氮的循环导学案。
经验告诉我们，成功是留给有准备的人。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师提前熟悉所教学的内容。怎么才能让教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“氮的循环导学案”，希望能对您有所帮助，请收藏。
第3章第2节氮的循环(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。
2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。
3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。
2．结合“观察思考”、“交流研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称NONO2
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
应用
2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
【预习自测】
1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定
B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮
C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂
D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中
探 究 案
探究点：硝酸的强氧化性
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
认真阅读课本80页“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。
实验内容实验现象实验结论
实验1：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验2：在两支试管中各放入一小块铁片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验内容实验现象实验结论
实验3：在一支试管中放入一小块木炭，加入少量浓硝酸，加热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验4：在一支试管中滴入少量浓硝酸，微热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。Www.JAb88.COM
【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
相关知识
水圈和水循环导学案
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助授课经验少的教师教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“水圈和水循环导学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。
水圈和水循环导学案
1、了解水圈的组成及主要的水体类型。
2、运用示意图，说明水循环的过程和主要环节。
3、理解水循环的地理意义，增强水资源的保护意识。
水循环的主要环节和地理意义
读图分析法，小组讨论法
活动1：水圈的组成和分布
海洋水
水圈的组成陆地水
大气水
活动2：水循环及其地理意义
海陆间水循环（大循环）：环节最全，和陆地水
1．空间类型海上内循环：水量最大
陆上内循环
2．主要环节：蒸发、、降水、、下渗、
联系四大圈层，促进了地球上各种水体的更新，维持了全球水的动态平衡
3．
作用实现热量传输，物质迁移和能量交换
塑造了地表形态
活动3：比较P49页图2-3-4、2-3-5中两条河流径流量的季节度化有何异同，并分析其主要原因。
巩固训练
1．地球淡水中储量最大的水体是（）
A．河流水B．淡水湖泊水C．地下水D．冰川水
2．使陆地水不断得到补充、更新的水循环是（）
A．海陆间大循环B．陆地循环C．海上内循环D．三者都具有明显的作用
3.根据目前科技水平，人类活动对自然界水循环过程中各环节影响最大的是（）
A．海水蒸发B．地表径流C．水汽输送D．凝结降水
4．下列人类活动违反水循环和水平衡规律的（）
A．跨流域调水B．引水灌溉C．大面积地排干湖泊和沼泽D．修建水库
5．读水循环示意图，回答：
(1)根据水循环过程，给图中未标明箭头的直线标出箭头。
(2)填出水循环各环节的名称。
A，C，E，F。
(3)由A与B组成的水循环叫；由D与E组成的水循环叫。
(4)目前我国正在进行的南水北调工程与哪一个环节关系最密切?(填字母)。
(5)最能代表我国夏季东南风的环节是，使陆地水不断得到和。
（6)环节B与E水量较大的是。
(7)虽然地球上的水可以不断地循环和更新，但由于地球全部的水储量中，淡水仅占2.526％，而且绝大部分又以的形式存在于和地区，目前可供人类直接利用的淡水资源很少，因此和保护水资源已成为当务之急。
(8)水循环通过各个环节使四大圈层联系起来，并在之间进行交换和迁移。
生态系统的物质循环导学案
作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。关于好的高中教案要怎么样去写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“生态系统的物质循环导学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
生物导学案
第5章第3节生态系统的物质循环
A：以碳循环为例分析生态系统的物质循环；说明能量流动和物质循环的关系；
B：关注碳循环平衡失调与温室效应的关系分析生态系统中的物质循环。
正确认识物质循环的概念；说明物质循环和能量流动的关系。
15分钟
4．温室效应
（1）概念：大气中的CO2越多，对地球上的散逸到外城空进的热量的阻碍作用就越大，即大气中的CO2相当于保温层，从而使地球上的温度升高的越快，这种现象叫温室效应
（2）温室效应形成的原因：植被遭到破坏，不能有效地吸收大气中的CO2；人类不合理开发利用资源，使储存在地层中的碳元素在很短时间内被释放出来，打破了生物圈中碳循环的平衡。
（3）危害：温室效应会加快极地和高山冰川的融化，导致海平面上升，进而对人类和其他许多生物的生存构成威胁。大气中CO2含量持续增长，还将给地球的生态带来其他的后果。
（4）缓解措施：减少CO2排放量，减少化石燃料的燃烧，选用替代能源
增加CO2吸收量，保护森林、草原生态系统等。
项目能量流动物质循环
形式以有机物的形式以基本元素的形式
过程沿食物链（网）单向流动在无机环境与生物群落之间反复循环
范围生态系统的各个营养级具有全球性（生物圈）
特点
联系1.二者是________进行的，彼此相互依存，不可分割。
2．物质作为能量的______，使量沿着食物链（网）流动；
3．能量作为______，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环返。
地壳的物质组成和物质循环导学案
第一节地壳的物质组成和物质循环导读单
1．知识与能力目标：
①了解地壳的物质组成，掌握化学元素、矿物、和岩石的关系。
②理解三大岩石的成因及主要特征。
③会用图文资料说明地壳物质循环的过程及其产生循环的物质基础——三大类岩石的转化过程。
④培养学生运用地理图表分析归纳的能力。
2．过程与方法：通过给出多种地理图表和地理实例，让学生学会解决各种地理问题。
3．情态目标：①激发探究地理问题的兴趣和动机，养成求真，求实的科学态度。
②建立内力和外力辨证统一，共同塑造地表形态的观点。
岩石的成因分类及三大岩石相互转化和地壳的物质循环。
一、地壳的物质组成
1.矿物
（1）概念：
是化学元素在岩石圈中存在的基本单元。
（2）存在形式：气态：如液态固态是自然界中最多的矿物。
（3）分类：通常分为和非金属两大类。
2.岩石成因
（1）岩浆岩（火成岩）分为侵入岩如。如流纹岩、玄武岩。
（2）沉积岩：特征：具有含有常见如：砾岩、石灰岩等。
（3）如片麻岩、大理岩等。
二、地壳的物质循环
1.地质循环
（1）概念：原始地壳形成至今，在漫长的地质史中，和其下的之间存在大规模的物质循环。
（2）能量来源：地球内部放射性物质衰变产生的。
（3）重要意义：和地壳物质形态的持续转化。
2.岩石的转化
三大类岩石循环转化示意图，完成下列要求：
（l）在图中标出箭头，表示三大类岩石循环转化过程。
（2）图中各箭头所表示的含义分别是：
A，B，C，D。
（3）地壳物质大循环过程可概括为：从到形成又到新的形成。
地壳物质循环过程中岩浆及三大类岩石间的转换关系是难点内容。要突破这个问题要通过图来解决；如右图可看出三类岩石形成过程之间的关系。岩浆上升冷却、凝固形成岩浆岩。岩浆岩被侵蚀、搬运、堆积形成沉积岩。岩浆岩、沉积岩在高温、高压变质作用下形成变质岩。各类岩石被高温熔化形成新岩浆回到地球内部。完成三大类岩石的相互转化，构成地壳物质的循环。
三大岩石之间是否可以直接相互转化？
一、选择题
1．大理岩的主要组成矿物是下列中的()
A．石英B．长石C．方解石D．云母
2．下列岩石中，属于变质岩的是()
A．石灰岩B．长石C．大理岩D．砾岩
3．地壳中含量最多的两种元素是()
A．氧和铝B．铝和硅C．铁和镁D．氧和硅
4．下列岩石，可能含有化石的是()
A．侵入岩B．沉积岩C．喷出岩D．变质岩
5．下列哪一种不是矿物（）
A．食盐B．黄铜矿C．方解石D．石英岩
6．下列地质名称按组成和被组成的关系排列，正确的是：（）
①岩石②化学元素③矿床④矿物⑤矿产⑥地壳
A．②⑤①④B．②④⑥①C．②④①⑥D．②③⑤④
7．读图13，回答下列问题。（9分）
(1)在右图中的方框中填入岩浆、侵入岩、喷出岩、沉积岩、变质岩。
(2)在图中箭头线处填写下列内容，以表示箭头线所代表的含义。
①②
③④
(3)下列说法中，不正确的是（）
A．地质循环是规模最大、历时最长、影响最为深远
的物质循环过程。B．推动地层以下部分的地质循环的能量、主要来自地球内部放射性物质的衰变，其衰变过程会放出热能并转化为地壳物质运动的机械能
C．岩浆是一切岩石的起点、也是一切岩石的终点
D．造成岩石分化、侵蚀和搬运作用的能量，主要来自地球的内能
氮的氧化物
氮的氧化物
[学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。
(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成NO，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。
知识点一 一氧化氮和二氧化氮
[探究活动]
1．两支大试管，分别集满NO和NO2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：
色、态气味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是
________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。
3．对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
实验步骤实验现象实验结论
把充满NO2的试管
倒立水中，再通入O2
[归纳总结]
1．二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
2．工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2
转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中
________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。
3．二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？
。
[迁移应用]
1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④
知识点二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
[探究活动]
1．SO2和NO2的主要来源
(1)SO2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整______________，发展________________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准
[归纳总结]
酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
[迁移应用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
5．下列有关环境污染的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氮气的化学性质稳定，在通常情况下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。
第2课时 氮的氧化物 大气污染物
课前准备区
1．导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害 改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放
2．无色无味 不 1.25gL－1 (1)稳定 不反应 N2＋O2=====放电2NO
(2)N2＋3H22NH3 N2
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．无色气体 无味 比空气略大 难溶于水 有毒 红棕色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
2．气体的颜色由无色变为红棕色 2NO＋O2===2NO2 用排水法收集
3．试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处 NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成 水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体 NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收 水面不断上升，最后试管全部充满液体 NO2可被NaOH溶液全部吸收
归纳总结
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO HNO3 NO 1∶2
2．补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO 硝酸
3．NaNO3 不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物
迁移应用
1．C 2.A 3.C
知识点二
探究活动
1．(1)含硫 (2)汽车尾气
2．(1)大气 (2)酸雨
3．(1)pH5.6 SO2 NO2 (2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源结构 清洁能源 (2)SO2 氮的氧化物
迁移应用
4．B [空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。]
5．A 6.D
课后练习区
1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C
7．B [潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2
(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3 (3)bc
解析 汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2＋O2=====高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析 (1)NO中N的化合价为＋2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。
(2)根据信息可知此反应中Cu＋为还原剂、NO－2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为Na～N)，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的
(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需继续洗涤。
(4)2.24%
解析 依题意有
SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空气中二氧化硫的体积分数为
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。
