高二化学教案：《探究外界条件对化学反应速率的影响》教学设计。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。那么如何写好我们的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《探究外界条件对化学反应速率的影响》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

尊敬的各位专家、各位评委老师：

大家好！我说课的题目是《探究外界条件对化学反应速率的影响》，下面我从实验教学目标、实验教学内容、实验设计思路、实验创新要点、实验教学过程设计、实验效果评价等几个方面进行说课。

一、教材分析

选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》第1课时，是学习化学反应的限度和选修4进一步学习化学反应速率的基础。化学反应速率的因素是课程标准中要求的学生必做实验。

二、学情分析

（一）知识基础：对化学反应进行快慢具有感性认识

（二）能力基础：具备一定的观察、分析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究

（三）情感基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇

三、实验教学目标

（一）知识与技能

1.通过情景激疑，知道影响化学反应速率的因素

2.通过观察与描述实验现象，了解判断化学反应进行快慢的方法

（二）过程与方法

1.通过实验探究，提高学生观察、记录实验现象的能力及实验操作的技能

2.通过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计对照实验，探究外界条件对化学反应速率的影响

（三）情感态度价值观

1.通过氧气传感器测定化学反应速率，培养学生的定量实验意识

2.通过小组合作探究，提高学生合作学习能力，培养团结协作的精神

四、教学难、重点

（一）教学重点：探究外界条件对化学反应速率的影响

（二）教学难点：能利用“控制变量法”设计对照实验，进行实验探究

五、教法与学法分析

探究式教学模式，以实验方案设计为主轴，以探究学习为主要形式，以鼓励创新为目的，引导学生小组合作、实验探究。

六、实验教学内容

化学反应速率的因素是课程标准中要求的学生必做实验。以双氧水分解为反应原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改进实验装置，优化实验方案，学生小组合作完成“外界条件对化学反应速率影响”的实验探究。

七、实验教学思路

通过比较常见化学现象的反应快慢，归纳影响化学反应速率的因素；引导学生分别设计 “催化剂、浓度、温度对化学反应速率的影响” 实验方案，学会利用“控制变量法”设计对照实验；汇报交流，优化实验方案，展示实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验探究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2 对双氧水分解速率的影响，进一步探究不同固体催化剂对化学反应速率的影响，并培养学生定量实验的意识。

八、实验创新要点

（一）教材实验的局限性

1.实验使用5%的H2O2溶液，现象不显著，不利于学生观察

2.试管实验，缺乏趣味性，对学生实验兴趣的激发不足

3.教材给出具体实验操作方案，学生只是简单动手做实验，不利于学生形成并发展变量控制的实验思想

（二）实验仪器与药品

实验仪器：安全漏斗、锥形瓶、双孔塞、胶头滴管

实验药品：5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2、FeCl3溶液、热水、冷水

（三）实验改进与创新

1.实验装置的改进与创新（如图1）

图1

（1）实验现象显著、生动，增添实验趣味性

装置由固定了安全漏斗、胶头滴管的双孔塞和锥形瓶组成。双氧水分解产生氧气，锥形瓶中压强增大，向安全漏斗中加入染色的肥皂水，就会“吹出”美丽的泡泡。将无形无色的氧气转化为学生能快速捕捉到的“有形有色”的泡泡，放大实验现象，充分激发学生的学习兴趣，调动学生实验探究的积极性。

（2）装置安全、简易

装置中胶头滴管的胶帽可以表征反应体系压强，若锥形内产生气体过多，压强过大，胶头滴管的胶帽就会鼓起作为预警。装置安全性高，操作简单，适合学生自主实验。

2.测量技术的创新

利用手持技术氧气传感器能科学、准确、快速测定双氧水分解产生的氧气含量，进而表征化学反应速率。手持技术的运用，在定性实验的基础进一步定量化，将微观不可见的抽象物质以具体的数字图像直观呈现，让学生体验由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程，进而培养学生定量实验的意识。

3.设计型实验

改变学生简单动手做实验的现状，学生在教师指导下合作设计实验方案，选择实验仪器，进行装置改进与优化，完成实验探究。在整个实验过程中，学生始终处于主动的学习状态。

九、实验教学过程设计

（一）情景激疑：利用日常生活中的化学现象引导学生比较化学反应速率，归纳影响化学反应速率的因素。

（二）方案设计：学生小组合作，结合所提供实验用品，以表格（如表1）为载体，分别设计催化剂、浓度、温度对化学反应速率影响的实验方案。

表1 探究外界条件对化学反应速率影响的实验方案

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实验仪器

试管、烧杯、锥形瓶、安全漏斗、气球、U形管、V形管、双孔塞、胶管

实验药品

5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2、FeCl3溶液、热水，冷水

实验原理

实验装置

预测实验现象

探究一：催化剂对化学反应速率的影响

药品种类及用量

探究二：浓度对化学反应速率的影响

药品种类及用量

探究三：温度对化学反应速率的影响

药品种类及用量

（三）优化方案：学生汇报交流实验方案，教师介绍改进装置，循序善诱，引导学生对实验装置进行改进。学生展示创新装置（如图2）：U型管作为双氧水分解的实验装置，一端添加药品后用塞子塞住，另一端连接气球，同时气球膨胀大小比较速率；利用分液漏斗、具支试管，V型管组装实验装置，通过V型管中页面变化表征反应速率。

（四）合作探究：学生小组合作，实验探究，交流互评，得出实验结论。其他条件不变的情况下，催化剂可以改变化学反应速率；浓度越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快。

（五）拓展迁移：教师演示手持技术利用氧气传感器定量测定不同固体催化剂（MnO2、酵母粉）对双氧水分解速率的影响，得出实验数据（如图3），学生利用数据图表分析不同催化剂对化学反应速率的影响。

十、实验效果评价

（一）实验技能的提升

本节课以学生为主体，教师为主导，学生小组合作、自主设计实验方案，学会运用控制变量法研究化学反应；汇报交流，确定实验方案，完成“外界条件对化学反应速率的影响”的实验探究，提高学生的化学实验技能，让学生体验科学探究过程。

（二）创新思维的提升

巧妙利用“安全漏斗吹泡泡”装置放大实验现象，增加实验的可视性和趣味性。发掘实验魅力，调动学生实验探究的积极性，激活学生思维，引发学生实验装置的改进与创新。

（三）定量实验意识的培养

在定性实验的基础上，应用手持技术氧气传感器即时捕捉氧气含量变化，培养学生的定量实验意识，让学生体会化学与科技紧密相连。

从本质上落实了本节课的教学目标，课堂气氛活跃，切实培养与提升学生“实验探究与创新意识”化学学科素养。

我的说课到此结束，谢谢各位专家、各位评委老师！

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本文题目：高二化学第二章教案：化学反应速率

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/(L?s) 或 mol/(L?min) 或 mol/(L?h)

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量(mol)： 1 3 0

2s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4

变化量(mol)： 0.2 0.6 0.4

则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/(L?s) VH2==0.6/2×2==0.15 mol/(L?s)

VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/(L?s)

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( B )

A. VA==0.15mol/L?min B. VB==0.6 mol/L?min C. VC==0.4 mol/L?min D.VD==0.01 mol/L?s

对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l?s)、mol/(l?mon)或mol/(l?h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应 来说，则有 。

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

温度对化学反应速率的影响

高二化学学案第3课时
于瑞芹
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量　，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的　，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率　
　。
[结　论]：
温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的　。
[思　考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。

（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即　，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有
。可见，使过氧化氢分解的反应
　了。

[结　论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可　反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够　
　，这样就会使更多的反应物分子成为。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的　，从而成千万倍地增大　。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。

总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素　之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴　化银见光很快就分解等。

跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（　）
A.反应温度　B.使用催化剂　C.外界压强　D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH3　0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（　）
A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/L　
C．NH3：0.002mol/LD．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nBxC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(LS)V(B)=bmol/(LS)V(C)=cmol/(LS),则x值为
（　）
　A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a
4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L
则此一段时间是（　）
　A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX(气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为
（　）
A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=2D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　）
A.Na2CO3固体B.水C.K2SO4溶液　D.KNO3溶液
7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（　）
A.缩小体积使压强增大　B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大　D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度　②.镁带的表面积③.溶液的温度　④.氢气的压强　⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是：（　）
A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml与0.1mol/LH2SO410ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（　）
A.15SB.40SC.48SD.20S

高二化学教案：《化学反应速率学案》教学设计

本文题目：高二化学教案：化学反应速率学案

第一节 化学反应速率学案

学习目标：

①掌握化学反应速率的概念;

②学会有关化学反应速率的计算;

③了解有关化学反应速率的测量方法;

④了解研究化学反应速率的意义。

学习重点、难点

化学反应速率的表示方法及计算

学习过程：

思考与归纳：

问题：化学反应速率的快慢如何表示?有什么特点?思考后请完成下列空白：

(1) 化学反应速率的概念：

(2) 化学反应速率的数学表达式： ，单位： 。

(3) 同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值 但表示的意义

(填“相同”或“不同：)。

(4) 各物质的速率之比等于该反应方程式中的 。在合成氨的过程中，如果在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为 。

例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始浓度(mol/L) 2 1 0

变化了的浓度(mol/L) 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8

所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1

V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2

答：

例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。

解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1

后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1

10min内：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1

思考：通过以上两个例题，可以发现什么规律?

关于化学反应速率应注意的几个问题：

(1)求得的反应速率均为正数，没有负数(只有大小无方向)

(2)求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

(3)对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不一定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比(表示一个反应的反应速率时必须指明所对应的物质)。

练习：1、反应4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为( )

A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为

反应开始至2min，Z的平均反应速率为

例3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L.s) ② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s) ④ v(D)=0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为： 。

当堂达标测试：

1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol?L-1?min-1　 B.1 mol?L-1?min-1

C.2 mol?L-1?min-1 　 D.3 mol?L-1?min-1

3、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-1B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1

C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1D。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1

4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L-1

其中正确的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

参考答案：

1、C 2、C 3、C D、B

高二化学教案：《化学反应速率教学设计》教学设计

一、 教材依据

本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键 化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。

二、设计思想

本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。

通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。真正地体现“化学，来源于生活”的理念

三、教学目标

知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。培养他们思的严谨性。

情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情

四、教学重难点

重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。

难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。

五、实验器材及技术媒体

多媒体

试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、

０.５mol/L盐酸溶液 酒精灯

六、教学方法

讲解法、启发式教学、实验探究法

七、教学设计

教学程序

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

引出新知

【导入】用多媒体展示

溶洞形成，原子弹爆炸的资料

引发学生思考：这些化学变化有何差异？

思考回答：化学反应有的快，有得慢

激发学生兴趣

明确目标

自主预习

经验小结

学习目标：

1理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

【讲解】衡量化学反应进行得

快慢的程度——化学反应速率

（引出新知识）。

【板书】化学反应速率的概念：

用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。

【讲解】化学反应速率的简单计算：

【学生小结】得出表示化学反应速率时的注意事项。

1听学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务

2自主研学，发现问题

3听讲记录

4经验总结

1确定学主题学习计划。

2引导学生自学

3引导学生总结

互动交流

实验探究

提

出

假

设

【讲解】既然化学反应存在快

慢之分，那么，我希望钢铁的

锈蚀慢一点，金属的冶炼快一

点；我希望食品的腐败慢一点

。那么怎样使这些美好

的愿望实现呢？

思考

回答：学会控制反应速率

引导学生思考

【提出问题】影响化学反应速

率的因素是什么呢？

思考

【讲解】用以下四个现象引发学生思考：

1冬天烧蜂窝煤效果比煤块好

2通常我们把食物存储在冰箱中

3易分解的化学物质通常保存在冷暗处

4生活中和化学实验中还有哪些例子能说明化学反应快慢的影响因素

【实验设计】学生小组讨论设计实验

交流讨论

提出假设：影响化学反应速率的因素可能有：浓度、温度、催化剂、表面积等

展示设计方案并且评价

充分体现学生是课堂的主体。

教师之为教，不在于全盘授予，而在于相机诱导。

实验验证

让学生进行实验探究（实验内

容见附录）。

引导，并对学生的操作规范做

补充。

分组就浓度，温度，表面积，催化剂进行实验，观察现象，讨论

实验出真知。变演示实验为验证实验。

得出结论

【提出问题】通过实验，可以

得出什么结论？

回答：反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大;催化剂能加大反应速率；

培养学生总结，分析的能力，体现探究性学习的新课程理念。

【学以致用】设计问题当堂解决

以互动选题答题的方式增进学生参与

让学生体验成功

归纳拓展

课堂小结

归纳

【归纳】影响化学反应速率的主要因素：

（1）浓度：是主要因素，浓度

越高，反应速率越大。

（2）温度：升高温度，反应速

率增大：减低温度，速率减小。

（3）催化剂：加快/减缓反应

速率。

其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。

理解并记录

梳理思路

小结

【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。

回顾

练习反馈

课后探讨

【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经过的时间为()

A．0.2s　B．1.0s

C．1.5s　D．2.0s

2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0mol/L，经过2min后，B的浓度为1.6mol/L,则在这2min中，B的反应速率是多少mol/(L·s)？

3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？

回答

在练习中巩固，使知识内化。

【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？

网上寻宝

查找资料

拓宽学生的知识面，使学生真正做到学以致用。

以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。

本节课主要以情景导入、明确目标→教师引导自主预习→学生讨论、提出方案→实验验证→总结结论→，构建知识框架→当堂训练为主要环节

（一）情景导入，明确目标 情景导入：

（二）【导入】用多媒体展示溶洞形成，原子弹爆炸的资料引发学生思考：表示化学反应快慢的方法

【明确学习目标】展示目标

【自主预习】 填写学案

【讲解】化学反应速率的简单计算：

【学生小结】得出表示化学反应速率时的注意事项。

：化学反应速率，从而明确课堂目标

（二）问题引导，构建知识 【设疑】物理课中所学的速率的共同特点 都有一个确定的起点（速率=0） ；都有一个和速率大小相匹配的时间单位； 都有说明体系某种变化的可计量的性质。 【引入】提出问题 （1）怎样判断一个化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应具体比另一个反应快多少吗？ 【提出解决方案】 针对以上提出的问题，将学生分组讨论交流，学生可借助相关书籍和资料， 各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。 【完善方案，搭建框架】 学生在上一环节的讨论交流基本学会了如何量化化学反应速率， 不同小组可 能会采取不同的量进行量化， 因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价， 评 价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度变化进行量化的方案， 最后引导学生完成本堂课的知识框架。 【教师板书知识框架】 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度 增加来表示。 2、数学表达式：V == △C/ △t 3、反应速率的单位：是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）