第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编为大家整理的“第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案”，仅供您在工作和学习中参考。

第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案
-------------碳原子的成键方式
学习目标：1.了解碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象；
2.了解单键、双键和叁键的特点；
3.理解极性键和非极性键的概念。
（二）重点、难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键的概念。
（三）基础梳理：
一、碳原子的特点
1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族）
2、碳原子和其他原子易形成共价键的原因是
二、碳原子的成键方式
1、碳原子间可以形成的共价键有、、
2、多个碳原子成键后，可以形成、状结构
3、碳原除彼此之间可以成键之外，还可以与那些原子成键？
三、共价键的分类
1、根据共用电子对的数目，可将共价键分为几类？
什么叫单键、双键、叁键？各举两例。①②③
其中属于不饱和键的是
2、根据共用电子对的偏移程度，可将共价键分几类？
什么是极性键、非极性键？各举两例。①②
注意：键的极性及其强弱程度是一成不变的吗？受哪些因素影响？
四、共价键的键参数
描述共价键特征的三个键参数是什么？如何定义？
①②③
五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
1、什么样的碳原子是饱和碳原子？
什么样的碳原子是不饱和碳原子？
2、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
①CH4和烷烃
甲烷分子呈形，任意两键之间的夹角为，烷烃分子中碳原子之间的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似，键角都接近，因此，当有机物分子中含有饱和碳原子时，所有原子可能处于同一平面上。
②CH2=CH2：乙烯分子呈形，键角都接近，当烃分子中含有碳碳双键时，分子中至少有个原子处于同一平面上。
③CH≡CH：乙炔分子呈形，键角都是，当烃分子中含有碳碳叁键时，分子中至少有个原子处于同一直线上。
六、电负性
1、概念：。
2、电负性的大小与相应原子在化合物中吸引电子能力的关系？
3、电负性差值的大小，与化学键类型的关系？
4、电负性差值的大小，与共价键极性强弱的关系？

（四）课堂小结：

碳原子的成键方式：
决定单键
共用电子对数双键
叁键
有机化取决于碳原子
合物种的成键
类繁多方式决定极性键决定
共用电子键的极性电负性
对偏移非极性键

甲烷乙烯乙炔苯
键角为109.50键角为1200键角为1800键角为1200
正四面体结构平面型结构直线型结构平面型结构

（五）课堂练习
1、教材P25：1
2、教材P25：2
3、下列分子中所有原子不可能共面的是：（）

A甲基苯B乙炔C乙烯D二氧化碳

第2节有机化合物的结构与性质（第2课时）助学案
---------有机化合物的同分异构现象
学习目标：认识用分异构现象和同分异构体
重、难点：同分异构体的书写
基础梳理：
一、概念：
同分异构现象：
同分异构体：
练习：C5H12的同分异构体有几种，写出它们的结构式：
二、同分异构体的种类：
常见同分异构体的类型、、
1、碳骨架异构（又称碳链异构）：是因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象：

例如：和
2、官能团位置异构：因官能团在碳链或环上的位置不同而引起的异构现象：

例如：和
3、官能团类型异构（又称类型异构）：因官能团不同而引起的异构现象：

例如：和
常见构成类型异构的有机物：
分子组成符合：CnH2n(n≥3)：烯烃和环烷烃
分子组成符合：CnH2n+2O(n≥2)：饱和一元醇和醚
分子组成符合：CnH2nO(n≥3)：饱和一元醛和酮
分子组成符合：CnH2nO2(n≥2)：饱和一元羧酸和酯
分子组成符合：CnH2n-6O(n≥7)：苯酚的同系物、芳香酸及芳香醚
分子组成符合：CnH2n+1O2N(n≥2)：氨基酸和硝基化合物
三、同分异构体的书写方法：
书写同分异构体应严格按照正确的步骤和方法书写，以防遗漏和重复。
1、根据分子式书写同分异构体时，首先判断是否有类型异构。
如：C4H8丁烯烃和环丁烷烃
2、碳链异构的书写采用减碳移位法，即主链由长到短，支链由整到散，位置有心到边，排布对、邻、间。如：C6H14
主链分别含6个碳原子含5个碳原子、、和

含4个碳原子的同分异构体、

3、就每一类物质，写出官能团的位置异构体。
例如：C4H8丁烯烃、、
C4H8环丁烷烃：环丁烷甲基环丙烷
4、熟练掌握常见物质的同分异构体
例如：①C4H10有两种同分异构体：、
②苯的同系物：
C8H10：有种同分异构体。

C9H12：有种同分异构体。
③丙基：有种：
为：
④丁基：有种：
为：

四、同分异构体数目的判断法：
1、基元法：例如丁基有四种，则丁醇、戊醇、戊酸等都有四种同分异构体。
2、替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，则四氯苯（C6H2Cl4）也有三种同分异构体（将H氯替代Cl）
3、等效氢法：是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：
①同一碳原子上的氢原子等效；
②同一碳原子上的甲基氢原子等效；
③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

课堂小结：（学生自己总结）

课堂练习：
1、课本教材P25：3

2、互为同分异构体的物质不可能是（）
A：具有相同的相对分子质量B：具有相同的熔、沸和密度
C：具有相同的分子式D：具有相同的组成元素
3、下列各分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A：CH2Br2B：C3H7ClC：C4H10D：C
4、下列说法正确的是（）
A：两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
B：相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
C：组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体。
5、下列烷烃在光照下与Cl2反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A：CH3CH2CH2CH3B：CH3CH（CH3）2
C：CH3C（CH3）3D：（CH3）2CHCH2CH3

第2节有机化合物的结构与性质（第3课时）助学案
-------有机化合物的结构与性质的关系
学习目标：
1、知道原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响；
2、知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
重点和难点：初步形成“结构决定性质”的意识；
基础梳理：
如何根据有机化合物的结构预测其性质？（即由结构预测性质的一般程序是怎样的？）
①
②
需注意的是，在推测有机化合物性质时，还应考虑之间的相互影响，会使有机化合物具有某些特性。
一、官能团与有机化合物性质的关系
二、1、关系：
2、原因：①如：
②如：版权所有@高考资源网
三、不同基团之间的相互影响与有机化合物性质的关系
1、由于甲基的影响，甲苯比苯发生取代反应
酸和醇、醇和醚、醛和酮之所以化学性质不同，主要是因为相同官能团连接的
不同引起的
课堂练习：
1、某有机物的结构简式：HO—CH2CH=CH—CH2—COOH，它在一定条件下可能发生的反应有（）
A：加成B：水解C：酯化D：氧化E：中和
2、关于CH≡C—CH=CH2（乙烯基乙炔）分子的说法错误的是
A：能使酸性高锰酸钾溶液退色
B：1摩尔乙烯基乙炔3摩尔Br2发生加成反应
C：乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D：等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E：等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

扩展阅读

有机化合物的结构域性质1

第2节有机物的结构与性质

【学习目标】
1了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的结构和性质。
2掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
3了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性
4掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式
一、碳原子的成键方式
1.单键、双键、叁键
[交流研讨]完成课本16页交流研讨中的问题。
根据共用电子对的数目共价键可分为：键、键、键。
根据所学内容，完成下表
有机物甲烷乙烯乙炔苯
分子式
结构简式
空间构型
键角
注：其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转
例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
例2该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？

[交流研讨]阅读课本17页交流研讨完成下列方程式并描述实验现象。
①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中：
2.碳原子的饱和性
饱和碳原子：仅以方式成键的碳原子
不饱和碳原子：以或方式成键的碳原子
3.极性键和非极性键
极性键：元素的原子之间形成共用电子对偏向
非极性键：元素的原子之间形成共用电子对
例：分析下列化合物中指定化学键（加粗）的极性：
H3C－OHH3C－CH3CH3－C≡NHC≡CH
CH3C＝OO＝ON≡NHO－SO3H
H
4.有机物结构式的表示方法
（1）结构简式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：
（2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。例如乙炔的结构简式为：，但是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH
（3）准确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的结构简式可写成或而不能写成OHCH2CH3
（4）键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子（如课本中图1-2-2）。
用键线式表示已烷的几种同分异构体：
【当堂练习】
1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）
A.只有非极性键B.只有极性键
C.有非极性键和极性键D.只有离子键
2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）
A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.CHCl3不存在同分异构体D.CCl4是非极性分子
3.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上
4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
该分子中含有的极性键数是：（）

A.3B.11C.12D.15

6.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，

回答下列问题：
（1）酚酞的分子式为
（2）1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和个不饱和的碳原子。
酚酞分子中的双键有种，它们是；极性键有（写两种即可）

有机化合物的结构与性质跟踪训练
1．结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其化学式通式是CnH2n＋2(n是正整数)。分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加一个碳碳键。它可能是重键（双键或三键），也可能连结形成环状，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又叫“缺氢指数”)。据此下列说法不正确的是（）
A．立方烷()的不饱和度为5B．的不饱和度等于7
C．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同
D．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
2.如图所示的有机物：
（1）分子中最多可能有多少个碳原子共面。（）
A．11B．10C．12D．18
（2）该有机物的分子式为（）
A．C12H9F3B．C12H11F3C．C11H9F3D．C12H12
3.下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，请据此回答下列有关问题：
（1）有机物E的名称是（）
A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷
（2）有机物B、C、D互为（）
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）
A．BB．FC．GD．H
4.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）

A.B.C.D.

5.已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为如图所示的烃，
下列说法中正确的是（）
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有4种
D.该烃是苯的同系物
6.已知下列物质：①CH4②CH≡CH③CH2＝CH2④⑤CCl4
（1）只含有极性键的是①⑤
（2）既含有极性键又含有非极性键的是②③④

有机化合物的结构

专题二有机物的结构与分类
第一单元有机化合物的结构
【教学目标】
1.有机物中碳原子的成键特点
2.有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
3.有机物结构的表示方法：结构式
结构简式
键线式
4.同分异构现象
5.同分异构体的种类及确定方法
【教学重点】有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
【教学难点】同分异构现象
【教学方法】自主探究法、分析法等
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【问】你认为造成有机化合物性质差异的主要原因有哪些？
形成元素种类不同
有机物性质不同
元素结合方式不同
一有机物中碳原子的成键特点
C——形成四根共价建
H——形成一根共价建
O——形成两根共价建
N——形成三根共价建
思考：你认为下面两种图示表示的是一种物质还是两种物质？为什么？

这两种图示表示的其实是同一种物质，它其实是一个空间四面体，在这个结构中单键可以旋转。根据所学内容，完成下表
有机物甲烷乙烯乙炔苯
分子式
结构式
分子构型
碳碳键成键特点
其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转
【问】有机物的分子构型和碳碳键的成键方式有什么关系呢？（结合课件讲述）
饱和碳原子——sp3杂化四面体型
双键碳原子——sp2杂化平面型
叁键碳原子——sp杂化直线型
苯环中碳原子——sp2平面型
例：例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
例2该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？

二有机物结构的表示方法
1结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
2结构简式——结构式的缩减形式
书写规则：
（1）结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3
（2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，但是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH
（3）准确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH而不能写成OHCH2CH3
3键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子。
【完成教材P23问题解决】

【过渡】你知道为什么有机物的种类会有这么多吗？其实这与有机物中存在同分异构现象有关，同分异构现象我们在高一的时候已经学过，你还记得吗？
三同分异构体
1同分异构现象的概念
有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
【课后思考】1你知道有哪些通分异构现象吗？请举例说明：
2分子式为C7H16的有机物可能的结构简式有哪些？你是如何推断的？
第二课时
【讨论】学生回答以上问题
2同分异构体的种类
1）碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引起的同分异构现象
（A）首先写出无支链的烷烃碳链，即得到一种异构体的碳架结构。
（B）在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异构体。
（C）在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。
【例】根据以上规则重新确定分子式为C7H16的有机物的同分异构体
【思考】那么是否所有的有机物都有同分异构体呢？
CH4有同分异构体吗？CH3CH3有同分异构体吗？CH3CH2CH3有同分异构体吗？
（D）3C以下的烷烃无同分异构体
【学生讨论】已知烯烃的分子式为CnH2n，那么分子式为C4H8的烯烃，可能的结构简式有哪些？
（2）官能团位置异构
在有机物中，有机物官能团位置的不同也会导致同分异构现象，上面这个问题就说明了这一点。再比如：丙醇就有两种同分异构体：CH3CH2CH2OH和CH3CHCH3

书写规则：
先排碳链异构，再排官能团位置
【例1】分子式为C4H9Cl的有机物，其结构简式可能有几种？

补充：相同位置的H
1甲基上的3个H位置相同
2处于对称位置的H，具有相同的化学环境，因此当官能团取代这些H时，有机物具有同一种结构
【例2】
【例3】
（3）官能团类别异构
例如：分子式为C2H6O的有机物可能也有两种结构，你知道是哪两种吗？
【答】乙醇和乙醚
A碳原子数相同的醇和醚是同分异构体
B碳原子数相同的羧酸和酯是同分异构体
C碳原子数相同的二烯烃和炔烃是同分异构体
D碳原子数相同的烯烃和环烷烃是同分异构体
【交流与讨论】教材P25交流与讨论说说你的想法
（4）立体异构
A顺反异构（存在于烯烃中）
反式：相同基团在双键对角线位置
顺式：不同基团在双键对角线位置
HHHCH3
C＝CC＝C
CH3CH3CH3H
顺式反式
B对映异构——存在于手性分子中
手性分子——如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。（分子内能找到对称轴或对称中心的分子为非手性的）
手性碳原子——连接四个不同的原子或基团的碳原子
当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。
【课后练习】
１．下列含羟基（－OH）的有机物属于酚的是（）
[参考答案]C
２．下列有机物中：
（1）属于芳香族化合物的是。（2）属于芳香烃的是。
（3）属于苯的同系物的是。（4）属于稠环芳香烃的是。
[参考答案]（1）①②③④⑤⑥⑦⑨（2）①②④⑨（3）④⑨（4）②
３．结构简式为的物质，其名称是（）
A．2，4－二甲基－3－乙基己烷B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷
C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D．3，5－二甲基－4－乙基己烷
[参考答案]A
４．的系统名称为。
[参考答案]5，5－二甲基－4－乙基－2－己炔
５．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：

图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）
A．卤代羧酸B．酯　C．氨基酸　D．醇钠
[参考答案]C

６．是一种驱虫药——山道年的结构简式。试确定其分子式为，
指出官能团的名称。
[参考答案]C14H16O3，碳碳双键、酮羰基、酯基。
７．下列关于CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的叙述中，正确的是（）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上
【思路点拨】本题须将双键和叁键的空间构型同时考虑，该结构可以看成是乙烯平面结构和
乙炔直线结构的组合。结合它们的分子构型分析，乙烯中的六个原子在同一平面上，乙炔的四个原子在同一直线上，综合考虑六个碳原子的相对位置即得结果。
【答案】B、C
８．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）
A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7
[参考答案]C
９．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）
[参考答案]AC
10．下列物质中互为同系物的有；
互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；
属于同位素的有；是同一种物质的有。
[参考答案]③⑩或⑧⑩；③⑥⑧；①④；⑦⑨；②⑤
11．已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于。
A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为。
（4）降冰片烯不具有的性质。
A．能溶于水B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应D．常温常压下为气体
[参考答案]（1）AB（2）C7H10（3）（4）A、D
12．对位上有一C4H9的苯胺可能有4种异构体，它们是,
，，。
[参考答案]，。
13．四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。
A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式：。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1︰2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：
。
[参考答案]（1）C14H10O9（2）
（3）
（4）或

有机化合物的结构特点

1．2有机化合物的结构特点
【内容与解析】
本节课要学的内容有机化合物的结构特点，指的是有机物成键特点非金属原子周围存在多少要化学键与这个原子达到饱和结构所需的电子个数是分不开的，再一个就是物质间存在大量的同分异构现象在有机物中最常见的三种异构形式，其核心是同分异构现象的分析,理解它关键就是要碳链异构、位置异构、官能团异构这样的三种异构形式入手。学生已经学过同分异构的概念，本节课的内容有机物的结构特点就是在此基础上的发展。是本学科一般内容。教学的重点是有机物的成键特点和同分异构体的书写，解决重点的关键是对常见元素的成键特点作分析，总结出同分异构的三种不同形式。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）掌握有机物的成键特点；
（2）掌握有机物组成和结构的表示方法。
2．目标解析
（1）掌握有机物的成键特点；就是指每个原子要达到自身稳定的结构的话就要在其周围形成几要键。
（2）掌握有机物组成和结构的表示方法。指的是通过不同的分子式得出其有可能存在的异构现象。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是对同分异构的书写上，很多同学会出现少写或多写的现象，产生这一问题的原因是学生有时不能按照一不定期的步骤来书写这些同分异构体，而是想到哪就写到哪。要解决这一问题，就要有机物质结构特点入手使学生能有一定的顺序来书写同分异构体，其中关键是找出有机物质结构特点的基础上按照三种不同的异构形式把同种分子的异构体都找出来。
【教学支持条件分析】
在本节课结构特点的教学中，准备使用动画。因为使用动画，有利于学生能直观地观察有机物质的结构特点，这样有得学生对有机物质结构的认识。从而为书写同分异构体打下基础。
【教学过程】
问题一、有机化合物中碳原子的成键特点
1.在有机物中，碳原子有_______个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，因此，碳原子常通过__________与H、O、S、N、P等形成共价化合物。（成键数目多）
2.每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成_______，还可以形成稳定的________或_______。（成键方式多）
3.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
4.有机物分子中普遍存在同分异构现象。
问题二、有机化合物的同分异构现象考资源网
①以组成为C5H12的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体知识。
②思考讨论并完成下表
物质名称正戊烷异戊烷新戊烷
结构式

相同点

不同点

1.同分异构现象和同分异构体
①定义：化合物具有相同的__________，但具有不同________的现象，叫做同分异构现象。具有_________________的化合物互称同分异构体。
②分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。
③分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。
④碳原子数目越多，同分异构体越多如果碳原子越多，同分异构越多。（以烷烃为例）
碳原子数1234568111620
同分异构体数目1112351815910359366319

【复习】同系物的概念
①定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
②同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
③同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是14的倍数
【练习】下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________，
互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
2.同分异构体的类型w.w.w..c.o.m
（1）碳链异构：碳链骨架不同（直链，支链，环状）产生的异构现象
如：
（2）位置异构：官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象
如：
（3）官能团异构：因官能团种类不同产生的同分异构现象
如：
【练习】下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？
①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3

③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇

⑤CH3-CH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3　⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH3

3.同分异构体的书写
a、方法：减链法
b、原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
【例】已知己烷（C6H14）有5种同分异构体，你能写出它们的结构简式吗？

【练习】书写C7H16、C3H6的同分异构体几个概念的比较
同位素同素异形体同系物同分异构体
适用对象原子单质有机物有机物、无机物

判断依据a、质子数相同，中子数不同
b、原子之间a、属同一元素
b、单质之间a、结构相似的同一类物质
b、符合同一通式
c、相对分子质量不同（相差14n）a、分子式相同b、结构不同
c、不一定是同一类物质
性质化学性质几乎一样，物理性质有差异化学性质相似，物理性质差别较大化学性质相似，熔沸点、密度呈规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同

课堂小结：这节课我们学习了有机物质的成键质点与同分异构体的三种不同的形式。从结构特点去找出同分异构体存在的可能。
课堂练习：
1．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）
A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体
C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构
2．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物
3．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
4．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）
A．CH3C*H2CH3B．C*H2＝CHCH3
C．CH2＝C*HCH3D．CH2＝CHC*H3
配餐作业（A组）
1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A．只含有1个双键的直链有机物
B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物
D．含一个三键的直链有机物
2．碳原子最外电子层含有个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成个键，而且碳原子之间也能以键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。
（B组）
有机物的结构简式可进一步简化，如：


　
（1）写出下列有机物的结构简式
２，２，３，３－四甲基戊烷　３，４－二甲基－４－乙基庚烷
　

（2）写出下列物质的分子式：

C组
下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系：
(1)2－甲基丁烷和丁烷________________
(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷_______________
(3)间二甲苯和乙苯_____________________

《有机化合物的结构特点》学案

《有机化合物的结构特点》学案
【学习目标】
1.进一步认识有机化合物的成键特点，认识有机化合物种类繁多的现象。
2.通过有机化合物常见的同分异构现象的学习，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性
3.掌握同分异构体的写法
【知识梳理】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1.在有机物中，碳原子有_______个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，因此，碳原子常通过__________与H、O、S、N、P等形成共价化合物。（成键数目多）
2.每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成_______，还可以形成稳定的________或_______。（成键方式多）
3.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
4.有机物分子中普遍存在同分异构现象。
二、有机化合物的同分异构现象
【思考与交流】
①以组成为C5H12的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体知识。
②思考讨论并完成下表
物质名称正戊烷异戊烷新戊烷
结构式
相同点

不同点

1.同分异构现象和同分异构体
①定义：化合物具有相同的__________，但具有不同________的现象，叫做同分异构现象。具有_________________的化合物互称同分异构体。
②分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。
③分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。
④碳原子数目越多，同分异构体越多
如果碳原子越多，同分异构越多。（以烷烃为例）
碳原子数1234568111620
同分异构体数目1112351815910359366319

【复习】同系物的概念
①定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
②同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
③同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是14的倍数

【练习】
下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________，
互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。

2.同分异构体的类型
（1）碳链异构：碳链骨架不同（直链，支链，环状）产生的异构现象
如：

（2）位置异构：官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象
如：

（3）官能团异构：因官能团种类不同产生的同分异构现象
如：

【练习】下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？
①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3

③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇

⑤CH3-CH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3　⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH3

3.同分异构体的书写
a、方法：减链法
b、原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
【例】已知己烷（C6H14）有5种同分异构体，你能写出它们的结构简式吗？

【练习】书写C7H16、C3H6的同分异构体
几个概念的比较
同位素同素异形体同系物同分异构体
适用对象原子单质有机物有机物、无机物

判断依据a、质子数相同，中子数不同
b、原子之间a、属同一元素
b、单质之间a、结构相似的同一类物质
b、符合同一通式
c、相对分子质量不同（相差14n）a、分子式相同b、结构不同
c、不一定是同一类物质
性质化学性质几乎一样，物理性质有差异化学性质相似，物理性质差别较大化学性质相似，熔沸点、密度呈规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同