有关化学反应方程式的计算。
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面的内容是小编为大家整理的有关化学反应方程式的计算，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
教学目标
知识目标
使学生掌握反应物中有一种过量的计算；
使学生掌握多步反应的计算。
能力目标
通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算
建议将[例题1]采用如下授课方式：
（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）
（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。
通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。
二、多步反应的计算
为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。
[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。
教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。
本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。
典型例题
例1常温常压下，将盛有和的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的的体积是（）
（A）17.8mL（B）14.8mL（C）13.6mL（D）12.4mL
分析：剩余气体有可能是，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是与，其体积比为4：1。若有余则过量部分与水生成与NO，这部分与NO的关系是3：1。
（1）设余3mL，则有气体按下式反应而消失：
则
原为
（2）设余NO3mL，则发生此NO的设为
有气体与水恰生成
原为
解答：A、C
点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余或余NO时的两种情况。本题无需求，为适合其它类似计算而求。
例2将的混合气13.44L（标准状况，下同），使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。wWW.jaB88.CoM
分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、和以4：1与水生成和过量的与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：
经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。
解答：混合气的物质的量为
未吸收气体只能是NO，其物质的量为
该NO的质量是
∴原混合气的总质量为
答：平均相对分子质量为40.6。
点拨：本题可有变式，如去求原混合气中的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有过量，此有一部分按物质的量比4：1与溶入水成硝酸，即的体积是的4倍。另一部分与稀酸中水按生成和NO反应，由余0.05molNO可知这部分应为0.05×3mol。即：
设为，为，为
据题意可得：
解之可知，从略。
例3在密闭容器中放入和固体共。将其加热至150℃经充分反应后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为。求原混合物中、各自的质量。
分析：在加热时发生的反应如下，在150℃水为气态。
总反应可视为：
其后可分析在过量时生成的固体为；在过量时，生成的固体是和的混合物。在计算时分别讨论求解。
解答：（1）设过量或恰适量则余下固体为，设为，
因为，。
∴
（2）设过量，剩余固体为和混合物，设原为
96 70
解之，
质量为（答略）
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有关化学方程式的计算2
第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
则w(Fe2O3)=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O====H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为?S——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
则由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1.原料的利用率（或转化率）（%）
=
2.产物产率（%）=
3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4.元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m×x％=mx%t。
损失硫的质量=×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=my%t。
因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(my％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为cmolL-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，
x=205．2t。
答案：205．2
有关化学方程式的计算1
第五节有关化学方程式的计算
从容说课
有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。
●教学目标
1.使学生掌握反应物中有一种过量的计算。
2.使学生初步掌握多步反应的计算。
3.通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
4.通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。
●教学重点
反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。
●教学难点
多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。
●课时安排
二课时
●教学方法
1.对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。
2.通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。
●教具准备
投影仪、多媒体电脑
●教学过程
第一课时
［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。
［板书］第五节有关化学方程式的计算
［师］有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。
[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤
［投影显示］有关化学方程式计算的一般步骤：
1.设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。
2.写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。
3.找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。
4.列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。
5.解方程：根据比例式求未知量。
6.答：回答题目所提问题。
［板书］一、有关化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量
2.写方程式
3.找关系
4.列比例
5.解方程
6.答
［师］其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。
[板书]二、有一种反应物过量的计算
[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。
[投影显示]P23[例1]，8molH2与6molO2充分反应，求生成H2O的质量。
[师]请同学们思考后解答一下这道题。
[学生计算后汇报计算结果]
学生甲：216gH2O由O2的物质的量计算。
学生乙：144gH2O由H2的物质的量计算。
[师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。
[电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的。原子和2个小的黑色的H原子)。还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。
[师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?
[生]异口同声回答：后一种分析正确。
[师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。
[板书]
解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。[师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。
[学生完成后，投影显示学生的不同解题方法]
点燃
学生甲：2H2+02=====2H2O
21
8moln(02)
n(O2)==4mol6mol，
所以02过量，应按H2的物质的量计算。
点燃
2H2+02=====2H2O
22
8moln(H2O)
所以n(H2O)==8mol，
m(H2O)=nM=8mol×18gmol-1=144g。
答：可生成144gH2O。
点燃
学生乙：2H2+02=======2H2O
2l
×
8mol6mol
／＼
8×l2×6
所以O2过量，应以H2的量进行计算。
点燃
2H2+02======2H2O
2mol2×18g
8molm(H2O)
m(H2O)==144g.
答：可生成144gH2O。
[投影显示][例2]向30mL2molL-1NaOH溶液中加入20mL1mo1L-1H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。
[设问]作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?
[回答]它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。
[问]那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。首先应摘清楚溶液的酸碱性。如何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢?
[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反应时谁过量，若NaOH过量，溶液就将显碱性，加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H2SO4过量，溶液呈酸性，就应变红色．
[师]请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。
[学生计算后回答]NaOH过量，滴人石蕊后应显蓝色。
[投影练习]25gH2和C12的混合气体反应后，生成的HCI气体恰好能与100g质量分数为20％的NaOH溶液反应。求原混合气体中H2和C12的质量分数。
解析：能与20gNaOH反应的氯化氢为18．25g，生成上述质量的HCl需Cl217．75g和H200.5g小于25g，故有一种气体是过量的。
解：m(NaOH)=100×20％=20g。
设20gNaOH能中和HCI-的物质的量为n，
NaOH十HCl======NaCI+H20
401
20gn
n=0．5mol。
设H2过量,C12完全反应且需Cl2的质量为m(Cl2)，
点燃
H2+C12=======2HCI
7lg2mol
m(C12)0．5mol
，m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,
w(H2)=1-71%=29%。
设Cl2过量，则m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,
w(Cl2)=1-2%=98%。
答：当H。过量时，混合气体中氢气的质量分数为29％，氯气为7l％。当氯气过量时’混合气体中氢气的质量分数为2％，氯气为98％。
[本节小结]本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本步骤、解题格式．强调了有关化学方程式计算的重要意义，其重要性就在于生产实践中对物料的调配的指导和参考价值。当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤：设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。
[布置作业]Pz，一、二、1．2．3
第五节有关化学方程式的计算
一、有关化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量
2.写方程式
3.找关系
4.列比例
5.解方程
6.答
二、有一种反应物过量的计算
解题步骤：（1）判断过量
（2）以不足量的物质进行计算
●教学说明
我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用，有关化学方程式的计算问题其重要性就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值，所以在本节课导入时，先强调其重要性以激发同学们学习的积极性。在学习中，尤其是解化学计算题的时候，许多同学往往只追求一个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤，而且在分析完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示等手段，使学生对过量计算的基本特点，解题步骤有了较深刻的理解，最后用一个典型的过量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。
［参考练习］
1．用40mL10molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成n1molCl2；用0.1molMnO2与足量的浓盐酸反应，生成n2molCl2。则n1与n2的关系是（）
A.n1n2B.n1=n2C.n1n2D.无法确定
答案：C
2．将3.2g铜和5.4mL密度为1.8gmL-1、含H2SO4质量分数98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（）
A．被氧化的铜为0.050molB.被氧化的铜小于0.050mol
C．被还原的硫酸为0.050molD.被还原的硫酸小于0.050mol
答案：BD
3．32g锌与质量分数为20%的盐酸146g反应，可制得氢气多少克？
答案：0.8g
4．标准状况下，H2、Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐，则a、b的关系可能是（）
A．b=B.bC.bD.b≥
答案：B
氧化还原反应方程式的配平
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。
典型例题
例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。
解析:一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O
N：+1——→+5升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答：5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。
例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。
思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。
设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？
（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
（1）①②③
④
（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从，失电子；从，得电子。
所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：
amolamol
由守恒，完全转化为需和。
（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。
启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。
高一化学知识点汇总：含氧酸化学反应方程式
俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师掌握上课时的教学节奏。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一化学知识点汇总：含氧酸化学反应方程式》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
高一化学知识点汇总：含氧酸化学反应方程式
高一化学知识点-含氧酸化学反应方程式内容如下：
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+
Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
4SiO4===H2SiO3+H2O
