高二化学教案：《天然气的利用》教学设计。
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《天然气的利用》教学设计”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
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天然气的利用
课型
新授课
编缟教师
授课教师
授课时间
授课班级
教学目标
知识与技能目标
1.掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
2.了解常温下常见烷烃的状态
能力与方法目标
通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性
情感态度价值观目标
培养学生的探究精神及探究能力
教学重点
同分异构体的写法
教学难点
同分异构体的写法
教学过程
一：烷烃：结构特点和通式：
烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）
分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下：
①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。
②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为CnH2n+1-）
二：同分异构现象和同分异构体
定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：
然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：
二次备课
教学后记
课后习题
基础达标
一、单项选择题
1．下列变化属于化学变化的是()。
A．分馏 B．裂解
C．蒸馏 D．萃取
2．下列说法错误的是()。
A．石油裂化主要是化学变化
B．催化裂化可以提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量
C．裂化比裂解所需温度更高
D．石油裂解已成为生产乙烯的主要方法
3．石油裂解的目的是()。
A．提高轻质液体燃料的产量
B．主要提高汽油的产量
C．获得短链不饱和气态烃
D．主要提高汽油的质量
4．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实的是()。
A．乙烯分子中碳氢原子个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯加成消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是()。
A．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．将混合气体与HCl加成
C．将混合气体与H2加成
D．将混合气体与氯气混合光照
6．下列物质不能用加成反应得到的是()。
A．CH2Cl2
B．CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH
D．ClCH2CH2Cl
7．下列反应中属于加成反应的是()。
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失
二、双项选择题
8．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是()。
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷也能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
9．将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，对于组成判断正确的是()。
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
三、非选择题
10．下列是煤油的主要成分癸烷(C10H22)裂解的主要变化，请在线上写出相应物质的分子式或名称。
能力提高
11．由乙烯推测丙烯(CH2===CH－CH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是()。
A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CHBr2CH3
C．CH3CH2CHBr D．CH3CHBrCH2Br
12．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是()。
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
13．乙烯的分子结构如图3－1－3中Ⅰ所示，即是乙烯分子六原子共平面，而甲烷的分子结构为正四面体结构，其中最多有三个原子共平面(如图3－1－3中Ⅱ所示)，那么丙烯(CH3—CH===CH2)分子中最多可能有多少个原子共平面()。
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
14．已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH3CHClCH3(主要产物)
副反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)
化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1 mol A与1 mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式：
A：________________，B：________________，C：________________。
15．(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→________→________→A→________→ ________→G。
A．连接接液管
B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G．加热
(2)图3－1－4中有两处错误，它们分别是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)分馏石油得到的各个馏分都是____________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)实验中使用温度计，其水银球的位置在________________________，以测量____________的温度；加入碎瓷片的作用是____________________。
16．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇(C2H5OH)和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计图3－1－5所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是(填字母)：
①________；②________；③________；④________。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________________________
__________________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________________________
____________________。
(4)使用装置③的目的是____________________________________________，
现象是________________。
(5)确认含有乙烯的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．B 2.C 3.C 4.C 5.A
6．A 解析：由加成反应定义，分子中一定含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，结合产物看，B、C、D三项产物都含有两个(或以上)碳原子，而A 项只有一个碳原子。
7．C
8．BC 解析：乙烷不与酸性高锰酸钾反应，也不能与溴水发生化学反应，B错；乙烯分子中碳碳双键中两个键的键能不相等，其中一个键易断裂，同时由事实可知乙烷比乙烯稳定，C错。
9．AD 解析：0.1 mol混合烃燃烧生成0.15 mol的CO2和0.2 mol的H2O，则混合烃组成可表示为C1.5H4，由平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷CH4，甲烷分子含4个氢原子，则另一种烃也必含4个氢原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选AD。
10．(1)C8H18 (2)丁烷 丙烷
11．D
12．B 解析：因为加成反应时所加的离子一个是带正电的，一个是带负电的，而在溶液中Cl元素只有带负电的Cl－离子，所以不可能在两个碳原子上同时加上氯离子。
13．C
14．A：CH2===CHCH2CH3
B：CH3CHClCH2CH3
C：CH3CH===CHCH3
15．(1)F D C B
(2)①冷凝水的进出水方向不对 ②温度计水银球位置不对
(3)混合物
(4)蒸馏烧瓶支管口附近 馏出蒸气 防止液体暴沸
解析：装置的连接原则是先下后上，先左后右，先检查装置气密性，后加药品。蒸馏时冷凝管冷凝水的流向与蒸气流向相反，即采用逆流冷却。
16．(1)A B A D
(2)装置①中的品红溶液褪色
(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的验证实验
(4)检验二氧化硫是否除尽 无明显现象
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：品红溶液可以检验出二氧化硫是否存在，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都能反应，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯前一定要将混合气体中的二氧化硫除尽，这是解答本题的关键。
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11.1我国天然气资源跨区域调配的地理背景教案
11.1我国天然气资源跨区域调配的地理背景教案
教学目标：
1、了解我国进行跨区域资源调配的主要原因，我国天然气资源开发的主要原因。
2、理解我国油气资源开发和利用在东西部的差异。
3、资源开发对经济发展、环境保护的重要意义。
教学重点：
我国天然气开发的主要原因和开发的地区差异。
教学难点：
西部地区天然气开发受限制的主要原因。
课时安排：一课时
教学过程：
1、阅读绪论：
（1）资源分布状况
（2）资源分布与经济地理格局的配合状况
2、我国的四大工程：
（1）南水北调：将长江水调至华北；
（2）西电东送：将山西能源基地、三峡、红水河，等中西部的能源送至京津唐、长江三角洲、珠江三角洲；
（3）西气东输：将塔里木等西部的天然气输往上海等东部地区；
（4）青藏铁路：从青海的格尔木延伸至西藏的拉萨。
前三大工程，都涉及资源的跨区域调配，为什么要进行资源的跨区域的调配呢?
资源总量丰富、种类齐全，但人均占有量很少，资源的地区分布不平衡。
西气东输工程输送的天然气，也是一种矿物能源，也是五种常规能源之一。
一、潜力巨大的天然气资源利用
比较分析天然气资源与煤炭资源相比的优点。（见下表）
资源储量开采成本使用燃烧效率污染其他用途
煤炭大低较方便低大可作化工原料
天然气大更低方便高小可作化工原料
析我国能源消费构成表。回答：
1.为什么我国能源构成一直会以煤为主的呢？（我国煤的储量居世界前列，且煤炭具有开发成本低、运输方便、价格便宜等优点。）
2.为什么世界和我国煤的比重都在不断下降呢？（因为煤的使用带来了很多环境问题：二氧化碳，导致全球变暖；放出的硫氧、氮氧化合物等酸性气体，导致酸雨的产生；煤烟、粉尘导致的大气污染；废渣占用农田，带来固体废弃物污染等等。）
我国天然气储量及分布
1．储量：约有33万亿立方米。目前已探明资源储量4万亿立方米，约占世界探明储量的1.4％，开发潜力看好。
2．产量：2000年底为277亿立方米，计划在2005年天然气产销量达到300亿立方米，2010年将近600亿立方米～700亿立方米。
3．主要分布地区：在陆地拥有陕甘宁鄂尔多斯盆地中部地区、四川盆地川东地区、新疆塔里木盆地和青海柴达木盆地四大气源区；在近海拥有渤海、东海和南海三大气源区。，其中陆上四大气田的地质储量约占全国的60％左右。
二、我国天然气储量及分布
储量大，产量多，主要分布在陕甘宁、四川盆地、塔里木盆地、柴达木盆地。西多东少，北多南少。
开发的潜力巨大。建国后我国油气资源开发的重点一直在东部的东北、华北等地，由于开采时间较长，已到了开采的中后期，产量的增加难度很大。因此，油气资源的开发向西部发展。在上个世纪80年代，我国石油工业部门就提出并实施了“稳定东部、发展西部”战略部署。西部天然气的勘探和开发也有了很大的发展，但这些地区的开发还受到了很多的限制。
三、开发利用格局
1．开发战略部署：稳定东部，发展西部
（1）开发的资金短缺问题。
经济技术比较落后，而天然气工业是一个资金、技术密集型产业：勘探、要开发、要铺设管道，投资大，建设周期长，更增加了资金的困难。
（2）对天然气资源的市场需求量小。
西部地区经济发展水平低，再加上人口较少，对天然气的需求就小，而市场需求小，就没有利润，又加剧了资金的困难。因此这一点在很大程度上就成了这里发展天然气产业的“瓶颈”。
过渡：可能有的同学会这么想，本地用不了那么多，可以运到外面啊，而这又要遇到交通运输问题。基础设施和交通条件还不能满足大批油气产品的生产和外运。
2．西部发展天然气的不利因素
(1)开发的资金短缺。
(2)天然气资源的市场需求量小。
(3)基础设施和交通条件限制，难以外运。
（再看看东部沿海地区的情况，同样可从经济水平分析。）
3.东部沿海能源问题
（1）能源需求量大：经济发达，人口城市稠密
（2）传统能源煤和石油的恶果：
严重的大气环境污染：固体颗粒物、光化学烟雾、酸雨等
占用大量的土地、淡水等资源，环境人口容量问题加剧。
东部沿海地区经济发达，人口城市稠密，对能源的需求量大。
东部沿海又是我国常规能源最缺乏的地区，能源紧缺一直是影响经济发展的主要原因，这一点在我国经济最发达的长江三角洲、珠江三角洲更为突出。因此需要有大量的能源输入。而以前主要是什么能源？（煤和石油）
这些能源的使用又会带来哪些问题？（严重的大气环境污染）
所以可以说这里需要输入能源，但更需要输入的是清洁能源，而作为清洁、热值高的天然气就成了今后的需求。大家还可想想，煤的运输主要采用什么方式？（主要用铁路、公路和水运）
铁路、公路的运输要修建道路，水运要修建港口，既需要大量的资金，又要占用什么呢？（占用大量的土地）
东部地区本身人口密集，地域狭小，环境容量有限，而建设这些设施占用的土地使这里雪上加霜。再加上用煤来发电，也要占用大量土地和淡水，更加剧了这里的用地用水紧张。而天然气的运输主要采用什么方式呢？这种方式有什么有利之处？（主要是管道运输。所以，天然气的使用还可以缓解东部地区用地紧张的矛盾。正因如此，从可持续发展和环境保护的角度考虑，今后这些地区对天然气的市场需求量会大幅度增长。）
高二化学教案：《化学与自然资源的开发利用》教学设计
从容说课
本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环保意识和资源观念。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学资源的综合利用。在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力，培养学生举一反三的能力。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。在书写冶炼Ag、Mg等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移的方向和数目，加深对冶炼实质的理解，同时巩固氧化还原反应的知识。在讲铝和铁的冶炼时，可让学生观看高炉炼铁和氧化铝电解槽的图片或录像，可以带领学生去工厂参观，以扩大学生的知识面，增强学习化学的兴趣。
三维目标
知识与技能
1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。
2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。[来源:学#科#网]
3．培养学生的环境意识和资源观念。
过程与方法
1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。
2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观
1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。
2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。
要点提示
教学重点：归纳能力、比较能力的培养。
教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
教具准备：实物投影仪。
2．水与人类的生存与发展息息相关。在水资源严重匮乏的今天却有大量的水体、水域受到不同程度的污染。通过对当地的河流、湖泊进行调查，完成下表。
时间________ 日期________
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×××河流×××段
×××湖泊×××区域
水质状况
污染物
污染源
危害
预防建议与措施
海洋资源类型
海洋中有丰富的资源。在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，开发利用海洋中丰富的资源，已是历史发展的必然趋势。目前，人类开发利用的海洋资源，主要有海洋化学资源、海洋生物资源、海底矿产资源和海洋能源四类。
海水可以直接作为工业冷却水源，也是取之不尽的淡化水源。发展海水淡化技术，向海洋要淡水，是解决世界淡水不足问题的重要途径之一。
海水中已发现的化学元素有80多种。目前，海洋化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等。随着科学技术的发展，丰富的海洋化学资源，将广泛地造福于人类。
海洋中有20多万种生物，其中动物18万种，包括16 000多种鱼类。在远古时代，人类就已开始捕捞和采集海产品。现在，人类的海洋捕捞活动已从近海扩展到世界各个海域。渔具、渔船、探鱼技术的改进，大大提高了人类的海洋捕捞能力。海洋中由鱼、虾、贝、藻等组成的海洋生物资源，除了直接捕捞供食用和药用外，通过养殖、增殖等途径还可实现可持续利用。
在大陆架浅海海底，埋藏着丰富的石油、天然气以及煤、硫、磷等矿产资源。在近岸带的滨海砂矿中，富集着砂、贝壳等建筑材料和金属矿产。在多数海盆中，广泛分布着深海锰结核，它们是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源。
海水运动中蕴藏着巨大的能量，它们属于可再生能源，而且没有污染。但是，这些能量密度很小，要开发利用它们，必须采用特殊的能量转换装置。现在，具有商业开发价值的是潮汐发电和波浪发电，但是工程投资较大，效益也不高。
海洋渔业生产
海洋渔业资源主要集中在沿海大陆架海域，也就是从海岸延伸到水下大约200米深的大陆海底部分。这里阳光集中，生物光合作用强，入海河流带来丰富的营养盐类，因而浮游生物繁盛。这些浮游生物是鱼类的饵料，它们在海洋中分布很不均匀，一般在温带海区比较多。
温带地区季节变化显著，冬季表层海水和底部海水发生交换时，上泛的底部海水含有丰富的营养盐类，这些营养盐类来自海洋中腐烂的生物遗体。暖流和寒流交汇处或有冷海水上泛的地方，饵料比较丰富。这些地方通常是渔场所在地。因此，尽管大陆架水域只占海洋总面积的7.5%，渔获量却占世界海洋总渔获量的90%以上。
世界主要渔业国都分布在温带地区，这些温带国家鱼产品消费量高，市场需求大。中国和日本是世界海洋渔获量较多的国家。中国在充分利用近海渔场和浅海滩涂大力发展海洋捕捞和海水增养殖业的同时，远洋捕捞也获得了较大的发展。日本可耕地有限，人口密度高，因此海洋水产品在食品结构中比重较大。
海洋油、气开发
海底油气的开发，开始于20世纪初。它的发展经历了从近海到远海、从浅海到深海的过程。受技术条件的限制，最初只能开采从海岸直接向浅海延伸的油气矿藏。80年代以来，在能源危机和技术进步的刺激下，近海石油勘探与开发飞速发展，海洋石油开发迅速向大陆架挺进，逐渐形成了崭新的近海石油工业部门。
地质学家和地球物理学家通常利用地震波方法来寻找海底油气矿藏，然后通过海上钻井来估计矿藏类型与分布，分析是否具有商业开发价值。
海上钻井平台是实施海底油气勘探和开采的工作基地，它标志着海底油气开发技术的水平。工作人员和物资在平台和陆地间的运输一般通过直升机完成。油气田离炼油厂一般都较远，油气要经过装油站通过船舶运到目的地，或直接由海底管道输送至海岸。[来源:学科网]
海底石油和天然气的勘探、开采是一项高投资、高技术难度、高风险的工程，国际合作和工程招标是可行方式之一。
海洋环境保护
海洋环境问题包括两个方面：一是海洋污染，即污染物进入海洋，超过海洋的自净能力；二是海洋生态破坏，即在各种人为因素和自然因素的影响下，海洋生态环境遭到破坏。
1．海洋污染
海洋污染物绝大部分来源于陆地上的生产过程。海岸活动，例如倾倒废物和港口工程建设等，也向沿岸海域排入污染物。污染物进入海洋，污染海洋环境，危害海洋生物，甚至危及人类的健康。
工业生产过程中排出的废弃物是海洋污染物的主要来源，它们集中在大型港口和工业城市附近。1953～1970年，日本九州岛水俣湾发生的汞污染事件，就是因为工厂在生产有机产品过程中，排出含汞废物。这些有害物质流入海洋后，逐渐在鱼和贝类体内富集。最后导致100多人严重中毒，并先后死亡。
核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，往往给海洋生物带来影响。施入农田的杀虫剂随雨水流进河流，或者随土壤颗粒在河口附近淤积，最终进入海洋。偶发性的海上石油平台和油轮事故，引起石油渗漏和溢出，造成海洋污染。
2．海洋生态破坏
除海洋污染外，人类的生产活动，例如工程建设和渔业生(围垦和滥捕等)，以及自然环境的变化，例如全球变暖和海平面上升，都会使海洋生态环境遭到破坏和改变。人类对某些海洋生物的过度捕捞，导致海洋生物资源数量减少，质量降低，也使部分物种濒临灭绝。有些海岸工程建设和围海造田缺乏科学论证，破坏了海岸环境和海岸带生态系统。目前，海洋开发活动还缺乏综合的、长远的规划，综合效益比较差。
石油污染和监测防治
沿海工业生产和海运航线上的船舶，是石油污染的主要来源。因此，石油污染区域集中于沿海水域和海上航道沿线。由意外事故造成的石油泄漏，因为污染迹象明显，污染物集中，危害严重，因而备受公众的关注，也是目前治理污染的重点。
为减少意外事故的发生，很多国家在试验新的原油装载方法。有些国家配备了除污船，用来清除港口水面垃圾和污油。
高二化学教案：《海水的综合利用学案导学》教学设计
本文题目：高二化学教案：海水的综合利用学案导学
2.2海水的综合利用 学案导学(新人教选修2)
目的要求：
了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
了解海水提溴的重要步骤
学习过程：
一、海水中盐的开发和利用
海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的 ，还含有 、 等。
1.海水制盐
(1)海水制盐以 法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后， 蒸发，达到 浓度时，依次以 形式析出。
(2)盐田必须符合的条件
① ;
② ;
③ 。
(3)盐田一般分为 、 、 三部分。
(4)海水制盐要经过 逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 ，分离后所得的母液叫 ，可综合利用制得副产品 、 等。
(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾)
(5)海水制盐还可用 法和 法，这样不仅可制得盐，还可得到 。
2.食盐资源的利用
(1)化学工业之一的氯碱工业，是以 为原料制取 ，再进一步生产其他化工产品。
(2)电解食盐水实验装置
用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后，
向阳极移动， 向阴极移动。
⑶阳极反应式 ，阴极反应式
⑷电解饱和食盐水的反应式是 。
⑸学与问
①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。
②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施?
⑹电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。
单元槽由 、 、 、 和 等组成。
⑺精制的饱和食盐水进入 极室，加入NaOH的纯水进入 极室，通电时，水在 极表面放电生成 ，Na+穿过离子交换膜由 极室进入 极室，导出的阴极液中含 ，Cl—则在 极表面放电生成 ，电解后的淡盐水从 极导出。
3. 离子交换膜法制烧碱
二、海水提溴
从海水中提溴约占世界溴年产量的 ，常用的方法叫 ，即用氯气氧化海水中的 ，使其变成 ，然后用空气或水蒸气 。
1.氧化
(1)写出用氯气置换溴离子的反应式 。
(2)氯气置换溴离子之前，要使海水 化，使pH= 。
2.吹出
当Br— 被氧化成 后，用 将其吹出，也可用 与溴一起蒸出。
3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式 、 。
溴的用途：工业上：燃料的防爆剂;胶卷的感光材料;农业上：杀虫剂;医药上： 红药水、镇静剂。
氧化性：Cl2> Br2>I2。
Cl2+2Br-= Br2+2Cl-; Cl2+2I-=I2+2 Cl-; Br2+2I-=I2+2Br-.
三、海水提镁
1.海水中镁的总储量约为 ，目前世界生产的镁 来自海水。
2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式
⑴
⑵
⑶
3. 如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁 ?
在氯化氢气氛中蒸发
4. 设计从上述苦卤中提取溴及碘?
溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化;碘氧化后用萃取剂萃取
四、从海水中提取重水
1.氢的同位素符号和名称是 、 、 。
2. 21H氘的原子核内有一个 和一个 ，所以叫 ，化学符号是 重水可作原子反应堆的 和 。
3.热核聚变指的是 。
4.海水中含重水 t。
参与答案
一、海水中盐的开发和利用
氯化钠、80%、氯化镁、硫酸钙。
1. 海水制盐
(1)蒸发、水分、饱和、固体。
(2)①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②气候干燥、多风、少雨
③远离江河入海口。
(3)贮水池、蒸发池、结晶池。
(4)风吹、日晒，食盐晶体、苦卤、氯化钾、氯化镁。
(5)电渗析、冷冻、淡水。
2.⑴食盐、NaOH、Cl2、H2。
⑵Na+、Cl—、OH— 、H+，Cl—、OH—，Na+、H+
⑶2 Cl——2e—= Cl2??????? H+ +2e—= H2 ?
⑷2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ?+ Cl2?
⑸①2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O H2 + Cl2 2HCl
2NaOH + Cl2=NaClO+NaCl
②装置：用离子交换膜电解槽，单元槽：由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。离子交换膜的作用：可防止① H2 + Cl2 == 2HCl 爆炸 ; ② Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 影响烧碱产量和质量。
⑹离子交换膜、单元、阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。
⑺阳、阴、H2、阳、阴、NaOH、阳、Cl2、阳。
二、海水提溴
1/3、吹出法、Br—、Br2、吹出。
1.(1)Cl2+2 Br—=2 Cl—+Br2 (2)酸化、3.5
2. Br2、空气、水蒸气。
3. Br2+SO2 +H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2 Br—=2 Cl—+Br2
三、海水提镁
1. 2.1×1015t，60%。
2.⑴加入石灰乳，使海水中的镁变氢氧化镁沉淀
Mg2++2OH—=Mg(OH)2 ?
⑵加盐酸使氢氧化镁转化成氯化镁
Mg(OH)2+2H+= Mg2++2 H2O
⑶电解氯化镁
2MgCl2 2Mg+Cl2?
四、从海水中提取重水
1. 11H 氕、21H氘 31H 氚
2.质子、中子、重氢、D、D2O、中子减速剂、传热介质(重水堆)
3.两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时放出大量能量的过程。
4. 2.0×1014t
【课堂巩固提高】
1、11H、12H、13H、H+、H2是 ( )
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒
答案 ：D
2、用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是 ( )
A.KOH B.Na2SO4
C.KCl D.K2SO4
答案：C
3.(07高考?海南)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()
A.硬水的软化 B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg
答案：D
4、(07高考?广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
答案：D
5、(04高考?上海)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )
答案：D
6、如图所示，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液，在下列装置中最先观察到变红现象的区域是____________，并写出各极的反应式。
甲______________; 乙 ______________;
丙______________; 丁______________;
答案：甲和丁的附近;甲： ;乙： ;
丙：Zn ;丁：
7、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：
回答下列问题：
(1)从海水中得到粗盐中含 等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。
(2)以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。
(3)MgCl2?6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2?6H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。
答案：(1) 、盐酸或NaOH、 、盐酸。
高二化学教案：《烷烃》教学设计
每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《烷烃》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。
【课标要求】（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。（3）理解同分异构体概念。（4）了解烷烃系列的性质变化规律。
【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
【归纳小结】
一、烷烃
烷烃的概念：烃分子里碳原子间都以_________互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子 结合，使每个碳原子的化合价都达到_________状态。所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫_________。（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。）
1、烷烃的组成和结构：
(1)烷烃通式为__________ (n≥1，整数)，其中含碳量最低者是_____ (含C _____)，随碳原子数增多，含碳量增大，但不会达到_____。(2)烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子其他价键均与氢原子结合。(3)烷烃分子是空间立体结构，而非平面结构或直线结构，碳链不是直线，而是锯齿状。
2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_________，(但新戊烷沸点为 9.5℃，常温下为气体)。
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。碳数相同，支链越多，沸点越低。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但均___于水密度。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
【交流与探究1】
二、同系物__________________________________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
同系物之间具有相似的分子结构，因此 性质相似，物理性质则随分子量的增大而 变化。
例1、下列化合物互为同系物的是：
【交流与探究2】三、同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
例2、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体
的各种说法正确的是（ ）
A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； B、假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、假如为平面四边形，则无同分异构体； D、假如为四面体，则无同分异构体。
[练习1] 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3
[练习2]有下列各组微粒或物质： CH3
A、O2和O3 B、14C和12C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1） 组两种微粒互为同位素；（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
适用对象
判断依据
(1)原子序数_____，中子数_____(2)原子之间
(1)属_____元素(2)_____之间
(1)结构_____的同一类物质(2)符合同一通式(3)相对分子质量_____(相差14n)
(1)分子式_____(2)结构_____(3)不一定是同一类物质
性质
化学性质几乎_____，物理性质有_____
化学性质_____，物理性质_____
化学性质_____、熔沸点、密度呈_____性变化ks5u.com
化学性质可能相似也可能不同，物理性质_____
实例
H、D、T，16O与18O
红磷与白磷，金刚石与石墨
甲烷与丁烷、乙烯与丙烯
戊烷有正、异、新戊烷三种
【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：[来源:Z.xx.k.Com]
四、烷烃的命名
1、习惯命名：以有机物分子中含有的碳原子数命名。碳原子数在十以下，用天干表示，即甲、乙、丙、
丁、____、____、____、____、____、____来表示，称某烷；碳原子数在十以上的，用中文数字来表示。
碳数相同时用正、异新区分。如正戊烷、异戊烷、新戊烷。不能区分的可用系统命名（选学）。
第三章 第一节 最简单的有机化合物 训练题
1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于() A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
2．在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中，爆炸声最大的是() A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1[来源:学|科|网]
3.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是( )
A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物
4．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（ ）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
5．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．可以在空气中燃烧 B．与C12发生取代反应
C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色
6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
7. 在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )
若温度为120℃，则体积为（ ）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
8. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（ ）
A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl3
9．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）
A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4
10．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）
A．通入溴水通入澄清石灰水 C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水[来源:高考资源网]
11、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应（ ）
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物
13、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()
A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4 C．C2H4与C3H4 D．C2H2与C3H6
14、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()
A．2 B．4 C．5 D．6
15、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是() A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2
16、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
17、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（仪器只能使用一次）
回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是
（2）C装置中浓硫酸的作用是
（3）D装置中MnO2的作用是
（4）若准确称取7.2 g样品（含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为
（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为__
18、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时，除了生成CO2和H2O外，还有CO生成。现有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃烧，将反应后所得物质通过足量Na2O2，并在电火花持续作用下不断作用，最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
