苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思》，希望能为您提供更多的参考。

苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教学反思

由于本单元的内容似乎把上学期元素及其化合物相关性质进行系统归纳，找出相互之间的联系，所以理论性较强，而且内容不宜拓宽太深。如何使学习不至于感到很枯燥，笔者认为应充分利用教材提供的“活动与探究”、“交流与讨论”等的内容组织教材，具体措施如下：

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1．在充分复习初中学习过的原子构成、《化学1》关于核素、质量数的基础上过渡引入到原子核外电子的排布，这样既为新课的学习提供了基础，又使以前学习过的知识系统化，使学生能在不知不觉中学习新的知识。

2．原子结构示意图既是主题1的重要内容，也是主题2的引入知识，所以可以将书写1至18号元素原子的原子结构示意图并从中找出规律作为主题2的引入，然后让学生画出几个最外层电子数、原子半径与核电荷数的关系曲线，体会原子结构的周期性变化。做好关于钠、镁、铝金属性递变的实验，引导学生观察教材所提供的关于14至17号元素有关性质的图表，得出元素性质递变的规律。至于关于“元素性质是指什么”的教学，可以从复习“什么是元素”入手，引导学生理解元素与单质、化合物的关系，进而给出判断元素金属性和非金属性递变的几个标准。

3．关于主题3（元素周期表及其应用）的教学，重点在于用好一个“交流与讨论”、一个“活动与探究”和一个“问题解决”，三个活动项目将本主题的主要内容全部涵盖了，在使用每一个活动项目后，教师要适时地小结活动中得出的结论，使学生能提升自己的经验和感受。

延伸阅读

高一化学必修2《元素周期律》课后反思

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的教案要怎么样去写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学必修2《元素周期律》课后反思，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学必修2《元素周期律》课后反思

经过对三个版本，即鲁科版、苏教版、人教版教材的对比分析，及许老师的指导帮助下，对本节课进行了整合设计，但教学中仍有一些遗憾和失误，现将反思总结如下：

一.对设计的反思

1.导入

在做教学设计时，想了很多种的导入形式，但总觉得高度不够。最后，从“为什么学周期性”、“为什么学元素周期律”出发，提炼出了周期性在各个领域的价值及对研究的帮助。这样，就可以将元素周期律的课堂立意提高一个层次，将学生的认识提升。

2.教学策略

（1）元素周期律实质是揭示微观结构和宏观性质之间的内在联系，原理简单，学生在学习时往往认为比较容易，但在解决分析相关问题时却常常感觉迷茫，关键在于学生较容易接受元素周期律的知识结论，但通常没有建立相关的认识，更不能将其内化，达到解决分析问题的水平。

依据对学情和三个版本教材的研究，最后是借鉴了鲁科版的指导理念，即让学生将实验数据转化成图表的形式，再进行分析，归纳出结论。这样做的好处是：让学生学会将化学数据转化为数学图表，绘制出形象、直观的柱状图。这样的设计培养了学生综合运用数学方法分析和解决化学问题的能力。

（2）通过绘制图表，分析图表，引导学生总结的是共性，及规律。而问题组的设计则是让学生抓住特例。如，通过绘制柱状图，学生归纳出随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。然后通过思考问题“金属化合价的共同特征是什么？非金属既有最高正价，又有最低负价”等问题，让学生关注到特例。

（3）关于微粒半径大小的计较的设计，分化了难点，利于学生掌握。如，在先是从同周期、同主族原子变化规律出发，让学生体会到这种周期性变化。然后在通过五道有难度层次的题目，让学生先小组讨论，尝试迁移运用刚学习的同主族、同周期原子半径变化规律。最后，在根据学生的讨论情况点拨讲解，突破难点。

二.对时间分配的反思

昨天课堂最大的失误是时间没有分配好，其实对于下课时间之前是清楚的，并且昨天上课前还看了好几次时间，但最终还是误以为7：00下课，导致最后总结有点匆忙，拖堂了2-3分钟。这也正说明了自己对突发事件的处理能力还是有待提高。

三.对课堂文化的反思

虽然本节课体现了学生自主探究，但整体课堂氛围还不是很活跃。这与设计的活动形式有关，如本节课可以尝试让学生上黑板绘制图表，或采用小组竞争的形式以活跃气氛。所以，在今后的课堂活动设计环节还是要多多考虑课堂气氛。

四.对生成效果的反思

课程标准中本节课的教学目标就是理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。在知识层次的能力要求是理解。所以本节课采用的绘制图表和填写表格，归纳规律的方式帮助学生理解。但对于重点班的教学目标应该高于课堂标准的要求，所以在本节课的难点微粒半径大小的比较时，应再多设计一些常见的、易混微粒的半径比较。如，在让学生比较了钠离子、镁离子、氯离子、氟离子、氧离子的半径大小后，应再设计几个相似的例子，让学生迁移应用，进行巩固。

追求永无止境，在以后的教学中，我一定会更加努力，争取上好每一堂课，为实现学生的最大发展努力。

高一化学《元素周期律》教案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学《元素周期律》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高一化学《元素周期律》教案

本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律”的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
　纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：18年后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。

高一化学《元素周期律》复习学案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心为您整理的“高一化学《元素周期律》复习学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学《元素周期律》复习学案

教材分析：

《元素周期律》是化学必修2第一章第二节，本节包括三部分教学内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规律以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。第二课时主要是在原子结构的周期性变化的基础上，以第三周期为例，探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律，而同周期同主族元素性质的周期性变化，是元素周期律的最本质体现。元素周期律是学习化学和研究化学的理论基础，是指导学生学习无机化合物的导航图，对学生化学能力的提升有着举足轻重的作用。本节课的教学内容充分体现了“结构决定性质”的化学思想，也渗透了“量变引起质变”的哲学思想。因此本节课的教学应充分体现元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，引导学生从元素原子最外层电子数的递变入手，引导学生，通过对比分析，类比迁移，自主总结出得出同周期元素金属性、非金属性的递变规律。

学情分析：

本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。因此，只要教师通过问题的设置和适当的引导点拨，可以让学生通过实验探究与验证，完全将这一理论知识应用到同周期元素性质的学习中，并获得预期的学习效果。

教学目标

知识技能：

1、理解同周期元素金属、非金属的递变规律；

2、掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据

3、培养学生观察实验现象的能力及总结能力。

过程与方法：

1、通过同周期元素金属、非金属的递变规律的推出，初步培养学生对比分析、类比迁移的归纳演绎推理能力；

2、培养学生自学能力和阅读能力。

情感态度价值观：

1、结合元素周期律的学习，帮助学生树立由“量变到质变”的哲学观点。

2、从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

3、结合周期律的推出，使学生初步掌握透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学课型：基本理论基本概念课

教学重点：同周期元素金属性、非金属性的递变规律。

教学难点：周期元素性质的递变规律的应用。

教学方法：实验探究法、观察讨论法、对比分析法和类比迁移法

教学用具：PPT课件、投影仪、酒精灯、烧杯、试管、小刀、玻璃片、镊子、滤纸、金属钠、镁、铝，稀盐酸、酚酞试剂、蒸馏水

教学过程：

[新课导入]通过上节课的学习，我们随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化。

[知识储备]随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。请完成导学案中表1：

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最高正价

最低负价

最高价氧化物

最高价氧化物的水化物

氢化物

[设疑激趣]元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化呢？

[观察思考]

第一章第二节元素周期律（第二课时）教学设计

尝试根据元素原子核外电子排布规律及原子半径的递变预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。

[学生活动]对比分析、相互讨论、归纳整理、得出结论

[教师引导]引导学生注意最外层电子数的递变、原子半径的递变。

[学生活动]预测：从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

[教师设疑]元素原子失电子能力（即金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？

[学生活动]复习回顾、相互讨论、归纳整理、得出结论

[学生小结]

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。

3、相互置换

[实验探究]探究钠、镁与水的反应。根据实验现象，完成下列实验报告1。

实验内容

实验结论

化学方程式

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

Na、Mg、Al分别与水反应

现象

化学方程式

Na

Mg

Al

[实验探究]探究镁、铝与盐酸的反应。根据实验现象，完成下列实验报告2。

[学生活动]根据实验现象,完成实验报告1、实验报告2，，对比分析，得出结论：Na、Mg、Al金属性逐渐

[教师设疑]元素原子得电子能力（即非金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？

[学生活动]复习回顾、相互讨论、归纳整理、得出结论

[学生小结]

1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

3、相互置换
[实验探究]

Si

P

S

Cl

最高价氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高价氧化物的水化物

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HCLO4

最高价氧化物的水化物的酸性

弱酸

中强酸

强酸

更强酸

单质与氢气化和的条件

高温

加热或磷蒸汽

加热

点燃或光照

气态氢化物的稳定性

SiH4

PH3

H2S

HCl

[学生活动]分组讨论，对比分析非金属与氢气化合的反应条件，生成氢化物的稳定性，及对应最高价氧化物水化物的酸性强弱。

[学生小结]由实验理论分析，我们可以得出：第三周期，非金属元素Si、P、S、Cl：随着原子序数的递增，氢化物的形成由难到易，生成的氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。

[归纳小结]通过上述实验探究我们可以得出的结论：从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

[学生总结]元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

[拓展提升]同周期元素，从左到右，随原子序数的递增：

1、从左到右，原子半径逐渐增大；

2、从左到右，原子失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强；即元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强；

3、从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强；

4.从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。

[活学活用]

1、判断下列说法是否正确：

(1)C、N、O、F原子半径依次增大

(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强

(3)酸性：H3PO42SO4

（4）氢化物的稳定性：NH32O

2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

A、原子半径X

B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱

C、最高价含氧酸酸性H3XO42YO44

D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱

3、下列各组的排序中正确的是：()

A、原子半径:K

B、酸性:H2SiO32CO32SO4

C、氢化物的稳定性:HF

D、碱性：NaOH23

[作业布置]：步步高章节检测训练6

高一化学《元素周期律》导学案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一化学《元素周期律》导学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题名称

《元素周期律》

科　目

化学

年级

高一

教学时间

1课时（45分钟）

学习者分析

学生已学过碱金属，卤族元素等知识，但学生容易形成机械记忆，要引导学生根据实验探究推出元素性质变化规律。重在指导分析、推理过程。培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。不能盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。

教学目标

一、情感态度与价值观

1.　培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

2.　理解量变到质变的规律。

二、过程与方法

1.　归纳法、比较法；

2.　培养学生的抽象思维能力。

三、知识与技能

1.　以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

2.　掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

教学重点、难点

1.　元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

2.　原子核外电子的排布

教学资源

（1）每位同学自制一份元素周期表；

（2）教师自制的多媒体课件；

（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。　

教学过程

教学活动1

（一）复习旧知，学生展示，问题导入

1.学生互动：互查同学自制的元素周期表，请几位同学点评存在的问题；

2.设置疑问，引发思考：请同学思考元素周期表的结构，碱金属元素、卤族元素性质递变规律。大屏幕显示周期表结构，请学生依次回答问题。

3.引入课题：元素周期律。同主族元素性质有相识性和递变性，同周期元素呢？大家知道元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布有关。原子是由原子核和核外电子构成的，电子围绕着核做高速运动，如何研究微观粒子——电子的复杂运动呢、人们提出以下观点。

教学活动2

　

（二）模型展示，合作探究

1.多媒体播放：电子层模型示意图。采用观察、体会、思考、讨论交流的方式提出探究性问题

1)问题一：观察这个示意图，它代表了怎么样的含义？

2）问题二：电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？

3）问题三：核外电子分层排布时电子是如何进入各电子层的呢？

请同学们认真观察表1—2，结合初中有关知识及碱金属、卤族的原子结构示意图，努力找出其排布规律。学生共同总结核外电子排布规律。并用大屏幕显示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表

表（一）随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律并投影学生填表，得出随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

（2）探究二：观察并填写课本的科学探究表格。思考并讨论元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性变化？小组讨论合作总结出规律。多媒体投影1-18号元素原子半径模型和元素的化合价的变化规律。

通过学生自己动手填表、归纳和观察模型，鼓励学生勤于思考，自主探究归纳出原子核外电子排布变化的规律和元素周期律。

教学活动3

　

（三）归纳总结，畅谈收获

1)电子层排布的周期性变化

2)原子半径的周期性变化

3)化合价的周期性变化

教学活动4

　

（四）运用规律，解决问题　

教学活动5

　

（五）课外研讨，迁移创新

这一环节主要是课堂知识的延伸和发展

问题：通过第三周期元素的一些化学性质，探究元素金属性和非金属性是否随原子序数的变化呈现周期性变化？