第四节苯酚。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的第四节苯酚，相信能对大家有所帮助。

第四节苯酚

●教学目标
1.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；
2.通过实验，培养学生动手能力、观察能力及分析问题的能力；
3.通过“结构决定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
●教学重点
苯酚的化学性质。
●教学难点
酚和醇性质的差别。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.采用边讲边实验，并适时启发、诱导的方法使学生了解苯酚的重要物理性质和化学性质。
2.通过苯酚和乙醇的性质比较，让学生分析讨论，得出酚羟基和醇羟基的区别，从而突破难点。
●教学用具
投影仪、苯酚的比例模型
苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、试管、酒精灯、胶头滴管
●教学过程
［师］比较两种水解产物，它们有何关系？组成和结构上有什么相同和不同之处？
［学生讨论后回答］
1.它们互为同分异构体。
2.结构上的相同点：都含有苯环和羟基。
3.不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基直接连在苯环上。
［师］它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类？
［生］不是。前者属于醇类，后者属于酚类。
［师］什么叫酚？
［学生回答，教师板书］
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。

［讲述］酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。

“酚”是一类烃的含氧衍生物的总称，但通常又把酚类中最简单的一种——苯酚简称为酚。我们这节课通过苯酚的性质，来了解酚类和醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。
［板书］第四节苯酚
［师］展示苯酚分子的比例模型。让学生写出苯酚的结构式、结构简式、分子式。
［学生活动，教师巡视并指正错误］
［板书］
一、苯酚的分子结构
［师］苯分子中的所有原子都在同一平面内，苯酚中的所有原子是否也都在同一平面内？
［生］观察苯酚分子的比例模型后回答。苯酚中六个碳原子及苯环上的五个氢原子和氧原子在同一平面内，而羟基上的氢原子与其他原子不在同一平面上。
［师］下面我们来学习苯酚的物理性质。
［板书］二、苯酚的物理性质
［师］展示少量苯酚晶体，使学生观察，并总结苯酚的颜色、状态、气味。
［生甲］苯酚是无色的晶体，具有特殊气味。
［生乙］和医院的气味差不多。
［师］对。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚，而是用甲基苯酚，俗称来苏水。苯酚也具有较强的杀菌消毒能力，因此可以把苯酚掺入肥皂中制成药皂来治疗一些皮肤病，那么苯酚的溶解性如何呢？下面同学们自己动手做一下苯酚的溶解性实验。
［学生实验］取少量苯酚晶体，放入一试管中，加入少量水(1～2mL)，振荡，观察溶液浑浊情况；加热，再观察。
注意：做完该实验后，溶液不要倒掉，留后面做实验用。
［师］通过以上实验，并结合教材163页相关内容，请同学们叙述苯酚的重要物理性质。
［生］无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，有毒。
［师］展示一些长时间露置在空气中的苯酚晶体，让学生观察其颜色。
［生］粉红色。
［问］为什么苯酚由无色变为粉红色？
［生］苯酚部分被氧化为红色物质。
［追问］应如何保存苯酚？
［生］隔绝空气，密封保存。
［师］苯酚有毒性，在使用时不小心沾到皮肤上，应怎样处理？
［生］立即用酒精洗涤。
［师］—OH是醇的官能团，也是酚的官能团，那么—OH决定了醇类具有哪些化学性质？
［生］与Na反应产生H2；发生消去反应；羟基的取代反应、催化氧化等。
［师］那么酚类与醇类性质上有什么相似和不同之处呢？下面我们学习苯酚的化学性质。
［板书］三、苯酚的化学性质
［演示］将做苯酚溶解性实验用过的试管中的苯酚的悬浊液，逐滴滴入5%的NaOH溶液。
［现象］滴入5%的NaOH溶液后，浑浊的液体变为澄清透明的液体。
［结论］在水溶液中，苯酚易与NaOH反应，苯酚有酸性。
［板书］1.酸性
(1)和NaOH反应
［师］在这个反应中，反应的实质是酚羟基的氢跟NaOH的OH－结合成水，发生了酸碱中和反应，故在这个反应中，苯酚显示了酸性，所以苯酚俗称石炭酸。
［学生实验］将上述澄清的溶液分为两份，向其中一份中加入醋酸，另一份中通入CO2气体。
［现象］均出现浑浊。
［结论］加入醋酸或通入CO2后，易溶的苯酚钠又变成了溶解度不大的苯酚。根据强酸制弱酸的反应原理，说明苯酚的酸性比碳酸和醋酸的酸性均弱，也是一种弱酸。酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞。
［讲述］苯酚的酸性虽然比H2CO3弱，但比HCO酸性强，因此在苯酚钠溶液中通入
CO2,只能生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因为+Na2CO3
+NaHCO3，与Na2CO3不能共存。
［提问］苯酚钠溶液显什么性？为什么？
［生］应该显碱性，因为苯酚钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。
［师］对。苯酚酸性极弱，它不能使石蕊甲基橙等指示剂变色。那么苯酚能不能和钠反应呢？若能反应，则反应速率与C2H5OH、水相比如何？
［生］由于苯酚显弱酸性，肯定也与Na反应生成H2，比乙醇、水与Na的反应速率均快，因为乙醇、水都显中性。
［板书］(2)和Na反应
［师］通过上述内容可分析得出：虽然苯酚和乙醇的官能团都是羟基，但苯酚分子中的O—H键比乙醇分子中的O—H键易断裂。这是什么原因造成的？
［生］结构决定性质，官能团相同，烃基不同，只能是烃基苯环对羟基影响的结果。
［师］由于苯环的影响，使苯酚分子中的O—H键比乙醇分子中的O—H键易断裂。那么，—OH对苯环是否有影响呢？
［板书］2.苯环上的取代反应
［学生实验］在盛有少量苯酚溶液的试管中，滴入过量的浓溴水。
［现象］立即有白色沉淀生成。
［结论］在溶液里，苯酚易与溴发生化学反应。
［师］说明：
①苯酚与溴反应生成的白色沉淀是三溴苯酚。
②本实验成功的关键是Br2要过量。若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH溶液中。
③C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。这说明，有机化学反应也能快速、定量进行，无副反应。
［问］该反应属于什么反应类型？
［生］取代反应。
［师］和前边学过的苯分子中苯环上的氢原子被溴原子取代相比，苯酚中苯环上的氢原子更容易被取代，这是因为—OH对苯环的影响使苯酚中—OH邻、对位上的H原子变得更活泼了。另外，苯酚还有一些不同于乙醇的性质。
［板书］3.显色反应
［演示］向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。
［现象］溶液立即变为紫色。
［结论］在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。
［板书］苯酚遇FeCl3溶液显紫色
［师］此反应操作简便，现象明显，常用于苯酚的定性检验。
［讨论］根据苯酚的结构和在空气中变色的性质，你认为苯酚还可能发生哪些反应？
［学生讨论后得出结论］
1.由苯酚在空气中变色可知苯酚极易被氧化，所以苯酚可以使酸性KMnO4褪色。
2.因为苯酚中含有苯环，所以苯酚可以和H2发生加成反应，和HNO3发生硝化反应。
［师］很正确。通过这节课的学习，我们了解了苯酚的一些性质与乙醇相比既有相似之处，又有不同之处，现总结如下：
［投影］
苯酚与乙醇性质的比较
苯酚()
乙醇(CH3CH2—OH)
水溶性常温下溶解度不大，65℃以上与水以任意比互溶与水以任意比互溶
电离出H＋的能力比水强、溶液呈酸性比水弱、溶液呈中性
化学性质性质活泼、能发生置换反应、中和反应、显色反应、苯环上的取代反应、常温下的缓慢氧化、燃烧等。性质较稳定，能发生置换反应、消去反应、羟基的取代反应等，在点燃或有催化剂时可被O2氧化
［师］从醇和酚性质的比较可知，烃的衍生物的性质不仅取决于官能团，也受烃基的影响。官能团不是决定物质性质的唯一因素。
苯酚是一种重要的化工原料，请同学们课后看书或到图书馆查阅资料，总结出苯酚的重要用途。
［作业布置］P165一、二、三、四
●板书设计
酚：羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物。
第四节苯酚
一、苯酚的分子结构
二、苯酚的物理性质
三、苯酚的化学性质
1.酸性
(1)和NaOH反应
(2)和Na反应
2.苯环上的取代反应
3.显色反应
苯酚遇FeCl3溶液显紫色
●教学说明
苯酚是芳香烃的衍生物，本节安排在乙醇和醇类之后，便于对比乙醇和苯酚的性质，了解衍生物不仅决定官能团，而且也受烃基的影响。在教学过程中要充分体现官能团与烃基相互影响，便于学生从结构入手分析推导化学性质。
●参考练习
1.由羟基与下列某官能团相互结合所构成的化合物中，属于酚类的是
答案：BD
2.有关苯酚性质，下列说法错误的是
A.与苯相似，也能发生硝化反应
B.与乙醇相同，羟基中H原子可以被金属取代，但不与NaOH溶液发生中和反应
C.往苯酚钠溶液中通入CO2可生成苯酚和碳酸氢钠
D.易溶于乙醚中
答案：B
3.下列各对物质互为同系物的是
答案：B

4.白藜芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生，wWW.jAB88.CoM

尤其是葡萄中)，它可能具有抗癌作用。能与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是
A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.6mol、7molD.3.5mol、6mol
答案：C

扩展阅读

第四节、变压器

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。关于好的教案要怎么样去写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第四节、变压器”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第四节、变压器
教学目标：
1、了解变压器的构造，知道变压器为什么能够改变交流的电压。
2、由实验探究总结变压器原、副线圈的电压与两个线圈匝数的关系。
3、了解几种常见的变压器类型及其应用。
4、体验科学探究过程，培养实验设计与分析论证能力。
教学过程：
说明：电从发电机发出后，需要输送到几千千米之外，发电站要把电压升高后才向远方输电，而家里使用的电压是220V，地铁机车的电压是750V……远距离送过来的电压太高，不能直接使用，要在变电站把电压降低才能送给用户
说明：因此在输电过程中，各种变压器发挥着极其重要的作用。变压器是电气化社会不可或缺的重要设备。我们身边有形形色色的变压器
一、变压器的结构
说明：变压器是由铁芯和绕在铁芯上的线圈组成的。变压器的一个线圈跟前一级电路连接，叫做原线圈，也叫初级线圈．另一个线圈跟下一级电路连接，叫做副线圈，也叫次级线圈
二、变压器为什么能改变电压
演示实验
实验仪器：变压器、学生电源、灯泡
实验过程：
①一个线圈连接学生电源的交流输出端，另一个线圈连接小灯泡的两端，闭合学生电源的开关，会看到小灯泡发光
②改变学生电源的电压，重复以上实验
③原线圈与副线圈对调，重复以上实验
④换用其他线圈，重复以上实验
实验现象：小灯泡发光，改变学生电源的电压，灯泡的亮度发生变化，原线圈与副线圈对调，灯泡的亮度发生变化
问：小灯泡没有直接跟电源连接，为什么能发光？（变压器的原理是电磁感应定律，原线圈中通过电流时，铁芯中产生磁场，由于交变电流的大小和方向都在不断变化，铁芯中磁场的强弱和方向也都在不断变化。副线圈与原线圈是套在同一个铁芯上的，通过副线圈的磁场也在不断变化，于是就在副线圈内产生了感应电动势。线圈的各匝导线之间是相互串联的，每匝的感应电动势加在一起，就是整个线圈的感应电动势。因此，在同一个铁芯上，哪个线圈的匝数多，哪个线圈的电压就高）
问：电压之比和匝数之比有何关系？（U1：U2＝n1:n2)
问：电流之比和匝数之比有何关系？（I1：I2＝n2;n1）

第四节、变压器
板书设计
1、升压、降压需要变压器
一、变压器的结构
1、变压器是由铁芯和绕在铁芯上的线圈组成的。
2、原线圈（初级线圈）：变压器跟前一级电路连接的一个线圈
副线圈（次级线圈）：跟下一级电路连接的另一个线圈
二、变压器为什么能改变电压
1、变压器原理：电磁感应定律
原线圈中通过电流时，铁芯中产生磁场，由于交变电流的大小和方向都在不断变化，铁芯中磁场的强弱和方向也都在不断变化。副线圈与原线圈是套在同一个铁芯上的，通过副线圈的磁场也在不断变化，于是就在副线圈内产生了感应电动势。线圈的各匝导线之间是相互串联的，每匝的感应电动势加在一起，就是整个线圈的感应电动势。因此，在同一个铁芯上，哪个线圈的匝数多，哪个线圈的电压就高
2、电压之比和匝数之比的关系：U1：U2＝n1:n2
电流之比和匝数之比的关系：I1：I2＝n2:n1

第四节红军的长征

第四节红军的长征

一、教育教学目标
（－）知识教学点
1．蒋介石“攘外必先安内”的政策。
2．王明“左”倾错误和中央苏区红军的第四次反“围剿”、第五次反“围剿”斗争。
3．工农红军的长征和遵义会议
（二）能力训练点
1．通过对蒋介石“攘外必先安内”政策的教学，培养学生运用历史唯物主义观点揭示事物本质的能力和比较的能力。
2．通过对遵义会议、红军长征历史意义的教学，培养学生深入分析，正确评价历史事件的能力。
（三）德育渗透点
1．蒋介石“攘外必先安内”的政策，实质是以蒋介石为首的国民政府对日本侵略者妥协，对工农红军疯狂“围剿”的反动政策。这是国民政府代表地主买办资产阶级的本性决定的。
2．脱离中国革命实际的王明“左”倾错误，导致了红军第五次反“围剿”斗争的失败，使中国革命处于极端危险的境地。
3．红军的长征，是世界历史上前所未有的壮举，体现了革命先辈大无畏的革命精神和坚韧的意志品质。是当代青少年发扬革命传统，树立正确人生观和价值观学习的榜样。
4．遵义会议是中国共产党在政治上成熟的重要标志，是党的历史上一个生死攸关的转折点。中国共产党的正确领导，是革命取得胜利的保证。
二、重点难点及疑问解法
（－）重点
遵义会议。
（二）难点
王明“左”倾错误。
（三）解决办法
1．遵义会议是党的历史上一个生死攸关的转折点。教师可从遵义会议前后工农红军长征的截然不同的状况对比来说明，帮助学生理解遵义会议的重大决定对以后中国革命发展的影响。遵义会议标志着中国共产党在政治上走向成熟，应从中国共产党的成熟是通过自身不断斗争实现的，是对马克思主义基本原理的一次灵活运用方面引导学生理解。
2．王明“左”倾错误是指掌握了中央领导权的王明等人，忠实地执行共产国际对中国革命发展的错误指导，教条地照搬苏联的经验，在党内推行严重脱离中国革命实际的错误路线和方针政策。是一种教条主义的、严重脱离实际的、极端的错误。在组织上搞宗派主义，排斥持正确意见的同志，在军事上推行冒险主义，否定切合实际的正确的军事战略战术。王明“左”倾冒险主义错误给革命带来了严重的危害。
三、课时安排
1课时
四、教具准备
1《中央苏区五次反“围剿”敌我力量对比表》
2．《中国工农红军长征路线示意图》五、学生活动设计
1．学生分组讨论“中国工农红军长征有何历史意义？当代青年应该从中学习什么？”
2．收集有关外国人士对工农红军长征的评价资料。
六、教学流程
（－）明确目标
1．要求学生掌握的基本史实：“攘外必先安内”政策的实质，中央苏区第四、五次反“围剿”，遵义会议；红军长征；王明“左”倾错误的表现。
2．中央苏区的五次反“围剿”都是在敌强我弱的情况下进行的，第五次反“围剿”失利的根本原因是王明“左”倾错误，军事领导人单纯防御的错误战略战术所致。
3．遵义会议结束了王明“左”倾错误在党内的统治，确立了以毛泽东为核心的新的党中央的正确领导，这是在成功与失败的比较中，正确与错误的斗争中形成的正确的领导集体。
4．长征的胜利为中国革命保存了最精干的力量，他们构成了以后领导抗日战争和人民解放战争的主干。
（二）整体感知
在民族危机日益严重的情况下，蒋介石仍坚持其反共反人民的根本立场，害怕、仇视革俞。蒋介石对革命根据地进行“围剿”是红军长征的外部原因。中国共产党内“左”倾错误的发展，特别是军事战略指导方针上的错误，是导致红军第五次反“围剿”斗争的失利，是红军长征的内部原因。红军长征的胜利，使革命转危为安，具有伟大的历史意义。长征途中的遵义会议是党的历史上一次生死攸关的转折点，是中国共产党政治上成熟的重要标志。
（三）重点、难点的学习与目标完成过程
导入新课
可以让学生回顾四一二反革命政变后蒋介石推行的独裁政策引入新课。也可以放一段工农红军长征的影视片断或《长征组歌》，直接切入课题。
蒋介石“按外必先安内”的政策
1．“攘外必先安内”政策的提出
九一八事变后，国内对不抵抗政策的强烈指责和要求国民政府停止内战，一致对外的呼声对蒋介石政权构成了强大压力，但蒋介石又不放弃其反共反人民的根本立场，于是提出了“攘外必先安内”的政策。蒋介石害怕共产党革命甚于害怕日本侵略，不难看出蒋介石“安内”是真，“攘外”是假，企图达到消灭共产党和红军，压制民主运动的目的。
这一政策实际上是不抵抗政策的继续、发展，本质上是一样的，都要维护其反动统治，消灭革命力量。
2．红军粉碎国民党对中央苏区的第四次“围剿”
在反动政策的指导下，蒋介石发动了对根据地的第四次、第五次“围剿”，镇压了抗日民主运动，从而加剧了国家和民族的危亡。
提问：国民党发动第四次“围剿”时，中共中央发生了什么变化？这种变化为何没有造成这次反“围剿”斗争的失利？有何启示？
学生阅读、讨论，教师加以引导。
第五次反“围剿”斗争的失败
1．王明“左”倾错误在根据地的全面推行
指导学生阅读教材，归纳王明“左”倾错误当时在国统区、根据地推行的表现及危害。
主要表现为政治上脱离中国革命实际，坚持以城市为中心，发动城市罢工、暴动；组织上大搞宗派主义；军事上反对毛泽东的战略战术，实行进攻中的冒险主义，防御中的保守主义，退却中的逃跑主义，思想上的教条主义。
主要危害是造成国统区党的力量的严重破坏，根据地革命力量的损失，特别是第五次反“围剿”失利。

2．第五次反“围剿”的失败
指导学生分析对比，第五次反“围剿”与前四次反“围剿”斗争的共同点：敌强我弱。据前四次反“围剿”斗争胜利的经验，说明第五次反“围剿”斗争也有胜利的可能，关键在于军事战略战术和军事指挥。造成这种不同结果说明了什么？
由于博古、李德的错误判断和军事战略战术的失误，“左”倾错误导致了第五次反“围剿”的失利，中央红军被迫实行战略转移。
红军长征和遵义会议
1．长征的开始
挂出《中国工农红军长征路线示意图》，请一、二位同学结合教材内容、根据地图介绍长征初期的情况。
教师强调指出，长征初期，王明“左”倾错误仍然危害着红军的战略转移。由于毛泽东的正确主张被采纳，才避免了更大的损失。
2．遵义会议
遵义会议是在长征开始后，“左”倾错误继续给党和红军造成巨大危害情况下召开的。因此遵义会议承担着重要的使命。
引导学生阅读教材，了解遵义会议上的斗争及会议的主要内容，思考为什么毛泽东的军事主张能够得到肯定？讨论发言。
遵义会议结束了王明“左”倾错误在党内的统治，确立了以毛泽东为核心的党中央的领导地位。这是中国共产党经过长期的斗争实践，总结正反两方历的经验，特别是第五次反“围剿”的失利，越来越清醒地认识到毛泽东军事思想的正确性的结果，是党内一批坚持正确意见的同志对错误领导斗争的结果。
引导学生阅读遵义会议的历史意义，理解为什么说遵义会议标志着中国共产党从幼稚走向成熟。
遵义会议前，中共的重要会议和决策都是在共产国际的指导和帮助下进行的。遵义会议是中国共产党第一次独立自主地运用马克思主义原理解决党内长期存在的分歧和矛盾。表明中国共产党已能独立自主地解决党内的重大问题，这种成熟是中国共产党通过自身的不断斗争和总结实现的。这次会议后，红军长征的局面、党中央的领导出现了很大的改观。在极其危急的情况下，挽救了党，挽救了红军，挽救了革命，成为党的历史上一个生死攸关的转折点。
3．长征的胜利
继续根据示意图，了解长征的路线和地理位置。讲清长征结束的标志。
此处还可介绍毛泽东有关长征的诗词。
4．长征的历史意义
长征的胜利标志着中国革命新局面的开始，有利于中国共产党和人民军队完成新的历史任务。
（四）总结
中国共产党从大革命失败困境中，通过艰苦的奋斗，开辟了一条正确的革命道路。又从国民党的疯狂“围剿”中，从党内“左”倾错误的严重危害中，转危为安。中国共产党经历了严峻的考验，确立了正确的领导和指导思想，为把中国革命5；向胜利，积累了经验，准备了力量。

第四节　硫酸　教学设计

一、教学流程图：

二、教案　

课题

硫酸

授课人

向太平

学校

教学目标

（一）知识目标：

使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。

（二）能力目标：

学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

（三）情感目标：

对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

重点

浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

难点

浓硫酸的强氧化性

教学方法

启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法

仪器、用品

浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。

【板书】第三节硫酸

回忆倾听。

明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

【板书】一、硫酸：

1．稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

【板书】1.1　与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？

【板书】1.2　与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：

思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。

思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。

复习稀硫酸的化学性质。

复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。

【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？

【板书】2、纯硫酸的物理性质：

【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

回忆、倾听。

观察、讨论、上台探究、回答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。

倾听。

回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。

培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

激活旧知识，落实新知识。

【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，

由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。

【投影】播放FLSAH动画。

　倾听，领悟。

观看、领悟。

解释原因，强调实验安全。

用FLSAH动画，增加直观印象，活跃气氛。

【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？

【板书】3、浓硫酸的特性：

【演示实验】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。

【提问】生成的灰白色物质是什么？

【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？

【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。

【投影】用FLASH动画模拟改进实验，加深对浓硫酸吸水性的认识。

【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。

【小结、板书】3.1　吸水性（干燥剂）

【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？

【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。

　倾听、讨论。

观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

思考。

回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。

分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。

观看，领会。

倾听，领会。

【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：

师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。

培养观察能力。

激疑。

回忆对比旧知识，明确内在联系。

用FLSAH动画模拟的原因：该实验所需时间较长，约为二天；浓硫酸未与硫酸铜晶体接触。更能说明浓硫酸只体现了吸水性。

明了浓硫酸的吸水性。

激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。

【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。展示材料和图片。

【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？

【学生分组实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。

【提问】我们做了这么多实验，一定饿了，下面我们来做一个“黑面包”实验。请同学们想想生活中面包是如何制作的？与我们的实验有什么异同？

倾听、讨论，惊奇。

　

讨论，迷惑不解。

学生上台实验后，各自回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。

讨论，面包制作用面粉、水、加发酵粉（小苏打）后，加热。

引起学生兴趣，调动学生积极性。

激疑、探索。

培养学生实验动手能力，探索能力。

明了浓硫酸的脱水性。

激发学生兴趣，活跃气氛。

【实验6-4】学生分组。分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，明确“黑面包”实验发生的条件。

【演示】演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

动手，进行探究，归纳小结“黑面包”实验发生的条件。

观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。

培养学生探究分析实验发生的条件。

培养观察能力与描述现象的能力。

【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。

通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：C12H12O22

【小结板书】3.2　脱水性（炭化）

【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果

我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？

思考、回答：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式：

C12H12O2212C+11H2O

讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。

揭示反应本质。

从标签上学生获得有用信息。

加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。

【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。

【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。

【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

分析讨论，学生发言小结。作笔记。

回忆、思考。

分析、讨论、猜想。能与金属反应。因为微粒存在形式不一样，如有氧化性，肯定不一样。

培养学生概念间的比较能力，认清本质。

激发学生的求知欲。

培养对比分析能力。

【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？

【设问】铜能与浓硫酸反应吗？

【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，

要求学生注意反应现象。

推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。

猜想：不能。

观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力。

【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。

【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物CuS等，是铜过量的原因，因为时间的关系，这个问题留到我们学生实验时来进行细致的探究。

【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。

【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？

2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？

3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。

回答：有白色晶体析出。

分析思考并回答：

1、加热能反应。

2、能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出　证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。

对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H＋，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中＋6价的硫上。

注意环保。

为后面研究性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。

培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？

【演示实验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管　中，观察现象。加热观察。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？

【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。

【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。

【板书】浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？

推理并回答：能。

观察无明显现象。加热有气体产生。

陷入沉思，猜想：没加热。　

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6的硫上。

培养逻辑思维能力。

激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。

理解性质决定用途。

培养推理综合运用知识的能力。

【小结、板书】3.3　强氧化性

3.3.1　氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）

KCa　……Pb(H)　CuHgAg。

常温：反应（除Fe、Al钝化）。不反应。

加热：反应，不放出H2。反应，放出SO2。

归纳并总结。

学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。

【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？

【讲解、组织讨论】是的，“黑面包”实验中是发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。

【板书】3.3.2氧化某些非金属单质（C、S）

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【组织讨论】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。

讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。

推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。

恍然大悟，讨论写出反应的化学方程式：

H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O

2HI+H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O

回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。

培养综合运用知识能力。

前后呼应，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？

【师生小结】稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；

浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现。

【讲述】硫酸是最重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途。

讨论小结，得出结论。

倾听。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

渗透性质决定用途的思想。

【板书】4硫酸的用途:

【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

阅读课文，归纳用途。

培养自学能力。

【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

回忆倾听、领悟。

学会小结，将课本由厚变薄。

【作业】P134三、四

研究性学习：利用学生实验七中铜与浓硫酸的学生实验，对以下问题进行探究性学习：

⑴．铜（足量）与浓硫酸反应过程后，铜片上的黑色物质是什么？能否与浓盐酸反应？体现了浓硫酸的什么性质？

⑵．反应完后，观察溶液的冷却过程，将你观察的现象记录下来，加以分析。试分析该实验反应步骤。

⑶．足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余？为什么？为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为适宜？课本演示实验能否进一步进行改进？如何改进。

【板书设计】

第三节硫酸

一、硫酸：

1、稀硫酸具有酸的通性：

①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：

②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：

2、纯硫酸的物理性质：

3、浓硫酸的特性：

（1）、吸水性（干燥剂）：物理变化。

（2）、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O

（3）、强氧化性：

①、氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）:

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑

②、氧化某些非金属单质（C、S）等：

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

4、硫酸的用途：

第四节 环境保护

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师更好的完成实现教学目标。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第四节 环境保护”，相信能对大家有所帮助。

1.环境自净和环境污染的概念(1)人类的活动不断向环境排放污染物质，而大气、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用，使污染物的毒性和浓度自然降低，这种现象叫做环境自净。

(2)排放的污染物超过了环境的自净能力，环境质量就发生了不良的变化，危害人类健康和生存，于是就造成环境污染。

2．大气污染及防治

(1)大气污染物：颗粒物(粉尘)、S02、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。

(2)大气污染的危害：①危害人体健康；②影响动、植物生长；③破坏建筑材料；④改变世界的气候。

(3)大气污染的防治：调整能源结构；合理规划工业发展和城市建设布局；运用各种防治污染的技术；制订大气质量标准；加强大气质量监测；充分利用环境自净能

3．水污染及防治

(1)水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等。

(2)水污染物种类：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

(3)水污染的防治：控制污水的任意排放。

4．土壤的污染及防治

(1)土壤污染：如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。

(2)土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。

(3)防治土壤污染的措施：控制和减少污染物的排放。

1．中学常见污染环境的气体及其防治

SO2工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH吸收。

NOx用NaOH溶液吸收。

H2S用NaOH溶液吸收。

Cl2、Br2、HCl：用碱液吸收，Cl2、Br2还可用Na2S03吸收。

CO用燃烧的方法除去。

2．全球环境三大问题

(1)“酸雨”。“酸雨”主要是由硫酸、硝酸造成的，我国的“酸雨”主要是硫酸型的。“酸雨”的形成需要有一定的环境气候和地理因素。形成过程一般认为SO2等酸性气体进入大气后造成局部地区大气中S02的富集H2S04，随雨水降下形成“酸雨”。

(2)臭氧层的破坏。

破坏臭氧层的主要有害物质是：氮氧化物和氯氟烃等。反应机理：

N20+gvN+NO

CF2Cl2+hvCl+CF2Cl

O3+NO02+N02

O+NO02+NO

0+ClOC1+02

总反应式O+03202

从以上反应和总反应式看出，有害物质NO、活性C1都未消耗，均起着催化剂的作用。

(3)温室效应

C02、O3、CH4等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生温室效应。

温室效应对人类生活会带来很大影响。可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。

例析：

(上海)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放S02的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。写出燃烧时有关“固硫”(不使硫化合物进人大气)反应的化学方程式：____________________。

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO=H20+NH2Cl(一氯氨)，NH2CI较HCIO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：______________________________

[解析](1)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为S02，S02与加入的碱性氧化物生石灰反应生成CaS03，CaS03在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaS04，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的S02的量，减轻了对环境的污染。

(2)本题给出了NH3与HClO反应的化学方程式，并指出NH2Cl比HClO更稳定的信息，要求学生结合新信息，应用化学平衡的有关知识去解释加入液氨后可延长液氯杀菌的时间，因加入液氨后，部分HClO转化为更稳定的NH2C1，当HClO开始消耗后，NH3十HCl0；NH2C1+H20，使反应平衡向左移动，又产生HClO起杀菌、消毒的作用。

[答案](1)CaO+S02＝CAS03，2CaS03+02=2CaSO4；(2)加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动又产生HClO起杀菌作用。