中心投影和平行投影。
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的教案要怎么样去写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“中心投影和平行投影”，仅供您在工作和学习中参考。
总课题
空间几何体
总课时
第3课时
分课题
中心投影和平行投影
分课时
第3课时
教学目标
了解画立体图形三视图的原理，并能画出简单几何图形的三视图；能识别基本三视图所表示的立体模型．
重点难点
简单几何体的三视图的识别与画法．1引入新课
1．例子：手影表演，皮影戏，物体在光线照射下的影子．2．投影的相关概念．
投影：______________________________________________________________________；
中心投影：__________________________________________________________________；
平行投影：__________________________________________________________________；
斜投影：____________________________________________________________________；
正投影：____________________________________________________________________．3．三视图的相关概念．
主视图：____________________________________________________________________；
俯视图：____________________________________________________________________；
左视图：____________________________________________________________________．
4．注意：主视图与左视图的高应保持平齐；主视图与俯视图的长应保持对正；
左视图与俯视图的宽应保持相等．
1例题剖析
例1画出下列各几何体的三视图．
正前方
A
B
C
D
主视图
左视图
俯视图
3．某几何体的三视图如图所示，那么该几何体为．4．一个封闭的立方体，它的六个表面各标有这六个字母之一，现放置成如图的三种不同的位置，则字母对面的字母分别为．
C
A
D
C
E
B
A
C
B
5．一个四面体的各个面都是正三角形，在以为视角正面的三视图中，俯视图的面积主视图的面积，俯视图的面积左视图的面积．（填“大于”、“小于”或“等于”）
正前方
二提高题6．画出下列各几何体的三视图．
正前方
7．根据所给三视图，画出相应的空间图形的大致形状．
三能力题
8．一个几何体的三视图如图所示，它是什么几何体？
扩展阅读
巴以冲突与中东和平进程
俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？小编收集并整理了“巴以冲突与中东和平进程”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
巴以冲突与中东和平进程
山东苏东霞
背景材料
１．１９４７年１１月２９日，联合国大会通过了阿以分治决议，规定在巴勒斯坦建立两个国家，即"犹太国和阿拉伯国"。１９４８年５月１４日，以色列国宣布成立。第二天，拒绝接受联合国分治决议的埃及、约旦等５个阿拉伯国家发动了讨伐以色列的第一次中东战争。
２．１９７８年埃及率先摆脱了冷战思维和泛阿拉伯民族主义思潮的束缚，接受以色列作为主权国家在中东的存在，开辟了中东和平进程的先河。
３．２０００年９月以来，巴以冲突不断升级，以色列右翼领导人沙龙上台后，对巴推行强硬政策，引起巴民众强烈不满，巴一些激进的武装派别通过自杀性爆炸等手段制造多起针对以色列人的炸弹事件。而以则通过轰炸巴安全机构、进占巴城市等多种军事手段对巴方加倍报复，致使双方冲突达到近１０年来最严重的地步。
多角度分析或提示
（一）热点与政治学科知识的结合
１．与哲学常识的结合。
（１）任何事物都与周围其它事物相互联系着，不可能孤立存在。民族、宗教、资源等问题的解决都直接影响着中东的和平进程。同时，巴以冲突对世界政治、经济、文化、宗教信仰等也产生不同程度的影响，并直接威胁着世界的和平。
（２）事物的发展是内因和外因共同作用的结果。巴以冲突的产生和加剧有其自身内在的原因，也有美国等西方大国偏袒以方的外在原因。
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化学反应速率和平衡
第12讲化学反应速率和平衡的综合应用及图象
1、描述化学平衡建立的过程。知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2、理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
3、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用
1、化学平衡常数
（1）化学平衡常数的数学表达式
（2）化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算
(1)物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度
生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度
其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝×100％
(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：
恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2
(4)计算模式
浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
起始mnOO
转化axbxcxdx
平衡m-axn-bxcxdx
α(A)=（ax/m）×100％
ω(C)＝×100％
(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：
①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；
②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
二、学习化学平衡应注意的三个问题
1、等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件(定温、定容或定温、定压)下分别达到平衡时，各组成成分的物质的量(或体积)分数相等的状态。在恒温恒容条件下，建立等效平衡的一般条件是：反应物投料量相当；在恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
2、平衡移动的思维基点：
(1)“先同后变”，进行判断时，可设置相同的平衡状态(参照标准)，再根据题设条件观察变化的趋势；
(2)“不为零原则”，对于可逆反应而言，无论使用任何外部条件，都不可能使其平衡体系中的任何物质浓度变化到零。
3、在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等各方面情况，以确定最佳生产条件。合成氨选择的适宜条件通常是：20MPa－50MPa、500℃左右、铁触媒；及时补充N2和H2，及时将生成氨分离出来。
速率平衡图象常见类型
解题策略：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。
1、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
例1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
解析：经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A．
2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．
例2、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．
解析：起始时A的浓度为2.0mol／L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2mol／L，C的浓度升高为1.2mol／L，B的浓度升高为0.4mol/L．t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比．故正确答案为（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋C．
3、含量—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．
例3、同压、不同温度下的反应：
A（g）＋B（g）C（g）；△H
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，△H0B．T1＜T2，△H0C．T1＞T2，△H0D．T1＜T2，△H0
解析：在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间．由图象可知，T1温度下，反应先达平衡，所以T1＞T2．在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动．因为T1＞T2，达平衡时T1温度下A的含量较大，即A的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动．因此该反应的正方向为放热反应，即△H0，故正确答案选C．
例4、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）
A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3
解析：当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡．由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1＜p2．在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p1＜p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1+2＜n，故正确答案选B．
4、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
例5、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H0，下列图象正确的是（）
解析：首先要知道该反应是气体体积缩小的放热反应．此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小．A图象虽表示B的含量随温度升高而增加，但若平衡是从C物质开始反应而建立的，则符合此反应．另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短．由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越大．因此A、D图象正确，符合上述平衡体系，B、C图象不符合题意．
5．速率—温度（压强）图
例6、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H0，下列图象中正确的是（）
解析：该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应．图象A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在二曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符．针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确．对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意．图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖，故正确答案为A，B
【例1】（2010重庆卷，10）当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
答案B
【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。
【例2】（2010四川理综卷，13）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
答案：B
解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。
【例3】（2010全国卷1，27）（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。
【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的
（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L
(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0
（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(Lmin)-1
【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1
【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。
【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！
【例4】（2010山东卷，28）
（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。
(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05molL-1min-1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1molL-1min-1；
2HI(g)==H2(g)+I2(g)
211
起始浓度/molL－1100
变化浓度/molL－1：0.20.10.1
平衡浓度/molL－1：0.80.10.1
则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。
若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.
（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.
（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为
答案：（1）c
（2）0.1molL-1min-1；64mol/L；b
（3）向右；b
（4）80%
【例5】（2010广东理综卷，31）
（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的_____0(填“”、“=”或“”).
(3)H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70molL-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5molL-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。
(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
(3)K===
答案：
(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
(3)或1.43
【巩固练习1】(山东聊城三中2010届高三12月月考)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。
（1）0min—4min内生成O2的平均速率
v(O2)=________________
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=_____________________
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）
ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol
（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_____（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④
⑤
答案（1）
（2）
（3）BD，等于
（4）①③④
【巩固练习2】（福建省福州三中2010届高三上学期月考）2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是。
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E.混合气体密度不变
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，B的平衡转化率为：。该反应为反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
答案（1）0.12molL—1min—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）1.8（molL—1）—1（单位可不写）54.5％吸热
（4）向正反应方向
化学反应速率和平衡的综合应用及图象单元测试
一、选择题
1．100mL6mol/L的H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．Na2SO4固体 C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液 D．CuSO4固体
2．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3．NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)＋H2O(1)2HNO3(1)＋NO(g)；△H0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是（）
A．升温 B．加水C．通往过量的氧气 D．减压
4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）
5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
6、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
7、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
8、反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞bD.a＜b
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
10、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2K1
C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)c2(CO)
11、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
12、1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝2
13、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
17、在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
二、填空题
18、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗lmolXe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g），其反应热△H_______0（填“”“=”或“”）。理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有________________________________
19、将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）。
20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃。
21．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反应的离子方程式为________________。
(2)t1～t2时刻内反应速率增大的原因为_______________________________。
(3)t2～t3时刻内反应速率又减小的主要原因为__________________________。
化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题。下面举例分析如下，供学习参考。
22、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H0，
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(Lmin)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
23．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
24、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）；△H0,该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
参考答案：
1、C2、B3、C4、C5、AB6、A7、BC8、D9、A10、BC11、AB12、AD13、A14、A15、C16、B17、B
18．(1)Xe+3F2===XeF66(2)＞随着温度的升高，XeF6（g）?XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
19、（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol
20、（1）（2）吸热（3）b、c（4）830
21、 (1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+ (2)开始时，c(H＋)增大，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。
22．(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小(2)0.03(3)①平衡②da
23、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）27n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）
24、（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
（3）K＝c（K）/c（Na）
第6单元和平与发展学案
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第6单元和平与发展学案”，但愿对您的学习工作带来帮助。
第六单元和平与发展
第1课联合国的建立及其作用
考纲：和平与发展是当今世界的时代主题
考点：知道联合国的产生；了解联合国的宗旨；知道联合国主要机构；了解联合国在维护世界和平中的主要活动。感受联合国在维护世界和平与安全、共谋人类和谐发展中所起的作用；体会向往和平是全世界人民的共同心声。
基础知识
一、联合国的成立
1．产生：年，51个国家的代表在美国旧金山签署了。10月24日生效，联合国正式成立，总部设在。
2．《联合国宪章》规定，联合国的宗旨是维护国际与；发展国际间以尊重各国人民平等权利及自决原则为基础的友好关系，以增强普遍。
3．联合国的主要机构包括和。
二、20世纪联合国的维和行动
1948年，第一次中东战争，建立巴勒斯坦停战监督组织，这是联合国第一次维和行动。
1956年，第二次中东战争，联合国向中东地区派出第一支维和部队。
1987年，安理会第一次强制性通过决议，要求两伊交战双方立即停火。
1998年，联合国安南秘书长成功化解可能爆发的又一次海湾战争。
1952年，联合国成立裁军委员会
1978年，第一届裁军特别联大，是专门审议裁军问题的规模最大、最有代表性的会议。
问题思考：联合国是怎样成立的？《联合国宪章》的宗旨是什么？
联合国成立后有哪些主要维和行动？
练习巩固：
1．“联合国不是二战前国际联盟的继续”，这主要是因为联合国（）
①是在反法西斯联盟基础上建立起来的②是在美国积极倡导下建立起来的
③反映了世界人民爱好和平的共同心愿④有权采取维护国际和平与安全的行动
A．①②B．②③C．①③D．②④
2．联合国与国联有着无可否认的历史继承性，但决非国联的简单翻版。下列属于联合国与国联不同点的是
①反映和平与发展的时代主题②强调大国一致原则
③有权采取维护国际和平与安全的行动④带有大国控制和强权政治色彩
A．①②B．②③C．①③D．②④
3．2011年2月，在巴西、德国、印度和日本谋求联合国常任理事国的问题上，各常任理事国态度不一，美国坚决反对德国“入常”但支持日本，而中国则坚决反对日本“入常”。四国“入常”及各常任理事国的不同态度反映了
①国家利益决定国家关系②意识形态决定国家关系
③经济地位影响政治地位④联合国成为谋取利益的工具
A．①②B．①③C．②③D．②④
4．有人形容20世纪四、五十年代的国际格局时说：“华盛顿利用它的多数席位可使控制票数不足的莫斯科屡次行使否决权却归于无效。”下列对此理解最恰当的是
A．联合国成立之初曾经被美国控制和操纵
B．一段时间内联合国没有实行大国一致原则
C．导致联合国在最初的十多年中无法采取维和行动
D．中苏两国一度被排斥于五大常任理事国之外
5．联合国的主要机构包括联合国大会和安理会，下列说法正确的是（）
A.联合国大会由世界各国代表组成B.安理会理事国均拥有否决权
C.安理会的主要责任是维持国际和平与安全D.联合国秘书长由安理会任命
6．二战后，联合国的成立反映了世界人民的和平愿望。下列叙述正确的是（）
A.联合国是世界上第一个宣告以维护世界和平为宗旨的国际组织
B.《联合国宜言》宣告要建立联合国
C.联合国大会是唯一有权维持国际和平与安全活动的机构
D.除政治外，联合国的活动范围还涉及经济和文化等领域
7．联合国正式成立的标志是（）
A.1942年《联合国家宣言》的发表
B.1943年苏、中、美、英签署《关于普遍安全的宣言》
C.1945年《联合国宪章》正式生效
D.1948年《世界人权宣言》的发表
8.联合国维和行动是指联合国向冲突地区派遣军事人员以恢复或维护和平的一种行动，
其根本目的在于（）
A.防止局部地区冲突的扩大B.维护世界和平与安全
C.维护冲突地区人民的人权D.将冲突地区置于国际社会的共管之下
9．20世纪70年代，联合国大会通过了一系列支持民族独立和反对民族歧视的宣言，这是由于（）
A.亚非拉发展中国家加入联合国，使联合国出现了新面貌
B.美苏争霸的时代已结束
C.美国不再操纵联合国
D.第三世界国家在联合国中已占主导地位
10．阅读下列材料：
材料一正如一些美国史学家所指出的，联合国宪章“是一部美国文献”，虽然在某些方面美国对苏联做出让步，但实际上美国有“隐蔽”……几乎所有二十个拉美国家政府一直在重要问题上跟着华盛顿投票，华盛顿利用它的多数席位，使控制票数不足的莫斯科屡次行使否决权归于无效。
——摘自王斯德《世界当代史》
材料二早在20世纪60年代，亚洲和非洲的成员国已经占有联合国大会过半数的席位。美国失去了原先能够组成的对莫斯科的多数。第三世界国家尽管奉行不结盟政策，但却百般挑剔美国，他们大多数一贯在所有的问题上投票反对美国。
——摘自林克（1900年以来的美国史）
材料三国家关系民主化是世界和平的重要保证。国家不分大小、贫富，都是国际社会平等的一员。各国的事应由各国政府和人民平等协商。在事关世界和地区和平的重大问题上。应该按照联合国宪章的宗旨和原则以及公认的国际关系基本准则，坚持通过协商谈判和平解决争端。——摘自胡锦涛在法国国际关系研究所的演讲
材料四两千多年前，中国先秦思想家孔子就提出了“君子和而不同”的思想。和谐而又不千篇一律。不同而又不相冲突。和谐以共生共长，不同以相辅相成……我们主张，世界各种文明、社会制度和发展模式应相互交流和相互借鉴，在和平竞争中取长补短，在求同存异中共同发展。——摘自江泽民在乔治布什图书馆的演讲
（1）材料一反映出美国对联合国有重要影响力。为什么美国能有这种影响力?（2分）这种影响力是通过什么方式实现的?（2分）
（2）材料二反映出美国对联合国的影响力明显削弱了，其原因是什么?（3分）这种状况的后果如何?（2分）
（3）据材料三、四回答，中国对维护联合国的宗旨和原则，更好地发挥联合国的作用，提出了什么重要主张?（2分）
（4）综上所述，结合所学知识，简述我国对外政策的基本目标和宗旨（6分）
附参考答案：
基础知识：1945《联合国宪章》纽约；和平安全和平；联合国大会安理会。
练习巩固
选择题CABAGDCBA
非选择题10
答案：（17分）
（1）原因：美国凭借强大的经济和军事实力控制拉美国家。（2分）方式：通过控制多数票的方式，操控联合国。（2分）
（2）原因：亚非同家纷纷加入联国；一方面使美国失去了多数票的控制权；另一方面亚非国家联合反美反霸。（3分）后果：联合国成为弱小国家伸张正义的讲坛，同时，使美国在联合国的影响力大打折扣。（2分）
（3）加强国际关系民主化，坚持通过协谈判和平解决争端；在和平竞争中取长补短，在求同存异中共同发展。（2分）
（4）基本目标：维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展；（4分）宗旨：维护世界和平，促进共同发展。（2分）
第六单元和平与发展
第三课和平与发展：当今世界的主题
考纲：和平与发展是当今世界的时代主题
考点：了解和平与发展是当今世界两大时代主题的客观依据，举例说明和平推动发展、发展促进和平，懂得中国是维护世界和平的坚定力量。
感受国际社会为和平与发展所作出的努力；树立维护和平、促进和谐发展的责任意识。
基础知识
一、和平与发展是当今世界两大时代主题的客观依据
1．19世纪，___________的形成，世界各地之间的_______加强，到了20世纪，_______成为整体，世界各国的_______明显增多，__________日益加深。
2．20世纪上半期人类经历了_____________，它给人类造成的_______和_______是以往战争无法比拟的。
3．20世纪下半期，在__________推动下，各国普遍重视____________和______________，优先发展_______，提高社会文明程度，已经成为世界的潮流。
4．在经济全球化的过程中出现的一些______________最终都要取决于和平与发展这两大问题的解决。
5．______________在增长，维护持久和平、促进共同发展日益成为世界各国人民的______________，大多数国家愿意通过______________解决纠纷，化解矛盾。
6．和平、合作、发展、进步已是人心所向，成为不可抗拒的时代潮流。
二、和平与发展：相互促进的进程
1．维护___________是促进发展的_______。
2．促进_____________是维护和平的__________。
三、中国——维护世界和平的坚定力量
1.中国始终不渝的和平外交政策。
2.中国是__________________的首创国之一和积极的实践者。和平共处五项原则国际社会的广泛认同，成为国际社会处理__________________的基本准则。
3.中国是反对_________和_________的重要力量。
4.改革开放以来，中国始终把_______作为执政兴国第一要务，把自己的事情办好，这本身就是对人类和平与发展事业的重大贡献。
5.中国是建立和平稳定、公正合理的__________________的积极倡导者。
问题思考：联合国是怎样成立的？《联合国宪章》的宗旨是什么？
联合国成立后有哪些主要维和行动？
练习巩固：
1．成为全球性的发展趋势和需要解决的两个重大课题是
A．民主与政治B．和平与发展C．战争与和平D．发展与和谐
2．人类生存的基本目的和继续生存底条件是
A．经济B．和平C．环境D．发展
3．下列关于和平与发展两者之间的关系叙述错误的是
A．和平与发展是相辅相成的B．维护和平是促进发展的前提
C．促进共同发展是维护和平的有力保证D．发展可以保证永久的和平
4．中华人民共和国外交政策的基本目标是
A．独立自主，永不结盟
B．维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展
C．维护世界和平，促进共同发展
D．团结世界各国人民，加快改革开放步伐
5．中国对人类和平与发展事业做出的重要贡献是
A．打败了日本法西斯势力B．打败了美国侵略者
C．提出了独立自主和平外交政策D．首创和平共处五项基本原则
6．2010年世博会在中国上海举行，下列关于世博会的说法不正确的是（）
A．工业革命是在英国首先发生，所以1851年在伦敦举办第一次世博会也就理所当然
B．第一届伦敦世博会上，中国商人把他经营的丝绸在世博会上展出
C．1958年在比利时布鲁塞尔举行的二战后第一个世博会的主题用意应是提醒人类已经步入信息时代
D．201O年的上海将赋予世博会向世界展示有中国特色社会主义建设和发展的成果
7．（26分）对和平的向往和追求是人类永恒的主题。阅读下列材料，结合所学知识回答问题。
材料一康德把人类社会划分成两个阵营：一边是普通百姓，和平对他们而言是最有益的；另一边是王朝统治者，他们不断把百姓赶进战火硝烟。这种区分带有革命性的含义，各国民众应该在理性的基础上联合起来，在共同的和平的利益上形成跨国界的共识。
——托布约尔克努成《国际关系理论史导论》
（1）根据材料一，并结合所学知识，概述康德对世界和平的基本观点。（6分）
材料二大多数德国人自愿追随希特勒，根本不在乎反对派的遭遇和对犹太同胞的种族隔离现实。对他们来说，德国在重新前进，而这是最重要的。由于建立了战争工业，又进行了修筑高速公路等大工程，失业现象很快就消失了。国家号召所有的德国人都买一辆“大众”牌轿车。巧妙的宣传使人人感到生活在伟大的时代。
——德尼兹加亚尔，贝尔纳代特德尚等《欧洲史》
（2）结合材料二和所学知识，分析“大多数德国人自愿追随希特勒”的原因。结合这一事例，简析材料一中康德和平观的局限性。（10分）
材料三我们感到，虽然战争的危险还存在，但是……日本人民不希望有战争。欧洲人民也不希望有战争。第三世界，包括中国，希望自己发展起来，而战争对他们毫无好处。第三世界的力量，特别是第三世界国家中人口最多的中国的力量，是世界和平力量发展的重要因素。所以，从政治角度来说，中国的发展对世界、对亚太地区的和平和稳定都是有利的。
——邓小平《和平和发展是当代世界的两大问题》（1985年）
（3）根据材料三，概括邓小平认为人类保障世界和平是有可能的理由。结合所学知识，概括20世纪后20年中国为维护世界和平的努力。（10分）
附参考答案：
基础知识：世界市场联系世界共同利益相互依赖；两次世界大战物质损失心灵创伤；新的科技革命本国经济发展综合实力经济；全球性问题；和平的力量普遍愿望谈判和协商；和平前提；发展有力保证；独立自主；和平共处五项原则国与国之间关系；霸权主义强权政治；发展；国际政治经济新秩序
练习巩固
选择题BDDBDC
非选择题7
（1）和平是普通百姓的共同愿望；各国民众应该联合起来维护世界和平；人类最终会走向永久的世界和平。（6分）
（2）原因：希特勒利用了德国民众对《凡尔赛和约》的不满，煽动极端民族主义和复仇主义情绪；希特勒的欺骗宣传；德国民众认为，希特勒能使德国重新前进；希特勒的扩军备战促进了经济的恢复和发展，改善了人们的生活。（6分，每点2分，答出其中三点给6分）
局限性：康德的和平观是建立在民众理性的基础上。（2分）但在现实中，民众的和平理性却会受到极端民族主义观念、统治者的欺骗宣传等因素的干扰。（2分）
（3）理由：世界各国人民希望和平与发展；发展中的中国（第三世界）是维护世界和平的重要力量（如答制约战争的力量有了很大发展也可）。（4分）
努力：坚持奉行独立自主的和平外交政策（不结盟）；实行改革开放，实现了经济社会持续发展；维护联合国宪章的宗旨和原则，积极开展多边外交；推进新型区域合作，促进地区和平与发展。（6分，每点2分，答出其中3点给6分，如只答具体史实给一半分数。其它言之有理，酌情给分。）
市中心和郊区
问题研究从市中心到郊区，你选择住在哪里
从容说课
本节所研究的问题与学生生活联系紧密，教材提供了两段资料供学生讨论，在教学时可在课前布置学生上网收集资料，这样既可以培养学生收集信息、处理信息的能力，又可以让学生在网上阅读丰富的资料后形成自己的判断，培养自己的独立思考能力。课堂教学可以采用讨论交流形式，激发学生对生活的关注，激发学生努力学习创造未来美好生活的愿望。
一、上网收集资料
二、课堂讨论
教学过程
(导人)今天这节课我们一起来讨论一个热点话题：从市中心到郊区，你选择住在哪里
(引导学生阅读资料1)
师：在资料l中我们看到三位居民出于各自的具体情况和个人爱好，对居住地有各自不同的选择。如果是你的话，你选择住在哪里?
(这一话题很容易激起学生的热烈讨论，教师要创设一个热烈的讨论氛围)
生l：如果让我选择，从市中心到郊区，我会选择郊区。也许很多人会选择市中心，因为那里里热闹，交通方便，商品样式多。但市中心有许多污染，如：空气污染、光污染、噪音污染等。而现代人，却越来越喜欢住在郊区，因为那里空气清新，环境幽静，能给人一个舒适的居住环境。
生2：如果让我选择，我会和杨女士一样选择生活在市区，因为这样不仅生活很方便，而且我喜欢浓浓的都市味道。
生3：我认同刘先生的选择，但首先我必须赚到很多钱，才能实现这一愿望。
师：对于住房的位置，不同的人往往会有不同的选择，那么人们对居住地的选择一般会考虑哪些因素呢?
生1：距市中心的远近、房价、个人收入。
生2：个人兴趣、交通便利与否、住宅区与位置环境、服务设施、居住观念等。
师：随着人们生活水平的提高，人们对于住房的选择有了更高、更多的要求，特别是对居住地周围环境的要求。在我国的许多大城市，悄悄蔓延着这样一种现象——居住郊区化。下面请同学们阅读资料2。
(引导学生阅读资料2，鼓励学生相互交流讨论)
师：广州是我国居住郊区化现象出现比较早的城市之一，现在在北京、上海等特大城市居住郊区化正成为一股热潮，一些大中城市也开始了这样一种发展趋势。
(投影：文字资料)
北京城区人口正呈逐年下降趋势，而远郊区已经成为北京人的新选择。有关专家预测：到2020年，只有1/10的北京人还住在城里，包括迁移和流动人口在内的绝大部分北京人都将成为郊区居民。
师：为什么会出现这样一种趋势?
生：我觉得主要原因在于经济的发展，使老百姓的收入大大提高了。人们的观念发生了很大的转变，从“居者有其屋”转向“居者优其屋”。
师：说得很好!“生活在田园，工作在都市”，这是很多人所向往的生活方式，那么居住郊区化的出现需要具备哪些条件呢?
生：居住郊区化趋势的主要条件是经济的发展和交通的发展。
师：居住郊区化会对土地利用方式带来哪些影响?
生：居住郊区化将使城市土地利用方式发生明显变化，功能区的组合发生变化，也使城市的结构发生变化。
师：你们觉得居住郊区化对城市发展带来哪些影响?你赞同这种发展方向吗?
(鼓励学生相互交流、讨论)
生1：居住郊区化可以使城市中心区的人口密度降低，减少城市中心区人口压力，有利于城市环境的改善。
生2：可以刺激汽车消费，促进汽车工业的发展。
生3：居住郊区化必然带来私家车大量增加，给交通发展带来压力，汽车的增加也会加剧污染。
生4：对于那些生来属于都市的人们而言，绿野山林、鸟唱虫鸣只能是生活主旋律中偶尔穿插的片断音符，繁华的都市核心才是他们演绎主流生活的真正舞台。
师：我们究竟“择郊而居”还是“固守老城”?我们来看看不同人的不同理由。
(投影：住城外的N条理由)
亲近自然：很多选择住在城外的人，都看重了城外良好的空气质量。在远离城市的生态环境中，有对人体健康有利的空气负氧离子。据测定，一般住房中每l立方厘米氧气中的离子含量为25～450对，城市街道上为O～500对，公园里为170～600对，在山顶上为240～1100对。
空间开阔：有人算了笔账：在北京城里买七八十平方米房子的钱，按三环内商品房l平方米8000元的价格，在城外可以买到160平方米。喜欢空间开阔的闫某就选择在郊外买房，剩下的钱差不多可以买辆车，何乐而不为呢?
人口密度低：2003年初，原本住在北京亚运村附近的柴女士搬到了五环外的翡翠城。她说：“小区人口密度低，外部的环境安静不事张扬，正好符合我个人的风格。”柴女士觉得搬家后清净了许多，闲暇的时候就躺在自家的露台上，很轻松舒适。
道路通畅：柴女士的孩子在西北边上学，别墅在西南边，但这并不妨碍什么，因为家中有车，而且道路通畅，一般单程也就30分钟，跟原来住在亚运村所花的时间差不多；并且孩子还住校，只有周末才回家，所以他们从来没觉得搬家后有什么不方便。
城外居住城内出租：赵先生和老伴以前住崇文门附近，因为年纪渐大，他们都想找个清净的地方生活。在邻居的推荐下，买下了天通苑的一套120多平方米的三居室。同时，他们决定将崇文门附近的小两居租给上班族，每月的租金就够付月供了。
师：我们再来看看反方的意见。
(投影：住城里的N条理由)
交通便利：住在城里上班、生活都方便，尤其住得离单位近简直是种享受。购物也很方便，超市、邮局、报亭一应俱全，而且走几步就到。
人气够旺：“我们这个年纪就喜欢热闹，要每天走出家门一片空旷，既无车马声也看不见多少人，非得憋死不可。我就喜欢那种车水马龙的气氛，绝大部分时候我都不喜欢一个人呆着，因为那样很孤独郁闷。”这是一部分年轻人的选择。
身份象征：“我是从农村出来的，怎么着也不能再住郊区了，买城里的房子哪怕小点都行。在乡下的老父亲就曾问起我：买的房子在哪儿，离天安门有多远啊?我要是买个郊区的房子，家乡的父老乡亲会说，跟咱们村没多大不同吧?”工作3年多的任强先生坦白地说。
孩子上学方便：“现在很多家庭都有两套房子，其中一套离孩子的学校近，而且还得是重点学校。我们当时在西城买房就考虑到孩子以后可以上好学校，教育对于孩子的成长可是至关重要的。”王先生说，这是所有家长们的共识。为让孩子进名校，更为孩子将来上学方便，很多家庭不惜重金在城里买房。
生活方式多元：“住在城里可以有多种生活方式选择，比如看电影、唱卡拉OK、和朋友泡酒吧，玩到几点都行，不用每天下班就着急早早回家，也不用考虑太晚回家费用太高或者安全没保障。”杂志社编辑小英说，除了睡觉，工作、购物、休闲都要去城里，所以她还是选择住城里。
师：看来任何问题都有它的两面性。在郊区化之风盛行多年后的许多发达国家，目前正以“回归都市生活”的理念大规模地推进着新一轮的住宅运动。在纽约、在巴黎，随着城市规划建设的日趋完善越来越多的中产阶级告别郊外重返都市的怀抱。相信若在城市的中心，有一个规模适度、品质高尚、价格适宜的社区，城市绿化和主题广场、城市公园的大规模建设，让城区的居住环境和生活指数得以大幅度提高，置业者将会作出毫不犹豫的选择。相信一切都在实践中，一切都会逐渐走向合理化。
