6.1奇妙的金属性质。

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6.1奇妙的金属性质
教学目标
1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点
1.金属及合金的物理性质；
2.金属的化学性质。
3.金属活动性顺序。
4.置换反应。
教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时
两课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点
1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学过程
[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]三.金属的化学性质
[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？
假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
实验与事实
【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。
1.金属跟氧气反应
a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
铝、铁、铜分别与稀盐酸反应
思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？
解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应
[板书]1.金属跟氧气反应
许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
[板书]金属活动性顺序
①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。
②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。
③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。
[讨论交流]完成P.157讨论与交流1.2.
[阅读]P.157长话短说
[课堂练习]P.157检查站
P.161/2.4.
[小结]1.金属的化学性质
（1）金属跟氧气反应
（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应
2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
3.置换反应
[布置作业]P.162/3.5.

相关知识

单元2金属的性质和金属材料

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《单元2金属的性质和金属材料》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

单元2金属的性质和金属材料

【学习目标】

1．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。

2．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3．认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质——合金，知道生铁和钢等重要的合金。

【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。

【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。

【教学手段】实验为主，多媒体为辅。

【教学课时】2课时

【教学用具】课本P38~39涉及的器材和药品。

【第1课时】

【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结

达成学习目标1和2，分三步完成：A．达成目标1B．达成目标2C．巩固目标2

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

A．教师提示→学生看书→学生讨论→得出结论

1．金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。

2．课堂练习：P43“实践应用”1。

1．学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。

2．学生在课本上完成。

培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。

用时6分钟。

B．教师提示→学生讨论→演示和分组实验→得出结论

刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？

1．检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。

2．是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。

3．由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。

4．金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。

1．学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。

2．学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。

3．学生合作完成课本上的4步探究，教师加强指导。

4．学生记口诀，并在课本P39~40相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。

1．通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。

用时3分钟。

2．强化观察分析能力，为局部探究作准备。

用时6分钟。

3．由学生完成完整的实验探究——包括P39“探究活动”的5个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。

用时15分钟。

4．加强记忆，当堂消化。

用时4分钟。

C．巩固练习→归纳小结

1．课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。

2．小结（附后），回应学习目标。

3．作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。

1．学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。

2．学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。

3．课外独立完成。

1．紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。

用时8分钟。

2．用时2分钟。

3．用时1分钟。

教学后记

【课堂练习】

1．运用金属活动性顺序表，回答下列问题：

⑴在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？

⑵为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？

2．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液

【课堂小结】

1．金属的用途是由它的物理性质决定的。

2．金属活动性顺序表有3层意思。

【板书设计】

1．金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。

2．科学探究流程是：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。

3．金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。

【课外作业】

1．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

2．课本P43“实践应用”4。

【第2课时】

【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结

达成学习目标3，分三步完成：A．复习旧课，引入新课B．达成目标3C．巩固

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

A．抽查记忆情况→讲评作业→引入新课

1．抽查学生对金属活动性顺序的记忆和理解情况。

2．就上节课学生作业的批改情况有针对性地讲评。

3．引入新课，展示学习目标3，用多媒体或口述或板书。

1．好中差各抽1人板书，引导学生评价——学生间相互评价。

2．领回作业本，听讲评，改错并提问题。

3．学生明了这节课要学什么，做好心理准

备。

1．该记的还是要记，根据记忆规律强化。用时6分钟。

2．及时批改作业，及时讲评。用时9分钟。

3．展示课题。用时2分钟。

B．教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答

1．什么是合金？为什么要制造合金？让学生看课本P40最后一段文字。鼓励学生讨论、提问题。

2．尽管目前的纯金属只有90多种，但这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。合金的性能更优，让学生看P41表8-1，教师抽讲一两种。

3．生铁和钢也是合金，为什么？让学生看课本P41后两段文字并比较铁和钢。

1．学生看书并相互讨论，得出结论。

2．学生看表领悟后听教师讲评，校正自己的看法。

3．学生看书并完成下面的表格：

名称

性质

生铁

钢

含碳量

2%~4.3%

0.03%~2%

性能

硬而脆

硬度大,韧性好

1．自学课本不能走过场，一要留够时间，二要鼓励学生提问并解答。用时8分钟。

2．用时2分钟。

3．学会用表格归纳知识。用时6分钟。

C．巩固练习→归纳小结

1．课堂练习：P43“实践应用”2、3题。教师放权给学生完成，鼓励讨论、相互学习，同时重点辅导困难大的学生。

2．小结（附后）。

3．作业：整理归纳单元1和2的知识，画关系图或列表，二选一。

1．学生就近成组，合作完成，组长检查每个学生练习情况并汇报。

2．学生或抄或理解。

3．学生记下来，课后完成。

1．培养学生的合作意识和能力。用时10分钟。

2和3．用时2分钟。

教学后记

【课堂小结】

1．合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

2．与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。

【板书设计】

纯金属加入其他金属或非金属就成了合金，合金性能优于纯金属。

金属的化学性质学案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质学案》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

8.2金属的化学性质
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、
学习指导
1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
基础训练
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）
A.银B.铜C.镁D.铝
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（）。
A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
（1）铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互动交流
1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
活动探究
你学到了什么？
与氧气反应

1.金属的与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3金属活动性顺序：

基础训练答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互动交流：
1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的
方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的
2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
你的猜想验证方法现象结论
活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强

第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

化学教学案

课题名称：第八单元金属和金属材料§8-2金属的化学性质

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

教学方法：实验发现、讨论。

教学过程：

引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：书P9

板书：

一、金属与氧气的反应

1、常温能反应，以镁、铝为代表。

2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

3、高温下也布反应，以金为代表。

讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢？

活动与探究：金属与酸的反应。

提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

学生活动：1、完成探究，填写表格。

2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

教师板书：有关的化学方程式

讲解：置换反应的概念要点。

提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？

讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？

教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液中

铜丝插入硫酸铝溶液中

学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！

板书：金属活动性顺序及其应用：

学生阅读：书，P13

教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

课堂练习：书，P145、6

课堂小节：本节要点

布置作业：书P141-4

课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。