初三化学第六单元碳和碳的氧化物学案。
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第六单元碳和碳的氧化物
单元说明：本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。
课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。
单元教学重点：
1、碳及碳的氧化物的性质；
2、实验室中制取二氧化碳的装置；
3、培养学生以发展的观点看待碳的单质；
4、培养学生关注社会和环境的责任感。
单元教学难点：
探究实验室中制取二氧化碳的装置。
单元课时安排：
课题1金刚石、石墨和C602课时
课题2二氧化碳制取的研究1课时
课题3二氧化碳和一氧化碳2课时
单元小结与验收
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：金刚石、石墨和C60（1）课型：新授课
6.1金刚石、石墨和C60（第一课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。
2识记单质碳的化学性质及对应的用途。
3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的单质
【教学重点】1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
2.物质的结构、性质和用途之间的关系
【教学难点】物质的结构、性质和用途之间的关系
【课前预习】
1.单质是指。请列举几种常见的单质：。
2.你认为一种元素能形成多种单质吗？
3.木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？
二、创设情境，启发思考
知识点一：碳的单质
【阅读】课本P104-106，补充下方表格：
金刚石石墨
物理性质外观
光泽
硬度
导电性
用途
【实验】P105实验6-1，你观察到了什么现象？
【思考】
1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
2.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？
3.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？
三、合作探究，协作交流
1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。
结论:
四、精讲点拨，引申拓展
【碳的单质】
1.金刚石、石墨（见上表格）
2.无定形碳（属于物）
⑴结构：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
⑵性质用途：①活性炭、木炭具有强烈的_________，用于；②焦炭用于；③炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
★注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。
●“碳”和“炭”的区别：
“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。如：。
二氧化碳由和两种元素组成。
3.新型碳单质
⑴C60分子是由60个构成的分子，形似。
⑵状的碳单质。
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.下列说法正确的是()
A、金刚石与石墨的物理性质相同B、铅笔芯是由金属铅制成的,所以能导电
C、金刚石是由碳元素组成的,所以能导电D、金刚石是天然物质中最硬的物质
2.下列物质属于纯净物的是（）
A．金刚石B.木炭C.石灰石D.铅笔芯
3.碳的单质中，质地较软常用作电极的是（）
A．金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨
4.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为（）
A．碳原子内部结构不同B.元素组成不同
C．碳原子排列不同D.碳原子结构中，最外层电子数不同
5.最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是（）
A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨是不同的碳单质
C.C60是一种新的碳单质D.C60的相对分子质量是720
【拓展延伸】
6.测得某物质中只含有碳元素，这种物质()
A.一定是一种单质B.一定是石墨
C.可能是化合物D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
六、布置作业：
1.预习第二课时，完成学案。
2.P109习题1-3
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：金刚石、石墨和C60（2）课型：新授课
6.1金刚石、石墨和C60（第二课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.知道单质碳的化学性质，并能根据性质开发其不同用途。
2.通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，会解释物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
【教学重点】
碳的化学性质——可燃性、还原性
【教学难点】
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
【课前预习】
1.金刚石和石墨的物理性质和用途是什么？
2.活性炭、木炭具有强烈的_________，因为具有_________的结构。
3.金刚石、石墨和C60是碳元素组成单质。它们物理性质有很大差异的原因是：。
二、创设情境，启发思考
知识点二：碳的化学性质
【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）
【阅读】自学课本P107-108，请概括出碳的化学性质。
【实验】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。
现象：
分析：
化学方程式：
实验结论：
【练习】用化学方程式表示：
⑴木炭还原氧化铁
⑵木炭还原四氧化三铁
【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
三、精讲点拨，引申拓展
【碳的化学性质】
1.碳的性
碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。
2.碳的性
①氧气充足时：；（请写化学方程式）
②氧气不充足时：。这两个反应都属于（填反应类型）。
3.碳的性
⑴实验现象
⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。
⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。说明木炭具有性，可用来。
⑷化学方程式，所以，这类反应可表示为：C+金属氧化物===+。
四、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）
A、稳定性B、吸附性C、可燃烧D、还原性
2.古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）
A、稳定性B、氧化性C、还原性D、助燃性
3.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（）
A．硬度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低
4.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
【拓展延伸】
5.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：
、；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是。
五、作业布置1.预习课题2，完成学案。
2.P109习题4-6
教学反思
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：二氧化碳制取的研究课型：新授课
6.2二氧化碳制取的研究
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【教学重点】探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
【教学难点】探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
【课前预习】
1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。
2.用高锰酸钾或氯酸钾与过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？
3.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？
二、创设情境，启发思考
知识点一：实验室制取CO2的原料
【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
反应原料实验现象反应剧烈程度
碳+氧气
碳酸钠（粉状）+稀硫酸
大理石（块状）+稀硫酸
大理石（块状）+稀盐酸
【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是，原因：
二者反应的化学方程式。
【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？
知识点二：实验室制取CO2的装置
【阅读】自学课本P109～112，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。
【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的。
②CO2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO2；且与水反应，CO2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。
【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较
反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应
CO2
O2
【思考】实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。
【思考】实验室收集CO2的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。
收集方法是，选择该方法的理由是
ABC
知识点三：工业制取CO2
工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。
三、合作探究，协作交流
【交流讨论】
1.说出A、C、E、F装置的优点
2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应该选择上述哪些装置？为什么？
3.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。
【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO2。
四、精讲点拨，引申拓展
【药品的选择】
1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
2.实验室制取CO2的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应的化学方程式。
★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。?②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
【实验室制取CO2的装置】
1.实验室制取气体装置的确定：
________________
反应物状态
气体发生装置________________
反应条件________________________________
比空气大：_______________
气体的密度
气体收集装置比空气小：______________
气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________
2.CO2的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：______________________________
⑵发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置
⑶收集方法：______________
⑷步骤：①连接装置并检查。②加（先加，再加）。③装置制取CO2并验满。
⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。
检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO2。
【制取CO2注意事项】
①应事先直接加入锥形瓶中；
②长颈漏斗的作用是加入；
③长颈漏斗的下端管口应伸入；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应为宜；
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶，而不应位于集气瓶。
【比较CO2和O2的制取】
气体O2CO2
化学方程式
发生装置
收集装置
检验方法
3.CO2的工业制法：
煅烧石灰石：
●生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（）
A．反应物的性质和状态B．反应条件
C．所制气体的性质D．所制气体的颜色
2.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（）
A.加入澄清石灰水B.加入紫色石蕊试液
C.把燃着的木条放在集气瓶口D.把燃着的木条伸到集气瓶内
3.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（）
A.①②③④⑤B.②①⑤③④C.②①③④⑤D.③④⑤②①
【拓展延伸】
4.小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）
A.味精B.白酒C.酱油D.食醋
【中考演练】
5.实验探究
A图B图
请根据本小题A、B两图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式：。
（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是。
（4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因。
（5）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用用水法收集到二氧化碳？
请说明理由。（已知：通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体）
答：
6.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）。
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→。
（3）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。
六、作业布置
1.预习课题3，完成学案
2.P112习题1-5
教学反思
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：二氧化碳和一氧化碳（1）课型：新授课
6.3二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.能说出二氧化碳的物理性质。
2.通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质。
3.会根据二氧化碳的化学性质来做相关的题目。
【教学重点】二氧化碳的性质和检验。
【教学难点】二氧化碳与水、石灰水的反应的探究。
【课前预习】
1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？
2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？
二、创设情境，启发思考
【情境导入】有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的是什么气体呢？
知识点一：二氧化碳
【实验】教材P113实验6-3，检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？______________。
【观察】教材P113观察实验6-4，填写下表:
现象
分析与结论
【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验么？
【观察】教材P114观察实验6-5，填写下表:
现象
分析与结论
【讨论】
1.CO2的物理性质：颜色，状态，气味，密度比空气，溶解性
2.CO2只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？
【实验】
教材P114观察实验6-6，填写下表：
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）
I喷稀醋酸II喷水
III直接放入
IV喷水放入
现象
分析与结论
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？
【思考】
1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？
【阅读】教材P115找出CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
三、合作探究，协作交流
【阅读】教材P115～P117，完成以下问题：
1.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。这些说法分别指CO2哪些用途？利用了它的哪些性质呢？
2.什么原因使空气中的CO2含量越来越高？CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
四、精讲点拨，引申拓展
【二氧化碳】
1.CO2的性质
⑴、物理性质
物理
性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性固态CO2俗名
⑵化学性质:①一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______________________________________________
H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解）
③能使澄清的石灰水______：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2.CO2的用途：
⑴______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶肥料，作用等
3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。
⑴定义：大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量，从而使全球。
⑵起因：①大量使用燃料；②面积急剧减少。
能产生这种效应的气体：二氧化碳、、、氟氯代烷等。
⑶危害：①全球变暖，冰川；②海平面，淹没城市；③土地，农业。
⑷措施：①减少化石燃料的燃烧；②使用能源，如；③大力，严禁乱砍滥伐，。
四、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。
A.灭火B.制干冰C.制化肥D.温室肥料
2.下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是（）
3.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（）
A、N2B、O2C、H2D、CO2
【拓展延伸】
4.下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
⑴指出有编号的仪器名称：①，②。
⑵利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出制取该气体化学反应方程式。
⑶欲收集一种难溶性气体，有人认为E装置可以代替B装置。请简述应如何使用E装置？。
【中考演练】
5.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）
6.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）
A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃
C．用煤作燃料D．发烧病人用酒精擦身体降温
7.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（）
A、N2B、O2C、H2D、CO2
8.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2==1（）+4H2O
⑶为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）。①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
9.干粉灭火器是利用压缩的CO2吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠．它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
(1)碳酸氢钠的性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是反应。
10.下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
⑴指出有编号的仪器名称：①，②。
⑵利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出制取该气体化学反应方程式。
⑶欲收集一种难溶性气体，有人认为E装置可以代替B装置。请简述应如何使用E装置？。
六、作业布置
1.预习第二课时，完成学案
2.习题P1191-3
教学反思
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：二氧化碳和一氧化碳（2）课型：新授课
6.3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1、通过预习和自主探究，让学生能说出一氧化碳的性质和用途；
2、通过思考和讨论，让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。
3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。
【教学重点】
1.一氧化碳的物理性质；
2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
【教学难点】一氧化碳的还原性。
【课前预习】
阅读课本P117下半部分和P118思考并回答以下问题：
1.碳的氧化物有种，分别是，因CO2分子比CO分子多一个，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物理性质：色气味气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。
⑵化学性质：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，化学方程式为：。
【强调】和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：。
现象：_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水___.
CO还原Fe2O3反应的化学方程式
现象：红棕色粉末逐渐变成，石灰水。
注:①实验前，先通一会儿CO气体，再点燃酒精灯加热，目的是__。
②实验完毕后，先停止加热，待试管冷却后，再停止通一氧化碳。防止。
③剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作；CO具有还原性，可用于。
二、创设情境，启发思考
【情境导入】2010年12月15日新华社消息：“赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月”，煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？
知识点二：一氧化碳
【阅读】自学课本P117下半部分和P118，思考并回答以下问题：
1.CO有什么样的颜色和气味？有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?
2.CO燃烧放出热量并产生色火焰，说明CO具有_性，它是煤气的主要成份。
反应的化学方程式
3.CO为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？
■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。化学方程式。
【观察】观看视频CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：
1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________________________。
2.根据实验事实填写下表：
观察到的现象所发生现象的化学方程式
A处（CuO处）
B处（石灰水中）
C处
3.C处为什么要放一个点燃的酒精灯？
三、合作探究，协作交流
【讨论】
1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？
2.煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-19）。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？
⑴；⑵；
⑶；⑷。
3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
四、精讲点拨，引申拓展
【一氧化碳】
1.碳的氧化物有种，分别是，因CO2分子比CO分子多一个，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物性：色气味的气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。
⑵化性：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，化学方程式为：。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：。
（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水____）
③剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
■H2、CO、C共同的化学性质
①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验______。H2和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的______火焰。
②还原性：如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）应用：冶金工业
★鉴别：H2、CO、CH4三种可燃性气体，检验燃烧产物（不可看火焰颜色）
★水煤气：H2与CO的混合气体（制法C+H2O高温H2+CO）
※除杂：CO[CO2]通入或溶液
CO2[CO]通过
CaO[CaCO3]
Cu[CuO]
CuO[Cu]
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作；CO具有还原性，可用于。
【知识网络】碳单质及其化合物间的关系如下图所示，请写出其反应方程式。。
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气
2.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（）
A.用带火星的木条B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水D.用灼热的氧化铜
3.在化学反应CuO+X→Cu+CO2↑中，X一定是（）
A．单质B．化合物C．氧化物D．还原剂
4.下列做法存在安全隐患的是（）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
【拓展延伸】
5.⑴如何将CO中混有的CO2除去？
⑵如何将CO2中混有的CO除去？
⑶如何鉴别CO和CO2？（用4种方法）
⑷鉴别CO和H2的方法正确的是:()
A.用澄清石灰水试验B.用紫色石蕊试液
C.用燃着的小木条D.用澄清的石灰水检验它们燃烧的生成物
【中考演练】
6.关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）
A.都是大气污染物B.都能与水反应C.都能还原氧化铜D.都能通过碳与氧气反应制得
7.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）
A.伸入燃着的木条。B.分别通入少量澄清石灰水，振荡。
C.分别通入少量NaOH溶液，振荡。D.分别通入少量稀硫酸，振荡。
8.某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有COD.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
9.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为。（2）在物质的分类中，CO属于物。
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
10.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同),B装置中的试剂是;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?
。
六、作业布置
1.小结单元知识，完成学案
2.P120习题4-8
教学反思
学段：初中年级：九年级学科：化学
单元：第六单元课题：单元小结与复习课型：复习课
主备学校：青岚初中主备人：陈拥军初审人：史瑞
终审人：杜伟合作团队：杜伟肖军陈秀琴任芳
王金桃史瑞陈拥军
6.4《碳和碳的氧化物》单元小结与复习
一、复习目标：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
二、梳理归纳：
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）物理性质与用途比较
金刚石石墨
物
理
性
质颜色
状态无色、透明、正八面体固体色细鳞片状固体，有滑腻感
光泽琢磨后有光泽有光泽
硬度
导电性
用途钻头、刻玻璃、装饰品等铅笔芯、电极、润滑剂等
(2)、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。
(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
(4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
a充分燃烧生成CO2，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为。③还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+C＝
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
⑴实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：固液不加热型
③收集方法：，理由是。
④检验方法：，
验满方法：。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
⑴物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
⑵化学性质：①“三不”：不、不、不。
②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。
⑵温室效应：
①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
③缓解措施：，，。
4.一氧化碳：
物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。?
可燃性：CO+O2＝火焰的颜色：在空气中，在氧气中。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO+Fe203＝现象
毒性：CO易与人体内的结合，便失去输送氧的能力。
用途：①②
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质
化学性质单质碳一氧化碳氢气
在常温下
在点燃或加热
可燃性
三、知识网络
四、自我测评
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）
A.质软B.有吸附性C.能导电D.易燃、易爆炸
2.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳()
A.具有可燃性B.在常温下性质稳定
C.具有氧化性D.具有还原性
3.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）
A.CO2B.CO和H2C.N2D.CO2和N2
4.下列有关说法中，正确的是（）
A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B．室内着火，应立即开窗通风
C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查
D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
5.在钢铁生产过程中，主要发生如下化学反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。该反应中还原剂是（）
A．Fe2O3B．COC.FeD．CO2
6.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是()
A.一氧化碳B.金刚石和石墨C.冰和干冰D.氧气和液氧
7.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是()
A.通过水B.通过足量石灰水
C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铜
8.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是()。
A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑
9.下列关于二氧化碳的叙述错误的是()
A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B.是造成全球气候变暖的主要气体
C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
10.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是()
A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰
11.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是()
A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大
B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性
D．冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热
12.下列变化属于化学变化的是()
A.用木炭吸附冰箱内的异味
B.糖厂用活性炭除去糖液中的色素
C.防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
D.实验室用灼热的铜网吸收氧气以制取氮气
13.二氧化碳能灭火的原因是()
A.它溶于水能产生碳酸B.它在低温、高压下能变为“干冰”
C.它能在高温下被碳还原D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
14.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（）
A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊试液中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
15.从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
有还原性的气体化合物可用作致冷剂的物质是
能支持燃烧的气体是汽水中含有一种酸为
相对分子质量最小的氧化物能鉴别二氧化碳的化合物
16.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
请回答：
（1）C的化学式为；（2）A中金属元素的化合价是；
（3）反应①的化学方程式为；该反应的基本类型是。
17．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图。
试回答下列有关问题：
(1)写出仪器①和②的名称：①是，②是。
(2)A中制取二氧化碳的化学方程式是。
(3)为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满。
(4)若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是；若试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是。
(5)C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？。
18.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：
⑴生成了多少克CO2？(2)生成了多少克Cu?(3)有多少克氧化铜参加了反应？
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第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳
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第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO
3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO
课题2二氧化碳制取的研究
考试要求：
初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3二氧化碳和一氧化碳
考试要求：
知道二氧化碳的物理性质和用途
认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体
了解自然界中碳循环
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2↑+CO↑）
2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质：
A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O
B还原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳
本章知识间的联系：
①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO
②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe
③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO2
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O
⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO
第六单元碳和碳的氧化物教案(新人教版)
做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第六单元碳和碳的氧化物教案(新人教版)》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
第六单元课题一金刚石石墨和C60
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
（2）知道碳单质的化学性质。
（3）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质
2、过程与方法
（1）会对展示或演示的资料分析、归纳。
（2）能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3、情感与价值观
（1）以发展的观点看待碳的单质
（2）树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点：
碳单质的化学性质
教学难点：
碳跟某些氧化物的反应
教学方法：
实验探究
实验准备：
器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞
药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水
课时：一课时
教学过程：
情景引入
我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素
可以组成不同物质吗？
展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。
介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
讲授新课：
一、碳的单质
1、金刚石（C）
阅读课本第104页
小结：
1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。
2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。
2、石墨（C）
阅读课本第104页
小结：
1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。
2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
介绍：木炭
[实验6-1]木炭的吸附性
现象：红色褪去
原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。
用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。
讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？
讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。
金刚石
——碳元素组成
石墨
（两种单质）（一种元素）
（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。
（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：
3、C60
阅读课本第104页
小结：
1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。
2）用途：应用于材料科学、超导体等方面.
总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。
2、碳和炭的区别
碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
二、碳的化学性质（板书）
讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。
那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？
1、常温下：
引导学生阅读课文上图5-5，说明碳在常温下的稳定性。
讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。
2、点燃或高温的条件下：
1）可燃性
提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？
讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。
提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
点燃
讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；
C＋O2====CO2
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳
点燃
C＋O2====CO2
（联系生活实际讲解。）
小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。
2）还原性
实验：演示[实验6-2]
装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。
高温
现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
原理：C+2CuO===2Cu+CO2
高温
讨论：在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？
讲解：C+CO2===2CO（吸收热量）
化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。
总结：碳和氢气化学性质比较
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
空气充足：
C＋O2====CO2
点燃
空气不充足：
C＋O2====CO2
点燃
2H2＋O2====2H2O
还原性
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
高温
C+CO2===2CO
△
H2+CuO===Cu+H2O
作业：新学案
教后：
课题二二氧化碳制取的研究
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
2、过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学难点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学方法：
实验探究及多媒体
实验准备：
器材：锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗
药品：石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸
课时：二课时
第一课时：
教学过程：
情景导入：
在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。
投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把
燃着的木条伸入氮气中，木条。
3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。
4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L
5、CO2可溶于水，且与水反应。
讲授新课:
一、实验室制取CO2的原理
活动探究：
步骤
现象
1
碳酸钠与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡
2
碳酸钠与稀硫酸反应
迅速产生大量气泡
3
碳酸钙与稀盐酸反应
产生气泡，速度适中
4
碳酸钙与稀硫酸反应
开始有气泡产生，反应逐渐停止
结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二、实验室制取气体装置的选择（板书）
投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种
固体和固体反应
气体反应物的状态固体和液体反应
发生液体和液体反应
装置
反应条件：是否需要加热、加催化剂
气体排空气法密度比空气大的——向上排气法
收集密度比空气小的——向下排气法
装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应
活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较
反应物的状态
反应条件
密度
溶解度
CO2
O2
分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。
投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。
设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。
活动：各组修改各自的装置。
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时：实验室制取二氧化碳
讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？
三、制取二氧化碳的步骤（板书）
1、检查装置的气密性
2、加入药品
3、制取收集气体。
思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？
2、如何验证集气瓶中已收集满？
讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）
1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。
（教师巡视指导）
讨论：实验室制气体的思路是什么？
总结：1、选择反应原理
2、选择合适的实验装置
3、确定验证气体的方法。
作业：写出本次的探究活动报告。
教后：
课题三二氧化碳和一氧化碳
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2）了解二氧化碳的用途
3）了解并关注温室效应
2、过程与方法
1）会对实验现象进行观察分析、归纳
2）会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点：
二氧化碳与一氧化碳的性质
教学难点：
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
教学方法：
实验探究多媒体教学
课时：二课时
教学过程：
第一课时：
情景导入：讲述意大利死狗洞的故事
讲授新课：
一、二氧化碳（板书）
（一）物理性质
活动探究：倾倒二氧化碳
现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验
现象：塑料瓶变扁了
分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁
小结：二氧化碳的物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大；1.977g/L为空气的1.5倍
3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳
4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。
放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。
（二）化学性质（板书）
1、即不燃烧也不支持燃烧
2、与水反应
活动探究：
编号
1
2
3
4
操作
石蕊+
稀醋酸
石蕊+水
石蕊+CO2
石蕊试液
+CO2
加热
现象
紫→红
紫
不变色
紫→红
红→紫
分析
结论：
（1）石蕊是一种色素，遇酸变红；
（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；
（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O
反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O
3、与石灰水的反应：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
检验二氧化碳的方法
讨论:为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个
火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？
答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与
点燃
氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如C+O2==CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(三)CO2对生活影响
1、做灭火剂:二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂人工降雨
3、工业原料
(四)CO2对环境的影响
1、温室效应
（1）产生：CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷
（2）危害
3）防止措施:阅读课本
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时一氧化碳
教学过程：
1、复习提问：
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、导入新课：（情景设计）
从一氧化碳的毒性导入
3、讲授新课：
分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？
一、一氧化碳的性质（板书）
1、物理性质（板书）
提问：二氧化碳具有哪此物理性质？
阅读：课本第79页
小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较
2、化学性质（板书）
（1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）
展示：多媒体动画[实验6-7]
观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理：2CO+O2====2CO2
小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。
讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？
（2）一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较）
展示：多媒体[实验6-9]
观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO+CuO===Cu+CO2
分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。
3、一氧化碳的用途（板书）
提问：根据一氧化碳的性质说出用途。
小结：冶炼金属的还原剂，燃料
高温
====
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书）
点燃
点燃
====
2CO+O2====2CO2
高温
====
CO2+C2CO
二、一氧化碳的毒性（板书）
阅读：课本第117页
讨论：
（1）煤气中毒的生理过程？
（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？
（3）有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？
三、一氧化碳对空气的污染（板书）
讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。
总结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。
作业：课本第100页第1、2、3题，《学习指导与训练》第
教后：
第六单元碳和碳的氧化物（人教九上）
教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“第六单元碳和碳的氧化物（人教九上）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
第六单元碳和碳的氧化物
教材分析：
本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素
符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路:
在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
中考分析：
二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。
课题1金刚石、石墨和C60
一、教学目标：
1、知识与技能
1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；
2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；
3）知道C60的分子结构及其部分用途；
4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。
3、情感、态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。
二、教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；
了解结构、性质、用途三者的关系。
三、教学难点：培养学生实验设计的能力。
教学过程（第一课时）
引入：钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。
讲述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
板书:1、金刚石、石墨性质比较
金刚石
石墨
色态
无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽
灰色细鳞片状固体、有金属光泽
硬度
自然界存在最硬的物质
最软物质之一，光滑
熔点
很高
高、耐高温
导电
不导电
导电性良好
导热
无
良好
用途
钻头、刻刀、装饰品
高温润滑剂、铅笔芯、电极
结论
碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同
2、无定形炭
物质
用途
活性炭
净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）
焦炭
冶炼金属
炭黑
油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性
3、碳60和碳纳米管新型应用材料
小结：同一种元素可以组成不同的单质。
课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同
2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质()
A、一定是金刚石或石墨中的一种
B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物
C、一定是碳元素的单质D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。
3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）
教学拓展
教学过程设计：
教学过程（第二课时）
引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。
讲述:碳的化学性质
1、碳的稳定性
常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。
例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。
课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为
A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观美丽
2、只有一种元素的物质是否一定为单质?
2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）
（1）充分燃烧（氧气充足）：
（2）不充分燃烧（氧气少）：
3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应
现象：（1）黑色粉末变红色
（2）澄清石灰水变浑浊
注意：（1）检查装置的气密性
(2)试管口向下倾斜
（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合
拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）
碳还原金属氧化物
吸热反应
反应条件高温
C+MxOy====M+CO2
碳还原非金属氧化物
C+CO2２CO
B
A
a
高温
课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于实验室制，A处现象为，B处实际可确定反应是否发生，它应为，该实验结束时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。该实验证明了碳具有性,实验中发生的化学反应方程式为
教学拓展
课题2二氧化碳制取的研究
一、教学目标：
1、知识与技能①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
②初步懂得所选药品、装置的原因。
③提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
①继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
②通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
四、课时安排：1课时
教学过程设计：
教学过程
复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件：
（1）反应物状态（固—固、固—液）
（2）反应条件（加热、不加热）
⑶收集装置的确定排气法
气体性质
收集方法
装置
注意事项
举例
密度比空气大，不与水发生反应
向上排空气法
瓶口盖玻璃片
导管插入集气瓶
底部
CO2、O2
密度比空气小，不与空气反应
向下排空气法
导管插入集气瓶
底部
H2
不易溶于水，不与水反应
排水法
导气管不宜深入集气瓶过长
O2、H2、CO
讲解并板书：
一、二氧化碳的实验室制法
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石
液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)
注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置（固——液反应不加热）
４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
６、二氧化碳的工业制法
高温
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3===CaO＋CO２↑
７、实验步骤
（１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
（３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封
（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部
（６）检验是否集满
拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。
课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）
Ａ、气体发生装置可能相同Ｂ、反应条件相同
Ｃ、气体收集方式可能相同Ｄ、反应的基本类型相同
２、比较CO2、O2的制法
项目
气体
实验室制法
工业制法原料
试验原理
发生装置
收集装置
实验步骤
验满
O2
CO
教学拓展
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并关注温室效应。
2．过程与方法
(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点
1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
三、教学难点
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
四、课时安排2课时
教学过程设计
教学过程（第一课时）
复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法
板书：一、二氧化碳的物理性质
性质
用途
状态
固体——干冰
舞台效果、人工降雨、制冷剂
密度
密度比空气大
向上排空法收集
溶解性
可溶于水
碳酸饮料
二、二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）
２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）
ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３
３、二氧化碳能与澄清石灰水反应
ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ
４、二氧化碳能与炽热的碳反应
ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）
高温
课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？
点燃
底层：Ｃ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量）
点燃
高温
中层：ＣＯ2＋Ｃ２ＣＯ（吸收热量）
上层：２ＣＯ＋Ｏ2ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）
２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（）
Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里
Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水
Ｄ、把混合气体点燃
２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。
３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因。
三、二氧化碳对生活和环境的影响
１、二氧化碳的用途
（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料
２、温室效应
教学拓展
教学过程（第二课时）
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?
[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒
[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?
2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?
3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?
4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?
[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?
[演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
现象：分析：
[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗?
[追问]该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?
[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为
什么?
[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
考题回顾
1．5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人
体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是()
A．CO2B．COC．SO2D．N2
2.如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实验可以证明二氧化碳的性质()
①二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳能溶于水③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊④二氧化碳能与水反应生成碳酸⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
A.①⑤B．③④C.④⑤D．②③④
3．要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是…()
A.加入适量紫色石蕊试液B．加入适量澄清石灰水
C.加入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入瓶口内
4．盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。
教学拓展
