高一化学《离子化合物的电子式》教案分析。
古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。写好一份优质的教案要怎么做呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高一化学《离子化合物的电子式》教案分析”，供您参考，希望能够帮助到大家。
高一化学《离子化合物的电子式》教案分析
一、教学目标
【知识与技能】理解电子式的含义;学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。
【过程与方法】通过电子式的学习，从微观角度理解离子化合物的形成，学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。
【情感态度与价值观】通过离子化合物电子式的学习，培养从宏观到微观，从现象到本质的认识和研究事物的科学方法。
二、教学重难点
【重点】用电子式表示离子化合物。
【难点】用电子式表示离子化合物。
三、教学过程
(一)复习导入
【教师】同学们还记得初中我们学过一种原子结构的表示方法吗?
学生思考回答：原子结构示意图。
【教师】让学生回忆并画出H、Cl、Na、Mg的原子结构示意图。
【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。
【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。(板书)
设计意图：复习巩固旧知识，类比引出新知识，有利于学生对新知识的理解。
(二)新课教学
1.电子式的概念
【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2.电子式的书写
①原子电子式的书写
【教师演示】依据上述原子的结构示意图，写出Cl的电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的会产生孤对电子。
【学生】完成其它3个原子的电子式。
②简单阴阳离子电子式的书写
【教师】以Na、Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如Na;阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子。用“[]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如。
【学生】参与，继续完成S、Mg对应的离子的电子式。
③简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写
【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为。同理可得MgS的电子式。
【学生】参与，共同完成。
(三)巩固提高
【教师】Na2S、MgCl2的电子式该怎么写?
【学生】在练习本上试着完成。(有的学生出现阴阳离子书写位置错误)
【教师】指出学生书写的错误，并正确示范。指出书写电子式时，要按照物质成键情况书写。
(四)小结作业
小结：师生共同总结电子式的概念及原子、离子和离子化合物电子式的书写。
作业：课下练习书写的N、K、CaO、CaF2电子式，并思考NaOH的电子式该如何书写?
四、板书设计
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高一化学《铝的重要化合物》学案
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学《铝的重要化合物》学案”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
高一化学《铝的重要化合物》学案
（一）指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析
1.学习内容分析
（1）课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2.学生情况分析
（1）学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点
学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点
学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3.教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4.技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝（提前制备）
实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。
学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
（三）本课教学目标设计
1.知识与技能
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
2.过程与方法
（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；
（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
（四）教学过程与教学资源设计
教学过程
本节课教学流程图如下：
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
分析
课题引入
氧化铝的性质
氧化铝性质小结
氢氧化铝的性质
氢氧化铝性质
小结
总结
课后作业
课件展示：展示红宝石、蓝宝石。
【问题】同学们知道如何清洗这些珍贵的宝石吗？
课件展示：宝石的清洗
宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。
【追问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？
（停顿）
【问题】下面我们本节课的第一个任务就是一起来探究一下红宝石、蓝宝石为何要用中性的清洁剂清洗？
红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3。大家面前的化学试剂里有Al2O3。请同学们首先根据氧化铝所属物质类别推测其可能原因，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液，蒸馏水。）
【实验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？
【巡视指导】
及时纠正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用注意事项。
【汇报交流】请各小组发言，汇报实验现象及结论。
实验结论：蒸馏水与氧化铝不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。
【评定反馈】肯定实验结论，讲解学生实验中出现的细节性问题与今后注意事项。
【板书】一、氧化铝的性质
a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【问题】Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？
【问题】Al2O3属于哪一类氧化物？
【讲述】根据上面的探究实验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。
【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【自学】氧化铝的物理性质以及用途。
【问题】前几天，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸菜鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸菜鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃呢？
【教师】大家讨论的好极了。
【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。
同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物--氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣——氢氧化铝的有关知识。
【实验探究2】氢氧化铝是否具有两性？
氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？请同学们设计实验并用所给药品进行实验探究？
①探究盐酸与氢氧化铝是否反应②探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应
仪器：同实验探究1。药品：氢氧化铝（提前制备）、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
要求：（同实验探究1）
【巡视指导】及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报交流】各小组发言，汇报实验现象及结论。
【问题】根据上面的探究实验我们得出：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。类比Al2O3如何把Al(OH)3归类呢?
【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
【板书】二、氢氧化物的性质
a.与酸反应：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【实验探究3】如何制备氢氧化铝？
我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。
所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等
药品：氧化铝、Al2(SO4)3溶液、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
【巡视与指导】
学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果
【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备
【板书】三、氢氧化铝的制备：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水）【练习】写出硫酸铝与氨水反应的离子方程式
【自学】氢氧化铝的物理性质与用途：
⑴医学上的应用⑵净水
【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习非常有用。
【问题】胃舒平(复方氢氧化铝片)的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现的胃痛，请同学们思考讨论为什么？
研究性学习：铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们交流。
回答
思考
【实验探究1】
学生实验探究：
①盐酸与氧化铝是否反应②氢氧化钠与氧化铝是否反应③蒸馏水与氧化铝是否反应
仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等。药品：氧化铝、浓盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水
学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
书写离子方程式
回答
产生认知冲突
理解定义，思维升华
【阅读】课本58页第一自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。
交流讨论
观看图片
【实验探究2】
学生分小组氢氧化铝的性质探究：
学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
实验结论：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【回答】Al(OH)3属于两性氢氧化物
书写相关反应的离子方程式
【实验探究3】
学生分小组实验探究
交流讨论，得出可能的实验方案：
方案一：可以通过氧化铝和水反应来制备。
方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备
方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。
各小组学生互相讨论，提出假设，大胆动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。
总结结论。准确描述实验现象，书写相关反应的化学方程式。
书写离子方程式
【阅读】课本58页第三、五自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。
归纳总结
完成交流
把生活中的事物引入课题，激发学生的学习兴趣
设计问题情境让学生主动参与实验探究，提高问题解决能力，训练学生基本实验操作能力、观察能力。
追问促进思维连续性
及时归纳
促进学生知识结构的完善。
回归生活
学以致用，激发兴趣。
用生活中的具体事例过渡，激发学生的学习兴趣
培养学生基本实验操作能力、观察能力和准确描述现象得出结论的表述能力，促使学生养成及时归纳整理知识的学习习惯。
启发性问题
巩固旧知
鼓励学生在前两次探究的基础上，独自设计实验方案，进行验证，修正假设。得出结论。初步体会科学研究的基本过程。
巩固旧知
自学能力锻炼
归纳总结，
促进学生知识结构的完善。
回归生活
理论在实践延续
扩展学生知识面，体现学科价值
（五）学习效果评价设计
学生学习评价设计：
铝的重要化合物课堂效果评价表
评价内容
评价层次
优
良
需努力
讨论问题及
发言次数
在小组中积极参加讨论，主动发言次数达8次以上
在小组中能参加讨论，主动发言次数达4次以上
在小组中几乎不参加讨论，主动发言次数达4次以下
实验过程
动手能力
在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程
在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程
不主动操作，常处于旁观状态
知识处理过程
通过推测、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容
通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容
通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整
综合能力评价(依据问题引导，设计实验进行实验操作)
思路清晰、顺畅，能完整的设计出实验方法、实验装置图、及实验过程
思路清晰，能设计出实验方法、实验装置图、及实验过程，但不足够完整
思路不清晰，设计出实验方法、实验装置图、或实验过程不准确
教师自身教学评价：
铝的重要化合物课堂效果评价表
评价内容
评价层次
优
良
需努力
教学内容
教学内容完全准确无误
教学内容没有达到预期目的
教学内容存在不准确现象
设计的问题是否符合学生的实际认知能力
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数超过3/4
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数介于1/2——2/3
在问题提出过程中学生踊跃发言的人数少于1/2
教师的语言
能够吸引90%以上学生的兴趣，科学无误
能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误
能够吸引60%学生的兴趣或不足够科学
具体实施过程中的教师的导向作用
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数超过3/4
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数介于1/2——2/3
在教师的引导下，学生对即将进行的过程能够清晰地理解的人数少于1/2
课堂气氛的活跃程度
3/4以上的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起3/4以上的学生的学习兴趣，为学生所铺垫的台阶达到预期效果
介于1/2——2/3的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起介于1/2——2/3的学生的学习兴趣，为学生铺垫台阶后仍有少部分学生没有积极思考
介于1/2——2/3的同学都积极参与了思考、交流，所提出的问题能激起介于1/2——2/3的学生的学习兴趣，为学生铺垫台阶后，仍有近半数的学生没有积极思考
实际操作过程
在使学生知识生长的同时，随时注重对学生的综合能力的培养
在使学生知识生长的同时，部分对学生的综合能力进行培养
只注重学生知识生长不关注对学生的综合能力的培养
驾驭课堂的能力
在出现设计外情况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标
在出现设计外情况时能够进行科学处理但有偏离教学目标
在出现设计外情况时不能够进行科学处理，只强调不脱离教学目标
课堂结构
清晰、有序、顺畅
清晰、有序
布局没有良好的逻辑
（六）教学反思
本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验“氢氧化铝是否有两性？”“如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。
（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
高一化学教案：《钠的化合物》教学设计
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学教案：《钠的化合物》教学设计”，相信能对大家有所帮助。
高一化学教案：《钠的化合物》教学设计
教学目的
知识与技能
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
能力与方法
1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感与态度
1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
重 点
1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难 点
过氧化钠和二氧化碳的反应
教 学
用 具
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
教 法
对比法、讨论法、实验探究法
教师活动
学生活动
设计意图
［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。
［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？
2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?
3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?
①油锅起火 ②建筑物着火
③电气火灾 ④金属钠着火
[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。
［演示实验］在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
［补充实验］将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
［设问］发生上述现象的原因是什么？
［展示过氧化钠］
［回答］原来，就是Na2O2在起作用。
［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］第二节钠的化合物
［讲述］首先我们学习过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠
［提问］由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
［引导］Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。
[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。
[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？
［提问］请大家写出反应化学方程式
［板书］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑
［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。
[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［提问］Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？
[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。
［提问］请大家写出反应化学方程式
［板书］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
［投影］思考题
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。
2.Na2O2应怎样保存？
[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠
［展示固体Na2CO3、NaHCO3］
［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
［投影］Na2CO3与NaHCO3性质的比较。
［学生完成表1中的①②③④］
［提问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?
［讲述］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。
［讲述］从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?
［演示实验］气球实验
[提问]你观察到怎样的现象呢？
[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈？
［讲述］Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。
［完成表中内容⑤］（离子方程式）
［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？
［演示实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）
［结论］NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。
［与学生一同完成表⑥］
[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。
[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？
［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。
［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。
[巩固练习]
［布置作业］课本P35页1、2、3
高一化学《钠的重要化合物》复习学案
高一化学《钠的重要化合物》复习学案
【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】（1）钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________；
生成碱（NaOH）
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
高一化学几种重要的金属化合物28
第二节几种重要的金属化合物
教学目标：
1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程：
第一课时
【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】学生看书并填写下表：
几组物质分类概念判析
概念含义
化合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物
【板书】一.氧化物
1．金属氧化物的水溶性
【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】几种金属氧化物和水作用的比较
颜色状态和冷水作用和热水作用
CaO
MgO
CuO
【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板书】2.和酸的作用
【实验】书本实验3—5
【投影】
几种金属氧化物和盐酸反应实验
反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】4.常见金属氧化物的颜用途
氧化物化学式颜色状态主要用途
氧化铝
氧化铁
氧化铜
氧化亚铜
【学与问】
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？
【课外作业】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列属于红色物质的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲栏乙栏
氧化镁红色油漆和涂料
氧化铝耐火材料
氧化亚铜制造铜盐的原料
氧化铜红色颜料冶炼金属
4.按示例完成下列反应方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO
5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。
