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。我们知道物质有三态，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？
【生】九种
【师】对。现在大家思考下，尝试分别它们举个生活中的实例。
【板书】（3）分类：
① 按分散系组成所存在状态的不同分：9种
【分析】
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
汽水、泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
酒精水溶液
液
固
糖水、盐水
固
气
灰尘
固
液
珍珠
固
固
合金、有色玻璃
【设问】生活当中，我们最常见的分散系还是分散剂是液态的，所以对当散剂是液态时，我们可以怎样进行分类呢？
【答】我们按分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于这两者之间的为胶体。
【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征)
【讲解】分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。（以下这表格是用小黑板先准备好，然后根据讲课进度，再一一填写上去的，如果有多媒体条件的话，可选择使用多媒体。）
分散系
粒子直径
外观
稳定性
鉴别
能否通过滤纸
能否通过半透膜
是否有丁达乐效应
溶液
d
均一、透明
稳定
胶体
1nm浊液
d>100nm
不均一、不透明
不稳定
对于溶液和浊液大家比较熟悉，像我这里的CuSO4溶液和泥水，在我们初三下册第九单元里对溶液这样定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、透明、稳定的混合物，叫溶液。所以我们知道溶液外观上是均一、透明的。而浊液，像泥水，外观不不均一、不透明的，且放置一会马上大颗粒就沉降下来了，所以它是不稳定的。
【过渡】那么胶体呢？是我们所陌生的，所以要想研究胶体，必须先得到它。现在让我们来做“科学探究1”这个实验，制备Fe(OH)3胶体。大家先阅读下课本的实验步骤。
【板书】2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100nm之间）
（1） Fe(OH)3胶体的制备
【实验1】取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。（为了节省实验时间，可在上课一开始，就开始煮蒸馏水，等讲到制备胶体时，水基本上刚刚好煮好。）
【板书】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【讲解】这是制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里Fe(OH)3是胶体，不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。现在胶体制备出来了，大家观察它是均一、透明的。是不是所有的胶体都透明呢？不是的，像牛奶，它是胶体，但不透明。
【提问】溶液是稳定的，浊液是不稳定的，那么胶体的稳定性呢？
【答】它具有介稳性。是由于胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使得它们不容易聚焦成质量较大的颗粒而沉降下来。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
【板书】（2）胶体的性质
① 介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）
【提问】刚刚在制备胶体时，为什么要用蒸馏水，而不用自来水呢？
【答】因为自来水中含有少量电解质杂质，使得制备好Fe(OH)3胶体马上发生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。聚沉是：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。聚沉是胶体的另一重要性质。
【板书】②聚沉
【提问】对于溶液、胶体和浊液要怎样鉴别呢？
【答】首先，我们从外观上就可以马上分辨出浊液，浊液静置，马上就沉降分层。那胶体和浊液呢，我们知道溶液是能通过滤纸的，那胶粒直径比溶液大，我们猜想要是胶体不能通过滤纸，那么，用过滤的方法便能将溶液与胶体区分开来，现在我们就来验证下，我们来做“科学探究3”
【实验3】将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。
（实验过程中提醒大家回忆前面学过的过滤的要决“一贴二低三靠”）
【现象】Fe(OH)3胶体：过滤后，全部通过滤纸；
泥水：过滤后滤纸上留有滤渣，滤液澄清。
【结论】胶体能通过滤纸，无法用过滤来区分胶体和溶液。
【提问】其实胶体和溶液的粒子直径大小还是有区分的，那有没有一种东西的孔隙比滤纸还小，使溶液可以通过而胶体不能通过呢？
【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通过半透膜，胶体不能。或许对半透膜大家比较陌生，我这里也无法提供给大家看，不过鸡蛋大家熟悉吧，鸡蛋在蛋清与蛋壳之间的那一层膜就是半透膜。我们腌咸鸡蛋就是利用半透膜的这种性质。蛋清是一种胶体，我们用食盐来腌制时，食盐水主要是氯化钠溶液，溶液能透过半透膜进入到蛋清里面，而蛋清是胶体不会透过半透膜跑出来。
【过渡】有没有其它方法可以鉴别它们呢？大家看看“科学探究2”
【实验2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
【现象】CuSO4溶液：无明显现象；Fe(OH)3胶体：能观察到一条光亮的通路。
【提问】为什么会有这条通路呢？
【答】这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一个非常重要的一个性质，它是我们本节课的重中之重，它是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。只要激光笔一照，便能分辨出是溶液还是胶体。
【板书】③丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）
【师】丁达尔效应在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应；当夜晚，我们用手电筒一照，看到一条光亮的通路也是丁达尔效应。我这里有几种胶体，我们一起来验证下，是不是胶体都有丁达尔效应。（分别对稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水进行照射，可观察到光亮的通路。）
【师】胶体还有一个性质，就是电泳。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象电做电泳。这个性质只做了解就好。
【板书】④电泳
【过渡】化学的学习中，我们有一句很经典的话，那就是结构决定性质，性质决定用途。胶体的粒子直径的大小，决定了它有以上这四种性质，而这四种性质又决定了它有广泛的应用。
【板书】（3）应用：纳米技术
【讲解】我们课本上说到，纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当，原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，所以胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。像我们生活当中，涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性；豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见一的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉；还有我们的明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等等，都是胶体在生活当中的应用。
【补充好上面表格】（在讲课的同时补充的。）
分散系
粒子直径
外观
稳定性
鉴别
能否通过滤纸
能否通过半透膜
是否有丁达乐效应
溶液
d
均一、透明
稳定
能
能
无
胶体
1nm均一
介稳定
不能
有
浊液
d>100nm
不均一、不透明
不稳定
不能
不能
无
【练习】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）。
A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D淀粉溶液
【分析】丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用的物理方法。因此要观察到丁达尔效应，必须是胶体。本题可采用排除法，A、B、C均是常见的溶液，故选D。淀粉溶液，为什么说它是“溶液”了它还可以选呢？其实它是胶体，只是因为人们已经习惯性了把它叫为溶液。
【课堂小结】
本节课学习了分散系的概念及其分类，当分散剂是液体时，可根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。本节课重点介绍了胶体，胶体的本质特征是粒子直径在胶粒直径在1～100nm之间，重点要掌握胶体的介稳性和丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的常见的物理方法。
【作业】P29 5、6、7
七、教学后记
本课时内容比较多，所以时间上比较紧，必须很好地把握住重难点，便于很好地突破。另外，本节课的实验也很重要，有些人等要制备胶体的时候才来加热，往往会在加热这里浪费时间，导致讲不完或者拖堂，所以我认为有两种选择，一是上课的同时就开始加热，二是用事先准备好的煮开的蒸馏水。
新课标要求要以学生为主，老师重在引导学生思考，培养学生的总结归纳的能力，所以本节课采用小黑板形式，制作了一个溶液、胶体、浊液的对比的表格，可以很好地引导学生思考下去，另外，利用表格使学生一目了然地看出它们的比较，便于学生的掌握。
八、板书设计
二、分散系及其分类
1、分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）组成：分散质和分散剂。
（3）分类：
①按分散系组成所存在状态的不同分：9种
②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
（1）Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）胶体的性质
①介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）
②聚沉
③丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）
④电泳
（3）应用：纳米技术
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作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？以下是小编收集整理的“高一化学教案：《物质的分类》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。
高一化学教案：《物质的分类》教学设计
一、【教学三维目标】
(一) 知识与技能：
1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。
2、从物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。
3、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。
（二）过程与方法：多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。
（三）情感、态度与价值观：
1、形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
2、体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。
二、【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法。
三、【教学设计】
学内容
教师活动
学生活动
设计意图
1、
导
入
新课。
2、
新
课
教
学
【引入】请同学们翻开目录，找出我们今天所要学习的内容，第二章第一节，在哪一页？（停顿）我们为什么能快速找到我们所学的内容呢？因为这本书的主编在编这本书的时候，事先根据一定的标准进行分类，把化学书分为四章，每一章再继续分节。
翻书查找，翻目录查找。
提高学生的注意力，翻书找出本节课的内容。
【讲述】在生活中，我们经常采用分类法，这样使我们更快、更便捷地达到目的，提高工作效率。
倾听
【提问】你们能找出分类在生活中的例子吗？
学生在教师的引导下回答：超市的物品归类、图书馆里书籍的分类、 垃圾桶的分类、QQ好友的分类
联系生活实际
【过渡】举了这么多例子，那分类的概念是什么呢？请阅读课本第24页第一段，找出分类法的概念。
【板书】第一节 物质的分类
【提问】根据生活实际，谈谈你对分类法的理解。
【板书】一、分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。
【强调】这里的“标准”加了双引号，表示强调，那什么是标准呢？
强化学生对分类的理解和应用
【提问】将下列人物进行分类？图片这里的职业就是“标准”。
帮助学生养成分类时要确定“标准”这个意识，为下一步学习做下铺垫。
【讲述】我们在分类的时候首先设定标准，再选择分类的方法。
学生思考、阅读
【讲述】像刚才黑板上的人物按照“职业”进行划分，只用了一个标准，我们称为“单一分类法”。
【板书】二、分类的方法
1、 单一分类法（单分类）
【转折】但是，这种分类方法具有一定的局限性，例如有些同学不认识李宇春，只知道她是歌手，并不知道“春哥”的性别，如果我们他这些人物用“性别”进行分类，是不是更全面了呢？
【讲诉】像这种用了“职业”和“性别”进行分类，我们在化学上把这种用多标准分类的方法叫做交叉分类法。
倾听、思考。
【板书】2、交叉分类法（多分类）
标准：阴离子、阳离子
【巩固练习】一、将下列物质进行分类。
标准：“状态”、“组成是否单一”
一名同学上台进行连线，其余学生在课本做练习。
培养学生自己解决问题的能力，并且在次强调标准的重要性。
【过渡】课前我们所说的“目录”分类，是把化学书分为章，章再分为节，属于分类后再分类，这就有点像一棵树，我们成为树状分类法。
3、 树状分类法（再分类）
【过渡】举个化学上的例子来讲，对“物质”可以怎么分类呢？结合课本表2-3，让学生填写酸碱盐等的具体例子，并请学生回答。
【提问】除了上述的分类，还可不可以再分类。
【过渡】我们刚才都是对物质进行分类，那初中学习过这么多化学反应，是否也可以进行分类呢？
讨论、填表。
培养学生将所学知识进行阶段性归纳的良好学习习惯。
3. 课内总结
【课堂小结】本节课我们主要学习了分类的方法，知道分类首先要确定标准，并对学过的物质及其反应进行分类总结。既然学习了分类，我们就要对化学和其他学科进行总结分类，将知识系统化。
4、巩固练习
一、找茬题（每组中有一物质与其他物质在分类的不同，请找出来）
1、铜、金、银、钠
2、NaCl、KCl、Cl2、BaCl2
3、空气、氮气、氯化氢气体、五水合硫酸铜
备选习题：p29 第1、2题
培养学生将所学知识进行阶段性归纳。
【作业布置】配套习题p105 第1-5题
【板书】第一节 物质的分类
分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。
分类的前提：首先确定“标准”。
二、分类方法
1、单一分类法（单分类）
2、交叉分类法（多分类）
3、树状分类法（再分类）
高一化学教案：《化学物质及其变化》教学设计
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一、本章教材的编排特点和主线
1、主要内容
（1）认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。
（2）能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。
（3）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。
（4）以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。
（5）以化学反应中是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。
各部分内容之间的关系
分类方法的应用
2、内容结构
本章作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在高中化学的第二章编排化学反应与物质分类，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生的知识进一步系统化。溶液和浊液在初中虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加——离子反应；（3）反应中是否有电子转移——氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应是高中的新知识，在高中化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础知识，是本章的重点内容。
3、内容呈现特点：
以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的知识载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关知识在整个教材体系中所起的作用不同，具体的教学要求也不相同。
与第一章的编排相似，第二章的知识仍然非常重视与初中知识的衔接，化学物质的分类是从混合物和纯净物的知识入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的知识基础上，氧化还原反应在初中也从得失氧的角度初步认识了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧知识的联系，也符合学生的认知规律。
二、教学目标：
知识与技能 1．能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。
3．了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。
4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。
5．了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
6．能识别常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法 1．通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。
2．通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。
3．在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。
情感态度与价值观 1．感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2．能正确认识氧化还原反应的价值。
3．通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。
4．通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。
三、课时安排
第一节 物质的分类（2课时）。
第二节 离子反应（2课时）。
第三节 氧化还原反应（2课时）。
复习（1课时）
单元测验（1课时）
测验讲评（1课时）
四、教学建议
第一节 物质的分类（2课时）
基本的要求 ① 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；
② 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；
③ 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。
弹性的要求 ① 胶体的渗析；
② 胶体的吸附作用。
暂不宜拓展 ① 胶体的凝聚的方法；
② 胶体布朗运动。
第一课时：简单分类法及其应用。
（1）这节课的教学重点是化学物质及其变化的分类方法，教科书引入“简单分类法及其应用”，其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类；如果将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。
例2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60％的MgO。
例3：对下列化学反应进行分类（可以从不同的角度进行分类：是否化合反应；反应物的特点；是否氧化还原反应等）
① 硫在氧气里燃烧； ② 红磷在氧气里燃烧；
③ 铁丝在氧气里燃烧 ④ 铝箔在氧气里燃烧；
⑤ 蜡烛在氧气里燃烧。
（2）从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有出现，但在“山东版”和“江苏版”都有涉及。
第二课时：分散系及其分类，胶体。
（1）关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了按照分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有具体的实例，因此教学过程要充分利用学生已有的知识和生活经验，引导学生积极思考和列举实例。
（2）关于胶体概念的教学，要把学生在初中学过的浊液、溶液的有关知识和日常生活中的有关事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、讨论，正确认识三种分散系的本质特征。
（3）关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“山东版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了实验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。
高二化学教案：《物质的分散系》教学设计
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高二化学教案：《物质的分散系》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
学习内容
物质的分散系
学习目标
学习重点
了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。
学习难点
胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写
知识链接
1：溶液的性质：、、。
2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的。
教学过程
用案人自我创新
1.阅读课本后，完成下列问题：
分散质粒子直径大小范围
分散质粒子直径大小范围
3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：。
（一）电解质
【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中。
1.电解质的概念：。
2.非电解质的概念：。
【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液
能导电的是；不能导电的是；
属于电解质的是；属于非电解质的是。
总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。
（二）电离方程式的书写
电离的概念：。
尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
NaOH=[来源:学.科.网]
NaCl=
CuSO4=
3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。
其中：（1）属于电解质的是
（2）属于非电解质的是
（3）能够导电的是
4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：。
5：写出下列物质的电离方程式
MgCl2=
KOH=
Na2SO4=
[来源:学科网]
Ca(NO3)2=
B组题
教材第16页“问题解决”
作业布置：
写出下列物质的电离方程式
H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3
【课堂小结】
高三化学教案：《物质的分散系》教学设计
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质与非电解质的含义；理解电解质导电的本质原因。
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
【学情分析】
我校高一的学生在初中时有大量接触的试管实验，使他们对溶液有了许多的感性认识，积累了一定量的酸碱盐知识，对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念，电离过程是种微观过程，但结合实验、结构模型、图片等能形象体现微观粒子变化的，学生应该能够突破这个难点。同时，授课班级的学生分析能力与理解能力比较强，通过分析和引导能够帮助学生抓住电解质溶液导电的本质原因。
【重点难点】
重点：电离及电解质与非电解质的概念、电解质导电的本质原因。
难点：电解质导电的本质原因。
【教学设计】
【课程回顾】上节课我们学习了分散系的概念，我们知道根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。我们今天的课程将学习溶液的电学性质。
【新课引入】大家都知道，湿的手接触电器时容易触电，这是为什么呢？是不是形成了溶液就一定能够导电？
【学生活动】讨论
【实验探究】分别测定下列物质在指定情况下能否导电：
第一组：NaCl晶体、KNO3晶体、蔗糖晶体
第二组： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液
第三组：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液
【活动小结】能导电的：
不能导电的：
【教师小结】我们将溶于水能导电的化合物称为电解质。
【板书】第二节 电解质
一、电解质及其电离
【过渡】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】熔融硝酸钾的导电实验
【问题深入】电解质导电还有其他情况吗？如果部分化合物在上述情况下都不导电又该称为什么呢?
【学生活动】讨论
【教师小结】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
【问题思考】能导电的是电解质还是电解质溶液？电解质溶液等同于电解质吗？
【学生活动】能导电的是电解质溶液，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，所以不是同种物质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【活动探究】电解质溶液导电分析
推论：带电微粒定向移动形成电流
分析：电解质溶液中的带电微粒是什么？
讨论：固态NaCl导电吗？ NaCl溶液呢？固态KNO3导电吗？ 熔融态KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氢的水溶液中分别滴加AgNO3溶液,有什么现象？你能得到怎样的启发？
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
KNO3晶体：含有K+和NO3-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的KNO3：受热熔化后，KNO3晶体中的K+和NO3-成为自由移动的离子，可以导电。
HCl的存在形式是分子，液态氯化氢中仍然是分子，故不导电，但是溶于水后产生了自由移动的H+和Cl-，故可以导电。
【小结】电解质在溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
【板书】2.电解质的电离
(1) 电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
【练习与实践】分别写出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物质的电离方程式，并尝试从物质组成和分类的角度分析这些物质电离出的离子有什么特征。
【问题探究3】大家能否从以上物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】电解质与化合物的关系
【交流与讨论】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能导电，它们是电解质吗？
【教师小结】在判断电解质的时候，还要注意一个重要的因素：离子是否是自身电离产生！
【问题解决】将下列四组物质分别溶于水得到四组溶液，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
【学生活动】讨论得出结论。
【思考】为什么不同的物质溶于水能够得到离子种类相同的溶液呢？
【讨论小结】构成这些物质的微粒是离子，不同的离子间组合可以形成不同的物质，但是这些物质溶于水后电离出来的还是那些离子，所以，不同的物质溶于水能够得到离子类型相同的溶液。归根结底，电解质溶液是离子在发挥作用。
【问题解决】在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需要三种溶质各多少克？
【学生活动】讨论、分析并计算得出结论。
【课堂小结】1.什么是电解质？什么是电解质溶液？
2.电解质溶液导电的本质原因是什么？
3.电解质和化合物的关系是什么？
【学生活动】共同回顾课堂所学知识，进行课堂小结。
【思维拓展】电解质溶液与电解质溶液反应的实质又会是什么？
【学生活动】电解质溶液中发挥作用的是离子，所以电解质溶液间的反应会是离子间的反应。
【结束语】大家总结的很好，既然是离子反应，那又有哪些特点，会牵涉到哪些知识呢？要注意什么问题？这些内容我们将在下节课的学习中为大家讲授。今天的课就到这里。
