九年级化学下册《溶液及其计算》教案一。
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“九年级化学下册《溶液及其计算》教案一”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
九年级化学下册《溶液及其计算》教案一
学习目标：
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P26-31的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记溶质、溶剂、溶液的概念？
（2）熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象
（3）熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。
15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.学生复习
3.检测复习效果【投影03-04】
（1）下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
（4）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
（8）分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
（9）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
（10）下列叙述中，正确的是（）
A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列“水”中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
（12）将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
（14）一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
（15）吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P77-78
必做题1-7选做题第二题
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
延伸阅读
九年级化学下册《溶液及其计算》教学设计
学习目标：
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P26-31的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记溶质、溶剂、溶液的概念？
（2）熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象
（3）熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。
15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.学生复习
3.检测复习效果【投影03-04】
（1）下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
（4）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
（8）分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
（9）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
（10）下列叙述中，正确的是（）
A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列水中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
（12）将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
（14）一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
（15）吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P77-78
必做题1-7选做题第二题
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三
老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，接下来的工作才会更顺利！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三”，希望能对您有所帮助，请收藏。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三
学习目标：
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P33-38的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记饱和溶液与不饱和溶液的概念？
（2）熟记结晶的方法；能正确叙述海水晒盐的原理。
（3）熟记溶解度的定义以及溶解度与温度、压强的关系。
15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2、学生复习
3、检测复习效果【投影03-04】
1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（）
A.温度B.溶质的性质C.压强D.水的质量
2．下列叙述中，正确的是（）
A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出
B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液
C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3．某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（）
A.m＝（a＋b）gB.m＞（a＋b）gC.m＜（a＋b）gD.A与C可能，B不可能
4．把1mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸慢慢注入4mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）
A.36.l％B.31.l％C.30.9％D.19.6％
5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A.3％B.4％C.5％D.6％
6．现有100g溶质的质量分数为8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入9.5g硝酸钾B.加入8g硝酸钾C.蒸发46g水D.蒸发42g水
7.向10％的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（）
A.250gB.200gC.140gD.102g
8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
10．把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（）
11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是，溶，溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．下表是A、B、C、D四种固体各10g，在t℃时完全溶解所需水的最小质量。则t℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为。
A
B
C
D
135g
28g
50g
32g
13．在20℃时，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是。
14．将100g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．在t℃时硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解：
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P88-89
必做题1-2选做题3-4
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
九年级化学复习教案溶液
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学复习教案溶液”，相信能对大家有所帮助。
九年级化学复习课教案
第一轮
课题：溶液
一、目标解读：
1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂
2、了解饱和溶液和溶解度的涵义
3、能进行溶质质量分数的计算
二、要点回顾：
一、溶液的形成
1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低
②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体
（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法
2、气体的溶解度
影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数=×100%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、典例分析：
例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）
A植物油与水B碘与酒精C面粉与水D食盐与水
例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体
例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）
A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水
C升温到60℃D加入一定量的水
四、达标练习：
1、下列物质中属于纯净物的是（）
A蒸馏水B食醋C白酒D酱油
2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）
A70gB66gC68gD136g
3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？
4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？
5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶剂是什么？其质量是多少？
6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。
五、拓展提高：
5、①在20℃时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少？
②不计算，写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为。（通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质？是否能被计入溶质质量？）
6、已知在20℃时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度是多少？
