第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲。
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲》，相信您能找到对自己有用的内容。
第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲
第一节化学反应速率
不同的化学反应快慢是不一样的。
怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
一.化学反应速率
1.定义:单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
2．计算式:△v=△c/△t
3．单位:mol/（L·min）或mol/（L·s）
4.注意的问题:①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。
③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。
【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。
5.有关结论:①同一个反应，用不同的物质来表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。②化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。
二、测定化学反应速率的方法
实验２一１对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
1、定性描述
通过实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低.
2、定量测量
通过实验测量来判断反应的快慢
①测定氢气的体积或氢气的质量的变化
②测量体系的压强的变化
③测定锌粒的质量的变化
④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化
⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化
⑥测量溶液的导电能力的变化
如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？
①确定变量——稀硫酸的浓度不同
②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化——测量氢气的体积或时间
③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度
——时间或氢气的体积
三、化学反应速率的计算
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1：反应4NH3+5O2==4NO+6H2O（g在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·s
C、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2：反应A+3B=2C+2D在四种情况下的反应速率为:
①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1
③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1,则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
结论3.同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该转化成同一物质，同一单位后才能比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
例3：某温度下浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：;由此可推出Z的化学式为：
第二节影响化学反应速率的因素
1.双分子基元反应速率理论的基本假设
（1）分子为硬球型;
（2）反应分子A和B必须碰撞才能发生反应;
（3）只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反应。
2.活化能
反应物分子的平均能量，用Ea表示；
反应物分子要吸收能量变成活化分子才能可能发生有效碰撞，只有发生了有效碰撞才能发生反应。
活化分子能量有高低,活化分子具有的最低能量，用Ec表示.
活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.即有EO=Ec-Ea。或者说使具有平均能量的分子变成为活化分子所需要的能量,称为“活化能”,用E0表示。
3.活化分子:具有平均能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活性了,这种分子称为“活化分子”。即能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。
4.有效碰撞:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
(1)能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
(2)在一定温度下，某反应单位体积内具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。单位体积内的活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。
5.催化剂
（1）定义：（catalyst）:能诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行而自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化的一种物质,催化剂在工业上也称为触媒。
（2）催化剂的特性：具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
（3）催化剂的类型:
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。
例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
二、化学反应速率影响因素
1.内因：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。如固体反应物的表面积等
2.外因:
⑴浓度对化学反应速率影响
结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
实验结论的微观解释:反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快
注意事项:
①一般情况下,在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数,因此,改变其物质的量,对速率无影响;
②固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越小,表面积越大,反应速率越快.
⑵压强对化学反应速率影响
结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
实验结论的微观解释:压强增大→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快.反之,化学反应速率减慢.
注意事项:
①若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变;
②像锌跟稀硫酸反应，生成物有气体，反应物无气体，增大压强或减少压强，化学反应速率不变。
⑶温度对化学反应速率影响
结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
实验结论的微观解释:当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加→单位体积内活化分子的百分数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快
⑷催化剂对化学反应速率影响
结论：在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率
3.其它因素:光波，电磁波，超声波，溶剂等因素也可影响化学反映速率。
注意的问题：
（1）只讨论单一条件的改变对反应速率的影响
（2）压强影响反应速率，必须伴有压强改变时反应物浓度要有所改变，并通过浓度的改变影
响化学反应速率。
有以下推论：
①只有固态、液态物质的反应，改变压强，不影响化学反应
速率。因此压强的改变只能影响有气体参加的反应。
②一般的：
增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大
③恒容：
A.充入气体反应物→压强增大→增大反应物浓度增大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的
浓度不变→反应速率不变
④恒压：
A.充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
B.等比通入“相关气体”→引起体积增大→各反应物浓度不变→反应速率不变。
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生.
第三节化学平衡
一、可逆过程与不可逆过程
1.可逆过程
如果发生的过程也能够反向进行并完全恢复原来状态（而不对外界造成任何影响的）热力过程。
可逆过程是理想化的过程。
2.常见的可逆过程
(1)结晶(沉淀)与溶解过程
(2)可逆化学反应(包括水解)
(3)弱电解质的电离成离子和离子重新结合成化合物分子的过程
3.不可逆过程
如果发生的过程无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则此过程称为不可逆过程。
二、可逆反应与不可逆反应
1、可逆反应：
定义：同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应.
特点：
①在相同的条件下，两个方向相反的反应同时进行.
②无论什么条件下，反应都不可能进行彻底.
2.不可逆反应:
定义:反应物完全变为生成物，即反应能进行到底的化学反应。
例如当氯酸钾加热时，它会完全分解为氯化钾和氧气；反过来，如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾，在现有条件下是不可能的。这种反应就是不可逆反应。
4、可逆反应的最大限度——达到化学反应平衡状态
什么是化学反应平衡状态？
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等（反应物和生成物的浓度不再发生变化）时反应体系的状态称为化学反应平衡状态。此时，正逆反应在这个条件下均达到了反应的最大限度（极限）。
5.化学平衡特征
1）等：正、逆反应速率相等,V正=V逆;
2）动：反应并没有停止，是动态的平衡.V正=V逆≠0;
3）定：在平衡混合物中，各组分的质量、质量分数、物质的量或物质的量浓度保持一定(不再
变化)，如果有气体，那么气体的体积（或者体积分数）一定(不再变化)。
4）变：当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，发生化学平衡的移动。
6．判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法
A.直接判断法
(1)各组分的质量或其百分含量保持不变
(2)各组分的物质的量或其百分含量(或浓度)保持不变
(3)各气体的体积（不是总体积）保持不变
(4)各组分的分子数或分子数之比不变（不是按比例反应）
(5)正反应和逆反应速率相等（与物质的量浓度的变化值有关）即同一物质的生成的速率与分解速率相等
B.间接直接判断法：
（1）反应前后气体体积不等反应,可用混合气体的总压强、总体积、总物质的量或者体系中所有气体的平均相对分子质量是否随时间的改变而改变判断,不变则平衡。
（2）容器体积或气体质量有变化时，可用气体的密度是否随时间改变而改变进行判断,如不变,则平衡.
（3）对于有色物质参与的反应，可用气体的颜色是否随时间改变而改变，如不变，则平衡。
(4)当在其它条件不变时，可用体系温度是否变化来判断,如不变,则平衡。
判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法举例
以反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)为例:
三、影响化学平衡的因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。
（1）实验探究
Cr2O72－＋H2O≒2CrO42－＋2H＋
Fe3+＋3SCN－≒Fe(SCN)3(溶液为血红色)
（2）浓度的变化对化学平衡的影响
浓度的变化引起反应速率的变化，反应速率的变化可造成化学平衡的移动，其关系是：
浓度的变化对化学平衡的影响小结
（1）结论：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。
简而言之：
C反应物↑v正↑平衡向正方向→
C生成物↑v逆↑平衡向逆方向←
（2）V-t图示
（3）意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。
（4）浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。
2、压强变化对化学平衡的影响：
(1)探究压强变化对化学平衡的影响：
N2十3H2≒2NH3
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据：
压强(MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
NH3%随着压强的增大而增大；平衡向正反应的方向移动。
加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大，逆反应速率也增大，但增大倍数不相同→V正V逆→平衡向正反应方向移动。
（2）压强变化对化学平衡的影响的结论
反应体系中有气体且左右体积不相等如aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
（3）压强变化对化学平衡的影响的解释
V正∝C(A)aC(B)b；V逆∝C(C)cC(D)d
3.温度变化对化学平衡的影响
(1)实验探究
2NO2(g)≒N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
（红棕色）（无色）
2）结论：在其它条件不变的情况下：
温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
对应的时间—速率图该如何表示？
注意：因催化剂对化学反应平衡移动没影响（不会造成平衡发生移动），不是对化学平衡没有影响。催化剂与化学平衡的关系不能用勒夏特勒原理来解释。
四、勒夏特勒原理——化学平衡移动原理
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、可逆反应的化学平衡等
④平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
化学反应平衡移动与平衡移动前后反应物的转化率变化的关系
(1)温度或压强的变化,引起平衡向正反应方向移动时,正反应的反应物的转化率一定升高,反之降低.
(2)浓度的变化引起平衡向正反应方向移动时,正反应的反应物的转化率有如下几种情况:
①当反应物只有一种时,如mA(g)≒nB+Pc(g),如果增大A大浓度,平衡向正反应方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数:
若m=n+p,A的转化率不变;
若m﹥n+p,A的转化率升高;（与加压类似）
若m﹤n+p,A的转化率降低;（如减压类似）
②当反应物不有一种时,如mA(g)+nB≒Pc(g)+D(g),
如果只增大A大浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率升高,A的转化率降低;
如果按原比例同倍数增加A、B的物质的量，平衡向正反应方向移动,A、B的转化率取决于气体物质的系数:
若m+n=p+q,A、B的转化率不变;
若m+n﹥p+q,A、B的转化率升高;
若m+n﹤p+q,A、B的转化率降低;
五、化学平衡常数
1.定义：
在一定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以化学方程式中计量数为幂）
2.表达式：
mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)
在一定温度下达到化学平衡时：
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3.单位
K的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式决定，无固定的单位。
4.书写平衡常数关系式的规则
①如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是不变的)关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
如：反应C(s)+CO2(g)≒2CO(g)
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Cr2O72-+H2O≒2CrO42-+2H+
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②同一化学反应，可以用不同比例的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
例：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)K1=1.60?10-5
1/2N2(g)+3/2H2(g)≒NH3(g)K2=3.87?10-2
2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)K3=1/K1
K1=K22
5.平衡常数的特征：
(1)K只与温度有关，随温度变化而变化，与浓度无关。对于某个反应：在一定温度下不论起始浓度（或压强）和平衡浓度（或压强）如何，也不论是否使用了催化剂，达到平衡时，平衡常数均相同。
例如：不同温度时，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：
温度
623K
698K
763K
平衡常数
66.9
54.4
45.9
从升高温度，平衡常数减小的变化趋势判断:反应的正方向是放热反应。
⑵利用Ｋ可判断反应的热效应。
①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
(3)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
①K值越大,正反应的程度越大，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小.
②一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
(4)在某温度下，可用浓度商Qc与K比较大小来判断反应的方向。
浓度商(Qc):产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比。
mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)
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Qck，未达平衡，反应要逆向进行达到平衡。
Qc=k，达平衡，平衡不移动。
Qck，未达平衡，反应要正向进行达到平衡。
六、等效平衡
1．化学平衡状态建立的途径：
⑴先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
⑵若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
⑶若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
2．等效平衡
⑴定义:在一定条件下（恒温、恒压或恒温、恒容），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同一物质的物质的量的百分含量相同,我们称这些平衡状态为等效平衡。
⑵概念的理解：
①相同的条件：通常指①同T同V或②同T同P
②相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指体积百分含量、物质的量百分含量等）相同，但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同。
3.分类
①定温、定压条件下的等效平衡
特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n同比例变化
判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相同。
2、定温、定容条件下的等效平衡
（1）对于左右气体分子数不同的可逆反应
特点：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两个平衡等效。
（2）对于左右气体分子数相同的可逆反应
特点：两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
判断方法：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则两个平衡等效。
第四节化学反应方向
一自发反应与非自发反应
1.自发过程（如化学反应）：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程（如化学反应），叫做自发过程（如化学反应）
2.非自发过程（如化学反应）：在一定条件下，必须借助某种外力才能进行的过程（如化学反应），叫做非自发过程（如化学反应）
二、判断化学反应方向的依据
在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（△H）有关，又可能与反应熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑△H、△S共同影响的结果。
反应焓变(能量判据)
反应方向复合判据△Ｇ＝△H－T△S
反应熵变(熵判据)
△Ｇ﹤0，则反应自发进行，
判断化学反应方向依据△Ｇ＝０反应到达平衡状态，
△Ｇ＞０反应不能自发进行。
注意：1.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；
2.在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；
3.反应的自发性也受外界条件的影响。
几个专题
1．化学平衡移动规律与速率的关系
2．有关化学平衡的基本计算及规律
3，化学反应速率和化学平衡的图象题
⑴解题思路：看图——想规律——作判断
①看面----看纵、横坐标代表的含义
②看线----看线的走向、变化的趋势
③看点----看线的原点、交点、拐点、终点
④看量----看图象中有关量变多少
⑤看辅助线----是否借助辅助线（等温线、等压线、等转化率线、等含量线
⑵原则:先拐先平：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
⑶图象类型：
①浓度/物质的量——时间图；②速率——时间图；③转化率—压强/温度曲线；④物质百分含量——时间曲线；⑤转化率——时间曲线；
4.解化学平衡题的几种思维方法：
三段思维法、差量法、极限法、构造法、等效法
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第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（第1课时）
一、教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：
(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析
我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化
(2)你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）
教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：化学反应速率的概念
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
此10s内该化学反应的速率为
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【思考】
反应速率是瞬时速率还是平均速率？
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2、化学反应速率表示的是平均反应速率。
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。
探究二：影响化学反应速率的外界条件因素
分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
热水气泡多而快，产生的气体
使带火星的木条复燃升温，反应速率增大
常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水气泡较少降温，反应速率减小
分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快
（稍慢）
不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和
FeCl3做催化剂，加快了反应
速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）
（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率。
探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：
探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
十、教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容。学生实验用时太多，今后应控制好。
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）
一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：
1．知识目标：
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：
(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析
我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法
1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
[讨论]
（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?
(4)能否用图示表示该过程？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?
正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④B、②③ C、②③④ D、①③④
[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）
A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。
探究三：学习化学反应的限度有何意义？
【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
二、化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变
三、化学反应条件的控制
控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率
十、教学反思
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。
在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!
化学反应速率
知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
化学反应速率
一、教学目标
知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡
【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1．下列判断正确的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
B．降低反应所需的能量
C．增大活化分子的百分数
D．以上说法均不正确
3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）
A．9minB．27min
C．13.5minD．3min
4．将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，箱中有molC生成。
【作业】P．36一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．C
【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
[1]
教学教案录入：admin责任编辑：admin《化学反应速率和化学平衡》学案
《化学反应速率和化学平衡》学案
[教学目标]
1．知识目标
（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。
（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。
（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。
2．能力和方法目标
（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。
（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。
3．情感和价值观目标
本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。
[实验内容和实验要点]
本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：
实验
内容
应巩固的知识
涉及的实验技能
注意事项
浓度对化学反应速率的影响
硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。
（1）量筒、烧杯的使用
（2）溶液浓度的估算
记录时间这一步中，要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。
温度对化学反应速率的影响
同上
（1）水浴加热
（2）温度计使用、温度的测量
注意在烧杯底部放一白纸作背景，以便观察。
催化剂对化学反应速度的影响
过氧化氢分解；
氧气的检验。
（1）粉末状固状加入试管中
（2）液体倾倒入试管中
注意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。
注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。
温度对化学平衡的影响
二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。
胶头滴管的使用；
配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。
浓度对化学平衡的影响
铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。
注意对比。
教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
实验 化学反应速率和化学平衡
[教学目标]
1．知识目标
（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。
（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。
（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。
2．能力和方法目标
（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。
（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。
3．情感和价值观目标
本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。
[实验内容和实验要点]
本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：
实验
内容
应巩固的知识
涉及的实验技能
注意事项
浓度对化学反应速率的影响
硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。
（1）量筒、烧杯的使用
（2）溶液浓度的估算
记录时间这一步中，要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。
温度对化学反应速率的影响
同上
（1）水浴加热
（2）温度计使用、温度的测量
注意在烧杯底部放一白纸作背景，以便观察。
催化剂对化学反应速度的影响
过氧化氢分解；
氧气的检验。
（1）粉末状固状加入试管中
（2）液体倾倒入试管中
注意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。
注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。
温度对化学平衡的影响
二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。
胶头滴管的使用；
配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。
浓度对化学平衡的影响
铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。
注意对比。
教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
