2.2探究空气中物质构成的奥秘学案。

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“2.2探究空气中物质构成的奥秘学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

2.2探究空气中物质构成的奥秘学案

知识梳理
1.分子
分子是组成物质的一种粒子，许多物质都是由分子构成的。例如：________、________。
分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子不断运动，获得能量，分子运动速率加快。
(3)分子之间有间隔，气体分子间隔较大，而固体和液体之间间隔较大。分子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。
2.原子的结构
①原子是由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
②在原子中：一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。
③在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在________。
④每一个原子只有一个原子核，________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________________一定相同。
在原子中，核电荷数=________=________=原子序数。
3.离子
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子容易得到电子，当原子失去或得到电子后从而带上电荷，便转化成了________,离子也是构成物质的一种微粒，带正电荷的离子叫做________,例如:________、________等，带负电的离子叫做________，例如:________、________等。
4.相对原子质量
探究：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。据此分析不难得出结论。
典题精讲
例1关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子B.分子、原子、离子都在不停地运动
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.原子是不能再分的最小粒子
思路解析本题考查了构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子的有关知识。作为构成三种微观粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，它们都很小，都在不断运动，它们之间都有间隔，也就是说它们的基本性质相似，所以选项B、C是正确的；由分子构成的物质，其化学性质由分子来保持，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，同样地，由离子构成的物质，离子保持它的化学性质，所以选项A也是正确的；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子又是由更小的质子、电子和中子构成的，所以D是错误的。
例2我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为()
A.80B.128C.208D.288
思路解析在原子中，整个原子是不显电性的，因为核电荷数(即质子数)与电子数所带电量相等，电性相反。
知识导学:认识分子的基本性质：分子在不断地运动着，分子之间有一定的间隔。当温度和压强发生改变时,分子间的间隔也会发生改变。要会运用分子运动论的观点解释生活中的现象：在物理变化的过程中，分子本身没有发生改变，只是在分子获得或者失去能量后，由于分子的运动速率加快，导致了分子之间的间隔和排列方式也会发生变化；在化学变化的过程中，分子本身发生改变，生成新的分子。
原子是化学变化中的最小粒子，并不表示原子不可再分。原子是由原子核和核外电子两部分构成的，而原子核一般是由质子和中子构成。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，这是一个很重要的规律。原子核具有体积小，密度大的特点，它几乎集中了原子的所有质量。并非所有的原子核内都有中子，中子数不一定等于质子数。质子数(核电荷数)决定了原子的种类，不同种类的原子其核内的质子数不同。
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
由于电子具有的能量不同，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低，离核距离的不同做分层运动。
离子的表示方法：在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后，质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数，当电荷数为1时，省略不写。
理解相对原子质量时要注意：相对原子质量不是原子的真实质量，它只是一个比值，在国际单位制中的单位为1(一般不写出)。相对原子质量的计算公式：
相对原子质量(Ar)=相对原子质量≈质子数+中子数。
典题导考
绿色通道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们的基本性质相同，可以通过下表理解它们的联系与区别。
分子原子离子
(1)能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
(2)用分子式表示。如：O2、H2O等用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+
(3)都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
(4)在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分
典题变式在学习了本节之后，你能否用图示来表示原子的构成呢？为什么整个原子不显电性？
答案：
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
绿色通道记住原子中的两个相等关系。这两个关系是：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
典题变式原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为________，相对原子质量约为________。
1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。
A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解
2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是
A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动[来
C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子
8．（广西贵港）贵港素有“荷城”之称，每年夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明（）
A．分子在不断运动B．分子很小
C．分子之间有空隙D．分子可分成原子
9.（黑龙江哈市）6．对下列事实的解释不正确的是()
事实解释
A在阳光下．湿衣服容易晾干分子的运动速率随温度升高而加快
B氯化钠固体不导电氯化钠固体中没有离子
CCO和CO2的化学性质不同分子构成不同
D10mL水和10mL酒精混合．体积小于20mL分子间有间隔
10.（海南）瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体
A.分子的体积增大B.分子间间隔增大C.分子的质量增大D.分子的个数增多
11.（四川绵阳）对下列现象的解释或结论中错误的是()
A．“花香四滋”——分子在不断运动B．氢气燃烧，——分子发生了变化
C．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭——瓶中一定有CO2
D．“缺铁性贫血”———这里所说的铁不是单质铁
12.（湖北黄石市）下列有关水分子的说法中错误的是
A.水分子由氢、氧两种原子构成B.水变成蒸气时，水分子变大
C.水受热时，水分子运动加快D.水电解时，水分子发生改变

延伸阅读

物质构成的奥秘

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“物质构成的奥秘”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

课题物质构成的奥秘

课型：复习课

模块一：自主学习（独立进行）

学习目标与要求：回顾中考考点，巩固基础知识

学法指导

学习内容

随堂笔记

快速阅读书70页至86页，迅速回忆老师以前所讲的内容（用时25分钟）

1、根据粒子结构推断粒子的种类，以及根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及联系

2、相对原子质量与质子数和中子数的关系及核外电子排布

3、用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产、生活实际问题（如绿色化学等）

4、了解元素的概念、性质、变化规律及简单的分类

5、知道常见元素的名称和符号，知道元素符号的书写规则（书67页）

6、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，总结相关信息。理解化学变化过程中元素不变的观念。

7、了解常见元素的化合价及离子的表示方法

8、会根据化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价

9、给出离子结构示意图或离子符号，判断形成化合物时元素的化合价，写出形成的化合物的化学式，及符号表示的意义

10、根据化学式的内涵判断物质的宏观组成，微观构成及相对分子质量，原子个数比，元素质量比，各元素的质量分数。

11、化学式的综合运算：化学式的逆运算，元素质量分数，元素质量和化合物质量，样品（混合物）的纯度等的互算。模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）

学法指导

研讨内容

随堂笔记

理解概念，运用中理解概念（20分钟）

1、化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价

A、熟记常见23个化合价

B、掌握利用化合价写化学式的口诀方法

C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质的化合价为0

①成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是＋3价，则砒霜的化学式为（）

A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）

②古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是+3价，则S的化合价为（）

A、+6价B、+4价C、+2价D、--2价（2011河源中考）2、化学式的综合运算：元素质量分数，元素质量和化合物质量，

样品（混合物）的纯度等的互算

A、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

计算时要注意：

①正确书写化学式；

②准确理解化学式中和式前的数字的含义；

③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。

B、某元素在化学式中的质量分数

某元素相对原子质量

×

化学式中该元素的原子个数某元素的质量分数

＝

×100%

物质的相对分子质量

C、已知物质的质量，利用元素的质量分数求某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数

①最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），请回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为。

（2）丙烯酰胺的相对分子质量为。

（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）（2010河源中考）

②2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4，请回答：

（1）过氧化苯甲酰属于（填“无机化合物”或“有机化合物“）。

（2）过氧化苯甲酰分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为。

（3）过氧化苯甲酰的相对分子质量为。（2011河源中考）模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）

学习目标与要求：熟练运用物质构成的奥秘的知识，并能解决相关问题

学法指导

训练内容

随堂笔记

学生独立完成后同组相互对答案（10分钟）

1、完成书本72页，77页、80页、86至87页练习题

2、请用元素或化学式表示：

(1)2个氮原子_____________；(2)3个氧分子_____________；

(3)五氧化二磷_____________；(4)天然气或沼气的主要成分_____________。

3、化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：

(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；

（2）硝酸铵中N、H、O原子个数之比。

（3）硝酸铵的相对分子质量为。

(4)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。◆教学反思(本节课所学内容，你学到哪些？还有哪些疑问？)

物质构成的奥秘教案

课题3元素(一)
教学目的：
知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学过程：

教学过程教师活动学生活动设计意图
复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。

从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
交流讨论
小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。
2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。
引出概念
[板书]一、元素：
1定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为

反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。
目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。
2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：（一）氧（二）硅（三）铝（四）铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳（探）氢（亲）氮。
通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文）。
b、元素符号（国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。
从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结：1写法：一大二小
2元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
3元素符号的意义：
（1）表示这种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。

讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。

讨论：说说符号H、C、Fe、2H的意义。

加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。了解学生掌握知识的情况。

布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业

[板书设计]
课题3元素
一、元素
1、概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、地壳中元素的存在和分布：
3、元素与原子的区别和联系：
二、元素符号：
1、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。
2、元素符号的书写方法：“一大二小”
3、元素符号的意义：
（1）表示这种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。

第五课时
课题3元素(二)
教学目的：
知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

教学过程：

教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。
2、说出下列元素符号的意义：NZnHe听写。
学生思考、回答。巩固上节课知识。为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
1．元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？
讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

学生思考、回答。
元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

通过这四个等量关系，能完成一些练习。

巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。
归纳
总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。
布置作业：完成决胜中考的课时作业。

板书设计

课题3元素

三、元素周期表：
1、元素周期表的结构：
2、每一单元格的内容：
在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3、元素周期表的意义：

第六课时
课题4离子（一）
教学目标:
知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。

教学方法：问题探究法、猜想法

教学过程:

教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布：
1、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。

2、核外电子排布的规则：
（1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。
（2）每一个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；
（3）最外层电子数最多不超过8个（当第一层为最外层时，电子数不超过2个）。
原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。

3．展示图1-18号元素的原子结构示意图：

请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？
1-18号元素核外电子排布的规律：
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；
（2）同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；
（3）同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；
（4）随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？
小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为8（He为2）的结构，称为相对稳定结构。
讨论：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？
小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系

元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

讨论：下列哪组元素的化学性质相似？为什么？

学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。

让学生了解原子核外电子运动的规律。

让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。

让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。

布置作业：完成决胜中考课时作业

板书设计：
课题4离子
一、核外电子的排布：
1、电子层、离核远近、电子能量的高低
2、核外电子排布的规则：
3、原子结构示意图：

4、1-18号元素核外电子排布的规律：
5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

第七课时
课题4离子（二）

教学目标:
知识与能力目标：1．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标：1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点：了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。

教学难点：知道离子是如何构成物质的。

教学方法：问题探究法、猜想法

教学过程:

教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问

重庆物质构成的奥秘

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“重庆物质构成的奥秘”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第四单元物质构成的奥秘
教材分析：本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价相对分子质量及其有关的计算内容。
课程标准指出，九年级化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的，化学基础知识和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要体现。所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
难点：核外电子排布规律，化合价。
教学思路：本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，掌握有关知识。这种从直观的图形、图表到理论的一般科学方法也是学习抽象化学知识的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正掌握；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区别与联系；对于离子、相对原子质量及相对分子质量的区别与联系，并加强计算的许年，掌握基本的计算技能，而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必须熟记课程标准中规定的27种元素符号，同时熟记常见元素及原子团常见的化合价，会根据化合价书写化学式及判断化学式的正误，为以后学习其他化学用语打好扎实的基础。
本单元设计了3个活动与探究，它们度与培养实验技能，形成时间能力和培养科学方法，引导学生在“做科学”中主动参与、亲身体验知识的形成过程，更好地理解与掌握知识起着非常重要的作用。
中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点。着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。

课题1原子的构成
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
三、教学难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
四、课时安排1课时

教学过程教学拓展
[引入新课]在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书]一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?
4．不同类原子的内部构成有什么不同?
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之
一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来?
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
教学过程教学拓展
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。
[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书]二、相对原子质量
[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读
P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，所以氢的相对原子质量=≈1。1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

课题2元素
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
2．过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3．情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
四、课时安排2课时

教学过程（第一课时）教学拓展
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书]课题2元素
[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[板书]一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2．特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书]只讲种类，不讲个数；
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
[投影]展示下列练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[学生回答]
①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?
[回答]应该不是。
[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
[投影]放映教材图4-4的放大图
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读P72资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[学生活动]……
[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
[投影]展示“讨论”。
[讨论]
下述化学反应中；
水氢气+氧气
(H2O)(H2)(O2)
硫+氧气二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]
[回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4．原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
[总结并板书]元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[投影]展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，
但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不
便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符
号#0;#0;元素符号，来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。
[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]
[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，
氧#0;#0;O，氢#0;#0;H，碳#0;#0;C。
3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，
铜#0;#0;Cu，钙#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。
[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧#0;#0;O，氢#0;#0;H。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
[板书]2．读法
[请同学们读出下列元素符号]
()CHCuCaNSNa
(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)
[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。

课题四化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
三、教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会

教学过程设计:
教学过程教学拓展
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
1、化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别
（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】3、化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价，非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
(5)单质的化合价为零
教学过程教学拓展
(6)同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1.金属显正价，非金属显负价
2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3.在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生
学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷；
二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；
单质为零铜正二；
金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
教学过程教学拓展
1、已知化合价书写化学式步骤
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO氧化镁MgO氧化钠Na2O氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧化铜CuOH2氢氧化铁Fe(OH)2