高一2.2离子反应学案1。

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离子反应
一、电解质和非电解质
1、电解质
⑴定义：
①使用范围：
②前提条件：
③必须是电离出自由移动的离子导电
例如:CO2、SO2、SO3、NH3电解质
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O电解质
⑵常见的电解质
①
②
③
[练习1]判断对错：
（）A铁能导电，所以铁是电解质
（）B氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质
（）C固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
（）D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
（）E三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
2、非电解质
⑴定义：
①使用范围：
②前提条件：
⑵常见的非电解质
①
②
③
[练习2]指出下列物质：属于电解质
属于非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、
BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、盐酸、CH3COOH
[思考]影响电解质溶液导电能力强弱的因素
[思考]单位体积内溶质数目相同的条件下：
为什么CH3COOH溶液、氨水、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的导电能力不同？

3、电解质的分类
依据电解质溶于水是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
（1）强电解质：溶于水电离的电解质
强电解质在水溶液中存在的微粒为：
常见的强电解质：

（2）弱电解质：溶于水电离的电解质
弱电解质在水溶液中存在的微粒为：
常见的弱电解质：
[练习3]下列物质哪些能导电：
哪些是电解质：
哪些是强电解质电解质：
哪些是弱电解质电解质：
哪些是非电解质：
(1)金属铜(2)固态NaCl(3)CO2(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融状态的KNO3　(9)葡萄糖(10)O2(11)HCl气体(12)液态HCl(13)盐酸(14)CO(15)纯水(16)CH3COOH(17)Cu(OH)2（18）BaSO4
4、电离方程式
⑴强电解质用号、弱电解质用号连接分子和离子
⑵多元弱酸电离，所以电离方程式写，以为主
⑶多元弱碱电离，但电离方程式写完
[练习4]写出下列物质的电离方程式：
HCl：
Ba(OH)2：
FeCl3：
NH3H2O：

扩展阅读

2.2离子反应学案3

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“2.2离子反应学案3”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

离子反应
二、离子反应及其发生条件
5、水溶液中进行的复分解类型离子反应的发生条件：
⑴有生成；
⑵有生成；
⑶有生成。常见难电离物：
6、溶液中离子的共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
（1）与H＋不共存

（2）与OH－不共存

（3）注意隐含条件：
①溶液无色透明：不能含有等有色离子
②强碱性溶液中隐含，强酸性溶液中隐含
[练习7]下列各组离子可以大量共存的是（）
A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
[练习8]在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是（）
A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
巩固练习
一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：
2、盐酸与氢氧化钠溶液反应：
3、硫酸与氢氧化钾溶液反应：
4、硝酸和氢氧化钡溶液反应：
5、NaHCO3溶液和盐酸：
6、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液：
7、醋酸和氨水：
8、向澄清石灰水中通入少量CO2：
9、向澄清石灰水中通入过量CO2：
10、向NaOH溶液中通入少量CO2：
11、向NaOH溶液中通入过量CO2：
二、将下列离子方程式改写成化学方程式
1、Ca2++CO32—=CaCO3↓
2、Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
3、H++CH3COO—=CH3COOH
4、SO42—+Ba2+=BaSO4↓
三、离子共存
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

离子反应

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
专题二第二单元离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴Fe＋HCl――离：
Zn＋H2SO4――离：
⑵CuO＋H2SO4――离：
Fe2O3＋HCl――离：
⑶Fe＋CuSO4――离：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――离：
Cu(OH)2＋H2SO4――离：
⑸NH3H2O＋HCl――离：
⑹NaHCO3＋HCl――离：
NaHCO3＋NaOH――离：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――离：
CH3COOH＋CaCO3――离：
CH3COOH＋Na2CO3――离：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ABCDEF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：

7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：

《离子反应》导学案分析

《离子反应》导学案分析

本节分析：
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCL电离方程式的书写，以及HCL、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
三维目标：
1.知识与技能
(1).了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
(2).知道从电离的角度对酸.碱.盐下定义。
2过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.情感.态度与价值观
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点：
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸.碱.盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸.碱.盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应
板书
第二节离子反应
一酸.碱.盐在水溶液中的电离
问题引课
手湿更易触电，原因是什么？
交流讨论，感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究：
1.纯净水的导电性
2.固体食盐的导电性
3.食盐水的导电性
演示实验，结果交流、讨论，得到共识。
结论
纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
思考
初中我们也曾观察过酸.碱.盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的水溶液能够导电
交流思考
归纳整理
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考并板书
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答。
思考交流
引导书写NaCl.Na2CO3在水溶液中的电离方程式
讨论交流，回答。
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式。
（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）

学生交流讨论。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式，
书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。
检查小结
将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。
互相交流
讨论交流
讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？
思考交流
归纳整理并板书
从电离的角度:⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点：
（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
（3）电离可用电离方程式来表示。
（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜；②固态NaCl；③O2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH水溶液；⑧熔融状态的KNO3；⑨葡萄糖。
2.判断下列电离方程式是否正确
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－
2.K2CO3=2K++3CO－
3.H2SO4＝2H+＋SO42－
4.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、讨论、分析、交流。
小结

本课学习的内容与过程
学生体会消化
作业
课后题：1.3.4.8
板书设计：
板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质及
非电解质
2.电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。

离子反应、离子方程式

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。