高二化学教案：《原子核外电子运动》教学设计。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学教案：《原子核外电子运动》教学设计》，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

本文题目：高二化学教案：原子核外电子运动

教学时间 第十五周 6月2日 本模块第3课时

教学

课题 专题 专题2原子结构与元素的性质

单元 第一单元原子核外电子运动

节题 人类对原子结构的认识历史

教学目标 知识与技能 1.在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型

5.知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用

过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

情感态度

与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣;

教学重点 了解人类对原子结构的认识历史

教学难点 了解人类对原子结构的认识历史

教学方法 探究讲练结合

教学准备

教 学 过 程

教师主导活动 学生主体活动

一、原子结构的认识历史

(讲解)1、发展史

实心小球 面包式 核式结构 量子模型

创立科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福(原子之父) 玻尔

实验依据 质量守恒定律、定组成定律 阴极射线管实验 α粒子散射实验 氢原子光谱

理论内容 原子是实心球体，不可再分。 西瓜式 原子由居于中心的原子核和核外电子构成

2、 原子结构。

质子 中子 原子核 核外电子

质量 1个单位 1个单位 大 非常小

电性 正电荷 中性 正电荷 负

电量 1个单位 0 1个单位

体积 小 小 小

位置 原子核 原子核 中心 占体积大

【讨论后口述】

教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动

[提问]什么叫电子云?

[典型例题]

1.1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质子数为4的带2个单位正电荷的粒子)，射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：

① ② ③

(分析)抓住关键词认为原子是“实心球” 大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回 ，

(小结)

化学发展史是近年来高考的热点，理解并学会科学家的研究方法是素质教育的基础，创新意识的起源。原子结构的认识，才使化学成为被承认的学科，直到今天原子结构的研究仍有重要意义。作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。

微观粒子的相关知识

信息转化、审题能力

空间想象力wwW.jAb88.cOM

语言表述能力(准确)

口答

用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云

根据已有知识进行比较、联想。

α粒子为带正电粒子。

大多数能通过，说明原子内部有“广阔”的空间。

原子核存在，且带正电荷。

原子核具有较大的质量(α粒子被弹回)

(电子占有较大空间，质量小)

教

学

过

程 教师主导活动 学生主体活动

[课堂练习]

1.据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于( )

A.氢的同位素 B。氢的同素异形体

C.同分异构体 D。同系物

2.电子云小黑点图中的小黑点表示( )

A.每个小黑点表示一个电子

B.电子绕核运动的轨迹

C.每个小黑点表示电子出现了一次

D.小黑点越稠密表示电子在该区域出现的机会越大

3.质量相等的石墨与足球烯(C60)所含有的质子数( )

A.前者大 B。后者大

C.相等 D。无法确定

C

(小结)巩固原子结构基础知识，认识电子云

作业：画出1-18元素原子结构示意图

板书计划

反馈 以自学为主，原子相关知识掌握好。

延伸阅读

高二化学教案：《原子核外电子排布与元素周期律》教学设计

1．构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？

提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。

2．你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？

提示：最外层电子数是5。

3．核电荷数1～20的元素是什么？写出它们的名称。

提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。

[新知探究]

探究1　核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子中质子数、核外电子数之间有何关系？

提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。原子中，质子数＝核外电子数。

探究2　某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。

提示：该元素是铝，质子数是13。

探究3　氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。

提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl－)的最外层电子数是8。

元素名称

氮

镁

氯

元素符号

原子结构

示意图

2.核外电子排布的规律

3．判断下列各说法是否正确？若不正确，请说明理由。

(1)最外层电子数为2个的原子都为金属原子。

________________________________________________________________________。

(2)Ca原子的原子结构示意图为。

________________________________________________________________________。

(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。

________________________________________________________________________。

(4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。

________________________________________________________________________。

答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。

(2)错误。违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。

(3)错误。K层上电子能量最低。

(4)正确。

4．下面是某原子的电子层及该层上的电子数，其中一定错误的是()

A．K－8B．M－18

C．N－32 D．O－18

解析：选A　K层最多只能排2个电子，O层作为次外层时，可排18个电子。

———————————————[关键语句小结]————————————————

1．质子数与核外电子数关系的“3个等式”：

(1)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数；

(2)阳离子(Xn＋)：质子数＝核外电子数＋n；

(3)阴离子(Xn－)：质子数＝核外电子数－n。

2．原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：

(1)“1个最低”——核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；

(2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。

3．最外层电子数是次外层电子数的“2、3、4”倍的元素分别为C、O、Ne。

4．常见10e－微粒：

(1)单核“3阴3阳1分子”——N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne；

(2)多核“1阴2阳4分子”——OH－、H3O＋、NH

[例1]　下列说法不正确的是()

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)

B．同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2

D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

解析：选B　根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，故B项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne 2种元素，D正确。

每层最多排2n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)、18个电子，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。如M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。如K、Ca的原子结构示意图分别为， 而不是 和 。

1．下列说法中肯定错误的是()

A．某原子K层上只有1个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

解析：选B　K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18

(1)10电子微粒及其推断：

(2)18电子微粒及其推断：

②多核：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等

[例2]　A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。

(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。

(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。

(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。

(1)写出①的离子方程式：____________________________，

写出②的离子方程式：____________________________。

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________。

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种10个电子的阳离子：_____________________。

苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思》，希望能为您提供更多的参考。

苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思

由于本单元的内容似乎把上学期元素及其化合物相关性质进行系统归纳，找出相互之间的联系，所以理论性较强，而且内容不宜拓宽太深。如何使学习不至于感到很枯燥，笔者认为应充分利用教材提供的“活动与探究”、“交流与讨论”等的内容组织教材，具体措施如下：

1．在充分复习初中学习过的原子构成、《化学1》关于核素、质量数的基础上过渡引入到原子核外电子的排布，这样既为新课的学习提供了基础，又使以前学习过的知识系统化，使学生能在不知不觉中学习新的知识。

2．原子结构示意图既是主题1的重要内容，也是主题2的引入知识，所以可以将书写1至18号元素原子的原子结构示意图并从中找出规律作为主题2的引入，然后让学生画出几个最外层电子数、原子半径与核电荷数的关系曲线，体会原子结构的周期性变化。做好关于钠、镁、铝金属性递变的实验，引导学生观察教材所提供的关于14至17号元素有关性质的图表，得出元素性质递变的规律。至于关于“元素性质是指什么”的教学，可以从复习“什么是元素”入手，引导学生理解元素与单质、化合物的关系，进而给出判断元素金属性和非金属性递变的几个标准。

3．关于主题3（元素周期表及其应用）的教学，重点在于用好一个“交流与讨论”、一个“活动与探究”和一个“问题解决”，三个活动项目将本主题的主要内容全部涵盖了，在使用每一个活动项目后，教师要适时地小结活动中得出的结论，使学生能提升自己的经验和感受。

高二化学教案：《原子结构与性质教案》教学设计

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学教案：《原子结构与性质教案》教学设计”，仅供参考，希望能为您提供参考！

一、能层与能级

对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的能层(n);各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的能级(l);能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(s)

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表:

能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七

符 号 K L M N O P Q

能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……

最 多

电 子 数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … ……

2 8 18 32 …… 2n2

二、电子云与原子轨道

1.电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。

2.原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。

三、核外电子排布规律

1.构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出,不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

2.能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时,原子的能量处于最低状态。即在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。

3.泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

4.洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。

四、基态、激发态、光谱

1.基态:最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

2.激发态:较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

3.光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量,产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

【例题解析】

例1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )

A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云

B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多

D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

分析 电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域内出现的概率,并非原子核真被电子云雾所包裹,故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,故选项B错误。无论能层序数n怎样变化,每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直,故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序,电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案 D

例2 已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )

A B C D

分析 由构造原理可知E(4s)

答案 D

例3 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )

A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子

分析 根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子。

答案 B

核外电子排布学案（鲁科版必修2）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“核外电子排布学案（鲁科版必修2）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第2课时核外电子排布
一、原子核外电子的排布规律

1．电子能量与电子层的关系
各电子层由内到外电子层数1234567
字母代号KLMNOPQ
离核远近由近到远
能量高低由低到高

2.原子核外电子排布的一般规律
特别提示
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图
(1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图
如Cl－：、Na＋：。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
例1下列说法中一定错误的是()
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
考点原子核外电子的排布规律
题点核外电子排布的基本规律
答案B
解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
例2根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息元素名称原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13

答案(从左到右，从上到下)硅硼钠氧
解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
思维启迪——短周期元素原子结构的特殊性
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。
(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
例3下列微粒结构示意图中，不正确的是()
考点微粒结构示意图
题点微粒结构示意图的正误判断
答案B
解析A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
例4与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()
A．H2OB．F－
C．Na＋D．NH3
答案B
思维启迪——巧推“10电子微粒和18电子微粒”
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
1．元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素
最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为2)
原子得失电子的能力一般易失电子一般易得电子既不易得电子，也不易失电子
单质具有的性质具有还原性具有氧化性一般不与其他物质反应

2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系
金属元素非金属元素稀有气体元素
只显正价且一般等于最外层电子数，如Na＋1、Mg＋2
既有正价又有负价，最高正价＝最外层电子数，最低负价＝最外层电子数－8，如Cl＋7、Cl－1
原子结构为稳定结构，常见化合价为零

特别提示
(1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金属元素，如Po等。
(2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价。
(3)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4－、C4＋；硅难以形成Si4＋和Si4－；硼难以形成B3＋；氢元素可以形成H＋和H－。
(4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子，如[Al(OH)4]－等，但在这些离子中，金属元素仍为正价。
例5核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()
A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素
B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子
答案D
解析在核电荷数为1～18的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。
易错警示
微粒可以是原子、分子或离子。
例6X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()
A．XYZB．X3YZ
C．XYZ2D．X2YZ3
答案D
解析元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为＋1价；Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为＋4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物中的化合价为－2价；所以根据化合物中的正负化合价的代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。
思维启迪
在化合物中，一般原子最外层电子数较少的呈现正化合价，原子最外层电子数较多的元素呈现负化合价。
备用题
例6下列元素的最高正价为＋5价的是()
A．NaB．AlC．PD．Cl
答案C
解析P原子结构示意图为，根据元素最高化合价＝元素原子的最外层电子数可知，选C。
方法规律
可根据元素最高化合价＝元素原子的最外层电子数判断元素的最高正价，根据最低化合价＝原子最外层电子数－8(H除外)判断元素的最低负价。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()
(2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子()
(3)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子()
(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()
(5)19号元素K的原子结构示意图为()
(6)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外电子排布()
考点原子核外电子排布
题点核外电子排布与表示方法的综合
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√
2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()
答案A
解析A、B、C、D分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则较难发生反应的是Ne。
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()
A．14B．15
C．16D．17
答案A
解析根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x＝14。
4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
答案B
解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，最外层(第3层)有24个电子，违背核外电子排布规律，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。
5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()
A．①和②两种粒子的化学性质相似
B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子
D．①②③④共表示四种元素的粒子
考点微粒结构示意图
题点由微粒结构推测其性质
答案C
解析①是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误；①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。
6.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－
解析由微粒结构示意图可知该微粒共有3个电子层，18个电子。由组成原子各微粒之间的关系可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内的质子数。
(1)原子的核电荷数＝核外电子数，此微粒为核电荷数18的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。
[对点训练]
题组一原子核外电子排布规律及应用
1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
考点核外电子排布规律
题点电子层及其电子能量
答案B
解析距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
2．(2017•邯郸高一检测)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是()
①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数
A．①④B．①③④
C．①②④D．①②③④
考点核外电子排布规律
题点核外电子排布基本规律
答案A
解析核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是()
A．K层B．L层C．M层D．N层
考点核外电子排布规律
题点核外电子排布基本规律
答案C
解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
4．下列各微粒中，各个电子层上的电子数都达到2n2个的是()
A．Ne、ArB．Al3＋、S2－
C．F－、Na＋D．He、Cl－
答案C
解析A项，Ne核外只有2个电子层，都达到了2n2；Ar核外有三个电子层，第一层、第二层都达到了2n2，而第三电子层只有8个电子，未达到2n2；B项，Al3＋核外有两个电子层，K、L两个电子层达到2n2；S2－核外有三个电子层，K、L两个电子层达到2n2，而M层只有8个电子，未达到2n2；C项，F－和Na＋核外有两个电子层，都达到了2n2；D项，He核外只有1个电子层，达到2n2；而Cl－核外有三个电子层，K、L两个电子层达到2n2，而M层只有8个电子，未达到2n2。
5．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
答案C
解析在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。
6．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()
A．3B．7C．8D．10
考点核外电子排布的规律及应用
题点由核外电子排布确定质子数
答案C
解析根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数＝核外电子数＝8。
题组二核外电子排布表示方法
7．下列微粒的结构示意图，正确的是()
A．Mg2＋：B．Cl：
C．Ar：D．K：
考点微粒结构示意图
题点微粒结构示意图的正误判断
答案A
解析Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl原子的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar原子的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应该是，故D选项错误。
8．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()
A.B.C.D.
考点微粒结构示意图
题点原子或离子结构示意图的判断
答案C
解析题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。
题组三原子核外电子排布与元素的性质
9．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()
考点微粒结构示意图
题点由微粒结构推测其性质
答案D
解析氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
10．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()
A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2
答案C
解析根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有最高化合价－|最低化合价|＝6最高化合价＋|最低化合价|＝8，得最高化合价为＋7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl－具有相同电子层排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋，结合选项可知X、Y形成的化合物是CaCl2。
11．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()
A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA2
答案B
解析A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5，A为N元素，N原子最外层有5个电子，其最高正价与最低负价为＋5和－3，A、B形成的化合物化学式为Mg3N2。
12．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()
A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
考点核外电子排布与元素化合价的关系
题点由核外电子排布确定化合物的化学式
答案B
解析因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。
[综合强化]
13．画出下列元素的原子结构示意图：
(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。
(4)某原子核内没有中子的元素：________。
(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
答案(1)(2)、(3)
(4)(5)、(6)
(7)
14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
题点核外电子排布规律的综合应用
题点10e－、18e－微粒的相关综合
答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S＋2OH－===S2－＋2H2O(5)H2O2(或PH3)
解析常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。
15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的12，则该核素的名称为________，是制造________的原料。
(2)W元素的原子结构示意图为________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)Z的元素符号为________。
答案(1)氚氢弹(2)(3)
(4)Fe＋S=====△FeS(5)K
解析V元素原子核内无中子，是11H；质子数为中子数的12的核素是31H(氚)，是制造氢弹的原料；W元素原子的L层电子数为2×3＝6，则W是氧元素，Y元素原子最外层电子数也是6，故Y为硫元素。X最外层电子数为3，且核电荷数在8～16之间，故为铝元素。核电荷数在16～20之间，最外层只有1个电子的是钾原子，则Z为钾元素。