九年级上册化学复习资料（新版人教版）。

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“九年级上册化学复习资料（新版人教版）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)通式HnR
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）通式R（OH）n
1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。
2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+）记住性质，掌握化学方程式的书写。
（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CaO+2HCl====CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）
HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3↓H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。
Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO+H2O==Ca(OH)2
2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）
（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应
HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
※酸碱盐反应中常见的沉淀有：
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”
4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH理解下图！
（1）0７14

酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨
第十一单元盐化肥
1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀
防止液体飞溅
3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(工业制碱的反应)
4、盐的化学性质
（1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。
（2）、能与金属单质反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+HgFe+CuSO4==FeSO4+Cu
（3）能与酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
（4）能与碱反应：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
（5）盐能与盐反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
※盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。
5、酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
6、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。
只含N的叫氮肥，如NH4NO3；只含K的叫氮肥，如K2CO3；只含P的叫磷肥，如Ca3(PO4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如KNO3。
NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！
氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
农家肥和化肥合理配用
第十二单元化学与生活
1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质；CO与血红蛋白能结合，导致中毒。
成人每天需60-70g酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。
3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。俗称碳水化合物葡萄糖C6H12O6
4、水果、蔬菜中含有维生素C
缺VA：夜盲症缺VC：坏血症
5、常量元素（11种）Ca、P、N微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
钙主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。
任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。
6、有机化合物：含碳的化合物（不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物）。
7、生活中常见的有机物CH4、C2H5OH、C6H12O6
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类）合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维[涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶]、合成橡胶
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
9、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点；天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
11、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有：用
布袋购物；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。

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第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

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1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。P104

2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最的物质。P104

3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有感，此外，石墨还具有优良的性能。P104

4、木炭具有的结构，因此它具有能力。的吸附作用比木炭还要强。P105

5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。它应用于、等方面的研究。P105.106

6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程式：。

7、碳跟氧化铜反应的现象是；化学方程式是。在这个反应中发生还原反应，具有还原性。P108

8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108

9、物质的在很大程度上决定物质的。P108

课题2二氧化碳制取的研究

10、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制取，反应的化学方程式是。P109

11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些P110

课题3二氧化碳和一氧化碳

12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。二氧化碳燃烧，也不燃烧。P114

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变___色，原因是（用化学方程式表示）。P115

14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：P115

15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。P115

16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有：；P117

17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117

18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由色变成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。P117

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳具有性。右图反应的现象有：1），

2），3）。反应时的操作顺序是先，再。P118

九年级化学上册复习资料（第七单元）

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第七单元燃料及其应用

课题1：燃烧和灭火

1、燃烧：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。P125

燃烧需要三个条件：1）2）3）。

2、灭火的原理：1）；2）；3）。P126

3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。P128

4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。P128

5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）P128

6、常用的灭火器有1），2）、3）。三种灭火器的使用范围分别为_________、_________、________。P127

课题2、燃料和热量

7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。P131

8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主要成分有、、和其他气体。（写化学式）P132

9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料有、

和等。（任举三例）家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。P133

10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式。P134

11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸热现象和现象，如燃烧，伴随有现象。P136

12、要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是；二是。P137

课题3使用燃料对环境的影响

13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。（举三个例子）P139

14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142

15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。P143

16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143

17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：、。（举二个例子）

九年级化学上册复习资料（第四单元）

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第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

2011届九年级化学上册复习资料--知识回顾

1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。P70

2、由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的不同。P70

3、以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上。相对原子质量可近似的等于＋。P71

课题2元素

2011届九年级化学上册复习资料--知识回顾

4、元素就是具有的一类原子的总称。P73

5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。（填元素符号）P73

6、元素符号的意义：表示，还表示。例如：“H”表示。P75但Fe除表示，还表示外，还可以表示。

课题3离子

7、构成物质的粒子有、、。P78

8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。P78-79

9、原子结构示意图各部分的意义。P78

10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。P79

11、离子符号的意义：Mg2+表示；2K+表示。

课题4化学式与化合价

12、用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。P81

13、写出下列原子团并在上方标出相应的

化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸根

14、写出下列物质的化学式：

氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠碳酸钙氢氧化钙

15、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。标出下列加点符号的化合价：SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu

16、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。P82

17、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12H-1O-16）

葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？

多少克葡萄糖中含氢6g？