分类的幼儿园教案

发表时间：2020-09-23

元素与物质的分类。

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《元素与物质的分类》，希望能对您有所帮助，请收藏。

化学：2.1《元素与物质的分类》学案（2）（鲁科版必修1）
第一课时元素与物质的关系物质的分类课前延伸学案
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
1.使学生初步接触各种元素及其化合物。
2.使学生知道元素可以游离态和化合态两种形态存在。
3.知道每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系。
4.了解110多种元素为什么能够组成上千万种物质。
5.使学生能从物质的性质和组成角度对物质分类。
6.使学生建立起酸性看氧化物和碱性氧化物的概念。
7.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，
掌握一类物质可能与那类物质发生反应，
体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
8.了解可以依据不同标准对物质进行分类。
【知识重点难点】
重点：物质的分类及各类物质之间的反应
难点：各类物质之间的反应关系
【复习巩固】
1、化合价是。指出下列物质中个各元素的化合价Cl2O2NaClMgCaCO3H2SSO3H2SO4

【自主预习】
一、元素与物质的关系：
交流研讨：P31
1、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。
单质：举例、
化合物：举例、
2、元素在物质中的存在形态：、
如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有
二、物质的分类
1、物质分类的依据
（一）、物质分类的方法
（1）物质是否由同一种分子组成。
物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）
混合物——溶液，浊液，胶体
（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为、、、。
酸性氧化物：，如、、
碱性氧化物：
如、、
（3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、
（4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、
（5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为、、
【自我检测】
1.只含有一种元素的物质是（）
A.可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
2.关于氧化物的叙述正确的是（）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
3.下列物质中属于纯净物的是（）
A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒
4.下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（）
A.钠B.氧C.氮D.铁
5.结合前面的学习，整理氯及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）写出你所知道的含氯元素的物质（至少4个类别，5种物质）：

（2）指出氯元素在你所列物质中的存在形态。

（3）请你对自己写出的5种物质进行分类

（4）完成某些含氯物质间的转化，写出反应的化学方程式（至少2个，可补充）
【错因分析】

【疑点解惑】

第一课时元素与物质的关系物质的分类课内探究学案
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
1、使学生初步接触接触各种元素及其化合物，知道元素可以游离态和化合态两种形态存在
2、使学生能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类。建立酸性氧化物和碱性氧化物的概念，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应。
【知识重点难点】
知识重点：单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。
只是难点：各类物质之间的反应关系
【教学过程】
一、元素与物质的关系
【自主学习】
1、元素是。目前自然界已发现110多种元素，物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质，叫；绝大多数元素都能与其他元素组成。而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物。由于，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。
2、元素的两种存在形式是和。
3、物质的分类依据：
根据物质的组成分类：混合物
物质____________
__________
____________
根据组成特点和具有的性质，化合物分，，，和。其中酸性氧化物指，如。
碱性氧化物指
如。

思考：CO是否是酸性氧化物？Na2O2是否是碱性氧化物？

根据在水溶液中熔融状态下能否导电，可将化合物分为

根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为

根据被分解物质的颗粒大小，将混合物分为

【活动探究】探究单质，氧化物，酸，碱，盐间的关系实验方案。
指导：把所给试剂分类，分别选取一组中的一种物质，试验它与其它组物质的反应，并进行记录。
反应物实验现象结论

讨论：金属，非金属，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？将图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
金属非金属
碱性氧化物酸性氧化物
碱酸
盐盐
【教师精讲】
单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。
【巩固检测】
一、选择题：
1.下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是
A.FeCI3B.CO2C.HCID.CuCI2
2.关于碱的叙述正确的是
A.含有氢氧根B.能使紫色石蕊试液变蓝
C.能跟酸反应生成盐和水落石出D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子
3.酸类具有相似的化学性质的原因是
A.都有酸根B.分子中都有氢原子
C.能使紫色石蕊试液变红色D.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
1.生石灰溶于水
2.硝酸银与氯化钠溶液反应
3.氢氧化钡与盐酸反应
4.实验室制取氢气
三、标出下列各元素的化合价
NH4NO3FeCI2Fe2O3NH3HNO3Cu（OH）2Na2S
SO2SO3H2SO4H2SO3

第一课时元素与物质的关系物质的分类课后延伸学案
【巩固习题】
一、选择题
1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）
A、尿素磁铁矿石B、金刚石水
C、液氧氯酸钾D、汞碘酒
3、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（）
A、2种B、3种C、4种D、5种
4、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（）
A、纯净物与混合物属于包含关系
B、化合物与氧化物属于包含关系
C、单质与化合物属于交叉关系
D、氧化反应与化合反应属于并列关系
5、由一种元素组成的物质（）
A、一定是一种单质B、一定是纯净物
C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是化合物
6、二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（）
A、它是一种氧化物B、其中氯元素的化合价为+4
C、它由氯原子和氧气构成D、它的相对分子质量为67.5
7、现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。
（1）属于混合物的有____________,属于非金属氧化物的有__________。
（2）属于盐的有___________________。
（3）含元素种类最多的化合物是-___________。

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元素与物质世界

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“元素与物质世界”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二章元素与物质世界
【复习目标】×
1.了解物质简单分类法的意义
2.理解胶体与其他分散系的区别
3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
【重点、难点】离子反应和氧化还原反应
1.物质都是由组成的，单质是，化合物是。元素在物质中以两种形态存在，即和。
2.物质可分为和。混合物可分为，和。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为，，。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为，。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为和。是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
3.之间的反应通常是复分解反应。
4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做。它说明胶体的微粒带有。能使胶体聚沉的三种方法、、。
5.利用分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水
6.制备氢氧化铁胶体的方法
反应方程式
7.电离是。电解质是。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。
思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？
叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。

叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。
思考：氨水中存在哪些微粒？
书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。
8.是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）
、、。
9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。
10.写出下列反应的离子方程式
碳酸钡与盐酸反应：×
CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：；
FeS与盐酸反应：；
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
氢氧化钡溶液中加入硫酸：
11.如何判断离子方程式的正误
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；（2）看表示各物质的化学式是否正确；
（3）看电荷是否守恒；（4）看反应物或产物的配比是否正确。
12.离子的大量共存问题
（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色
（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；
（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质
（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；
（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应
（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存
13.常见离子检验
离子使用的试剂方法及现象
氯离子

碳酸根离子
硫酸根离子
亚硫酸根离子
三价铁离子
二价铁离子
铵根离子
14.反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。
失电子—化合价升高---被氧化---是还原剂---具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性
得电子---化合价降低---被还原---是氧化剂---具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性
元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性
15.常见的氧化剂还原剂？
16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

（1）2KBr+Cl2====2KCl+Br2

（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：和电子守恒定律：。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。
18.（1）铁的还原性
与氯气反应方程式
与酸反应离子方程式
与氯化铜反应离子方程式
（2）正三价铁的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl3+Fe==
（3）正二价铁离子既有氧化性又有还原性
氯化亚铁与氯气反应
氯化亚铁与金属锌反应
（4）正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式
氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式
Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

物质的分类

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“物质的分类”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第一节物质的分类
一、【内容与解析】
本节课要学的内容是分散系及其分类，指的是认识按照分散质或分散剂所处的状态共有9种分散系，并认识胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应是胶体的重要性质，其核心是胶体及其性质，理解他的关键就是要知道胶体的本质，胶体与其他分散系的本质区别。在初中学生已学过溶液和浊液，本节课的内容分散系就是在这些基本概念的基础上的发展。教学重点胶体的性质，解决重点的关键是将胶体与溶液和浊液进行对比，从本质上认识它们的区别，并在讲解过程中适当例举生活中常见的例子，让学生更容易接受。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）了解胶体与其他分散系的区别。
（2）了解分胶体的重要性质和实际应用。
2．目标解析
（1）了解胶体与其他分散系的区别，就是要了解分散系和胶体的概念，知道分散质粒子的大小是各种分散系的本质的区别。
（2）了解分胶体的重要性质和实际应用，就是要知道胶体和其他分散系的区别，让学生学会用丁达尔效应区别胶体和溶液，并解释生活中一些常见的现象。
三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是胶体与其他分散系间的本质差别，产生这一问题的原因是学生从性质和现象上认识胶体。要解决这一问题的关键是从分散系的概念上入手区分胶体和其他分散系的本质区别，其中关键结合胶体的性质和现象使学生更深入的认识胶体。
四、【教学支持条件分析】
在本节课所有内容的教学中，准备使用多媒体视频教学和Flash演示。因为使用多媒体视频、Flash演示丁达尔效应，有利于学生了解Fe(OH)3胶体的制取和丁达尔效应，同时播放图片形象的使学生了解胶体在生活中应用。
五、【教学过程】
问题1：纯净物可以再分类，混合物如何分类？

混合物（？？？？）
物质单质
纯净物酸
碱
化合物盐
氧化物
设计意图：提出疑问，引入课题。
师生活动：例举生活中常见的混合物。阅读教材内容第一、二段试着将分散系按照分散系或分散质所处的状态分类，并对应列举生活中常见的种类。
分散质状态分散剂状态实例
气气空气
液气云、雾
固气烟、灰尘
气液泡沫
液液牛奶、酒精的水溶液、豆浆
固液油漆
气固泡沫塑料
液固珍珠（包含水的碳酸钙）
固固有色玻璃、合金
问题2：当分散剂是水和其他液体时，按照分散质粒子的大小可以将分散系分为哪些类别？它们之间的本质区别是什么？
设计意图：通过比较这三种分散系，使学生能区别溶液、胶体和浊液这三种分散系，认识它们的本质区别。
师生活动：

思考：怎样区分溶液和胶体呢？
[科学探究]
１.Fe(OH)3胶体的制备
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。
2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。
分散系溶液胶体浊液
实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液
光束照射时不产生亮通路有光亮通路不产生亮通路
透过滤纸的情况能能不能
溶液、胶体和浊液三种分散系谈们的本质区别是：分散质粒子的大小不同。
丁达尔效应的是胶体的一种特性，我们可以利用丁达尔效应这种物理方法区分胶体和溶液。丁达尔效应在我们日常生活中随处可见。
胶体的性质：介稳性；丁达尔效应；电泳；聚沉（后两种自学P28科学视野）
问题3：溶液、胶体、浊液三种分散系性质的比较
设计意图：知道溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别
师生活动：
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子直径100nm1~100nm100nm
分散质粒子单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明
稳定性稳定较稳定不稳定
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能
鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应
问题4：胶体在生活、生产中的应用是利用了胶体的那些性质？
设计意图：了解胶体的用途，让学生进一步认识胶体的性质。
师生活动：

六、【课堂小结】
分散系

9种分散系
七、【目标检测】
1、教材P29第1题
2、教材P29第2题
八、【配餐作业】
A组
教材P29第5、6题
B组
优化设计P23胶体的制备和性质随堂练习部分
C组
课时训练P911~9

高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

　第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)　编号05
【学习目标】
1．准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。
2．小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
3．激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材31～35页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。
2．结合“交流研讨”“活动探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．阅读课本31页的“交流研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。

2．阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。
金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．请用图2—1—5所示的形式
表示你学习过的不同价态
的氯元素与有关类别代表
物间的关系。

【预习自测】
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的空气　B．纯净的盐水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？

探　究　案
探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。
课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
请按要求自选物质完成表格，在____上填写物质的化学式，在(　)中填写物质的类别。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
二反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：非金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：1．非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

2．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？

表
格
三反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：酸

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
四反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：碱

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
五反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：盐

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？

【针对训练1】
上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质

★【针对训练2】
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰属于哪种类别的物质？____________________。
⑵生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。
；
。
⑷在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明

【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

第2章第1节元素与物质的分类(一)参考答案　编号05
预　习　案
1．⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.
⑵同种元素可自身组成纯净物——单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(＋2价)、Fe2O3(＋3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如＋2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。

2．单质：金属铁、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：盐酸、H2SO4；
碱：NaOH、Ca(OH)2；　盐：CaCO3

3．

【预习自测】1．D2．D

探　究　案
表
格
一反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：金属氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金属单质)
高温
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金属氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。

表
格
二反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：非金属氧化物
CO2、H2O、COCaO(金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金属氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(碱)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。
2．不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；
所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

表
格
三反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：酸
HCl、H2SO4Fe(金属)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金属氧化物)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(盐)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。

表
格
四反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：碱
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(盐)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。

表
格
五反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：盐
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金属)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)略，答案见上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(盐)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【针对训练1】B
★【针对训练2】
⑴生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)
⑵利用了它可与水反应的特点。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶与酸性氧化物反应：CaO+CO2＝CaCO3
与酸反应：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂)

《物质的分类》教学设计

【教学三维目标】

一、知识与技能

1．了解分类法咋日常生活中应用的普遍性和重要性。

2．从物质的组成、性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。

3．掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。

二、过程与方法：

1．多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。

三、情感态度与价值观：

1．体验分类在化学、各科学习上的重要性。将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结良好学习习惯。

【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法

【教学难点】帮助学生将常见两种分类法灵活运用到化学学习过程中

【教学设计】

老师：今天上班，我也绿色出行了，大家知道的，现在的共享单车层出不穷，大家是不是注意到，商家将每辆自行车的车身颜色，都有着各自的特色，那大家在进行用车之前，要开锁，是如何实现的呢？是不是有各种车牌号？商家就是根据这个来进行分类的，这样做便于管理！我呢有一个想法，有一天这个共享单车能够在全国流通，每走到哪都有它懂得存在，这样有一天呢，我就可以骑着它去西藏，完成我的西藏骑行梦想。这样在路上没有害怕它被盗的心理，同时也不担心车坏了，说到西藏那，我们要先了解一下西藏的人文，地域，风俗等，那我们就在图书馆里找资料，大家去图书馆是怎样查阅资料的呢?

学生：自由讨论半分钟，然后简短回答。

老师：如果没有去过图书馆呢？大家有时间可以去试一试找到自己想看的书，看能不能找到！

从这些共享单车，图书馆书籍的分类，我们可以看到，他们都是按照一定的相似程度进行分类在一起，然后逐渐分在具体的事物，那么在大家的日常生活中，也有这样相似的例子呢，，请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对他们进行分类的目的和意义？

学生：分组讨论两分钟，然后简短回答。

老师：做出评语，并在举几个例子，如超市，汽车车牌号，

老师：举了这么多的例子，那什么叫做分类呢？

【板书】物质的分类定义：即是把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。

接下来我们将要学习分类的两种方法：交叉分类法和树状分类法。

【板书】交叉分类法

请大家对下面的物质进行对应的分类连线：

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐