高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计
一、教材分析：
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：
学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念形象、具体化。
三、教学目标
知识和技能：
1.通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。
2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：
通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：
1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。
2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质
五、教学难点：氧化还原反应的本质
六、教学重点：氧化还原反应的本质
七、教学策略：多媒体
八、教学过程
图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的腐败，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化还原反应。
板书：第三节氧化还原反应
问题：回顾初中所学，什么是氧化反应？什么是还原反应？并列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。
学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧
学生3：举出实例
投影：
老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发现这类反应具有一些相似的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应？得到的氧从何而来？
学生：分析
教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在？你从中得到什么结论？
学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的
教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。
板书：一、氧化还原反应
1、表观认识：有得失氧的反应
教师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。
问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反应有什么共同特征？
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低
教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。
板书：2、概念：有化合价升降的反应
教师：我们将化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。
练习：
1、判断下列反应属于氧化还原反应
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应认识更深一步，知道初中认识氧化还原反应只是表观认识，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？
教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层
两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？
学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8
电子稳定结构，失去电子都显示正价。
教师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就
稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达
到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电
子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到
8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个
电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定
结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。
投影：氯化钠的形成过程。
学生：观看动画视频
教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，
而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠
把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴
阳离子相互作用，形成氯化钠。
问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？
学生：因为发生了电子的得失。
教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层
有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？
学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。
氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。
教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。
投影：氯化氢的形成过程。
学生：观看动画视频
教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，
不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳
定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。
所以氢显示+1价，氯显示-1价。
教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么？
学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。
教师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么？
学生：电子的得失和偏移
教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。（投影）
教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是
非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
教师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢？
学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。
教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所
以我们可以将这三组概念归纳一下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
练习：
2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化也可能被还原
D、化合价降为0
小结：对比氧化还原的三个定义（投影）
反应类型
得失氧角度
化合价角度
电子转移角度
氧化反应
得到氧反应
化合价升高反应
失电子(或电子偏离)
还原反应
失去氧反应
化合价降低反应
得电子(或电子偏向)
氧化还原反应
得失氧反应
化合价升降的反应
电子转移
作业：
1、什么是氧化还原反应？其实质是什么？如何判断一个反应是否属于氧化还原反应？怎样判断元素的化合价？
2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么？并用图表表示
九、板书设计：
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、表观认识：得氧失氧（片面）
2、概念：化合价升降（判断依据）
3、本质：电子转移（本质）
失，升，氧
得，降，还

相关知识

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提高自己的教学质量。所以你在写教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计”相信能对大家有所帮助。

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

一教材依据

人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，化学必修1，第二章第三节氧化还原反应

二设计思路

㈠指导思想

以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。

㈡设计理念

根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。　

㈢教材分析

1本节在教材中的地位及作用

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。⑵概念多，比较抽象。⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。

3教学目标

⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。

⑵能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。

⑶情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理。

4教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念理解形成稳定、持续电流的条件。

5过程与方法:①通过课前对导学案预习内容的完成和订正使学生为本课时的学习扫清知识障碍。②通过教师创设环环相扣的问题情境激发学生兴趣，引起学生思考，通过动画使抽象内容形象化。③通过独立思考、小组合作、相互提问等方法，来突出重点，强化知识；通过教师讲解，学生倾听完成难点理论知识的教学。

教学方法：使用导学案、对比法、多媒体演示法、讨论法。

㈣学情分析

1学生已有知识分析：学生在初中已经粗略学习了原子结构、氧化反应和还原反应、四种基本反应类型、化合价等知识，在本章第一节又对四种基本反应类型进行了复习，对四种基本反应类型比较熟悉。在日常生活中见到过燃烧、金属生锈等各种与氧发生的氧化反应，对氧化反应有一定的感性认识，对进一步学习氧化还原反应有一定的欲望，能积极主动地学习。对立统一原理学生在高二的政治课学习哲学时才能接触和详细学习，因此，本课时不宜提出对立统一的哲学术语，只能适当让学生体会，为高二哲学学习提供科学事例。

2学生能力分析：通过初中相关知识的学习，高一必修1本章第一节的学习，学生已储备一定的进一步学习的知识，如化合价的判断、原子结构与电子得失的关系等，这些都将提高学生学习本课的积极性，也为提高学生的课堂解决问题能力和理解本节难点创造了条件。

3学生程度分析：本校学生为普通高中学生，学生接受能力较弱，对知识的掌握不够扎实，在学案中课前预备知识环节设置了详细的复习习题问题，督促对相关内容进行充分预习，在学案的教学过程环节，紧扣预备知识，围绕预备知识展开，减少学生对知识的陌生感，降低梯度和难度，完成教学。

㈤教学策略与教学手段

1通过创设问题情景，引导学生积极思维，综合运用观察法、发现法、分析法、讨论法等方法。

2借助问题探究，运用计算机多媒体技术等辅助手段。

㈥具体实施

1从火箭升空、奥运圣火、美丽的焰火等漂亮的图片入手，指出这些壮美的景观都离不开物质与氧的反应，即氧化反应，导入氧化反应和还原反应的概念复习，并创设问题情境：氧化反应与还原反应有没有关系？是否一定要有氧参与？激发学生学习兴趣，同时展开课本P35思考与交流的教学，进行氧化还原反应定义的教学。

2利用多媒体展示一氧化碳与氧化铜的反应动画，使学生体会氧化反应和还原反应在同一反应中即同时存在又同时发生。

3从得氧失氧的角度分析一氧化碳与氧化铜的反应，创设问题情境氧化反应和还原反应与反应物中元素的化合价有什么关系？进入氧化还原反应特征的教学。

4通过分析导学案预备知识中题四举出的氧化还原反应元素中的化合价变化情况，总结化合价变化与氧化反应与还原反应之间的规律。

5创设问题情境：一氧化碳与氧化铁反应属于氧化还原反应，但是否属于四种基本反应类型？进入氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学环节。小组以导学案预备知识题2为知识背景，分析元素化合价变化情况，寻找氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，通过讨论寻找共同点，得出普遍规律，并培养学生的观察能力、思维能力，熟悉化合价，进一步强化氧化还原反应的特征这一教学重点，达成教学目标。

6创设问题情境:元素的化合价为什么会发生变化？导入氧化还原反应实质的教学。

7教师分析详细讲解化合价变化与氧化还原反应的关系，分为三个点，结合多媒体播放动画，使学生了解化合价变化是由电子转移引起的；通过图片使学生明白化合价升高是由失去电子引起的，化合价降低是由得到电子引起的；化合价变化的总数既为电子转移的数目。通过动画、图片及教师的讲解来突破难点。

8总结，小组互相质疑，检查学习效果。

9课堂练习

10作业布置

㈦教学方法

1充分利用导学案，在预备知识中使学生认真复习初三所学的相关知识，为本课时的学习扫清学习障碍。

2充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层问题情境，使学生在自主学习、积极思考和相互讨论中分析问题和解决问题。

3根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用独立思考、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在思考→观察→讨论→总结的过程中，学习和理解氧化还原反应的定义、特征、与四种基本反应类型的关系及本质，通过本课的学习，使学生养成善于思考，乐于讨论的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

3通过播放有动画，将抽象的知识具体化，从而降低教学难度，增强教学的直观性，有利于帮助学生理解氧化和还原反应的同时性和本质，提高了课堂效率。

(八)所需教具教具：投影仪、多媒体课件

三导教案

课题

第三节氧化还原反应

授课人

学校

教学目标

知识与技能:①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。

过程与方法①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。

情感态度与价值观:①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理（注意不能使用哲学术语）。

重点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难点

氧化还原反应的本质

教学方法

设置问题情境、独立思考、小组讨论、多媒体教学

教学进程

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情境，引入课题】展示火箭升空、奥运祥云圣火、焰火图片，复习氧化反应和还原反应的概念，并提出问题：氧化反应和还原反应有没有关系？是否一定有氧参与，引入氧化还原反应的教学。

【板书】第二章第三节　氧化还原反应

【提问】CO+CuO=CO2+Cu是氧化反应还是还原反应？先从CO角度分析，再从CuO的角度分析。

【投影】CO与CuO反应的动画，清楚观察到氧化反应和还原反应同时发生。

【独立分析和思考】从得氧和失氧角度分析导学案预备知识中题四自己课前举出的氧化还原反应，证实氧化反应和还原反应同时发生。

【板书】一氧化还原反应的定义:

1一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应是氧化还原反应。

2

【独立分析和思考】从化合价的角度分析上述氧化还原反应有什么特征

【板书】二氧化还原反应的特征:化合价发生变化：化合价升高，被氧化；化合价降低被还原。

【提问】分析2Na+Cl22NaCl各元素的化合价，指出反应中钠元素和氯元素的化合价也发生了变化，所以也是氧化还原反应，氧元素不一定参与。

【问题情境】2Na+Cl22NaCl既属于氧化还原反应有属于四种基本反应类型中的化合反应，观察判断CO还原Fe2O3从化合价是否变化角度分析是氧化还原反应，但是属不属于四种基本反应类型？根据导学案预备知识题2为知识背景，分析元素化合价变化情况，寻找氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，通过讨论寻找共同点，得出普遍规律

【投影】实物投影学生小组讨论结果

【练习】通过电脑操作，把不同的化学反应类型移动到相应的位置。

【过渡】为什么化合价会发生变化呢？

【投影】Na与Cl2反应的flash动画

【投影】Na、H和Cl2的原子结构示意图图片，结合图片讲述化合价变化与电子转移的关系。

【板书】三氧化还原反应的本质：电子发生转移。

化合价升高失去电子

化合价降低得到电子

【总结】那同学能总结本课时主要学习了哪些知识？

【拓展】由氧化还原反应的知识，在科学研究方面你能够得到什么启示？

【教师评价】

【小结】

【投影】课堂练习

1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（多选）：（）

A氧化还原反应一定要有氧元素参加。B氧化反应一定先于还原反应发生

C本质是化合价发生变化D复分解反应一定是非氧化还原反应

E有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应

F氧化还原反应一定有电子发生转移

2判断反应是否是氧化还原反应

(1)2Na+2H2O=2NaOH

(2)Na2O2+H2O=4NaOH+O2

(3)Na2O+H2O=2Hg+O2

(4)NH4NO3=N2O+2H2O

(5)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

(6)2O3=3O2

【作业布置】完成导学案中的课后作业

通过观看图片，，体会化学与社会生活的密切关系，并思考问题。

学生思考，回答。

观察

分析、归纳

思考、回答。

思考、回答。

（氧化反应化合价升高，还原反应化合价降低，化合价发生变化是氧化还原反应的特征

思考，讨论回答

倾听

学生思考、讨论

思考，回答

共同订正讨论结果

见附一

思考

观看，思考

倾听，思考

总结、归纳

思考、讨论，回答（通过从得氧失氧的角度进行表观定义，从化合价升降的角度进行了特征定义，从电子得失角度进行本质定义，反应了科学研究由表及里，逐渐深入的规律。

快速解答

创设情景，联系生活实际，激发学生学习兴趣；导入氧化还原反应的教学

引导学生得出氧化还原反应共同存在于同一反应中，同时发生，与课堂导入相呼应

进一步加深学生对氧化反应和还原反应同时发生的概念

明确正确的设计方案和正确实验现象，为后边的教学做铺垫

进一步使学生熟悉元素化合价的判断，培养学生分析归纳的能力

进一步强调氧化还原反应的特征，并与课堂导入相呼应

进一步熟悉化合价的判断，强化化合价变化是氧化还原反应的判断依据，突出教学重点，得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

调动喜爱电脑学生学习化学的积极性,同时放松课堂节奏,强化本知识点

提出问题，激发兴趣，引入氧化还原反应本质的教学

将抽象的微观具体形象化，使学生对于氧化还原反应发生电子转移产生感性认识。

分解难点，从定性和电量两个方面分析化合价变化与电子转移的关系

再次回顾本课时重难点知识

培养学生由表及里的科学研究态度，体会事物螺旋式上升的哲学规律。

通过反馈环节，考察学生本课时是否达到学习目标

家庭作业复习所学知识。

板书设计

第二章第三节　氧化还原反应

一氧化还原反应的定义:

1一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应是氧化还原反应。

2本质定义：电子发生转移的反应为氧化还原反应

二氧化还原反应的特征:化合价发生变化：化合价升高，被氧化；化合价降低被还原。

三氧化还原反应的本质：电子发生转移。

化合价升高失去电子化合价降低得到电子

课后反思：本课时由于备课充分，对教材的挖掘到位，对学情掌握较好，教学方法、手段运用恰当，学生教学目标达成情况较好。有以下优点：

㈠教材处理方面：1由于本课时涉及到初三的知识较多，因此采用导学案，在预备知识环节设置合理的练习，对已有知识进行详细复习，为新课的教学扫障碍。

2分散难点，把被氧化、被还原等概念及用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目，放到下一课时学习，而将氧化还原反应的定义、特征、本质及电子转移的方向和数目的判断放在本课时完成。

3适当调整顺序，将教材中氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提至氧化还原反应的本质教学前，即可以巩固学生对氧化还原反应的特征的掌握，又能使难点不至于过于集中。

4紧扣导学案预备知识进行新课教学，节约了课堂时间，提高了课堂效率。

㈡技巧方面：

1采用精美图片导入，使学生在美好轻松的气氛中感受到化学知识与生活的密切关系，激发学生的学习兴趣。

2采用问题情境、独立思考、小组讨论及教师讲解等方式，充分发挥了学生的主体作用，提高参与度及学生学习热情，课堂气氛活跃，学生互帮互学，对所学的知识印象深刻。

3使用多媒体课件，增加了课容量。flash课件生动、形象、可观性强，使抽象的化学

概念知识具体形象化，非常有助于学生对本课时知识的理解。

4采用学生进行鼠标操作完成氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图，调动了学生学习热情，活跃了课堂气氛，丰富了教学手段。

5导学案的运用，使得本课时得以顺利完成，特别是预习作业，使学生为本课的学习打下了很好的基础，而导学案在整个课堂中，始终起到指导学生学习的作用。

总之，本课时完成较好，但也存在一些问题：1学生互评环节没做到位；2学生讨论时间偏长，课堂练习略显张；在今后的教学中特别关注这些方面，给予学生充分自评和互评时间，把握好课堂节奏，使每位学生都能够实现高效学习，取得更大收获。

高一化学《氧化还原反应》学案设计

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学《氧化还原反应》学案设计，相信能对大家有所帮助。

高一化学《氧化还原反应》学案设计

教学课题氧化还原反应课时1
教学目标（三维目标）【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；使学生掌握氧化还原反应的概念
教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系；对氧化还原知识的具体运用。
教学方法复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈启发引导式教学方法
教学手段/教学用具教学准备投影仪
教学过程
复习导入：
请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
学生讨论并交流
学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。
同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲授：
教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？
学生认为不是。
教师：事实上这个反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
教师引导学生归纳：
氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中元素的化合价变化
教师指出：
并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应；如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。
教师提问：
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，需然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移情况。
同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。
氧化剂与还原剂的概念的讲述：
同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
请同学们思考并回答以下两个问题：
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
学生回答：
置换反应多部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部属于氧化还原反应
复分解反应多部属于非氧化还原反应
巩固提高:
1.下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应需然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
小结作业：
1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点
氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应
还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应
氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应
2.氧化还原反应的本质是电子转移
3.氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
5.氧化还原反应中的转化关系
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；
物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
作业：P399
板书设计：
氧化还原反应
一、定义失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移：

三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
教学反思

高一化学《氧化还原反应》教学设计

高一化学《氧化还原反应》教学设计

教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

教学建议

第一节氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关氧化还原反应的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。

2．还原剂

金属：等；

某些非金属：等；

含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节氧化还原反应

教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程：
［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研
究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章化学反应及其能量变化
［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节氧化还原反应
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

还原反应

物质失去氧的反应

在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

　［引导］下面对的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
　（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
［板书］二、氧化还原反应
［练习］分析的反应类型。
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四
种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①

②

③

④

⑤

［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
［讲解］1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的为离子化合物。
2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
［板书］（3）氧化还原反应的有关概念
［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
　（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

　
　［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
　［学生总结］
　［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
　（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
［本节总结］
我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］
第12页、二、三、1．2．
三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计

学习目标：

1、了解氧化还原反应的基本概念

2、掌握氧化性、还原性强弱的比较

3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用

目标1：氧化还原反应基本概念

根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

1．氧化还原反应的特征： 。

判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。

2．氧化还原反应的实质： 。

3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：

⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的化合反应是氧化还原反应。

⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的分解反应是氧化还原反应。

⑶置换反应：全部是氧化还原反应。 ⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。

4．有关概念之间的联系：

氧化剂（具有氧化性）→ 电子 →被 →发生 反应 →得到 产物

还原剂（具有还原性）→ 电子 →被 →发生 反应 →得到 产物

目标2：表示电子转移的方法

1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的情况。

例如：

注意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。

②箭号不代表电子转移的方向。 ③电子有得必有失，电子得失总数应相等。

④参加反应的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应。

练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

2．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。

例如：

注意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

②箭号表示电子转移的方向。

③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。

练习：

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

目标3：氧化还原反应的基本规律及作用

1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。

作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

2．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

氧化性： 剂 ＞ 产物 还原性： 剂 ＞ 产物

3．互不换位规律

① 同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）。

如：S与H2S，SO2与H2SO4，均不能反应，因此可以用浓H2SO4来干燥SO2气体。

② 含同一元素的高价态化合物和低价态化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间

价态的物质，即高价态 + 低价态→中间价态（同种元素之间的氧化还原只靠拢不交叉）。

如：H2S(-2) + H2S(+6)O4（浓）＝ ； KCl(+5)O3 + 6HCl(-1) ＝

作用：a．判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，但非难易。

b．分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

4．优先律：在同一个反应环境中，氧化剂遇到多种还原剂时，首先与最强的还原剂反应，反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2，因还原性I－＞Fe2+，所以当Cl2不足时，先将I—氧化，FeI2 + Cl2(少量) = 当Cl2足量时，才能将Fe2+，I—完全氧化。 FeI2 + Cl2(过量) =

目标四：氧化性和还原性强弱程度的判断

1．根据金属活动顺序表判断

金属单质的还原性：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H2＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

金属离子氧化性：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+

＞Na+＞Ca2+＞K+

2．根据非金属活动顺序进行判断

非金属单质的氧化性顺序：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

阴离子的还原性顺序：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－

3．根据周期表位置判断

在周期表中，从左往右，元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.

4．根据元素化合价价态的高低判断

一般说来，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素位于最高价态时，只有氧化性；位于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。如：

H2S为强还原剂；浓H2SO4为强氧化剂，单质S和SO2既有氧化性，又有还原性。

5．根据氧化还原反应进行的方向判断

氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂

还原性强弱为：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂

如：5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 氧化性：Cl2＞HIO3 Cl2＞I2 还原性：I2＞HCl

6．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断

应当注意的是：判断氧化性或还原性的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少，所以反应条件越容易，反应速度越快。氧化性或还原性就越强，反之则弱。

7．根据原电池中的电极反应判断

正极：强氧化剂 ＋ ne－ = 弱还原性物质

负极：强还原剂 － ne－ = 弱氧化性物质

8．根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，可判断氧化性：Cl＞S＞P＞C。

9．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响

⑴物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（如HNO3）

⑵温度越高，氧化性或还原性越强。 ⑶酸性越强，氧化性越强（KMnO4）。

目标5 ： 氧化还原反应方程式的配平

1、原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。

2、步骤：标变价、列变化．求总数、配系数

[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。

练习：

1．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2. Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O

3． Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

4． MnO4—+ SO32— + H+ = Mn2+ + SO42— + H2O

5．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；

6．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3