小学语文复习课教案

语文复习多音字的“拼音”大总结。

语文复习多音字的“拼音”大总结
几条规律：
1．多音字：记少不记多
如：辟bì复辟辟邪其余念pì
处chù机关、地方其余念chǔ
2．形声字：多数情况仍读声母，少数已经变音
未变：粗犷guǎng舐犊情深shì
变音：矩形jǔ轮廓kuò
3．前后鼻音：一般与声旁的前后鼻音是一致的，少数例外
艮gen：垠yín恳kěn跟gēn坙jing：经jīng径jìng刭jǐng
亘gèn：垣yuán桓huán恒héng令lìng：岭lǐng伶líng邻lín拎līn
4．平翘舌音：也基本与声旁一致，少数例外
仓cāng：沧cāng疮chuāng怆chuàng
寺sì：侍shì峙zhì恃shì真zhēn：镇zhèn缜zhěn臻zhēn

单音字：（只念这个音）
萎靡wěi呆板dāi摇曳yè粗犷guǎng粳米jīng叱咤zhà
愆伏qiān感喟kuì倨傲jù城垣yuán氛围fēn痉挛jìng
卓越zhuó脂肪zhī剽窃piāo档次dàng祛除qū褒贬bāo
挑衅xìn暂时zàn绯闻fēi扉页fēi根茎jīng装帧zhēn
潜力qián包庇bì栖身qī嫉妒jí发酵jiào掣肘chè
船舷xián荫蔽yìn狙击jū追溯sù朔风shuò即使jí
既然jì倾倒qīng顷刻qǐng
徇私枉法xùn高屋建瓴líng惩前毖后chéng怏怏不乐yàng汗流浃背jiā
韦编三绝wéi返璞归真pú锲而不舍qiè针砭时弊biān弦外之音xián

形声字：
匡正kuāng箩筐kuāng诓骗kuāng框架kuàng眼眶kuàng
通缉jī缉边qī逻辑jí戢怒jí舟楫jí
教诲huì晦涩huì侮辱wǔ悔悟huǐ草莓méi
嗔怪chēn缜密zhěn谨慎shèn镇定zhèn颠倒diān
刽子手guì脍炙人口kuài荟萃huì市侩kuài狡狯kuài
泥淖nào悼念dào飞棹zhào绰绰有余chuò卓越zhuó

相关推荐

2019年高考复习：九大必须知晓的地理锦囊

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编帮大家编辑的《2019年高考复习：九大必须知晓的地理锦囊》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

2019年高考复习：九大必须知晓的地理锦囊

锦囊一：巧记太阳活动对地球的影响

黑子和耀斑增多时，会发出强烈的射电，干扰地球电离层，影响地面的无线电短波通信。耀斑和太阳风放射出的高能带电粒子流，冲击地球磁场，使磁针不能正确指示方向，产生“磁暴”现象。带电粒子流冲进地球大气，被地球磁场捕获，沿磁力线向地球两磁极运动，与稀薄的大气碰撞，产生极光。

锦囊二：如何判断地球运动速度

1.受地球形状的影响，地球自转的线速度自赤道向两极递减，赤道最大，两极为0，南北纬60°的线速度为赤道处的一半，任意纬度的线速度为该纬度的余弦值乘以赤道处的线速度。

2.地球自转的角速度除两极为0外，各纬度都相等，均为15°/小时。

3.地球公转的线速度和角速度随地球在绕日公转轨道上的位置而不断变化。位于近日点(1月初)时速度最快，位于远日点(7月初)时速度最慢，平均线速度为30千米/秒，平均角速度为1°/日。

锦囊三：日照图中进行图图转换过程中必须注意的两个方面

日照图判读过程中，无论是局部图转换为整体图，还是组合图转换为常见图，转换时都应注意以下两个方面：

1.绘制转换新图时，一定要明确图上点、线、面的空间关系。归纳起来主要有：

(1)地轴、直射点的太阳光线一定通过地球球心。

(2)太阳光线所示的平面为黄道平面，黄道平面与赤道平面成23°26′的夹角。

(3)各纬线圈与赤道平行、与各经线相互垂直。

(4)各经线都相交于南北两极点。

(5)晨昏线与各纬线既可垂直，也可斜交；与极圈内的各纬线还可相切、相离(极圈上出现极昼或极夜)；平分赤道(即赤道与晨昏线的两交点经度相差180°，即赤道昼夜平分)；与各经线既可斜交，也可重合。

(6)晨昏线把相交的各纬线圈分为昼弧和夜弧，根据昼弧和夜弧的长度(所跨经度)可确定该纬线的昼夜长短；如果与各纬线垂直，则晨昏线必定通过南北两个极点，且该日全球昼夜平分。

2.把握好时间点的转换。转换时的注意事项主要有：

(1)赤道上昼夜始终平分，晨昏线与赤道的交点位置可以通过时间计算(6时、18时)或通过经度判读在新图中找到。

(2)晨昏线与纬线圈切点位置的确定，可以通过切点时间(12时、0时或24时)推算出经度，再通过直射点位置确定其纬度。

(3)晨昏线与赤道的交点、与纬线圈切点位置确定后，就可用平滑曲线连接起来，但要注意太阳光线与晨昏线始终垂直。

(4)太阳直射点永远位于南北回归线之间，晨昏线与纬线圈相切的点永远位于极圈上及其以内。

锦囊四：等太阳高度线图判读技巧

1.等太阳高度线图是用等太阳高度线(由太阳高度相等的各点连接而成的线)反映某一时刻太阳高度在全球或部分区域的分布状况，实质上可以看作是以太阳直射点为中心的俯视图。

2.判读等太阳高度线图的主要内容：太阳直射点经度和纬度的判断、各地地方时的推算、各地太阳高度的推算和比较、昼夜长短变化及与图示时间相关的地理现象的判断等。

3.等太阳高度线图的判读应注意：

(1)等太阳高度线图的中心点为太阳直射点。

(2)一般来说，等太阳高度线图中最大的圆圈就是太阳高度为0°的等太阳高度线，即晨昏线；图中所示的半球全部为昼半球。太阳直射经线以东最大的半圆为昏线，以西最大的半圆为晨线。在有数值标注的图上，如果其最大的圆圈并不表示太阳高度为0°的等太阳高度线，就不是晨昏线。这种局部图表示的只是昼半球中太阳高度比较大的一部分。

(3)在太阳直射的经线上，太阳高度相差多少度，纬度就相差多少度。在太阳直射的纬线上(赤道除外)，太阳高度相差多少度，经度的差值一定大于太阳高度的?差值?。

(4)当太阳直射赤道时，直射经线的最北点为北极，最南点为南极。太阳直射北(南)半球时，北(南)极点位于最北(南)点以南(北)，北(南)极点与最北(南)点的距离为太阳直射的纬度度数，图上没有南(北)极点。

锦囊五：判读锋面气旋的四大思路

1.确定锋面位置：锋面一般形成于地面气旋的低压槽中，锋线与槽线重合。在等压线图中，低压中心等压线向外弯曲最大的地方的连线就是槽线所在位置(一般有两条)，也即锋面所在位置。

2.确定气旋前后方向：先在图中用一个箭头表示气流前进方向，箭头指向北逆南顺，气流的前进方向为前方，反之为后方。

3.判断锋面性质：气旋东部气流来自较低的纬度，气温较高，当它向高纬移动时，遇到来自较高纬度的冷空气就形成了暖锋。同样的，气旋西部气流来自高纬度地区，向低纬运动时遇到来自较低纬度的暖空气而形成冷锋。即“东暖西冷”，南北半球都一样。

4.判断雨区位置：雨区主要位于冷气团一侧，故暖锋雨区在锋前，冷锋雨区在锋后。

锦囊六：判读地壳物质循环示意图的三个突破口

1.各类岩石在地球内部经重熔再生都可以变成岩浆；

2.岩浆岩只能由岩浆转化而来；

3.岩浆岩、沉积岩可以经变质作用变成变质岩，岩浆岩、变质岩可以经外力作用变成沉积岩，但沉积岩、变质岩不可能直接变成岩浆岩。

锦囊七：判断岩层的新老关系的四大技巧

1.根据地层层序律确定：沉积岩是受沉积作用而形成的，因而一般规律是岩层越老，其位置越靠下，岩层越新，其位置越靠上，即越接近地表。

2.根据生物进化规律判断：由于生物进化总是由简单到复杂，由低级到高级，因此保存复杂、高级生物化石的岩层总比那些保存简单、低级生物化石的岩层新。

3.根据岩层的接触关系确定：岩浆岩可以按照其与沉积岩的关系来判断，喷出岩的形成晚于其所切穿的岩层，侵入岩晚于其所在的岩层。变质岩是在变质作用下形成的，而这多是在岩浆活动的影响下形成的，因而变质岩的形成晚于与其相邻的岩浆岩。

4.根据海底岩石形成和扩张过程判断：如果是海底岩石，则离海岭越近，其形成的地质年代越晚，离海岭越远，其形成的地质年代越早；或者说离海沟越近，形成的地质年代越早，离海沟越远，形成的地质年代越晚。注意进行上述判断时参照的必须是同一个海岭或者海沟。

锦囊八：何谓雪线及影响雪线的因素

1.雪线的含义

雪线实际上为一个地带。在高寒地区，由于气温低，降雪多，每年降雪量大于融雪量，因而形成终年积雪区。雪线既是终年积雪区的下界，也是固体降水量和消融量(包括蒸发消耗和融化量)相等的界线，故又将雪线称为固体降水的零平衡线。雪线是控制冰川发育和分布的重要界线，只有雪线以上的地区，才会形成多年积雪和冰川。如果在某一高度以上，周围视线以内有一半以上被积雪覆盖且终年不化，这个高度就称为雪线高度。

2.影响雪线高度的因素

气温

雪线高度与气温成正比，由赤道向两极逐渐降低

降水

雪线高度与降水量成反比，降水量小，则雪线高度高；降水量大，则雪线高度低。如副热带地区降水少，雪线最高，为5000—6400米；赤道地区降水多，雪线高度一般为4400—4900米。迎风坡降水多，雪线低；背风坡降水少，雪线高。如喜马拉雅山南坡雪线为4600米，北坡雪线则高达5800米

地貌

地形对雪线高度的影响主要表现在坡向、坡度等方面。如阳坡气温高，冰雪消融量大，阴坡则相反。地形陡峭的地方不易积雪，陡坡雪线较高，缓坡则相反

气候

气候变化直接影响雪线高度，气候变暖则雪线上升，气候变冷则雪线下降

注意：具体到某一山区，主要看气候(包含了气温、降水量等因素，非上表中的“气候”)与地貌两方面对其影响的强弱。

锦囊九：地震震级和烈度巧区别

地震的震级和烈度是描述地震程度的两个含义不同却又有联系的概念。震级表示地震能量大小的等级，即一次地震震源释放多少能量。烈度表示地震对地面影响和破坏的程度。一次地震发生，不论在哪里观测，震级只能有一个，而烈度在各地是不一样的。

影响烈度大小的因素有：(1)震级：震级越大，烈度也越大。(2)震中距：其他条件相同时，震中距越小，烈度越大，震中烈度最大。(3)震源深浅：震源越浅，烈度越大。(4)地质构造：地面有断层处，烈度比震中距相同的其他地区烈度大。(5)地面建筑：危房或质量差、抗震性差的建筑物处烈度大。(6)人口密度：人口、建筑物密集区比人口稀少、建筑物少的地区烈度大。

高中化学必考知识点大总结

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高中化学必考知识点大总结”，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学必考知识点大总结

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S

26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高二历史复习资料：促进民族大融合

高二历史复习资料：促进民族大融合

北魏孝文帝改革的主要影响
(一)经济的复苏和繁荣：
1、农牧业的发展：
(1)表现：
①生产工具的改进：整地碎土工具的复杂化与精耕细作;
②耕作技术的提高：“宁可少好，不可多恶”，“顷不比亩善”;
③重视兴修水利：有水田之处通渠灌溉;
④经济作物和畜牧业的发展;
⑤荒地得到更多地开垦，粮食产量提高，人口增殖。
(2)原因：
①政府政策的调整即孝文帝改革推行的均田制、三长制和租调制;
②民族大融合的影响;
③农业生产力的发展包括生产工具的改进，耕作技术的进步，水利设施的兴修等
2、手工业的成就：
(1)表现：
①丝织业发展达到魏晋以来的最高水平：绢布产量大增，府存绢帛多;
②制瓷业的发展对唐宋时期北方瓷器的繁盛有直接影响：
北魏迁都洛阳以后，制瓷业又发展起来。北方青瓷在造型、胎釉、纹饰等方面与南方不同，一般器型较大，以尊、瓶、罐、钵之类居多。胎体厚重,胎色灰白,釉较厚，玻璃质强，流动性大，器表往往有玻璃质流珠现象。器物多以莲花瓣纹、忍冬纹作装饰，装饰方法有堆贴、模印、刻划多种。北方青瓷的莲花纹饰与佛教的盛行关系密切。
(2)原因：农业、商业的发展，孝文帝的扶持政策。
3、商业活动的活跃：
(1)表现：
①洛阳大市场的繁荣：设有专门管理贸易和税收的官吏;货源充足、交易活跃，商人实力雄厚。如市场上金银、锦绣、瓷器、漆器等，应有尽有;全城十多万户居民中，有上万户来自各地的商人，其中包括来自远方异国的商人。
②重新铸造铜钱;
③对外贸易有长足发展：与朝鲜半岛诸国、日本以及地中海沿岸国家都有贸易往来。
(2)原因：农业和手工业的发展;孝文帝铸造铜钱，重视和支持商业。
(二)政权封建化的加速：
1、措施：
①尊儒崇经，兴办学校：孝文帝从小熟读儒家经典，建孔庙并亲自祭拜，起用儒家人士，兴办太学，教授儒家经典，培养人才。儒家文化是汉文化的主体，儒学既重外在的行为规范又重内在道德的自律，维护了封建统治和社会秩序的稳定。
②恢复汉族礼乐制度：所谓礼乐制度是周代最早对“礼”(祭祀、朝食等仪式)和“乐”(伴随“礼”进行的乐舞)作出规定的制度，是对宗法制和等级制的强调和固定。孔子对礼乐制度加以系统的理论说明，提出“仁”的理念，高扬仁爱与和谐的思想，用以提升和深化已有的礼乐文化，使礼乐文化进一步成为礼仪文化，历代统治者沿用这一制度来维护统治。孝文帝制定各种礼仪制度，废置鲜卑族的祭祀礼仪，改用汉族的祭祀礼仪，加速了政权的封建化，最终维护鲜卑族的统治。
③采纳汉族封建统治制度：孝文帝仿汉官制，制定北魏官制。修律令，废除一些带有奴隶制成份的落后残酷的法律，保证了汉化政策与制度的施行。
2、影响：北魏统治者接受了汉族先进文化与制度，大大加速了北魏政权的封建化进程，对北魏的政治生活乃至整个中国历史产生了深远影响。
(三)民族的交流与融合：
1、表现：
(1)生活习惯的汉化：即三个变化——
①鲜卑族经济方式的变化：鲜卑族筑起简陋的房舍，经营小块土地，最终脱离了游牧生活和部落联系，开始转向中原汉族的农业文明。
②鲜卑族的阶级成分的变化：迁居洛阳的鲜卑族劳动者陆续成为中原的农民，贵族占领良田成为中原的封建地主，有的还兼事工商业。
③生活习惯也发生变化：汉族风俗习惯成为整个封建社会风俗习惯的主体。
(2)鲜卑族优秀文化的融入：
①鲜卑族畜牧业生产经验的融入：如北魏贾思勰写的《齐民要术》，总结了北方先进的农牧业生产经验，对北方的经济生产起着一定的影响。
②服饰与风俗的融入：如诗歌描写汉族女子“褰裙逐马如卷蓬，左射右射必叠双”。
③食物的融入：如教材插图《汉人胡食画像砖》就是明证。
2、影响：北魏孝文帝改革缓和了民族矛盾，巩固了封建统治，更促进了民族的大融合，为结束长期分裂局面，重新走向国家统一奠定了基础。

高中英语复习提纲（十大词类）

高中英语复习提纲（十大词类）

十大词类英语
1.n.
(1)可数名词及其单复数(2)不可数名词常见的不可数名词(3)专有名词(4)名词所有格名词的分类可数名词个体名词、集体名词、不可数名词、物质名词抽象名词
2.pron.
(1)人称代词主格、宾格(2)物主代词形容词性、名词性(3)反身代词(4)指示代词this,that,these,those,such,same.(5)不定代词(6)疑问代词
3.adj.(比较级和最高级)
4.adv.(比较级和最高级）
5.verb
(1)动词的基本形式(2)系动词(3)及物动词和不及物动词(4)助动词(5)情态动词
6.num.
(1)基数词(2)序数词表达倍数的几个句型1倍数+as+adj/adv+as2倍数+adj/adv.比较级+than3倍数+the+性质名词+of4The+n+be+倍数+what从句5The+n+be+倍数+that从句
7.art.
不定冠词有a,an两种形式，辅音因素前用a;元音因素前用an.Ausefulanimal,auniversity,aEuropeancar,aone-eyeddog,anhour,anhonestboy,anX-ray,anuglyman,anhonor.
1.prep.
介词和介词短语介词的分类
1空间关系2时间关系3方式、方法、手段4方向5数量6除...以外7“关于8“具有”“没有”9原因10“代替”
常用介词的用法1about2above3against4as5at6beyond7by8for9from10of11on
八大句子成分
一、主语---句子的主体
主语是句子的主体，是句子所要说明的人或事物，表是句子描述的是谁或什么。通常由名词、代词、数词、不定式、动名词、从句充当。
二、谓语-----主语的行为
谓语用来描述主语的行为动作、状态或特征。实义动词可以单独作谓语，有时态、人称和数的变化，系表结构可以作谓语，助动词情态动词+实意义动词可以作谓语。
三、宾语----动作的对象
宾语是动作的对象或承受者，vt+ovi+prep+o名词、代词、数词、不定式、动名词和从句可以作宾语。
四、表语----主语的特征
五、定语---名词的修饰语
形容词、名词、代词、数词、副词、不定式、动名词、分词、介词短语和从句可以作定语。
六、状语----动词、形容词、副词或句子的修饰语
七、补足语
八、同位语