水教案。

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第四章生命之源——水
一、水资源与保护
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，
不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．保护水资源的措施一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
二、水的净化与纯化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有：等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。
⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
三、化学式与化合价
1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例)：
分类意义实例
宏观①表示一种物质水
①表该示物质组成元素水是由H、O两种元素组成的
微观①表示物质的一个分子一个水分子
②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如：
写出下列符号的意义：
3Fe,5Al2O3,2H2.
写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；
b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价：
＋1价K、Na、H、Ag、NH4＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价F、Cl、I、OH、NO3－2价O、S、SO4、CO3
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价离子
表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（2）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（3）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
四、质量守恒定律与化学方程式
（一）质量守恒定律
1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
（二）化学方程式
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3．化学方程式的读法：
例如2H2+O22H2O的读法：
(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4．化学方程式的书写原则：
(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
5．化学方程式的书写步骤：
(1)写：根据实验事实写出的。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化学方程式常用的配平方法：
(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：
磷在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
用碳还原氧化铜：
用金属置换出酸中的氢：
用铁置换出硫酸铜的铜：
二氧化碳的实验室制取原理：
甲烷的燃烧：
二氧化碳的检验原理：
实验室制取氧气的原理：
一氧化碳还原氧化铁的反应：
（三）利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
(1)题意理解不清，答非所问。
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
练习题：
1、人体中钙元素存在于骨骼、牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在．牛奶中含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL
营养成分：（每100mL）
钙≥0．11g
脂肪≥3．3g
蛋白质≥2．9g
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为．
（2）包装标签上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少为3．3g．那么一盒（250mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g）．
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数．
（4）若人体每天至少需0．6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶
2、2010年初，我国大部分地区抗击冰雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。
3、为分析某可燃物的成分,将可燃物2.3克与足量的氧气反应,经测定生成物中只有4.4克二氧化碳和2.7克水,此可燃物中一定含有哪些元素?

4.要制取1.6克氧气，需分解高锰酸钾的质量是多少？

5.用10克含碳酸钙80%的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应，可生成二氧化碳的质量是

6、为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积(ml)101010
生成氢气的质量(g)0.080.080.04
求出该合金中铜的质量分数。

7、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.543.084.4m
⑴哪几项反应中盐酸有剩余______________；⑵m=______________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

8、、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入足量的蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：
①生成氧气的质量是多少,
②回收得到二氧化锰的质量；

延伸阅读

《水的净化》教案

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该要写教案课件了。在写好了教案课件计划后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“《水的净化》教案”希望对您的工作和生活有所帮助。

《水的净化》教案

水的净化
学习
目标
1、了解吸附、沉淀、过滤等净化水的方法
2、了解自来水的净化过程
3、初步学会过滤的原理及操作，指导过滤时的注意事项（学习重点）

导

学

评

练一、课题导入：（1分钟）
二、展示目标：（3分钟）教师解读
三、自学过程：（17分钟）
阅读课本74页及75页第1自然段，独立思考下列问题：
1、水净化的方法有哪些？在化学实验中常用这些方法干什么？
2、完成实验4-1，在课本上找到每种净化方法的原理。
阅读课本74页4-14，思考下列问题：
1、写出自来水的净化过程。
2、我们喝的自来水是纯水吗？为什么？
完成75页实验4-2的内容，思考讨论下列问题：
1、过滤的目的是什么？用到哪些仪器？
2、过滤操作中的“一贴、二低、三靠”是指什么？
3、过滤中的玻璃棒的作用是什么？
四、交流评价：指导学生完成上述两个实验，教师提出问题，各组同学交流并展示成果（11分钟）
五、达标检测：（10分钟）
六、课堂小结：（2分钟）谈谈本节课的收获
七、布置作业：（1分钟）
预
见
问
题智能
分析本节课应充分发挥学生的动手能力，使学生对常用的实验基本操作有更生动的认识和理解。
导学设计
布
置
任
务布置作业：课后习题
总结归纳：过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
预习：课题2第二课时的内容
总
结
反
思
备课组长签字：时间：年月日

九年级化学学科课时计划
主备人执教授课班级授课时间2012.11.8
课题课题2水的净化（2）课型预习+展示课时
（分/总）2/2
学
习
目
标1、知道软水和硬水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法（学习重点）
2、了解硬水对生活带来的不便和危害，了解硬水软化的方法。
3、知道蒸馏的操作方法及注意事项（学习难点）
导

学

评

练一、课题导入：（1分钟）
二、展示目标：（4分钟）教师解读
三、自学过程：（15分钟）
阅读课本76页第2-4自然段，观察实验4-3，独立思考下列问题：
1、硬水与软水的区别是什么？举例说明。
2、通过课本实验4-3，归纳硬水与软水的鉴别方法。
3、硬水有哪些危害？软化的方法有几种？
阅读课本76页最后一个自然段，观察实验4-4，思考并讨论下列问题：
1、实验室制取蒸馏水用到哪些仪器？
2、蒸馏操作中有哪些注意事项？
四、交流评价：指导学生仔细阅读教材并讨论教师提出的问题，各组同学交流并展示成果（12分钟）
五、达标检测：（10分钟）
六、课堂小结：（2分钟）谈谈本节课的收获
七、布置作业：（1分钟）
预
见
问
题智能
分析本节课硬水和软水的知识是学习重点，课引导学生多联系生活实际，加深对软硬水的区别和转化的认识。
导学设计
布
置
任
务布置作业：课后习题
总结归纳：过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
预习：课题2第二课时的内容
总
结
反
思
备课组长签字：时间：年月日

水的净化教案1

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“水的净化教案1”，供您参考，希望能够帮助到大家。

课题名称:3~3水的净化
课型:新授课
课时安排:1课时
教学目标:知识目标:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
能力目标:了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
教育目标:培养学生的节水意识。
重点、难点:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
教学方法:讨论法
导课:自然界的水并大多数情况下不能直接使用,这就需要净化水。
新授:一、天然水的初步净化:
1、自来水厂的净化过程:
沉淀--过滤--吸附--消毒
2、主要净化方法
沉淀、过滤、吸附
活动与探究:书P53过滤法净化水
过滤要点:一贴、二低、三靠
二、净化水并不是纯净水
1、硬水和软水:
硬水的特点:含可溶解的钙镁混合物
区分方法:用肥皂水
软化方法:煮沸法、蒸馏法。
2、蒸馏法:
对蒸馏装置和简易装置在温度控制、能量控制、操作等方面进行比较。
课堂练习:略
作业:1、课本P56习题
2、目标P33达标训练
课后记净化过程中各步的作用应明确。如:活性炭的作用是吸附,卵石的作用是过滤等。

水的组成教案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“水的组成教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

教学目的
1.知识目标:认识水的物理性质,水的组成及其它初步知识;通过对水组成的分析实验,巩固和提高基本实验操作能力。
2.知识技能:通过电解水实验的确定,使学生进一步认识一种物质的化学式并非臆造而是根据实验结果所得。
3.科学品质:通过对熟悉的水进行科学的认识和研究,培养科学、严谨的态度。
教学重点、难点
1.重点:据电解水的实验确定水的组成,使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。
2.难点:电解水实验及其对实验扒论的理解。
实验准备
课本第48页[实验3-1][实验3-2]
教学用品
水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯;小黑板。
教学过程
一、复习提问(小黑板出示)
(提问)1、下列符号的意义:(追问2的意义)
H____,2H_____,H2_____,2H2_____,H2O_____,2H2O____。
2.水中氢、氧两种无素的质量比;氢、氧无素的质量分数各是多少?
二、引入新课
(引言)我们已学了水的化学式H2O,通过第2题的练习,知道了水是由氢、氧两种无素组成,也会计算出水中氢、氧两种无素的质量比是1:8,但事实是否如此?
三、新课讲授
1.水的物质性质
(观察)展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。
(阅读)课本第47页水的物理性质。
(小结)(1)常温下,水是无色无味的液体;
(2)凝固点:0℃,沸点:100℃;
(3)1标准大气压下,4℃时密度最大为1g/mL。
(4)冰的密度比水小。
2.水的组成
(实验)课本[实验3-1]
(观察)通电后电极上有气泡出现。
(讨论)正、负两极管内分别为什么气体?如何检验?
(实验)课本[实验3-2]
(观察)用点燃的木条分别进行检验,可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧得更旺;与电源负极相连的试管内的气体可,发出淡蓝色的火焰。
(小结)由此可见,阳极(正极)产生氧气,阴极(负极)产生氢气。
(提问)通过电解水的实验证明了什么?
(分析)引导学生阅读课文有关内容,然后互相讨论,最后教师总结讲解,分析过程可用投影。
(小结)
(1)水在直流电作用下生成了氢气,证明了水是由氢、氧两种无素组成的化合物(氧化物)。
(2)水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质,证明水在直流电作用下发生了分解反应,水氢氧氧气。
(3)根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1可进一步扒导水的化学式是H2O。
根据实验事实。
生成气体的体积比VH2:VO2=2:1
氢气的密度为0.0899g/L,氧气的密度为1.429g/L。
所以,气体的质量比:H2:O2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8
所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8
氢的原子量为1,氧的原子量为16,
所以,H2O中原子个数比为H:O=
根据实验测得水的相对分子质量为18
(结论)(1)一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。
(2)水的化学式为H2O
四、巩固练习
1.巩固练习(小黑板展示)
(1)通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明()
A.水的组成中含有氢分子和氧分子
B.水是由氢无素和氧无素组成的
C.通电时,水发生了化学反应
D.通电可使水中的氢气和氧气分离
E.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
(2)计算水中H、O元素的质量分数。
(提示:①B、C②H%=11.1%O%=88.9%)
五、典例分析
例1根据电解水的实验结果所得氢所和氧气的体积比是2:1,又知在标况下氢气的密度为0.889G/L,氧气的密度为1.429G/L及水的相对分子质量为18,通电计算确定水的化学式。
(分析)这是一道根据实验数据扒断物质组成的计算方题,一般情况下确定物质的化学式的步骤是:
(1)确定该物质组成的无种类,例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种无素组成;
(2)根据各种无素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各无素的碑子个数比;
(3)根据各种无素的原子个数比,写出该物质的化学式。
(详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第(3)点。)
例2下图是简易的电解水的装置:
(1)在图括号内标出电的正、负极;
(2)与正极相练的试管里产生的是________气,与负极相练的试管内产生的是_____________气,两种气体的质量比为_____________分子个数比_______。
(分析)由电解水的实验现象得知:
(1)负极产生的气体为H2,正极产生的气体为O2
(2)氢气与氧气的体积比2:1.所以分子个数比也是2:1,因此根据氧气、氢气的密度计算出它们的质量比为:mH2:mO2=2×0.0899g/L:1×1.429g/L=1:8
六、归纳小结
1.了解水的物理性质。
2.掌握水的组成,水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。
3.通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质,理解分子与原子的本质区别。
七、作业布置
1.课后习题1、2。
2.课时作业设计:第一大题。
八、板书设计
第二节水的组成
一、水的物理性质:见课文第47页
二、水的组成:电解水的实验现象:
1.有气体生成;
2.负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰--H2
正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺--O2
3.氢气与氧气的全积比为2:1
4.结论:(根据实验事实)
(1)水是由氢氧两种元素组成的化合物(氧化物);
(2)水在直流电作用下发生分解反应,水氢气氧气;
(3)每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成,水的化学式是H2O;
(4)电解水的符号表达式:H2OH2↑O2