初三化学第七单元燃料与利用复习学案。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《初三化学第七单元燃料与利用复习学案》，希望能为您提供更多的参考。jaB88.cOM

第七单元《燃料与利用》复习
班级：姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、掌握本单元的知识。2、能够根据相关知识来解题。
【知识结构】
【我来解题】
1、用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（）
A.清除可燃物B.降低可燃物着火点C.隔绝空气D.使可燃物的温度降到着火点以下
2、古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说:燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（）
A.散热的速度加快B.增大木柴与空气接触面C.降低木柴的着火点D.提高空气氧气含量
3、我国部分省已开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是（）
A．乙醇汽油是一种新型化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇D．用石油可炼制汽油
4、下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是（）
A.它们中最清洁的燃料是天然气B.都是不可再生能源
C.煤和石油属于属于混合物，天然气属于纯净物D.完全燃烧时都有二氧化碳生成
5、下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原理与另外三支不同的是（）
ABCD
6、某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧起来的是（）
A．①②B．②④C．①④D．③④
7、环境与能源问题一直是我们国家重点关注的问题。
（1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式。
（2）在汽油中添加乙醇是有效减少汽车尾气对环境污染的方法之一，乙醇是一种新的可再生的燃料，请写出其燃烧的化学方程式。
（3）有效减少汽车尾气对环境污染的另一方法是在汽车尾气管中装上净化催化装置，就可以将汽油燃烧产生的有害气体CO和NO转化为CO2和N2，该反应的化学方程式为。
8、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）甲同学设计了图一这个实验，实验过程中看到的现象是。
从而他得出燃烧的条件是燃烧需要，需要，需要。
（2）乙同学对甲同学实验改进成图二，优点是，气球的作用是。
（3）丙同学将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；待试管和烧杯中的水冷却后，将看到的现象是，理由是。
9、H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是—些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
(1)实验室制取氢气的原理是，可选取上述仪器中的(填字母代号)组装成制备和收集H2的装置，为安全起见，点燃氢气要进行的操作是；
(2)此套制备H2的装置也能用来制备O2，请写出用其制备O2反应的化学方程式。

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初三化学第七单元课题2燃料的合理利用与开发（人教版）

第七单元课题1燃烧和灭火
（参考课时：1课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①了解化石燃料对环境的影响。
②认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
1.2过程与方法：
①运用模拟实验，认识酸雨的危害。
②运用讨论的方法，获取更多的新知识。
1.3情感态度与价值观：
①增强保护环境的意识。
②激发更强的求知欲。
③逐步培养学生用辩证的眼光看“燃料的燃烧”。
④培养对化学、对科学的热爱。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
①了解化石燃料对环境的影响。
②认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
2.2教学难点
①逐步培养学生对现有资料进行分析的能力。
②提高学生综合应用的能力。
3专家建议

4教学方法
引导→实验→联系实际→拓展引申→开阔视野→小结内容。
5教学用具
教师用具：投影仪、烧杯、“模拟酸雨水”。
学生用具：树叶。
6教学过程
[以图片的对比，创设情境]
[教师]在开始学习新内容前，我们先来观看两组幻灯片。(或投影)
[投影]
第一组：课本P128图7—24。
第二组：课本P134图7—30、图7—31、图7—32。
[设问]这样的两组画面给同学们传递了什么样的信息呢?
[学生回答]第一组画面显示的是化石燃料在人类生活中的用途；第二组画面显示了燃料在燃烧提供能量的同时，却给环境造成了不良的影响，腐蚀岩石，污染空气。
[过渡]非常好。我们这节课就一起来学习“使用燃料对环境的影响”。
[板书]课题3使用燃料对环境的影响
[新课引入]燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但却对环境造成了不良的影响。我们主要从燃料燃烧对空气的影响的角度来学习。
[板书]一、燃料燃烧对空气的影响
[设问]你知道哪些有关这方面的知识呢?
[学生讨论]
[回答]可能有的答案：
1．石油、煤等化石燃料以及它们的加工产品在燃烧过程中会产生一些含氮、含硫的化合物，排放到大气中，对空气造成污染。
2．1930年12月1日至5日，在比利时的马斯河谷工业区，由于燃料的燃烧排放出了大量的有害气体，在逆温的条件下大量积累，使60多人中毒死亡，几千人患呼吸道疾病，许多家禽死亡。
3．汽车中的燃料——柴油或汽油，燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，尾气中含有一些一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅氧化物和烟尘等，对空气造成了严重的污染。比如在20世纪50年代初期，美国洛杉矶市发生了严重的光化学污染事件，65岁以上的老人死亡400人。由于该市三面环山，高速公路纵横交错，汽车漏油、汽油不完全燃烧和汽车排放尾气，城市上空聚积近千吨的石油废气、氮氧化物和一氧化碳。这些物质在阳光的照射下，形成了淡蓝邑的光化学烟雾。
4．光化学烟雾对污染环境危害性很大，但这种现象是在一定条件下形成的，不是经常出现的。目前酸雨的危害日趋严重，酸度不断增加，范围日益扩大。据报道，过去酸雨只限于大城市和工业集中区，近年来已发展到中小城市甚至农村。
[评价]大家联系生活实际回答问题是一个很大的进步，非常好。
[过渡]说到酸雨，我们从刚才的图片上已经看到酸雨对森林、雕像都造成了严重的危害。下面，我们一起通过酸雨危害的模拟实验来认识一下酸雨对环境的破坏(教材P140页)。
[活动与探究]
(因制SO2存在污染问题，所以教师课前配好模拟酸雨水，课上供给学生做实验。)
[现象]1．植物叶片(或果皮)都变色。
2．有气泡冒出，镁条或锌粒逐渐变小。
3．有气泡冒出。
[教师补充]煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水，会形成
酸雨。
[设问]那么，同学们根据上述的实验，能否具体谈淡酸雨对环境和人类等造成了哪些危害呢?
[回答]1．酸雨引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。
2．它能破坏土壤、植被、森林。
3．酸雨对金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材注有腐蚀性。
4.酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化。
5.对人体的健康有直接的危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。
……
[过渡]我们生活的家园——地球，她在流泪，她在滴血，她的儿女们不能坐以待毙。那我们应该采取怎样的措施来保护她呢?
[学生讨论]
[回答]1．减少人为排放的污染物。
2．减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用。[
3．改进设备，使燃料充分燃烧；增加催化净化装置，使有害气体转化成无害气体。[
4．使用无铅汽油，禁止含铝物质排放。
5．开发新能源。
……
[教师和学生一起总结刚才的内容并板书]
[板书]
[过渡]煤和石油虽然是重要的化工原料，由于它们燃烧时对空气造成污染，所以人类把眼光放在了使用和开发清洁的燃料上。
[板书]二、使用和开发新的燃料及能源
[投影]
车用乙醇汽油
乙醇是以高梁、玉米、小麦、薯类、糖蜜等为原料，经发酵、蒸馏而制成的。将乙醇液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂(为防止饮用)可形成变性燃料乙醇。车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。使用这种燃料不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也开始受到重视。2001年4月2日，国家质量技术监督局发布了《变性燃料乙醇》和《车用乙醇汽油》两项国家标准；并于2001年4月15日开始实施。我国将根据具体情况，在一些城市逐步推广使用乙醇汽油。
[讲解]乙醇俗称酒精，它是无色透明，具有特殊气味的液体。乙醇还容易挥发，能与水以任意比互溶，而且还是一种优良的有机溶剂。
乙醇的成分里含有碳、氢、氧三种元素，它的化学式是C2H5OH。
[设问]根据乙醇的化学式，你认为作为汽车变性燃料的乙醇与氧气发生反应的生成物是什么呢?
[回答]二氧化碳和水。
[追问]为什么呢?
[回答]根据质量守恒定律，从微观的角度来讲，反应前后原子的种类和数目不变。
[评价]非常好!大家学习时要注意新旧知识的联系。
[板书]1．乙醇(酒精)
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
[引申]在街上吃火锅时，有的火锅下面燃烧的是一种外观类似于冰的一种物质，它真的是冰吗?
[回答]不是，这种类似于冰的物质其实是一种固体酒精。
[教师补充]从这个实例中我们可以看出乙醇同样有着三态变化。由于乙醇燃烧时能放出大量的热，所以它被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
[设问]除了乙醇之外，你还知道哪些新型的燃料或者能源。
[回答]1．氢气被认为是最清洁的燃料，它点燃后生成了水，并且放出大量的热。但由于氢气的制取成本高和贮存困难，所以还没有被广泛使用。
2．地热。地球的地心是高达几千摄氏度的熔岩，地热能的总量，相当于煤炭总量的1．7亿倍。
3．潮汐能。它是一种不消耗的燃料，是没有污染，不受洪水或枯水影响，用之不竭的再生
能源。在海洋能源中，潮汐能的开发利用最为现实，最为方便。
……
[板书]2．氢气
2H2+O22H2O
[过渡]科学家在开发新能源上，已经取得了累累硕果。让我们一起来看看这个可喜的成果。(或投影或制成课件)
[投影]
一、用地热水发电
产生地热能源需要两个条件：发热的岩石和滚烫的水。在冰岛，这两者都具备，而且丰富得很。由此派生出地热利用的两种模式，一种是直接将地下热水抽出，另一种是向地下有热岩的地方注入冷水，利用热岩加热冷水，再把热水从另一处抽出。前一种方式较省事，但地下热水中含有多种腐蚀物，对供热管道的腐蚀极大，如不采取有效措施事先加以预防，这种地热利用是不会长久的。后一种方式虽然腐蚀问题不严重，但是，很难控制地下那个巨大的“加热炉”(即热岩)的活动。总之，不论采用哪种方式利用地热，都必须拥有先进的科学技术和工业基础。
冰岛利用地热主要靠注入冷水取得地热能。利用地下沸水的内斯韦利热能发电厂，居然提供了雷克雅未克所需热能的1／3。该厂位于地热高温区，地下2000米深处的温度已达400℃。从18个钻孔中冒出水与蒸汽的混合物。这些混合物经过热交换器，冷水就被加热到约90℃。不过，由于水中存在的大量的氧气对管道系统具有相当强的腐蚀作用，所以必须去除水中的氧气。为此，人们不仅使用普通的排气法，还在水中添加少量硫化氢。硫化氢与氧气发生反应后，就可以除去剩余的氧气，这就是为什么雷克雅未克的热水中常常会有一股淡淡的臭鸡蛋味的缘故。
冰岛人采用的这一措施还真有效，如果来自地层深处的沸水直接进入管道系统，管壁很快就会穿孔。因为地下水中含有丰富的矿物质以及酸性腐蚀物质，即使采用最好的钢管，用不了几个月也会被腐蚀。而硅酸、氯化钠及铁、钙等元素在冷却时却会凝固成黏合物，很快将水龙头堵塞。若在水中添加少量硫化氢，上述弊端即都能克服。
在日本，新源产业技术综合机构则于1991年末成功地进行了地下热水发电实验。他们将热水在低温下与沸腾的煤体进行热量交换，利用交换过程中产生的蒸汽发电。
由于日本拥有大量的温泉，因此在温泉旁打井，然后安装设备，利用地下热水发电是很方便的，目前，这项实验正在进行中。
二、太阳灶
收集太阳能代替煤、电，用来煮水烧饭，是大阳灶的特长。
例如，我国四川省攀枝花市注重能源利用和环境保护，这里的城乡居民普遍使用太阳灶，住宅民房顶上的太阳能器具群已成为该市的一大景观。
澳大利亚悉尼大学的一个太阳能研究小组研制了一种新型的太阳能灶，效率很高。该装置的关键设备是一个独特的太阳能集热器，其形状为弓状的不锈钢镜子，镜子长5英尺(约合152厘米)、宽2英尺(约合61厘米)。将这种太阳灶置于屋外的地面上，镜子始终正对着太阳光，在其正中央布置一套发散式吸热管，通过管子循环的水由于被加热而变成蒸汽；再用管子将蒸汽引到屋内的灶上，用这种办法可使灶温达到180℃。在这么高的温度下可进行各种烹调，既能炸制、烤制食品，也能蒸煮食品，一个灶可供应25个人就餐。
此外，由于白天在压力容器中产生的热量散发的速度很慢，所以甚至到深夜，炉灶也能保持高温，故在夜间仍可使用。
三、干净的核能
1986年，世界核电装机容量还只有2．5亿千瓦，7年后的1993年就发展到4亿千瓦，占世界发电总量的17％，预计再过7年，到本世纪末，核电装机容量还将增加到5亿千瓦，发电量将占世界发电量的1／3～1／2。尤其是少煤缺油的法国与日本，1993年已建成投入运行的核反应堆已有56座与48座，分列世界第一位与第二位。发电总功率也达到了0．6亿千瓦与0．4亿千瓦。就是那些拥有丰富的煤炭、石油资源的国家，也在大力发展核电，其中羌国运行的核反应堆在80年代未就已超过了100座。而英国、俄国、德国的运行堆数在1993年也分别达到了35座、29座和20座。由此可见，进入21世纪后，能源结构中核电的比重将进一步增大，其作用和地位也将日显重要。到那时，核能将像现在的煤、油、气等天然常规能源那样，日渐为众多的人们所接受，进入寻常的百姓人家。
[小结]通过这节课的学习，我们知道，在人类利用燃料的同时，也给人类所赖以生存的环境——地球，带来了极大的危害。作为地球人类的一员，我们应该团结起来保护我们的家园，努力学习，投身于现代化建设中。
【随堂练习】
7板书设计
课题3使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
二、使用和开发新的燃料及能源
1．乙醇(酒精)
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2．氢气
2H2+O22H2O

初三化学第七单元燃烧和灭火教案（人教版）

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《初三化学第七单元燃烧和灭火教案（人教版）》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第七单元课题1燃烧和灭火
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①认识燃烧的条件与灭火的方法。
②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
1.2过程与方法：
①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
1.3情感态度与价值观：
①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。
②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
2.2教学难点
燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。
3专家建议

4教学方法
探究式
5教学用具
1、媒体资源：自制课件
2、实验准备：
①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。
②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。
④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。
6教学过程
教师活动学生活动设计意图
[录像]播放有关燃烧的镜头
[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象
倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？
[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生容易理解和接受
一、认识燃烧的条件
1、认识燃烧需要可燃物
[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？
[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？
思考回答：不是所有的物体都能燃烧
设置问题，激发学生的求知欲

[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？
[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。
[演示]探究实验
[讨论]：
1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？
[归纳小结]
1、燃烧的定义
2、燃烧的条件
[思考]
1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？
2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？
3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？

思考、讨论：
说明燃烧需要达到一定的温度

观察实验

需要达到着火点

需要氧气

需要氧气

需要可燃物、氧气、温度达到着火点

思考、回答
根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。
根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。
进一步巩固燃烧的条件
[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

二、灭火的原理和方法
[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？
[演示]实验7-1
[小结]灭火的原理
[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。
[活动与探究]灭火器的原理。
[媒体展示]几种常见的灭火器。
[讨论]
1、隔绝可燃物
2、隔绝氧气（或空气）
3、降低温度到着火点以下。

培养学生独立解决问题的能力
[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？
[作业]习题

7板书设计
课题1燃烧和灭火
①是可燃物；
一、物质燃烧的条件：②与氧气（或空气接触）；同时具备，缺一不可。
③温度达到着火点。

①可燃物与助燃物；
二、认识燃烧：②现象：发光、放热；
③实质：剧烈的氧化反应。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔离可燃物；
四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下；破坏其一，燃烧熄灭
③隔绝空气（或氧气）

初三化学第四章燃烧燃料复习教案

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“初三化学第四章燃烧燃料复习教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第四章燃烧燃料
一、知识模块
知识块基础知识延伸知识综合知识
燃烧与灭火燃烧的条件灭火的原理
爆炸、燃烧的现象几种常见的灭火方法以及原理
定量认识化学变化质量守恒定律
化学方程式化学反应中质量守恒的原因
化学方程式的读法、配平、意义配平化学方程式的几种方法
化石燃料的利用三大化石燃料
燃烧化石燃料对环境的影响酸雨的危害
化石燃料对空气造成污染的原因酸雨的防治
二基本知识
［考点１］有关概念
１燃烧的条件：，它们之间的关联词：
什么叫燃烧：（重点提示：燃烧不一定非得在氧气或者空气中才能发生，氢气在氯气中就能燃烧。）
２完全燃烧和不完全燃烧
（１）完全燃烧的条件：优点：碳完全燃烧的方程式：
（２）不完全燃烧的条件；缺点：碳不完全燃烧的方程式：
３灭火的原理：
它们之间的关联词：；（重点提示：可燃物的着火点是降低的，因为着火点是物质本身固有的性质。）
影响燃烧的因素：
４爆炸：可燃物在空间内，燃烧，就会在短时间内聚积，是气体体积而引起爆炸。
５几种常见的灭火方法和原理
（１）用水扑灭，水起的主要作用：
（２）电器失火时不能用水来扑灭，应先，然后再用不导电的物质来灭火，例如：四氯化碳。
（３）酒精洒在桌面上失火时用：
（４）油锅失火时用：
（５）油失火时不能用水灭火，原因：，可用
灭火剂或者扑灭。
（６）森林失火时，常围绕火场原理是：
［考点２］质量守恒定律
１质量守恒定律：
注意点（１）与生成物质量总和相等的是的各物质的质量总和，而不是反应前各物质的质量总和。例如５g碳和８g氧气反应生成１１g二氧化碳，参与反应的碳和氧气的总质量是１１g，而不是１３g。
（２）生成物质量总和包括和；
（３）相等的是“质量总和”，而不是体积。
（４）所有的化学反应都遵循“质量守恒定律”，质量守恒定律只解释
２化学反应中质量守恒的原因：化学变化的实质是反应物的拆成，重新组合成或者；所以在化学反应前后的、
和都没有变化，因而元素的种类和质量也没有变化。
３化学反应过程中的“变”与“不变”
在化学反应中一定变的有：（５点）
一定不变的有：（４点）
可能变的有：
［考点３］化学方程式
１概念：
（１）宏观上表示：
（２）微观上表示：
（３）在量上表示：
［考点４］书写化学方程式
１原则：（２点）
２步骤（１）写：写出正确的反应物和生成物的化学式，写在前，写在后，中间用来连接，如果反应物和生成物不止一种，中间可以用
来连接。
（２）配平：化学计量数之比应该是比；
（３）标注①反应的条件条件写在
②气体符号标在的后面，标注条件
③沉淀符号标在的后面，标注条件
④把“”改成；
⑤催化剂写在上方或者下方，知道催化剂的名称就写名称或者化学式，不知道的写“催化剂”切不可不写；
⑥“＝＝＝”读，“＋”读。
３配平化学方程式的几种方法
（１）最小公倍数法：例铁的燃烧；

（２）奇数配偶数法：例：乙炔的燃烧；

（３）观察法：例：氧化铁和硫酸反应；

［考点５］利用化学方程式的简单计算
１原理：化学方程式表示了各物质之间质量关系，即：；
２解题步骤（１）根据题意设未知数；（２）写反应方程式；
（３）在化学方程式中化学式的下面，写出有关物质的相对分子质量以及已知，所设的未知量；（４）列比例式，求解；（５）简明写出答案；
３注意的几个问题（１）正确的书写化学式，化学方程式；（２）解题规范；
（３）注明物质的单位；（４）只计算纯净物的量；
４适时总结
（１）质量守恒定律的几种应用
①解释化学变化前后，物质质量发生变化的原因；
镁条燃烧后质量变大？碳燃烧后质量变小？
②驳斥一些伪科学；
点石成金；水可变成煤油；
③确定化学反应中某种物质的实际质量；
３６g水可以电解到多少氢气和氧气？
④确定某种物质的相对分子质量；
７１g氯气能和４g氢气燃烧，求氯气的相对分子质量？
⑤确定某种物质中所含的元素的种类；
某物质燃烧有水和二氧化碳，问该物质含有哪些元素？
⑥确定某种物质的化学式。
２KNO3+3C+S===K2S+N2+3X求Ｘ？
（２）计算的几种类型
①已知反应物的量求生成物的量；
②已知生成物的量求反应物的量；
③反应物或生成物含杂质的计算；
④与溶液有关的化学计算；
⑤与气体有关的化学计算；
［考点６］燃料
１煤、石油和天然气都是能源，都是物；
（１）煤被称为“”，主要的组成元素是，煤不仅是能源，还是重要的化工原料：制造染剂、医药、杀虫剂、消毒剂、合成材料、炸药、筑路材料等。
（２）石油被城为“”，主要组成元素是，石油不仅是能源，还是能制成油漆、炸药、化肥、农药、塑料、医药等。
（３）天然气主要成分是，煤矿井中逸出的瓦斯气、池沼底部逸出的气体的主要成分也是，可燃冰是的水合物，在低温和高压下形成的，是由和
构成的。
２使用燃料时应该注意的问题：
使用化石燃料时，应注意燃料，提高燃料的利用率，因此，要注意２点：
（１）燃烧时要有充足的；
（２）燃料要与空气有足够大的；
燃料燃烧不充分时，不仅放出的少，而且还会生成大量的，造成环境污染。
３一氧化碳和甲烷的鉴别
［考点７］使用燃料对环境的影响
１煤的燃烧对环境的影响：煤燃烧会产生大量的，造成“”，煤中还含有少量的硫、氮元素，燃烧时会产生和，这些物质能与水反应生成，形成。
２汽车所使用的燃料的燃烧对环境的影响和防治
汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，汽车排放的尾气中主要含有，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物。含铅化合物和烟尘等污染物。
防治措施（１）改进汽车发动机的燃烧方式，以使汽油能充分的。
（２）使用催化装置，使有害气体转化为无害的气体。
（３）使用，禁止含铅的物质的排放。
（４）加大检测尾气的力度，禁止没有达到标准的汽车上路。
（５）改用压缩天然气或液化石油气作为燃料代替汽油和柴油。
３酸雨的危害（１）影响植物的，使叶子枯黄、脱落，造成植物死亡。
（２）腐蚀、大理石雕像。
（３）损坏一些金属设备。
４酸雨的防治（１）使用煤。
（２）向煤中添加。
５化石燃料对空气造成污染的原因
（１）燃料中的一些杂质，如等燃烧时会产生空气污染物如二氧化硫等。
（２）燃烧不充分，会产生。
（３）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、固体颗粒排放到空气中。
６几种新的燃料和能源
（１）乙醇：（化学式）俗称，由高粱、玉米、薯类等制成，属于
能源，其燃烧的化学方程式：燃烧时放出大量的，可作燃料；在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少对环境的污染。
（２）氢气：三大优点（１）（２）（３）
（３）开发和利用的能源有：
［考点８］化石燃料的综合利用
１煤的加工处理叫，可以提炼出焦碳，是工业的重要原料；煤焦
油是生产的重要原料；焦炉煤气是重要的。这是一个变化过程。
２石油加工处理叫，这是一个变化过程，精炼石油可以得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。
３适时总结：
（１）、、都是清洁能源。
（２）几种常见的灭火器
①泡沫灭火器：使用时能喷出大量的二氧化碳附在可燃物上，使之与隔绝，由于灭火时喷大量的泡沫，只能扑灭木材、棉花等燃烧引发的火灾。
②干粉灭火器：在受热时碳酸氢钠会发生分解反应
其中二氧化碳能起到灭火的作用，还能吹动干粉，具有不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除了扑灭一般火灾外，还可以扑灭等物质燃料引起的火灾。
③二氧化碳灭火器：液态的二氧化碳喷出时可起到和的作用。因为灭火时不会留下任何痕迹使物品损坏，因此可以用来扑灭
等处的火灾，使用时要注意手要在钢瓶上，防止冻伤。
三、重难专攻
［专攻１］有关燃烧条件和现象的简答
１如果是“燃烧”和“熄灭”或“能不能燃烧”就属于条件方面，在回答问题的时候就要
思考燃烧时三个条件是否缺一了？
例：燃着的火柴火焰向上为什么很快就熄灭了？
２如果是“旺不旺盛”或“燃烧的剧烈不剧烈”那就属于现象问题，就要思考影响燃烧的因素是什么。
例：为什么实心煤球没有蜂窝煤球燃烧的旺？
［专攻２］物质中含有碳、氢元素的探究
［专攻３］燃烧产物的确定
碳和氧气燃烧，当氧气充足和不足的时候情况是不同的。
C、O2质量比小于3：8，等于3：8，介于3：8和3：4之间，等于3：4，大于3：4，剩余物质的分析。
［专攻４］根据所提供的信息书写化学方程式
首先，应明确反应物有哪些，这些一般题目会直接说明；
其次，反应条件是什么。一般常见的反应条件有：
另外，生成物有时会直接说明，有时需要用质量守恒定率来推测的。

模拟试题
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共30分)
1、生活中的下列现象属于化学变化的是
A、食物腐败B、香水挥发C、湿衣晾干D、瓷碗破碎
2、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A、氧气B、二氧化碳C、氮气D、稀有气体
3、不同元素最本质的区别是
A、质子数不同B、相对原子质量不同C、中子数不同D、最外层电子数不同
4、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度A、过滤B、煮沸水C、结晶D、加入肥皂水
5、据中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是
A、增加咸度B、改善酱油味道C、减少厨房污染D、预防缺铁性贫血
6、“黄金有价，玉无价”。某一种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，其中铝元素的化合价为+3价，则NaAlSi2O6中Si元素的化合价是
A、+1B、+2C、+3D、+4
7、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的
A、食醋B、食盐C、料酒D、味精
8、中华炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是
A、炭雕摆设要远离火种B、炭雕艺术品可以长久保存
C、炭雕是轻质透明的固体D、炭雕能吸附室内有害气体
9、正确的化学实验操作对于实验结果和人身安全都是非常重要的。下图中的实验操作正确的是（）
10、下列物质中，属于纯净物的是
A．茶饮料B．蒸馏水C．苹果醋D．纯牛奶
11、某矿泉水标签上印有主要成分有：K（1.0~27.0）mg/L；Cl（1.0~24.0）mg/L；Mg（0.1~5.0）mg/L。这里的K、Cl、Mg是指
A．单质B．分子C．元素D．金属离子
12、中国国务院办公厅已经下发《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》，自2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。其主要原因是
A．避免食品污染B．防止酸雨的形成C．防止臭氧层空洞D．防止白色污染
13、下列化学实验基本操作中，正确的是

A．取用液体药品B．点燃酒精灯C．加热液体D．读取液体体积
14、下列物质中，放入水里不能形成溶液的是
A．食盐B．白糖C．白醋D．豆油
15、下列能源中，会对环境造成污染的是
A．氢能B．太阳能C．石油D．风能
二、不定项选择题(每小题有一个或者两个选项符合题意；每小题2分，共10分)
16、配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，操作错误的图示是

17、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
18、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义不相符合的是
A.2H——2个氢原子B.Na(+1)——1个钠离子?
C.3Fe3+——3个铁原子D.H2O——1个水分子
19、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．60℃时，a和b的溶解度相等
B．32℃时，a的溶解度为30
C．a的溶解度比b大
D．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％
20、“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达100%）。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是
A．甲醇（CH4O）B．乙酸（C2H4O2）
C．乙醇（C2H6O）D．甲醛（CH2O）
三、填空题（每空1分）
26．（6分）化学知识在生活中到处可见。
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和。
（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是（填字母）。根据图A推断金属具有的性质是_________________________。

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是。
A．食欲不振B．骨质疏松C．夜盲症D．贫血病
（4）煤、和天然气常称为化石燃料。
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯
27．(5分)水是重要的自然资源。
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管2内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化
（2）下列做法中，可能会造成水污染的是。
A．生活污水经集中处理后排放B．禁止用含磷洗涤剂
C．在水库周边兴建造纸厂D．实施对农药和化肥使用监控
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+X，则X的化学式为；
28．（7分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用表示氧原子，用表示氢原子。
则表示，表示，表示。（填化学符号）
（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下
所示。

请回答以下问题：
①1个B分子中含有_____个原子。
②A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
③4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
④在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）
29．（6分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。
A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是；其中改变的量是。（提示：CaO+H2O→Ca(OH)2）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
30．（6分）①～⑤为初中化学一些常见物质的相互转化关系（反应条件已略去），其中C的固体俗称“干冰”，L分子中各原子个数比为1﹕2﹕2，⑤为置换反应。
①A＋B→C②D→B＋E③C＋L→F＋D④M＋K→C＋G⑤G＋H→E＋N
⑴B、C、F、L的化学式分别为、、、。
⑵写出符合反应④的一个化学方程式。
⑶写出符合反应⑤的一个化学方程式。

四、实验题（每空1分）
31．(5分)根据下图回答问题。
ABCDE
⑴实验仪器a的名称是________。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________，所选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)。
⑶实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为_________；检验二氧化碳是否收集满的方法是：。

32.(6分)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降。请看图回答问题：
ABCDEF
(1)B中白磷能够燃烧的原因是。
(2)D中的实验现象是反应的化学方程式为。
(3)E中的实验现象是。反应的化学方程式为。
(4)用F装置收集气体的依据是。
33．（8分）甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。
⑴甲同学：检验一种气体并探究该气体的性质。
探究活动一：

实验内容实验一：观察一瓶气体并闻气味实验二：将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶内实验三：向盛有该气体的集气瓶内加入少量澄清石灰水，振荡
实验现象瓶口向上放置，无色无味燃着的木条熄灭澄清的石灰水变浑浊

结论1.该气体是______________(填化学式)。
2.该气体能与石灰水反应。
该反应的化学方程式为____________________________________。
探究活动二：
该同学另取一瓶该气体，进行如右图所示的实验：将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是______________________。用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？填写下表。
实验步骤实验现象实验结论

一支试管内液体变红，一支试管内液体为紫色结论：该气体与水发生了化学变化

⑵乙同学：探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。
编号操作方法实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水时的生锈情况
一周后，编号为____________的试管中的铁钉最易生锈。
四、计算题（共2个小题，共11分。）
34．（5分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
35．（6分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100g30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。