高中弹力的教案

高二化学知识点：各类化合物的鉴别。

高二化学知识点：各类化合物的鉴别

1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。JAb88.cOm

一纯碱的性质和工业用途总结;
纯碱的性质。纯碱即碳酸钠又称苏打或碱灰，相对分子质量为106.00是无水、白色的粉末。相对密度为2.533,熔点为851,易溶于水并能与水生成几种水合物，工业产品纯度在99左右。纯碱是一种强碱弱酸生成的盐，它的水溶液呈碱性，并能与比碳酸强的酸发生复分解反应，如：在高温下，纯碱可分解成氧化钠和二氧化碳，反应式如下：此外，无水碳酸钠长期暴露在空气中时能缓慢地吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠。
纯碱的用途与规格纯碱是重要的化工原料之一，是基本化学工业中产量最大的产品之一，是用途十分广泛的基本工业原料，主要用于制化学品、清洗涤，也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占二分之三;其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每顿玻璃消耗0.2顿。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助溶剂选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料的脱脂，中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂、添加剂、三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等。
二氨碱法生产纯碱的主要工序总结
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

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高中化学必备知识点：元素化合物

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。关于好的高中教案要怎么样去写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高中化学必备知识点：元素化合物”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高中化学必备知识点：元素化合物

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误，SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误，是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误，Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误，浓硫酸常温与铜不反应

高二化学铁和铁的化合物3

第二节铁和铁的化合物
从容说课
本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其
中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)在一支试管里加入2mL新制备的lmolL-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在一支试管里加入2mL，1molL-1的FeCl3溶液．加入2mL2molL-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
●教学目标
1.使学生掌握铁的化学性质。
2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4.使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点
铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
●教学难点
二价铁和三价铁的相互转化。
●课时安排
二课时
●教学方法
1实验法。
2.对比法
3.归纳法
●教具准备
铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一课时[
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。
［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
［板书］2.化学性质
(1)铁跟非金属的反应
［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。
［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。
［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]：燃烧是否必须有氧气参加？
答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧
［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。
［板书］2Fe+3Cl22FeCl3
［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是()
A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO、H＋、Cl－D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀
答案D
［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+SFeS
［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。
［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。
［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。
［板书］（2）铁跟水的反应
［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。
［演示实验5—8］
［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
（学生回答，教师补充并板书）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？
[生]与酸反应
[板书]（3）铁与酸的反应
［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。
［板书］①与非氧化性酸反应
［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。
［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板书］②与氧化性酸反应
［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：
［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）
［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。
［板书］（4）铁跟盐溶液的反应
［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。
［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
［投影练习］将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，被氧化铁片的质量是()
A.8（m－n）
B.8(n－m)
C.7(m－n)
D.7(n－m)
解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56gFe被氧化，则增重64－56=8g，现已知增重(n－m)g，则被氧化的铁片的质量是：
答案：D.
［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为()
A.14∶5B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
［小结］本节课重点讲铁的化学性质。
［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？
2.课本92页一、1；二、1、4
●板书设计
第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。
2．化学性质：
（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）与酸反应
a.与非氧化性酸反应
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.与氧化性酸反应
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教学说明
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1
答案A
2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（）
A.14.4gB.11.6g
C.8.8gD.3.2g
解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3,
所以n(Fe)==0.15mol,m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.
所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2LH2，该混合的可能是（）
A.Fe+Zn
B.Mg+Al
C.Mg+Fe
D.Fe+Cu
答案：AD
4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是()
A.CuSO4B.Fe2(SO4)3
C.HClD.FeSO4
解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。
答案：A
5.下列各组物质间不能发生化学反应的是()
A.铁和FeCl3溶液B.铁和溴水
C.铁和浓硝酸D.铁和Ca(OH)2
解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。
答案：D

高一化学必修二知识点总结：有机化合物

高一化学必修二知识点总结：有机化合物

人教版高一化学必修二知识总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结知识。
考纲要求
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。
（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤中的两种基本化工原料
甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并讨论。
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类
烃的分类
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较
甲烷、乙烯和苯的物理性质
甲烷、乙烯和苯的化学性质

4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。
四同比较
5、烷烃的命名
（1）普通命名法
把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。
（2）系统命名法
①命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）；
b、编号位：靠近支链（小、多）的一端；
c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数；
2，3－二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
2－甲基丁烷
2-甲基丁烷
6、比较同类烃的沸点
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。

第三节生活中两种常见的有机物
1、乙醇和乙酸比较
乙醇与乙酸的物理性质
2、乙醇和乙酸的化学性质
乙醇与乙酸的化学性质
第四节基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
基本营养物质

高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）

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高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）

“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质。

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠。

24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强。

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等。

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属。

29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。

答案：

1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C%7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI211.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20.错。重晶石不反21.错。还原性：Fe2+Br-，FeCl2+Br2不共存22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性26.错。稀有气体单质不符合27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃28.错。（4）非金属和金属不可能29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。