第三节硫和氮的氧化物。
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第三节硫和氮的氧化物
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
新
课
导
入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新
知
学
习思考
交流从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
书写有关化学方程式
思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答
问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，
（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原因
归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液颜色变化的原因：
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性JaB88.coM
相关知识
硫和氮的氧化物
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《硫和氮的氧化物》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作现象结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面。
SO2溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性
PH试纸。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；
。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝
SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
课下作业：
1．下列说法正确的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．石灰水
6．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容具体要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
氮的氧化物
一、氮气
㈠氮气的物理性质
氮气是色味态，溶于水，
密度比空气
㈡氮气的化学性质
1、与金属反应
与Mg的反应：_________________________________________
2、与非金属反应：
工业合成氨：___________________________________________
与氧气反应：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性质对比
颜色状态气味溶解性沸点
（高低）毒性收集方法
NO
NO2
2、反应方程式
①NO与O2的反应：
②NO2与H2O的反应：
（工业制的原理）
3、谚语“雷雨发庄稼”的解释：
4、设计方案：怎样使NO2、NO被水完全吸收
巩固练习：
1、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
必修1第四章·第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）
三维目标
（一）知识与技能
1．了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；
2．知道SO2的漂白原理；
3．了解可逆反应的概念；
4．培养学生对比归纳的学习方法。
（二）过程与方法
1．通过SO2的结构和价态分析，得出其可能的化学性质；
2．使学生初步掌握研究物质的方法――结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围。
（三）情感、态度与价值观
1．结合SO2的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2．通过发动学生课外收集资料，使学生了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：SO2的化学性质
教学难点：
1．研究物质性质的程序与方法；
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
--
一、通过空气污染现状的图片及对空气质量报表的感性认识，引出对SO2的介绍；
二、介绍SO2的性质：
1．SO2的物理性质及其生成；
2．SO2的化学性质：
（1）通过对CO2和SiO2化学性质的回忆引出同样是酸性氧化物SO2应具有的化学性质；通过演示实验“SO2与H2O的反应”来加以验证；
（2）从SO2中S元素的化合价角度来分析，作为＋4价的S对应的氧化物SO2应同时具有一定的氧化性和一定的还原性；通过演示课件“SO2与H2S的反应”来说明SO2具有一定的氧化性；通过补充演示实验“SO2使溴水、酸性高锰酸钾褪色”来说明SO2具有一定的还原性；
（3）介绍SO2性质时应注意对“可逆反应”这个概念的阐述，强调可逆反应一定要在“同一条件下”成立；
（4）从书P78的资料卡片引出SO2的漂白性并注意说明其漂白原理；做好SO2与氯水、活性炭漂白原理的比较；
（5）对SO2与CO2的性质进行对比归纳，加深对SO2化学性质的认识；
三、从性质决定用途，请学生归纳出SO2的用途。
四、以“看待事物要注意其两面性”的辩证观点，引出SO2对空气的污染。请学生把课前收集的关于“空气污染的现状”的资料向大家作汇报，发挥学生自主探究的能力。
五、课堂反馈：
1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（）
A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;
B.分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;
C.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;
D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应
3.我们知道，SO2可使品红溶液褪色;那么，把SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？
必修1第四章·第三节《硫与氮的氧化物》学案（第1课时）
经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“必修1第四章·第三节《硫与氮的氧化物》学案（第1课时）”，仅供参考，欢迎大家阅读。
南京市第六十六中学高一化学 成华
注意：填空时，尽可能用化学方程式填写
一、SO2的性质：
（一）物理性质：_______________________________________________;
（二）化学性质：
请同学们先回忆一下酸性氧化物CO2与SiO2的化学性质，推导SO2的化学性质
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物理性质
化学性质
与水反应
与酸反应
与NaOH溶液
与CaO反应
请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。
1.具有酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：_______________________________________________________
可逆反应的概念：________________________________________________________
（2）与碱反应：________________________________________________________
（3）与碱性氧化物反应：________________________________________________
请同学们分析一下S----SO2-----H2SO4变化中硫元素的化合价变化情况，推测SO2可能还具有哪些化学性质？
2.还原性：
（1）______________________________________________________________;
（2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）
有关的化学方程式：
______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3.氧化性：请大家观察SO2与H2S气体的反应，现象：_______________________
化学方程式：_________________________________________________________
4.漂白性：
漂白原理：____________________________________________________________
漂白性物质的比较：
漂白原理
氧化还原反应作用
化合作用
吸附作用
具有漂白性的物质
HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2
SO2
活性炭
变化类型
化学变化
漂白效应
永久漂白
二、SO2与CO2性质比较：
二氧化硫SO2
二氧化碳CO2
物理性质
化学性质
与水反应
与酸反应
与NaOH溶液
与CaO反应
氧化性
还原性
漂白性
三、SO2的用途：
请你根据“性质决定用途”归纳出SO2的用途
____________________________________________________________________________
四、SO2对空气的污染：
请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
五．课堂反馈：
1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（）
A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;
B.分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;
C.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;
D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应
3.我们知道，SO2可使品红溶液褪色;那么，把SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？
