第二节铝金属材料。

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供第二节铝金属材料，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二节铝金属材料
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】
知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】
教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图
通过铝的应用创设学习情境，引入主题。【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。
【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片
【设问】飞船舱体的成分有什么？
【展示】身边的铝制品
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？
【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。

【回答】有铝。

【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。

学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。

通过演示实验认识铝和氧气的反应。【板书】第二节铝金属材料
一、铝的物理性质
【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。
【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？
【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？
【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。
【板书】二、铝单质的化学性质
1、与非金属的反应
【演示实验】铝和氧气的反应
（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃
（2）将铝粉洒向酒精灯火焰
（3）将铝箔放入纯氧中点燃
【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
【板书】4Al+3O2===2Al2O3
【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？
【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）
【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。
【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。
【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。
观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。
书写方程式
【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。
（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
写方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3

引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。

在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。
通过比较引发学生认识反应条件的重要性。

铝热反应【板书】2、与某些金属氧化物反应
【演示实验】铝热反应

【追问】该现象说明什么？
【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？
【板书】（1）制备某些高熔点金属单质
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
（2）焊接钢轨
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。

培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。
通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论【板书】3、与酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？
【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。
【学生分组实验】
【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快
【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。
演示铝与NaOH溶液反应【演示实验】铝与NaOH溶液反应
【板书】4、与强碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【说明】铝是一种两性金属观察、分析实验
【现象】铝溶解，产生气泡。激发学生的求知欲。
总结【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。领悟、记录。促进学生归纳总结的能力。
【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2,消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1
【课堂练习】
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆
A．①②③④B．⑥⑦　C．①③⑤D．②④⑥
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
A．锌B．铁C．铝D．镁
【课堂检测】
1、属于铝热反应的是
A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO3
2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
3、下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是
A、铝B、镁C、钠D、一样多
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水
【课后作业】课本课后1、2.
【课堂反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。
【专家点评】
1、教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。
2、重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。
3、合理运用教具、学具及先进的教学手段。
4、课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。
5、备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。

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铝金属材料导学案及答案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《铝金属材料导学案及答案》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第4章第2节铝金属材料（第1课时）
【学习目标】
1.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2.自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？
铝合金的用途有哪些？结合【观察。思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本独立思考，限时30分钟B、C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案
一、铝与铝合金
1.回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。

2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式

【预习自测】
1.下列关于铝的几种性质说法正确的是（）
A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化
B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性
C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物
D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化

【我的疑问】

探究案
课题一铝的还原性
（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。）
【化学与生活】
铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。
实验实验现象结论及解释
铝与氧气反应
铝与氧化铁反应
铝与氢氧化钠溶液反应

【思考总结】
1.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？

2.总结铝的化学性质

第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师提高自己的教学质量。您知道教案应该要怎么下笔吗？小编特地为大家精心收集和整理了“第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

一、硅酸盐工业简介

1.水泥

普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。

2.玻璃

玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。

3.比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品

硅酸盐产品

水泥

玻璃

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

原料

石灰石和粘土

纯碱、石灰石、石英(过量)

反应原理

复杂的物理-化学变化

Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑

主要成份

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反应条件

高温

高温

4.陶瓷

(1)制造陶瓷的主要原料：粘土。

(2)制造陶瓷的一般过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器

(3)陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石：A12(Si205)(OH)4可表示为：A1203·2Si02·2H20

二、新型无机非金属材料

1.无机非金属材料的分类

(1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

(2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。

2.新型无机非金属材料的特性

（1）耐高温、强度高

（2）具有电学特性

（3）具有光学特性

（4）具有生物功能

3.高温结构陶瓷

(1)高温结构陶瓷的优点：能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

(2)高温结构陶瓷的种类：

①氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。

②氮化硅陶瓷：具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力等优点。可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。

③碳化硼陶瓷：具有熔点高、硬度大的优点。广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。

4.光导纤维(光纤)

(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。

(2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。

金属材料

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第二节铝金属材料（第三课时）学案教师寄语

态度决定高度，奋斗改变命运。

学习目标

知识与技能

了解金属材料的分类以及用途，进一步体会金属性质与金属材料的密切关系；

了解金、银、铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用；

复习铝及其化合物的化学性质，并掌握关于Al3+与OH-的反应。

过程与方法

通过对钢铁、金、银、铜的学习，培养学生的自学能力和概括能力；

通过对前两课时的复习，培养学生归纳总结的能力。

情感、态度和价值观

通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。

通过分组探究、交流研讨培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。

重点、难点

Cu及其化合物的性质；Al3+与OH-的反应

学习过程

[复习回顾]

什么是合金？合金有什么特性？

，。

三、金属和金属材料

1、分类

黑色金属材料：

有色金属材料:

2、重要的黑色金属材料——钢铁

自主阅读课本119——120页内容，小组内讨论，完成下面的表格

种类

成分

性能

用途

生铁

炼钢、各种铸件等

普通钢

钢筋、钢丝、车轴、履带、弹簧等

不锈钢

建筑装饰、医疗器械等

[交流研讨]不锈钢为什么不易锈蚀？

[即时练习]1、下列物质中属于有色金属材料的是（）

A不锈钢B铝合金C生铁D钛合金

2、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）

A组成元素相同B耐腐蚀性能不同

C都属于钢，因此物理性质相同D构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

3、几种有色金属材料——金、银、铜

（1）物理性质

金属材料

金

银

铜

颜色

硬度

（三者大小关系，下同）

延展性

导电性

导热性

（2）Cu及其化合物

[复习回顾]

回忆曾经学习过的关于铜的性质，完成下面的化学反应方程式。

①Cu的化学性质

a与非金属单质Cu＋O2

[交流研讨]铜单质与硫单质和与氯气反应得到的物质分别是什么？

b与酸（强氧化性）

Cu＋HNO3(稀)＝＋＋

Cu＋HNO3(浓)＝＋＋

Cu＋H2SO4(浓)＋＋

c与盐溶液Cu＋FeCl3＝＋

d铜的锈蚀Cu＋O2＋H2O＋CO2＝

②铜的常见化合物

[复习回顾]

你能想起铜的哪些化合物？你能说出它们的颜色和状态吗？

a氧化铜CuO＋

b硫酸铜：CuSO4·5H2O＋；CuSO4＋5H2O＝

[交流研讨]

结合CuSO4和CuSO4·5H2O的相互转化关系及各自的特点，交流讨论在化学实验中有什么用处？

[自主学习]

自主阅读课本121——122页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属的应用，并了解21世纪的金属——钛的特点和应用，完成学案上的内容。

Au

航空、航天

Ag

装饰品

Cu

1、金、银、铜的应用2、21世纪的金属——钛还被称为和，你知道为什么这样称呼吗？

[即时练习]

3、下列对金、银、铜的描述错误的是（）

A.金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上

B.金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取

C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景

D.因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银

4、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)

A．钯B．铂C．铁D．铜

[概括总结]

第三节重点内容是铝及其化合物的性质和铜及其化合物的性质，以及金属及金属材料的广泛应用有所了解。

一、铝及其化合物的性质。

Al

Al2O3

⑤a

①②⑦⑥

④③c⑧b注意：1、Al(OH)3的制取方法？为什么不能用NaOH溶液？

2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液会出现什么现象？原因是什么？3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又会产生什么现象呢？原因又是什么？二、铜及其化合物的性质

三、金属与金属材料

[随堂练习]

1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（）

ANaOH溶液BAgNO3溶液C盐酸D氨水

2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()

A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+[Al(OH)4]-NO3-OH-

C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-Ag+NO3-

3、有100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液体积为（）

A40mlB36mlC20mlD10ml

4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）

（1）NaHCO3(2)Al2O3(3)Al(4)Al(OH)3

A.(3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部

6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

[课后作业]

1、完成[概括总结]中第一部分铝及其化合物的转化关系图表，并写出化学反应方程式和离子反应方程式。

2、课下通过多种方式查阅金属材料在日常生活中的应用实例，并体会其中蕴含了什么样的化学知识。

新型无机非金属材料

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“新型无机非金属材料”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

课题：新型无机非金属材料

教学重点：新型无机非金属材料的特点。

教学过程：

引言：能源、信息、材料是文明的三大支柱。而能源问题的解决和信息社会的飞速发展都是以材料的突破为前提的。材料与我们的生活密切相关，是人类社会生活中不可缺少的物质基础，它们在现代电子、航天航空等尖端科学中应用广泛。人类使用和制造材料有着悠久的历史，制造出的第一种材料是陶。

设问：提出问题，让学生讨论。

1.玻璃刀能划玻璃靠的是什么材料？（刀头上的金刚石）

2.手表中的"钻"指的是什么材料的多少？（人造红宝石）

3.煤气炉中电子打火靠的是什么材料？（压电陶瓷）

4.信息高速公路是依靠什么材料来铺设的？（光导纤维）

板书：第三节新型无机非金属材料

材料包括很多种，可以把它们分类：投影：

一、材料的分类和特点：

1．材料可分为：无机非金属材料传统无机非金属材料如：水泥、玻璃、陶瓷

新型无机非金属材料如：高温结构陶瓷、光导纤维

金属材料如：Fe、Cu、Al、合金等。

高分子材料如：聚乙烯、聚氯乙烯

讲解：今天，我们主要学习和了解的是新型无机非金属材料。请看课本中的有关内容，可以讨论，交流，也可以起来发言。注意总结出要点。

交流并及时小结：1．传统的硅酸盐材料有什么优、缺点？

优点：抗腐蚀、耐高温；缺点：质脆、经不起热冲击。

2．新型无机非金属材料有哪些特性？

①承受高温，强度高。②具有光学特性。③具有电学特性。④具有生物功能。

板书：二、新型无机非金属材料简介

新型无机非金属材料很多，现列举几种：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等。

今天，我们主要了解其中的两种高温结构陶瓷和光导纤维。

板书：(一)、高温结构陶瓷

1．氧化铝陶瓷

展示：高压钠灯。外罩是玻璃，里面的灯管是氧化铝陶瓷，是一种高温结构材料。

高压钠灯内温度高达1400℃，同时钠蒸气具有很强的腐蚀性。

展示：坩埚、高温炉管。

让学生概括出氧化铝陶瓷的主要性能和用途。可以看书、交流。

讲解：性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坩埚、高温炉管、刚玉球磨机、高压钠灯管管

2．氮化硅陶瓷

展示：陶瓷柴油机的图片。

说明：氮化硅陶瓷也是一种高温结构陶瓷，我国等少数先进国家，已经用它制造出来陶瓷柴油机。其优点：超硬物质，具有润滑性，耐磨性抗腐蚀性强，高温也能抗氧化。

当然，还有其他高温结构材料，如碳化硼陶瓷等等。

板书：（二）、光导纤维

展示：光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。

上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。

当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。

播放：光导纤维的视频。

学生概括：光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。

教师小结：对比光纤光缆和普通电缆。光纤光缆信息量大，每根光缆上理论上可同时通过10亿路电话。而普通电缆8管同轴电缆每条通话1800路；光纤光缆原料来源广（石英玻璃），节约有色金属。而普通光缆资源较少；光纤光缆质量小，每km27g，不怕腐蚀，铺设方便。而普通光缆每km1.6t；光纤光缆成本低，每km10000元左右。而普通光缆每km200000元左右；光纤光缆性能好，抗电磁干扰保密性强，能防窃听，不发生电辐射……

指导阅读：教材中的资料“人造宝石”。

教师展示有关图片并适当讲解。

课堂练习：

1．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）

A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维

D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听

2．下列有关材料的说法不正确的是（）

A．传统的无机材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D．新型无机非金属材料特性之一具有电学特性

参考答案：1．C、D2．B

板书设计：第三节新型无机非金属材料

一、材料的分类和特点：

2．新型无机非金属材料有哪些特性？

①承受高温，强度高。②具有光学特性。③具有电学特性。④具有生物功能。

二、新型无机非金属材料简介

(一)、高温结构陶瓷

1．氧化铝陶瓷

性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坩埚、高温炉管、刚玉球磨机、高压钠灯管管

2．氮化硅陶瓷

其优点：超硬物质，具有润滑性，耐磨性抗腐蚀性强，高温也能抗氧化。

还有其他高温结构材料，如碳化硼陶瓷等等。

（二）、光导纤维

对比光纤光缆和普通电缆

光纤光缆

普通电缆

信息量大，信息量大，每根光缆上理论上可同时通过10亿路电话

8管同轴电缆每条通话1800路

原料来源广（石英玻璃），节约有色金属

资源较少

质量小，每km27g，不怕腐蚀，铺设方便

每km1.6t

成本低，每km10000元左右

普通光缆每km200000元左右

性能好，抗电磁干扰保密性强，能防窃听，不发生电辐射

教学点评：

随着科学技术的迅猛发展和人民生活的不断改善，新型无机非金属材料显得越来越重要了，本节教学从学生身边的事物出发引出问题，并通过展示相关的媒体素材使学生更深刻的认识新型无机非金属材料在科学技术和人民生活中越来越重要。