高一化学教案：《氨 硝酸 硫酸》教学设计。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《氨 硝酸 硫酸》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学教案：《氨 硝酸 硫酸》教学设计

教学目标：

1．探究氨和铵盐的性质、用途；

2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教学过程：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

简要介绍合成氨发展史

[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书] 一、 氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子 、离子 。

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[提问]：

1 能否用浓硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质

[板书]4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

[板书]主要化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华？

[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验

NH4＋的存在。

[注意事项]：

实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？

[小结]：总结本节课的内容。

[作业]

附板书计划：

一、 氨

1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(工业上制硝酸)

3、NH3的实验室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

4、氨盐

（1）铵盐受热易分解：

NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二课时

教学目标：

1．巩固稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性；

2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育

4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质

教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

教学方法： 启发式。

教学辅助手段： 投影。

教学过程

[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

[复习投影] 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

[板书] 第四节 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？

[学生回答]难挥发性。

[板书]（一）硫酸的氧化性

1．浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸

[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

[板书] (2)吸水性

[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[学生观察] 现象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物质呈面包状；

③闻一闻有刺激性气味。

[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板书] (3)脱水性

现象本质：

[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

[板书] 2、强氧化性

[实验4-9] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

[观察现象] ①固：红→黑

②液：无→棕黑→蓝色

③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

[板书]（1）Cu+2H2O4(浓)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引导分析] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？

(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。

[思考] 回答在上述反应中：

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？

(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？

(3)浓硫酸在反应中的作用？

[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。

[练习] 写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

[教师启发] Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。

[讲述] 常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？

[板书]（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

[教师] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

[板书] （3）氧化某些还原性化合物

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

[问题] 实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。

[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。

浓H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]

第三课时

教学目标：

1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

教学过程：

[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

[板书] （二）硝酸的强氧化性

[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

[演示]浓硝酸与Cu反应

[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

[记录并讨论]

反 应 现 象

产 物

浓硝酸+Cu

1、Cu片：有大量气泡产生

2、溶液颜色：无色变为绿色

3、气体颜色：红棕色

4、反应剧烈程度：剧烈

5、触摸容器外壁：很热

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有气泡产生

2、溶液颜色：无色变为蓝色

3、气体颜色：无色

(打开止水夹后)无色变为红棕色

4、反应剧烈程度：缓慢

5、触摸容器外壁：温热

Cu(NO3)2、NO和H20

[板书]1、与金属反应：

Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20

3Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。

[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应： C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

[板书]2、与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结] 反应规律：

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属。

②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。

③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试纸变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸反应产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板书]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

[板书]3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

[板书] 4、不稳定性

光照

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑

[提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮 从＋5降为＋4，而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

[小结]略

[作业]

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高一化学硫酸、硝酸和氨教案

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的教案呢？小编收集并整理了“高一化学硫酸、硝酸和氨教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第四节硫酸、硝酸和氨第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。[例题分析]：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。补充习题：

1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充满试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6．常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。7．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________，控制城市空气污染的方法有：_______________。A开发利用氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC

高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么，你知道教案要怎么写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一化学教案：《氨、铵盐、硝酸》教学设计

根据“最近发展区域”理论，接受学生“最近发展区域”的问题才能够促进学生进行积极思维，使学生的求知欲得到满足，提高学生的信心。教师就需要用有效的课堂提问，去点燃学生思维的火把，引发学生心理活动、促进思维能力发展。构建知识间的联系是学生高质量落实基础知识、提高能力的重要途径。但是，知识间联系的构建要充分发挥学生的主动性和创造性，在运用基础知识解决新问题的过程中去总结、反思，在问题的讨论、解决中学习解决问题的途径和方法。

本节教学分为三大部分，其一是通过对氨、铵盐、硝酸性质的小结，构建物质间转化的本质。以一道反映物质基本性质的框图题为载体进行复习，氨气和铵盐依据框图复习，硝酸性质的复习是通过让学生设计转化框图完成的，这是开放性的设计，激发学生思维的主动性，在基础知识小结之后都有将思考引向深入、使学生寻求本质的问题。其二是对氨气的制法、喷泉实验的讨论、设计实验装置，这部分也是开放式的，充分发挥学生的创造性。最后通过开放性的作业题，强化提升知识、方法和能力。

二、教学内容分析

本节课教学内容是人教版高中化学必修加选修中第二册第一章中氨、铵盐、硝酸知识的复习，高二第一章《氮族元素》新课教学后的复习课，复习需要2课时，本节课是第1课时。氨、铵盐、硝酸的性质不仅是本章的重点，也是高中化学中元素化合物部分和高考考查的重点。相关物质间的相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应的具体应用和反映。氨、铵盐和硝酸的实验的常规考查和创新考查也是高考的重点和热点。氨、铵盐、硝酸也是工业生产中重要的化工原料。通过复习，使学生能够从整体上、更本质地理解物质的性质及相互的转化；使学生掌握的知识由零散到系统。学生通过对喷泉实验、稀硝酸与铜反应的实验的讨论与改进，更深入地理解实验原理。通过实验改进设计这种开放式的问题讨论形式，培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力。通过开放性问题引导学生遇到问题要善于思考、思考问题要抓住问题的本质，加强思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高实效性。

三、学生情况分析

学生通过新课的学习对氨、铵盐、硝酸各物质的性质已经基本掌握了，只是零散的具体知识点，不成系统，也就谈不上知识的转化关系及从本质上认识转化关系。对于喷泉实验的原理及操作按课本上的装置会叙述、操作，知道氨气与水能形成喷泉，其原因是是什么。但由于学生是第一次接触喷泉实验，对喷泉的本质认识还不够深入，还不能进行举一反三的拓展性应用。知道氨气的实验室制法原理、装置，对其它方法制氨气还不了解。

学生通过高一化学中对钠及其化合物、硫及其化合知识的学习与总结，已经有了一些在教师引导下，对所学知识进行小结的初步能力。具备了初步的在具体问题情境下改进、设计简单实验的能力。学生自己完成知识小结，只限于具体知识（也可能还要借助于参考书），形式也比较单一，有很多同学会流于形式，对物质间转化的本质的认识、实验的设计还需要老师的引导和同学的相互讨论来完成。

本节课通过教师设计适当的问题，促使学生独立思考、归纳小结、设计、交流、讨论补充的形式达到教学目标。

四、教学目标设计

1、基本目标

（1）知识与技能：使学生熟练掌握氨、铵盐、硝酸的化学性质，掌握氮的化合物间的转化本质、氨气实验室制法、氨气喷泉实验的原理。

（2）过程与方法：学会从氧化还原的角度认识多价态元素的相关物质之间的转化；掌握喷泉实验的装置和操作方法，学会其他制氨气的方法。

（3）情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同学习的快乐，感受从问题的本质出发思考问题优点，培养学生善于思考、勤于思考意识。

2、发展性目标

（1）知识与技能：使学生学会编制简单物质间转化关系的框图；认识喷泉形成的原理并应用在其它的物质与相应的溶液形成喷泉上。

（2）过程与方法：培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力，初步理解设计实验的基本原则，

（3）情感态度价值观：培养学生有序思考的良好思考习惯；透过现象看本质的良好学习品质和习惯，提高科学素养。

3、教学重点的分析与确定

由于氨、铵盐、硝酸的知识是高中化学元素化合物的重点，氨气的制法、氨气的喷泉实验是中学化学的重要的实验，高考中经常以实验室快速制氨气、氨的喷泉实验原理为切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，分析设计实验的能力，从多种设计中分析、比较、优选的能力。因此本节课的重点为：氨、铵盐、硝酸的性质及氮的化合物间的转化本质；实验室快速制氨气的合理装置；依据喷泉原理设计合理的发生装置，总结能发生喷泉的物质。

4、教学难点的分析与确定

由于形成喷泉的物质与相应液体的组合较多，学生对分类归纳的能力还不是很强，且学生对实验设计的能力不够强，需要同学相互讨论及教师的适当问题的引导下才能完成。大多数学生思考问题是想到什么是什么，没有养成习惯从问题的本质出发，造成思考不全面，有时甚至偏离本质较远，使问题得不到有效的答案。因此本节的难点为：依据喷泉原理总结能发生喷泉的物质及设计合理的装置；培养学生从问题本质出发思考问题的意识。

五、教学过程设计

1、教学流程图

2、教学资源的开放性措施

（1）课前自己编制了一道反映氨和铵盐化学性质的框图题为预习作业，使学生在课下结合这道题对课本上的有关知识进行复习，相关方程式进行书写练习，使学生的看书、复习课本知识落到实处，为课上小结做好准备。

（2）硝酸知识的复习改学生做框图题为补充设计框图，形式新颖又创设了开放的教学情境，有一种新鲜感，能激发学生思考的兴趣，活跃了课堂氛围，使学生保持一种积极的学习状态，提高复习实效。

（3）作业是开放性的习题，巩固所复习的知识、方法、提高能力。其中关于硝酸铜制备的开放性思考，既能对比巩固浓、稀硝酸与铜的反应，又能提高学生的设计能力，从多角度思考问题，运用、领会设计原则：方法科学、操作简单、原料简约、安全环保。培养学生的分析、比较、优选的能力。

3、问题情境的开放性措施

（1）复习氨气的实验室制法时，提出了“设计实验室快速制氨气的实验原理及画出装置图”的开放性的问题，通过设计既复习了基础知识，又使学生掌握了多种实验室快速制氨气的方法，同时培养学生的发散思维、创新思维的意识和能力。

（2）氨气喷泉实验的复习中，看完课本上的喷泉实验视频，之后依次提出5个问题将学生的思考逐渐引向深入：（1）叙述实验操作步骤 （2）叙述喷泉形成的原因（3）实验如果失败了请分析失败的可能原因 （4）除氨气外，还有哪些气体与相应的溶液可形成喷泉（5）依据喷泉的原理设计一些能够完成喷泉实验的装置，你想从哪些方面去思考设计？这5个问题逐级递进，难度逐渐加大，其中（3）（4）（5）三个是开放性问题。通过这3个问题使学生的归纳迁移能力、创新设计实验能力得到培养和提高。通过开放性问题引导学生思考问题时要抓住问题的本质，加强思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高实效性。训练培养学生善于思考的意识和思维的方法。

4、学生活动的开放性措施

（1）学生依据预习作业，看书、笔记、参考资料完成具体物质性质的复习，使得学生对具体物质性质的复习取得实效，同时为课上进行知识小结做充分的准备。

（2）对基础知识小结的12个问题都是在开放、宽松的教学氛围中，由学生相互补充、教师适当问题的补充提问追问中总结完善的，学生在这种宽松的教学情境中学习主动性、积极性较高，既能高效的学到知识，又能感受到合作学习的快乐。

（3）硝酸性质框图的设计、实验室快速制取氨气反应原理和装置的设计、喷泉实验中3个问题的讨论，这些开放性问题均是学生独立思考设计、讨论归纳；教师组织组间展示、质疑，最终形成统一认识而完成的，学生真正是课堂的主体。

5、教学过程描述

教学环节一：氨气、铵盐、硝酸基础知识的复习

【教师活动】布置预习作业：

下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、H为无色气体，Y是一种常用的供氧剂：

（1）写出下列物质的化学式：X________，A_________，B__________，C__________，D_________，

E_________，F__________，G__________，H_________

（2）写出下列化学反应方程式

①____________________________________，②____________________________________

③____________________________________，④____________________________________

⑤____________________________________， 将C通入B中_________________________

【设计意图】用习题引导学生复习氨气、铵盐性质的知识，从看书、书写、思考、总结、交流等多方面落实基础知识复习的实效性。

【教师活动】讲述：这节课我们对氨、硝酸的有关知识进行复习，找到知识间的联系，通过对问题的讨论，使大家能从本质上更深刻地认识所学知识及知识间的联系，应用知识解决实际问题更准确、熟练、有序，感受掌握知识本质的重要性，逐渐养成善于思考、透过现象看本质的良好学习习惯，逐渐学会一些对比、归纳的方法。

板书：一、基础知识复习

【设计意图】使学生明确本节课的主要学习内容。

【教师活动】组织学生小结：依据预习作业和下列问题小结氨气、铵盐的性质

投影：（1）氨分子的结构（电子式、结构式、分子构型） （2）氨的物理性质 （3）氨的化学性质

【学生活动】依据预习作业独立小结、汇报、补充、完善、整理笔记

【教师活动】投影：补充问题

a、氨水中存在哪些分子、离子？

b、NH3与硫酸、浓硝酸能反应吗？现象与跟浓盐酸相同吗？为什么？

c、NH3与O2、CuO反应本质相同吗？

【学生活动】独立思考、回答、讨论、补充整理笔记

通过讨论认为：

a、分子：H2O、NH3、NH3·H2O；离子：NH4+、OH－、H+

b、NH3与硫酸、浓硝酸都能反应，生成相应的铵盐；

浓盐酸、浓硝酸与氨气反应实验现象相同——有白烟现象，

浓硫酸与它们不同——无白烟现象。

本质原因：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性；而浓硫酸沸点高难挥发。

c、NH3与O2、CuO的反应中均是NH3中－3价的N元素化价升高，NH3有还原性。

【教师活动】追问：通过大家思考讨论，我们将NH3的性质如何描述得更全面、更本质准确呢？并板书学生的回答。

【学生活动】深入思考、回答

【板书】（一）氨的化学性质：1、与水反应：水溶液显弱碱性； 2、与酸（H+）反应：生成铵盐

3、还原性，与氧化剂反应：O2、CuO等

【设计意图】通过补充问题，把学生的思考引向深入，更突出氨气化学性质的本质，使学生对物质性质的理解、掌握、应用更准确，引导学生养成善于思考、透过现象看本质的好品质和习惯。

【教师活动】投影铵盐复习题：点评学生的回答；板书

（4）铵盐的化学性质 （5）氨气的实验制法反应原理 （6）铵离子的检验方法原理

【板书】（二）铵盐的化学性质、制法、原理

【学生活动】整理、回答

【教师活动】追问：铵盐的化学性质、氨气的实验制法反应原理、铵离子的检验方法原理之间有什么关系？

【学生活动】思考、比较、回答

氨气的实验制法反应原理是铵盐性质的应用；铵离子的检验方法原理是铵盐性质和氨气性质的应用。

【设计意图】使学生掌握铵盐的性质、氨气的实验室制法原理、铵离子的检验方法原理；明确这三个知识点之间的内在联系。

【教师活动】投影：（7）在上面框图的基础上补充与硝酸性质的有关的框图：

【学生活动】思考、独立设计、展示结果、讨论归纳

【教师活动】投影，组织学生讨论，板书硝酸的化学性质

（8）写出补充部分的方程式

（9）小结：ⅰ、硝酸的化学性质 ⅱ、硝酸的保存方法。

【学生活动】书写化学方程式；总结、回答

硝酸的化学性质：

a、硝酸越浓，就越易分解。分解产生的NO2溶于硝酸，有时看到浓硝酸呈黄色

b、浓、稀硝酸均有强氧化性，硝酸本身被还原为氮的氧化物：浓硝酸——NO2；稀硝酸——NO

c、氧化某些不活泼金属和非金属：铜、碳

d、铁、铝等金属在冷、浓硝酸中钝化

硝酸的保存：盛放在棕色试剂瓶中，且贮放在黑暗且低温的地方。

【板书】（三）硝酸的化学性质：

1、硝酸的不稳定性——见光、受热分解（保存：棕色瓶、低温）

2、硝酸的氧化性：浓硝酸——NO2；稀硝酸——NO

【设计意图】创设一个开放性的教学情境，改换一种复习的方式，使学生有一种新鲜感，能激发学生思考的兴趣，增强学习的主动性，使学生保持一种积极的学习状态；训练方程式书写；总结硝酸的知识，使学生准确掌握。

【教师活动】讲述、投影、组织学生活动、板书

讲述：思考氮元素及其化合物转化本质又是什么呢？同学们按照下面的提示小结

投影：（10）按化合价由低到高写出上述框图中涉及到的物质的化学式及化合价

（11）找出物质间转化需要的物质

（12）物质间转化的本质

【学生活动】书写、思考、回答、讨论完善

【板书】小结：氮元素及其化合物间的转化及转化本质，

本质：氧化还原反应

【设计意图】在前面纵向复习各物质性质的基础上，横向复习物质间的相互联系，找到氮元素相关物质转化的本质。站在新的高度更本质地理解知识。

教学环节二：关于氨的实验讨论，包括实验室制氨气及喷泉实验。

【教师活动】讲述、投影、板书、组织学生活动

讲述：依据基础知识，我们对几个重点问题进行讨论，深化和应用知识。

【板书】二、关于氨的实验 1、氨气的制法

投影：1、设计合理的实验，制取一烧瓶（500mL）干燥的氨气，写出实验原理的反应方程式，画出实验的装置图。

【学生活动】倾听；思考、设计、画图、写方程式；交流、评价设计结果

实验室制备氨气的方法有：a、用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热 b、用浓氨水受热分解

c、用浓氨水、固体CaO、NaOH d、用NH4HCO3固体加热分解

干燥剂：碱石灰

【设计意图】使学生再现书上的实验室制取氨气的实验。通过设计拓展实验室快速制氨气的方法，培养学生的发散思维、创新思维的意识和能力。

【教师活动】板书；播放视频、投影讨论题、组织学生讨论

【板书】2、关于喷泉实验的讨论

播放视频：课本上的喷泉实验，思考下面的问题：

投影：（1）叙述实验操作步骤 （2）叙述喷泉形成的原因：

【学生活动】看视频观察现象；看投影、思考、回答

（1）打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

（2）胶头滴管中少量的水进入烧瓶，溶解了一部分氨气，使瓶内气体的压强降低，烧瓶内外产生了较大的压强差，烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉。

【设计意图】再现书上的喷泉实验现象、操作、原理，加深学生的理解、掌握。

【教师活动】板书、投影思考题

【板书】使部分气体与水接触——烧瓶内外产生较大的压强差

投影：（3）实验如果失败了请分析失败的可能原因

【学生活动】独立思考、交流讨论、总结归纳

（3）失败的可能原因为： a、收集氨气时烧瓶内的空气残留较多；b、装置的气密性不好（漏气）

c、滴管中挤进的水太少； d、连接烧瓶和烧杯之间的导管太长

【教师活动】小结：经过大家的思考讨论，可以看出同学们的思考的速度不一样，有的同学一个一个的猜、想，理论依据不足，思维无头绪，这样想的慢且不全，因为你抛开了本质理论的指导，而有的同学则根据上个小题的本质原因去思考，一下子就找到了——压强差不够大，顺着这个理论去找不能造成足够的压强差的原因，这样既快又全面。可见从本质出发思考问题真的很重要，要逐渐学会应用。

【设计意图】培养学生善于思考的意识和思维的方法。通过开放性问题引导学生思考问题时要抓住问题的本质，加强思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高实效性。

【教师活动】投影：

（4）除氨气外，还有哪些气体可形成喷泉 ？

（5）依据喷泉的原理设计一些能够完成喷泉实验的装置，你想从哪些方面去思考设计？课下画出实验装置图，下节课大家按照实施实验

【学生活动】独立思考、设计、交流、展示结果、讨论归纳

（4）a、易（极易）溶解于水的气体与水可形成喷泉：HCl、SO2

b、相互易反应的气体和浓溶液：SO2、CO2、Cl2和NaOH等强碱溶液

（5）a、减小烧瓶内气体压强：使氨气降温，缩小烧瓶内气体体积——用冰块给烧瓶降温或用易挥发性物质给烧瓶降温（酒精等）

b、增大烧瓶内气体压强：例如：给烧瓶受热（用热毛巾敷等），使氨气受热膨胀，赶出玻璃连接管内的空气，与烧杯中的水接触溶解

c、直接增大水面上的压强（将下面的烧杯换成密闭的容器）直接往此密闭的容器中鼓入气体或用其他方法产生气体，增大压强，使少量的水进入烧瓶，产生喷泉

【设计意图】利用开放性问题、设计训练学生应用上题的思考方法，从根本出发思考问题，使一部分学生较快速、较全面的得到思考结果；强调实验设计的科学性合理、简单易操作、新颖安全等原则。

教学环节三：小结及作业

【教师活动】布置学生小结：通过本节课的复习你获得了哪些知识？

【学生活动】倾听，感悟，整理思维、记录作业

1、深入理解、掌握了氨气、铵盐、硝酸的基本性质

2、掌握了氮元素及化合物间不同价态转化是通过氧化还原反应实现。

3、深入理解了喷泉实验的本质原理

4、认识了实验设计的基本原则。

5、感受到了从根本出发思考问题的全面和快速。

【教师活动】课后作业

1、整理你的笔记

2、完成后面的作业题，下节课继续进行讨论。

【设计意图】使学生在一节课的小结、思考、设计、讨论交流等具体过程之后，理清重点内容，使知识的线条更清晰，感悟方法的重要性，对学生良好学习习惯的形成起到良好的推动作用。

作业：

1、本节课你的主要收获有哪些？（写出2——3条）

2、在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为：4mol/L和2mol/L，向该混合溶液中投入0.96克的铜粉，加热使其充分反应，产生多少升气体？（标准状况下）

若将铜粉质量改为3.84克，产生多少升气体？（标准状况下）

若将稀硫酸的浓度换0.5mol/L，产生多少升气体？（标准状况下）

3、将你学过的钠及化合物或硫及其化合物的相关知识编制成一道框图题，要求尽可能全面的容纳相关物质的性质及制法，并写出相应的方程式。

4、现有浓硝酸、水、铜等原料，若要制取188克硝酸铜，请你设计一些可行的制取方案。选出其中的最

佳方案，并说明你选择的理由，有必要的计算过程。

5、画出依据上课设计的设想相应的实验装置，下节课演示大家设计的实验，验证设计是否合理？

6、我们知道Cu与稀硝酸发生反应，从理论上现象应为“生成无色气体，在试管口遇到空气后变为红棕色”，但直接在试管中进行实验，气体往往在液面上就变色，实验现象与理论无法吻合，给实验结论带来负面影响。在符合“节约药品，操作简便，现象明显，减少污染”的要求下设计改进实验。写出实验用品，画出简易实验装置图。

六、学习效果评价设计

1、学生学习效果评价：

学生作业的反馈：

（1）所有的学生对上课所总结的有关的知识都做了笔记，有大约一半的同学还用不同颜色的笔进行重点标识和批注，显得条理清晰，重点突出。

（2）大多数同学对上课时有关开放性问题的讨论适当的做了笔记和补充，大约有一半的同学补充的比较全面，有三分之一的同学将哪些是自己独立设计的、哪些是组内交流时补充的、哪些是在全班交流时补充修改的分的很清晰，这些同学一部分是优秀学生，一部分是非常认真的学生。

（3）作业中的3题开放性设计，有同学设计一种（约四分之一），有同学设计两种（约二分之一），有同学设计3种（约五分之一），有两个同学设计了四种。

学生谈收获反馈：

（1）很多学生认为这样的复习课上，通过自己动脑思考、动手写画、再与大家交流补充，这种形式感觉知识掌握的既牢固又轻松，不用刻意控制精力也会很集中，比老师讲大家记的形式新鲜活跃、效率高，能真正感受是自己在学习；

（2）在学习中有时能感受到自己很棒，能享受被同学和老师认可的喜悦，有时感觉到同学很优秀，也能感受到差距与压力；

（3）掌握事物的本质能认识的更准确，掌握的更牢固，给人一种由杂到精的感觉，有些奇妙；

（4）从事物的根本原因出发思考问题能达到有序、快速、全面的效果，是一种思考的好习惯；

（5）我感受到只要认真分析事物，善于思考，总能找到更多更好的办法就解决问题。

课堂情况反馈：

通过课堂的观察学生在各种不同形式的知识总结巩固中，虽然课堂内容较多，但始终能保持着良

好的思考、书写积极性，讨论时积极热烈，总之教师能感觉到学生良好的精神状态和愉快的心情。

2、教师教学效果评价

为了实现教学的实效性，我在教学中采取了以下措施：

①课前留与复习知识相关的习题为预习作业，使学生通过看书、看笔记、看参考书、动笔书写等对课本上知识进行有针对性的复习，提高学生自己复习的效率。

②硝酸知识的复习采取了补充、设计框图这种新颖又开放的形式，激发学生思考的兴趣，使学生保持一种积极的学习状态。

③结合具体内容提出了多个开放性的讨论题，使学生多次、短时间的处于独立思考、展示交流、讨论归纳的独立学习与相互学习相结合的模式中，学生充分发挥着其主体作用，在思考中培养学生思维能力，训练学生的思考方法；在设计、创新中培养学生的创新意识和能力；在交流讨论、展示中培养学生的表达能力；在总结、归纳中训练学生的总结归纳方法。培养学生的良好科学素养。

④用“实验如果失败了请分析失败的可能原因”这一开放性问题的讨论过程，引导认识思考问题时抓住问题的本质，加强思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高实效性，让学生感受从本质出发思考问题真的很重要。接着利用“除氨气外，还有哪些气体可形成喷泉；依据喷泉的原理设计其它完成喷泉实验的装置”两个开放性问题的思考、设计训练学生应用上面的思考方法，再用作业中的实验设计题巩固这种思考的意识和方法。从学生的学习效果评价上看本节课比较好的达成了基本目标。有一部分能力较强的学生也达成了发展性目标。

七、教学反思：

1、多种教学内容呈现形式调动学生的积极性，保证复习实效

本节课的整体设计分为三大部分：基础知识复习、设计与讨论、小结与作业，基础知识复习部分开放的内容较少（只有一个问题），这一部分是以题来带动学生看书、书写方程式、思考、总结完成知识的纵向复习，为横向物质间的转化本质的复习做准备。硝酸复习的框图开放，主要是为了变换一种新颖的形式，调动学生的积极性，使基础知识的复习收到实效。设计与讨论部分，开放的内容较多，在课上采用多次的短时间的开放，课堂活跃，学生真正的参与到问题的思考讨论中来，而且课堂也是紧凑有序的，这种多次短时间的开放能够减少课堂混乱、学生游离于课堂的等问题的出现，因此实效性也是较好的。因此从总体上看这节课是通过开放性的教学实施促进了教学实效性的达成。

2、及时反思，提高教学针对性

这个设计我在实验班和普通班分别实施过，上述的效果评价及反思均是针对实验班的。普通班在基础知识复习部分能够顺利的完成，只是速度慢了一些。后面的设计与讨论部分，大部分同学独立设计的能力稍差些，有多个装置时只能设计1个，少数人能设计2个，要想完成整个设计，需要大家相互之间的补充部分较多，这反映出思考能力和思考有序性的差距。学生对方法的接受应用能力也有差别，如：用“实验如果失败了请分析失败的可能原因”这一开放性问题的讨论过程，引导学生认识思考问题时抓住问题的本质，让学生感受从本质出发思考问题真的很重要。应用到 “除氨气外，还有哪些气体可形成喷泉”的思考时还有不少同学不能顺利分类思考，经过再强化，到“依据喷泉的原理设计其它完成喷泉实验的装置”问题的思考、设计时就有了较大的好转，这一教学设计的实施用了一节半课的时间。因此，在普通班实施开放性教学时每次时间要较短，而且一节课开放的次数不要太多。在教方法性的内容时，要给学生充分的时间感悟，举的实例要多一些。

这节课由于讨论的内容相对较多，由于时间的关系，个别的讨论显得有点急，而且课堂小结是在拖堂的情况下完成的，由于学生课上处于思考讨论的时间比较长，因此，到下课时急于下课，听小结时有点注意力不集中，因此小结部分的处理是本节课的一个缺陷。

高一化学教案：《硫酸》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学教案：《硫酸》教学设计》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高一化学教案：《硫酸》教学设计

(一)教材分析

1．教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作

用。

2．教材的编排中体现的五条知识脉络

1.知识线：

知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应

内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质

2．学生认识发展线

学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。

3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。

4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验

5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材

五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。

【二】学情分析：

1．已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化

2．想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识

3．未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容

4．实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别

(三)学习目标

(1)“知识与技能”目标

根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；④、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。

(2)“过程与方法”目标

①通过无机物性质的实验，培养学生实验操作技能、分析问题和解决问题的能力；

②通过阅读、查阅、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)“情感态度与价值观”目标

①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；

②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；

③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。

(四)教法与学法

1．教学方法：从教材特点和学生的认知水平出发，为体现科学知识探索的过程，采用“问题——实验——观察——分析——结论——应用”的程序进行教学。在复习巩固旧知的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过实验探究，认真观察、及时记录实验现象，运用相关理论(如氧化还原观点)进行深入分析，形成结论，并最终完成知识的迁移应用。

2学习方法：通过本节课的教学，帮助学生掌握以下学习的方法

①阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。

②观察：引导学生认真观察实验现象，学会全面科学地观察事物，获取有效信息。‘

③联想：将硫酸知识与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性知识与理性知识的有机结合，并完成知识的迁移应用。

④推理：指导学生正确运用氧化还原，电离理论等观点对实验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。

⑤对比：通过稀硫酸和浓硫酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区别；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。

⑥分类：浓硫酸属于强氧化性酸，掌握分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。

(五)设计思路：

本节课体现新课标理念中以学生的发展为本，促进学生学习方式的转变。采用自主实验探究式的教学模式，把课堂真正还给学生，变“要我学”为“我要学”，教会学生学习的方法。我采用的教学设计是充分利用实验，启发学生观察、思考，让学生自己积极主动地去思考，去亲身操作体验，在体验中自己找到问题的答案。采用探究式理论中的“体验为红线，思维为主攻”。把单项信息的传递转化为学生五官并用，全身心的投入的多项信息交流。以实验体验来突破硫酸的化学性质这一难点完成教学目标。

设计思路的三个认知层次：

1．“温故引新，以例激情”

2．“探究实验，自主学习”

3．“迁移应用，巩固提升”

通过这一设计思路完成了“自主，实验，探究，合作”学习。

课堂上先通过一些有关于硫酸的事件，例如皮肤烧伤毁容案件从而激发学生的求知欲。再通过复习初中学过的稀硫酸的化学性质然后通过学生分组实验探究，教师与学生合作演示实验，使学生亲身体验自主探究问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识。以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生的积极思维活动，使学生的思维活跃起来，真正的“动眼看”“动手做”“动脑想”，真正的自己来掌握浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识，突破浓硫酸的化学性质中强氧化性的这一难点，最后完成知识巩固迁移，首尾呼应，水道渠成的解释课首的引课案件。同时强调硫酸的危险性，对学生进行道德教育。

在教学中体现了从生活到化学学科知识再到生活的思路。课题导向信息层层深入，步步设疑，环环相扣。学生在引导下自己获取知识，体验求知快乐。

在化学课堂教学中应充分体现学生的主体性，就是要“教会学生如何学习”。在教学过程中要积极引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。本节课理论性较强，在教学中存在一定难度，我采用的这样的教学设计上这堂课学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径和方法。

(六)教学流程：

一、温故引新。以例激情

(～)创没情境，激发情意请学生观看与硫酸有关的几幅图片。

2003北京某某大学生用浓硫酸伤害动物园中大黑熊事件

2005年深圳某女士被浓硫酸毁容。

这几幅图片中都和硫酸有关，这些可怕事件为什么和硫酸有关?

这样设计的目的是用生活中的实例激发学生强烈的求知欲，与实际相连使学生有较高的学习热情。在　情境中导入用这种方式展开硫酸的课题教学。

[教学设计]氨 硝酸 硫酸

第一课时

教学目标：

1．探究氨和铵盐的性质、用途；

2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教学过程：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

简要介绍合成氨发展史

[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]一、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-8]成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

NH3＋H2ONH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

[板书]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[提问]：

1能否用浓硫酸干燥NH3？

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质

[板书]4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

[板书]主要化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华？

[板书]化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验

NH4＋的存在。

[注意事项]：

实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？

[小结]：总结本节课的内容。

[作业]

附板书计划：

一、氨

1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业上制硝酸)

3、NH3的实验室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

4、氨盐

（1）铵盐受热易分解：

NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二课时

教学目标：

1．巩固稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性；

2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育

4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质

教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

教学方法：启发式。

教学辅助手段：投影。

教学过程

[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

[复习投影]描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2O

Fe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

[板书]第四节硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？

[学生回答]难挥发性。

[板书]（一）硫酸的氧化性

1．浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸

[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

[板书](2)吸水性

[思考]因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

[演示实验]蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[学生观察]现象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物质呈面包状；

③闻一闻有刺激性气味。

[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板书](3)脱水性

现象本质：

[分析]蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

[讲解]浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

[板书]2、强氧化性

[实验4-9]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

[观察现象]①固：红→黑

②液：无→棕黑→蓝色

③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

[板书]（1）Cu+2H2O4(浓)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引导分析](1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？

(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。

[思考]回答在上述反应中：

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？

(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？

(3)浓硫酸在反应中的作用？

[讲解]在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。

[练习]写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

[教师启发]Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。

[讲述]常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？

[板书]（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

[教师]浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

[板书]（3）氧化某些还原性化合物

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

[问题]实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。

[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。

浓H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]

第三课时

教学目标：

1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

教学过程：

[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章

丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

[板书]（二）硝酸的强氧化性

[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

[演示]浓硝酸与Cu反应

[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

[记录并讨论]

反应现象

产物

浓硝酸+Cu

1、Cu片：有大量气泡产生

2、溶液颜色：无色变为绿色

3、气体颜色：红棕色

4、反应剧烈程度：剧烈

5、触摸容器外壁：很热

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有气泡产生

2、溶液颜色：无色变为蓝色

3、气体颜色：无色

(打开止水夹后)无色变为红棕色

4、反应剧烈程度：缓慢

5、触摸容器外壁：温热

Cu(NO3)2、NO和H20

[板书]1、与金属反应：

Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。

[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

[板书]2、与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结]反应规律：

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属。

　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。

　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试纸变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸反应产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板书]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

[板书]3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

[板书]4、不稳定性

光照

4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

[提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4，而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

[小结]略

[作业]