人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第2课时教学设计。
教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第2课时教学设计”，供您参考，希望能够帮助到大家。
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
2分钟
[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？
学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸
通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟
这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展示]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？
硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中
学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。
学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸，
认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用途
实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。强调注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。
大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？
[表演]：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。
[提问]：产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？
[小结]：以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。
[过渡]：刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
[演示]：教材第52页实验10-4
让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小
[思考]：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
[交流讨论]：如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
学生讲述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。
通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的原因，发表自己受到哪些启发。在教师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。
学生会说：“容易，只需加点水就可以了。”
观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象——烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。
学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。
阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论总结归纳应急方案。
趣味实验将学生注意力转移至课堂。协助实验能规范学生实验操作同时提高实验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！
学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时学会处理应急伤害的方法。
课堂小结2分钟
反思与小结：
通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
1．浓酸的物理性质
2．浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热
精选阅读
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第3课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
（二）过程与方法
1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
（三）情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
2分钟
[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？
[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？
学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟
[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？
[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象
学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。
[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？
[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。
讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
[提问]：出现上述现象的原因是什么？
[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？
[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。
有的学生可能会想到用稀酸除锈。
学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。
学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。
培养归纳总结能力和语言表达能力。
课堂小结2分钟
一、酸的化学性质
1．酸溶液与酸碱指示剂的反应
（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2．酸溶液与某些金属反应
酸溶液+（活泼）金属→盐溶液+氢气
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）
九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
2分钟
[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？
学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸
通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟
这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展示]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？
硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中
学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。
学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸，
认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用途
实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。强调注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。
大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？
[表演]：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。
[提问]：产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？
[小结]：以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。
[过渡]：刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
[演示]：教材第52页实验10-4
让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小
[思考]：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
[交流讨论]：如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
学生讲述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。
通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的原因，发表自己受到哪些启发。在教师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。
学生会说：“容易，只需加点水就可以了。”
观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象——烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。
学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。
阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论总结归纳应急方案。
趣味实验将学生注意力转移至课堂。协助实验能规范学生实验操作同时提高实验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！
学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时学会处理应急伤害的方法。
课堂小结2分钟
反思与小结：
通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
1．浓酸的物理性质
2．浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第2课时教学设计
每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第2课时教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课题引入
实验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！
学生思考，动手操作。发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。
激发学生学习新知识的欲望。
新课讲授
讲解：由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用pH来表示溶液酸碱度。请同学们阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题：
（1）pH的范围；
（2）测定pH的仪器；
（3）测定pH的方法。
老师介绍用pH计测pH，讲解用试纸测pH度数是整数，而用pH计测可以有小数。
追问：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？
（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？
学生聆听，然后阅读教材。阅读完教材之后，回答问题：
（1）pH值的范围：0—14。溶液的pH﹤7为酸性，且pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH﹥7为碱性，且pH越大碱性越强。
（2）用pH试纸测定溶液的pH。
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。
讨论老师追问的问题。（1）不能，会使待测液受到污染。（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。
通过阅读教材，培养学生从教材获取知识的能力。
培养学生分析问题解决问题的能力。
布置试验：测定生活中常见的几种液体的pH。
老师巡视、指导学生实验。
引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。
展示生活中常见物质的pH，了解这些物质的酸碱性。
学生动手做实验，观察现象并记录数据。
通过测定常见液体的pH，体会到化学与生活的联系。
阅读教材，了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。
提醒学生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。
提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学来源于生活。
提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法──pH。
pH7为酸性；pH=7为中性；pH7为碱性。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
