九年级《溶解现象》期末复习提纲。

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“九年级《溶解现象》期末复习提纲”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级《溶解现象》期末复习提纲

1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。
溶液的基本性质：①少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；
所以可以撒盐融雪
②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；
③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，
NH4NO3固体溶于水溶液温度降低。
乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
①加水②升温
2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_______________、________________使溶质质量分数增大；_______________时溶质质量分数不变。
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2。
4、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
5、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
6、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%
溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a%=（M前±水）×b%
规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。
7、往溶液中加溶质时要注意：①溶质质量、溶液质量都增加；②所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）；③能否与水反应（如CaO、CuSO4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中___________、___________、___________都变小，而___________、_________不变。
8、饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关）
①S＞a②a%=S÷（100克+S）×100%
9、将A克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数：可等于A%，可大于A%，也可小于A%．
如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数等于A%
如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数大于A%
如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数小于A%

扩展阅读

九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲

九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲

（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2。燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(化石燃料)
⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；天然气的主要成分是甲烷（CH4）
⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热污染等。
⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；

九年级《开启化学之门》期末复习提纲

九年级《开启化学之门》期末复习提纲
⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等
⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，
石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)
⑷两种变化的关系：
①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里
夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

九年级《金属与矿物》期末复习提纲

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《九年级《金属与矿物》期末复习提纲》，仅供参考，大家一起来看看吧。

九年级《金属与矿物》期末复习提纲

（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。
3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（不能当成置换反应）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C+O2点燃CO2(百炼成钢的反应)
7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；
铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。
⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（石灰）
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
3、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)
①____________________________②______________________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________