原子的结构学案。
老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，到写教案课件的时候了。我们要写好教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！有多少经典范文是适合教案课件呢？小编特地为大家精心收集和整理了“原子的结构学案”，但愿对您的学习工作带来帮助。
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构
九年级班姓名时间：2012年月日
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．体会世界的物质性、物质的可分性。
5．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【学习重点】原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
【学习难点】对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成原子的定义：原子是中的最小粒子。
1、原子的构成
———（带1个单位———）
———
原子———（不带电）
————（带1个单位———）
2、原子为什么不显电性？
3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1、概念
以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式
Ar=————————————
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈。
【课堂探究】
一、原子的结构
二、阅读“原子的结构”的内容，交流讨论以下问题：
问题一：原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的
问题二：原子核又是由哪些粒子构成的?
带电荷
原子核
(带电情况)
问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？
1、核电荷数==
2、原子中质子数等于中子数
3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无
问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。
问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?
也就是原子的种类由决定。
知识拓展：一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836
问题：决定原子质量的主要是______数和_______数。
观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
你的收获：
【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为
１５２。则下列说法正确的是（）
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
3、在原子结构中不一定含有的粒子是（）
A、质子B、中子C、电子D、.原子核
4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()
A、50B、86C、136D、222
5、决定原子种类的是()
A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核
6、不显电性的一组粒子是（）
A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子
7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢１０１１
碳６６６１２
氧８８８１６
钠１１１２１１２３
氯１７１８１７３５
（１）（２）
———————————————————————————
（３）（４）
———————————————————————————
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；
（10）在同一原子中数目相等的是。
【课后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
—————————―――――――――――――――――――――――
（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――
（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。
反思（学生或老师）
学习本节课，你的收获是什么？有哪些成功的做法，存在什么样的问题，你准备如何解决？哪些同学的表现值得学习。
延伸阅读
九年级化学原子的结构42
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“九年级化学原子的结构42”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
课题1原子的构成
【三维目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
2.过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；
（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观
（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】相对原子质量的概念形成
【知识回顾】1.你能想起分子和原子的特点？____________________________。
2.什么是分子?分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.什么是原子?原子是化学变化中的最小粒子。
4.分子和原子的根本区别是什么?在化学变化中分子可分，而原子不可分。
通过上个单元的学习，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课学习的内容。
一、原子的构成
【历史回顾】
1803年英国化学家道尔顿提出近代科学原子论：
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年汤姆生发现了电子。他认为：原子并不是构成物质的最小微粒
——电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种
原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，
其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体情况（右图所示）。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，
结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③极少数粒子反弹回来。
【分析】
实验现象实验结论
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明原子内部有着较大的空间。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数粒子反弹回来。说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核
卢瑟福等认为：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。
【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
1.原子的构成
【分析】1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，
说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了
原子核由质子和中子构成的结论。并且不同的原子中，质子、
中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子
数目不同。（播动画）
【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【分析】
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
表1构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类电性质量
质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg
中子不带电1.6749×10-27kg
电子1个单位负电荷质子质量的1/1836
表2几种原子的构成
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
镁12121224
氯17181735
2.原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
（3）原子里质子数不同，原子种类不同（质子数决定元素的种类）
（4）质子数不一定等于中子数
（5）并不是所有的原子里都有中子
【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，它们的质量也不同。
如一个碳原子的质量为1.993×10-26kg
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg，
一个氧原子的质量为2.657×10-26
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
【定义解析】
1.碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg
2.
3.相对原子量的本质：是一个比值、是实际原子质量的多少倍。不是原子的实际质量。即单位为“1”、符号为Ar。
【课堂练习】1.已知碳原子质量为1.993×10-26kg
氧原子质量为2.657×10-26kg
铁原子质量为9.288×10-26kg
试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
2.下列关于原子的叙述中，正确的是【】
A.原子是由电子和质子构成的B.原子是由电子和中子构成的
C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是【】
A.11B.12C.23D.1
4.相对原子质量是【】
A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比
C.原子数量的简称D.原子的实际质量
5.下列粒子中带正电的是（1）（6），带负电的是（4），不显电性的（2）（3）（5）。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核
【基础巩固】1.原子核【】
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成
C.有电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成
2.在原子里质子数等于【】
A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.种子数和电子数之差
3.碳的相对原子质量为【】
A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g
4.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪些。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。由于氧原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
【能力提高】1.下列关于原子的叙述中，正确的是【】
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是【】
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）
A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b
４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢１０１１
碳６６６１２
氧８８８１６
钠１１１２１１２３
氯１７１８１７３５
（1）（2）
（3）（4）
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；
（10）在同一原子中数目相等的是。
【历史回顾】１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
—————————―――――――――――――――――――――――
（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――
（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。
【答案】
[有效训练]（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和5、（1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）分子原子中子（8）质子、中子（9）电子（10）质子、电子、原子核
[课后提升]1、（1）原子核很小，原子内部有很大空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变了运动方向
（3）金原子核的质量比α粒子大的多，α粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来
九年级上册《原子的结构》（第2课时）导学案
九年级上册《原子的结构》（第2课时）导学案
学习目标
1．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．初步了解相对原子质量的概念；知道相对原子质量与原子质量的关系。
学习过程
☆前提测评:
稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较____________，因为它们的原子最外层电子数有_个电子（只有1个电子层的有个电子），这样的结构属于_________________结构。金属的原子最外层电子数一般_________4个。在化学反应中易_______电子，趋向达到______________结构，非金属元素最外层电子一般________4个，在化学反应中易_____电子，趋向达到___________________结构。
☆学习新知：
一、离子的形成（阅读课本P55第二、三自然段）
1、离子
（1）概念：____________的原子或原子团。
（2）分类：
（3）形成：
一般金属的原子易_______电子，而形成阳离子；非金属的原子易_______电子，而形成阴离子。
2、由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）
[议一议]：
1、离子是由原子得失电子形成的，原子变为离子后，其化学性质是否发生了变化？
2、氯化钠是由带电荷的钠离子和氯离子构成的，那么氯化钠是否显电性？
二、相对原子质量（阅读课本P56）
[问题]：（1）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（2）你从课本P56表3-2得到的信息是：一个质子的质量约等于一个子的质量等于一个_____子质量的1836倍。
[思考]：（1）为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
（2）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？
①以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的_______(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
②相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克(g)或千克(kg)。
※③每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈________数＋________数。
[例题]完成下表：
原子种类质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量
氢101
碳66
钠1211
铁2656
达标体验
1、如图是某粒子结构示意图，其表示的粒子是（）
A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
2、下列叙述中，正确的是（）
A．相对原子质量就是原子质量的全称B．相对原子质量可用克(g)或千克(kg)作单位
C．相对原子质量是一个比值，其单位是一
D．相对原子质量约等于原子核内质子质量与中子质量之和
3、某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（）
A．核电荷数是12B．核外有3个电子层
C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
4、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的原子的相对原子质量为152。该元素原子的质子数为（）
A．26B．63C．89D．126
5、请完成课本P57“练习与应用”：1.填空题的第（1）、（2）、（5）小题和2.选择题。
九年级上册《原子的结构》（第1课时）导学案
九年级上册《原子的结构》（第1课时）导学案
学习目标
1．记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点，并能正确说出原子不显电性的原因。
2．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，能正确说出原子结构示意图的含义。
3．能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。
学习过程
☆前提测评:
原子在化学变化中____________(填“可以”或“不可以”)再分，因此原子是化学变化中的_______________。
☆学习新知：
一、原子的构成
[阅读思考]：（课本P53）
1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2、原子是一个实心球体吗？
[小结板书]：
质子：每个质子带1个单位正电荷。
___________
中子：不带电
___________：每个电子带1个单位负电荷
[阅读思考]：（参考课本P53表3--1）
1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的？请举例说明。
2、在同一原子中，质子数、中子数、电子数有何关系？
3、请填写下列关系：（原子核所带的________________称为核电荷数）
核电荷数_______质子数_______电子数
4、为什么整个原子不显电性？
由于原子核内质子所带__________与核外电子所带__________数量(即电量)__________，但电性_________，因此整个原子不显电性。
[举例]：以氧原子为例描述原子的构成；为什么整个氧原子不显电性?
构成氧原子的粒子有________、________和________。其中_____个__________和_____个________构成一个氧原子核（带______个单位的_______电荷），而_____个_________（带______个单位的______电荷）在核外绕核做无规则高速运动。也就是原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量_________，电性______，所以整个氧原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
[问题]：电子在核外作高速运动时有怎样的规律？（说明：由于核外电子所具有的能量不同，离核远近不同，所以电子在原子核外是分层排布的）。
1、电子在原子核外分层排布规律
电子层一二三四五六七
电子层名称KLMNOPQ
离核距离由近到远
能量高低由________到_________
（1）电子是在原子核外不同区域(即电子层)做_____________(“有规则”或“无规则”)高速运动的。原子核外电子最少有层，最多有层。第一层不超过_____个电子，第二层不超过______个电子，最外层不超过_个电子（只有第一个电子层不超过个电子）。
（2）核外电子先排满_______层，后排_______层。
2、原子结构示意图(如右上图)——以氯原子为例
（1）圆圈内的数字：表示原子_____________；（2）“+”表示原子核的_____________；
（3）弧线：表示______________；（4）弧线上的数字：表示该电子层上的______________。
3、化学性质与原子结构的关系(见课本P54-55)
原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体达到_______个（氦2个）_______________________________
金属一般__________4个易________电子不稳定
非金属一般__________4个易________电子________________
[结论]：原子的化学性质，主要由原子的_________________________决定。
达标体验
1、下列原子结构示意图正确的是()
2、下列五种粒子中最易失去电子的是___________，最易得到电子的是__________，化学性质比较稳定的粒子是_____________；氮原子的结构示意图为，与氮原子的化学性质比较相似的是_____________。
3、请完成课本P57“练习与应用”：1.填空题的第（3）和第（4）小题。
