九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理。

教案课件是老师需要精心准备的，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有规划好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应：C+CO2!----!----2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

!----1、!----二氧化碳对环境的影响：

⑴、过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：2CO+O2!----!----2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O!----!----H2↑+CO↑）

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

Fe2O3+3CO!----!----2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性C+O2!----!----CO22CO+O2!----!----2CO22H2+O2!----!----2H2O

!----!----B还原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuO!----!----Cu+CO2

C+2CuO!----!----2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3!----!----CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系：

①C→CO：2C＋O2!----!----2COC＋CO2!----!----2CO

②C→CO2：C＋O2!----!----CO2C＋2CuO!----!----2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O3!----!----3CO2↑＋2Fe

③CO→CO2：2CO＋O2!----!----2CO2CO＋CuO!----!----Cu＋CO23CO＋Fe2O3!----!----2Fe＋3CO2

④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3

⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3!----!----CO2↑＋CaO

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课题3 二氧化碳和一氧化碳

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“课题3 二氧化碳和一氧化碳”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

课时教案第周

课题：第课时年月日

一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）

1.知识与技能：

（1）了解一氧化碳的性质；

（2）知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

2.过程与方法；

（1）通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。

（2）通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训，强调实验操作的规范。

（3）通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理？”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流、解决问题的能力，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感、态度和价值观

（1）通过一氧化碳毒性、可燃性还原性的探究，懂得要一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯；

（2）关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、美化环境献计献策。

二、教学重点、难点

重点：1.一氧化碳的物理性质；

2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。

难点：一氧化碳的还原性

三、教学模式（或方法）

实验探究法

四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）

教师个人修改意见

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

回忆旧知识

提问；我们学习了二氧化碳的性质和用途，你们知道碳的其他氧化物吗？

讨论交流

复习知识，引出课题

可以首先提问：煤炉上层火焰是什么颜色的？是煤炭在燃烧吗？你知道是什么气体在燃烧吗？

分析一氧化碳和二氧化碳分子结构上的不同点和相同点。

讨论交流、得出结果。

以结构决定性质为突破口，提高学生的科学素养。

它们都是有碳、氧元素组成，这意味它们的性质也相同？

产生疑问、大胆设想。

让学生带者疑问去接受新知识。

实验探究课件演示

一氧化碳是煤气的主要成分，煤气泄露可能会引起中毒，因此，一氧化碳是一种有毒气体。

体会一氧化碳和二氧化碳性质上的第一个不同点。

引起一氧化碳和二氧化碳毒性的重视，并了解一氧化碳的毒性的原因。

出示一小瓶一氧化碳，观察并探究其物理性质

边讨论、边探究、边汇报

培养学生的实验探究能力。

一氧化碳为什么有毒呢？

学生回答

复习旧知识

课件演示

这个实验说明一氧化碳的可燃性，观察燃烧的现象和燃烧的产物。

学生上台操作，其他学生观察

防止一氧化碳污染教室

提问：

1.如何鉴别一氧化碳和氢气？

2.一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？

3.一旦发生泄漏，怎么办？

4.煤炉中发生了哪些反应？写出有关化学方程式；可以怎样防止一氧化碳中毒？

分组讨论、交流，得出答案

掌握知识并解决实际问题，主动参与社会决策。

引导学生自己设计实验

课件演示

一氧化碳还原氧化铜

学生上台操作，其余学生观察并分析原因。

让学生在有惊无险的爆炸声中体验实验应规范操作，懂得可燃性气体（粉尘）的使用方法。

小组讨论形成共识

1.为什么先通一氧化碳后加热？

2.氧化铜的颜色为什么回变化？体现了一氧化碳的什么性质？

3.盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？

4.左边的酒精灯有何作用？还有什么方法？

讨论交流、发言。

1.使学生能透过现象看本质。

2.培养学生的安全意识、环保意识、节能意识。

3.使学生不拘于书本，大胆创新、不断改进。

学以致用

体验成功

1.回家调查你们周围使用煤气或煤炉的用户，寻找安全隐患，帮助他们设计改进的方案。

2.发生一氧化碳中毒，应如何急救？

思考、讨论、交流

通过讨论得出结果，体验讨论式学习的好处，享受成功的喜悦，也培养了学生综合分析问题的能力。

五、教后感

上性质实验课。学生比较感兴趣，而且通过实验。学生对知识的理解也比较容易，总的来讲，学生知识掌握的教好，课堂气氛也很很好。

二氧化碳和一氧化碳导学案

碳和碳的氧化物
课题三二氧化碳和一氧化碳
一、学习目标
1、了解二氧化碳的物理性质，化学性质和用途。
2、认识温室效应及防治措施。
3、了解一氧化碳的性质及用途。
二、学习过程
知识概念方法
知识点一：二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
知识点二：二氧化碳的化学性质
1、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2、与水反应生成碳酸
CO2+H2O==H2CO3
3、能使澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH）2==CaCO3↓+H2O
知识点三：二氧化碳对生活和环境的影响
1、造成温室效应
2、减轻温室效应的措施
减少化石燃料的燃烧;植树造林；使用清洁能源。
知识点四：一氧化碳的化学性质
化学性质：可燃性：2CO+O2点燃2CO2，
还原性：CO+CuO点燃Cu+CO2
毒性，和血红蛋白结合使人中毒
学习反馈
1.二氧化碳占空气总体积的0.03％，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项?（）
A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用
C.用H2作燃料驱动火箭D.含碳燃料的燃烧
2.下列有关的实验中，只能证明物理性质的是（）
3.的下列用途中，既利用了的物理性质，又利用了的化学性质的是（）
A.用于灭火B.参与光合作用C.干冰用于人工降雨D.干冰作制冷剂
4.下列物质中，不能与反应的是（）
A.紫色石蕊溶液B.灼热的氧化铜C.石灰水D.灼热的木炭
5.将干冰放到空气中，其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾的原因是（）
A.干冰升华出大量的水蒸气
B.干冰升华时产生大量白色的气体
C.干冰被空气中的氧气氧化产生大量的白色气体
D.干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成小液滴
6.向紫色石蕊溶液中通入，溶液变为_________色，反应的方程式是___________，加热后溶液呈___________色，反应的方程式是______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_________________，要洗净表面的白膜要用______________，其反应的化学方程式可表示为______________________。
7.某钙片的标签如右图所示，根据图文信息回答下列问题。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。
(2)为测定钙片中的含钙量，小明每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小明做了三次实验，数据如下：
物质的质量第一次第二次第三次平均值
反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g
10片钙片8g8g8g8g
反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
①请列式计算每片钙片中含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改正标签。

九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》学案

九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》学案

教学目标：
1、知识与技能：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②关注温室效应，注意环保的有关知识。
2、过程与方法
①初步独立的进行科学探究活动，初步体验化学实验的方法的科学性。
②对温室效应的教学可采取课前----调查与研究、课上-----讨论与交流、课后----撰写小论文的方式。
3、情感态度与价值观
①、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
②、体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。
③、培养学生的环保意识。
教学重点难点
重点：二氧化碳的物理性质、化学性质、检验。
难点：二氧化碳与水、石灰水的反应
教与学互动设计
创设情境导入新课
[导语]猜猜看：有一种物质，农民说它是植物的粮食，消防官兵说它是灭火先锋，建筑师说它是粉刷匠，环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜猜它是什么呢？
合作交流解读探究
一、预习导学
1、【实验6-3】的目的是；
【实验6-4】的目的是要证明。
2、二氧化碳能溶于水，且可与水反应生成，反应的化学方程式是。
3、碳酸能使石蕊溶液变成，碳酸很不稳定，易分解，其化学方程式是。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水，其化学方程式是
，本反应可用于。
5、干冰可用于、。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。
二、交流探究
1、按教材设定步骤完成【实验6-3、6-4、6-5】。
⑴仔细观察实验现象，将结果填写在教材设定的表格中。
⑵从实验记录中体会CO2的性质。
2、按教材的设定步骤完成【实验6-6】。
⑴仔细观察实验现象，将结果填写在教材设定的表格中。
⑵从实验中体会CO2能与水反应的性质，及碳酸的不稳定性。
3、讨论在检验CO2气体时向澄清的石灰水中通入CO2后，为什么石灰水会变浑浊？
4、阅读教材第115页，了解干冰与人工降雨。
5、讨论：进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前，应注意什么？
6、使空气中的二氧化碳含量越来越高的原因是什么？二氧化碳过多会造成什么后果？根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
三、精导精讲
1、二氧化碳的物理性质：
①无色无味的气体
②密度比空气大：1.977g/L，为空气的1.5倍
③溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳
④干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。
2、二氧化碳的化学性质：
①不燃烧也不支持燃烧
②与水反应
化学方程式为；
碳酸的分解。
③与石灰水的反应：
化学方程式为。
3、CO2的用途
4、二氧化碳对生活和环境的影响——温室效应
四、运用提升
1、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。
A.灭火B.制干冰C.制化肥D.温室肥料
2、用玻璃管向盛有紫色石蕊溶液的试管中吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是（）
A、紫色→红色→紫色B、紫色→兰色→紫色
C、紫色→红色→红色D、红色→紫色→红色
3、可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；
②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入由人体呼出的气体后，石灰水变浑浊
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生个炭火盆，开始时墙壁反而潮湿；
④向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红。
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
4、实验室按右图所示装置制取CO2，并验证实验CO2的性质．试回答以下问题．
(1)用装置A来制取CO2，反应的化学方程式
(2)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是________，B中看到的实验现象是________．反应的化学方程式；
(3)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是________，C中看到的实验现象是________．涉及的化学方程式；
(4)烧杯D中放在燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是________．证明CO2具有________的性质。
五、课堂小结：二氧化碳的性质和用途
六、课后反思：