人教版九年级化学第四单元学案离子的形成。

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“人教版九年级化学第四单元学案离子的形成”，希望对您的工作和生活有所帮助。

人教版九年级化学第四单元学案：离子的形成

第2课时离子的形成
学习目标
1.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2.知道离子的分类。
3．知道并会写离子符号。
4.离子符号的意义。
学习重点离子的形成过程
学习难点离子符号的书写
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
离子的形成。
1.离子：。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
2.离子的分类。
阳离子：带正电的离子，质子电子。
离子
阴离子：带负电的离子，质子电子。
3.写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：
二、做一做
1.画出11号和17号元素的原子结构示意图。并判断属于那种类型，在化学反应中容易得电子还是容易得电子。
2.画出11号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图，并观察质子数和核外电子总数的关系。
3.画出17号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图，并观察质子数和核外电子总数的关系。
三、想一想
描述试氯化钠的形成过程。
四、填一填
构成物质的微粒有、、；试分别举例说明。
五、测一测
1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
2.结构示意图表示的微粒是
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
3.请用化学用语表示：
5个钾原子4个铵根离子2个氯离子
4.下列粒子结构示意图中，表示原子的是

5.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12

6.下图中的化学符号表示2个分子的是
A
B
D
C

六、说一说
通过本节课的学习，你有哪些收获、组内交流，然后班内汇报。
七、教后反思

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人教版九年级化学第四单元学案元素的概念

人教版九年级化学第四单元学案：元素的概念

学习目标
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.知道地壳和生物细胞中含量前四位元素的顺序。
3.了解元素符号的写法，学会元素符号的正确写法，记住一些常见元素的元符号。
4.掌握元素符号所表示的意义。
学习重点元素符号
学习难点元素的概念
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
1．元素的总称。决定元素种类。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）元素符号的书写规则：①②。
（2）元素符号的意义：①；②。
例：N表示的意义有：和。
二、写一写
以学习小组为单位听写元素名称及符号，进行比赛。
三、议一议
根据元素的名称如何判断元素的类别。（阅读课本76业资料）
四、想一想
1.元素与原子的比较
元素
原子
区别
适用范围
表示物质的（），如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的（）。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是相同（）的一类原子的总称
2.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的，不能表示该元素。
五、测一测
1.写出下列元素的元素符号：钙，钠，氯镁，铝等。
2.判断下列元素属于那种元素：氖碳铁汞。
3.H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：
4.不同种元素的本质区别是不同。地壳中含量最多的金属元素是。
5.下列的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是A.ArB.NC.FD.CO
六、说一说
通过本节课的学习，你有哪些收获、组内交流，然后班内汇报。
七、教后反思

人教版九年级化学第四单元学案化合价

人教版九年级化学第四单元学案：化合价

第2课时化合价
学习目标
1.了解化合价的涵义。
2.知道常见元素和根的化合价。
3．会根据化学式算化合价，根据化合价写化学式。
4.掌握化学式的读法和写法。
学习重点根据化学式算化合价，根据化合价写化学式
学习难点常见元素和根的化合价
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
1.化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
2.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、H、Ag、NH4
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
－2价
O、S、SO4、CO3
3．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价
离子
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例
＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
4.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
5.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
二、比一比
以学习小组为单位，背诵各组总结出的化合价口诀。（对优秀组进行奖励）
三、写一写
请给下列化学式中划横线的元素标上化合价：MgOCOH2SKMnO4
四、做一做
已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，请根据所给化合价写出这两种元素形成的化合物的化学式。
五、测一测
1.下列物质的化学式不正确的是（）
A.氦气HeB.氧化镁OMgC.氧气O2D.水H2O
2.最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法错误的是（）
A.二氧化钛中钛元素显+4价B.二氧化钛中的钛元素是非金属元素
C.二氧化钛是一种氧化物D.纳米技术的应用是二氧化钛产生神奇的作用
3.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述不正确的是（）
A.ClO2是一种氧化物B.ClO2是由氯元素、氧元素组成
C.ClO2中含有氧气D.一个ClO2由一个氯原子和2个氧原子构成
4.由两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是（）
A.Cu2OB.CuOC.OCu2D.CuO2
5.陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为21世纪的考古重大发现。出土文物的表面的绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]其中铜元素的化合价是（）
A.+2B.+1C.0D.-2
6分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（）
A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O3
7.下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：NH4Cl、N2、M、NO2、N2O5，其中M可能是（）
A.N2O4B.NOC.HNO3D.NaNO3
8.已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（）
A.AlOB.Al2O3C.Al3O2D.O2Al2
9.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（）
A.+1B.+3C.+4D.+5
10.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（）
AR(SO4)2BR2S3CR2Cl2DR(OH)3
11.光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为()
A．＋1B．＋2C．－1D．－2
12．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为
A．0B．+2C．+3D．+6
13.请用化学用语表示：
5个钾原子4个铵根离子2个氯离子
氧化铝中铝的化合价为+3价二氧化硅
六、说一说
通过本节课的学习，你有哪些收获、组内交流，然后班内汇报。
七、教后反思

人教版九年级化学第四单元学案核外电子的排布

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“人教版九年级化学第四单元学案核外电子的排布”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

人教版九年级化学第四单元学案：核外电子的排布

第1课时核外电子的排布
学习目标
1.初步了解核外电子是分层排布的。
2.知道原子结构示意图的表示意义，并会画1-18号元素的原子结构示意图。
3.掌握根据原子结构示意图判断元素种类的方法。
4.掌握原子结构示意图的判断依据。
学习重点核外电子的排布规律
学习难点电子层
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
1.核外电子是排布：元素的原子核外的电子层最少有层，最多有层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2.原子结构简图各部分的意义：圆圈圆圈中的数字
弧线弧线上的数字。
3.相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
4.元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
二、写一写
根据元素周期表的位置画出1-18号元素的原子结构示意图。（以学习小组为单位组织实施，小组完成后黑板展示，其他同学进行评价）
三、想一想
请同学们根据所画的原子结构示意图，仔细观察每个横行有什么规律，每个纵行由什么规律？将你的意见与组内同学交流。
四、议一议
请同学们根据所画的原子结构示意图，讨论下列问题
1.原子结构示意图中质子数和核外弧线上的电子总数之和有怎样的关系？那么原子结构示意图的判断依据是什么？
2.请同学们写出1-18号元素的名称，观察属于那种类别的元素，再看一下这种类别的元素和原子结构示意图最外层电子数有怎样的关系？
五、填一填
在化学反应中，金属元素容易电子;非金属元素容易电子。从而达到电子稳定状态。
六、测一测
1.请填写下表
元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
2.已知R元素的原子最外层有6个电子，则该元素属于元素，在化学反应中容易
电子。
3.某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有个电子，核电荷数为，在化学反应中容易电子，形成离子。
4.在化学变化中，元素的原子结构发生变化的是()
A.质子数B.最外层电子数C.中子数D.核电荷数
5．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
七、说一说
通过本节课的学习，你有哪些收获、组内交流，然后班内汇报。
八、教后反思