4.2化学反应中的质量关系（第2课时）学案。

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第4章第二节化学反应中的质量关系（第2课时）
【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵
【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、质量写定律的概念：
2、质量守恒定律的定位：一切_______变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在（填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？
1克水蒸发变成1克水蒸气
铁生锈质量变大
煤炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变
【新知导学】：
1、下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习

反应前各原子个数（），反应后各原子个数（）
通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量（填“变多”、“不变”、“变少”）
二、合作、研讨与点拨
活动一、微观理解质量守恒定律
思考与交流：阅读课本相关内容。
1.质量守恒定律的实质是：
2.根据质量守恒定律，物质发生化学变化时，从微观上分析哪些一定不改变？哪些一定改变？哪些可能改变？

活动二、质量守恒定律的相关应用计算
（2）某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成如何？www.jAB88.com

2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？

3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式是：CaH8+5O23CO2+4H2O，则a的值为（）
A．1B．2C．3D．4
三、总结、反思与提升
1、质量守恒定律的微观解释

2、质量守恒定律的应用

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断
2、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS
3．在化学方程式中aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是（）。
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
4．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类
⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥
【课后训练】
1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
3．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是_____。（2）推断x的化学式的依据是______。
4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）
A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO
5．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）
A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO2
6．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。
7．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。则该碘的氧化物的化学式为_______
8．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？

9．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）____________。
a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒

延伸阅读

九年级化学上册《《化学反应中的质量关系》教案

九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案

一、教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一)新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?”两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二)新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成”“质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三)巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

常见的化学反应—燃烧学案

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“常见的化学反应—燃烧学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第4章第一节常见的化学反应—燃烧
【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、
易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较
【学习难点】常见火灾的处理方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子
两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，
氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，
高锰酸钾制氧气符号表达式，
双氧水制氧气符号表达式，
电解水符号表达式，
氢气燃烧符号表达式，
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．写出以下几种消防安全标志的意义：
【新知导学】
1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？
二、合作、研讨与点拨
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式：
完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？
（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性

活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？
2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，
你的解释：
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？
说明了燃烧越旺
总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?

活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？

2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？

三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？
知识链接
爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）
常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）
H24%--75%小麦面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（）
A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气D．煤气的泄漏
4．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【课后训练】
1．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为（）
A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点D．散热快
2．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）

3．一氧化碳有毒是因为（）
A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳C．它具有还原性
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
4．填写下列电话号码：火警；急救。
5．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
5、请仿照事例填写下表
灭火事件灭火方法灭火原理
熄灭液化气灶火焰关闭液化气阀门切断可燃物的来源
6、下列叙述不正确的是（）
A．要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上B．缓慢氧化不发光，不放热
C．一氧化碳是碳不完全燃烧的产物D．爆炸不一定都是化学变化
7、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为（）
A．氧气不够B．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C．火柴潮湿，不易燃烧D．在失重的情况下空气不对流
8、A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
10、如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是。
11、在点燃可燃性气体之前，必须要以防爆炸。某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如下图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳与一定量的氧气充分反应后生成CO和CO2的混合气体的质量应在什么范围内？

化学反应的表示

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学反应的表示”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

化学反应的表示
课题§4-2化学反应的表示（1）
内容标准通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。
实验探究可以让学生在现有的知识基础和实验条件下，体验如何用定量的方法研究质量守恒定律。通过大量的实验事实使学生确信质量守恒定律具有普遍的意义。能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题，使学生深刻理解质量守恒定律的内涵，进一步认识化学变化的实质。
教学目标知识与能力能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题
过程与方法实验探究能力的培养
情感、态度、价值观认识到定量实验是化学研究的一种方法
教学重点难点分析教法及学法重点：质量守恒定律的验证
难点：质量守恒定律的微观解释
教法：引导法
学法：实验探究法、小组合作讨论法
课前准备1、将学生分为16个小组，每组准备三套实验器材和实验所需药品。包括白磷燃烧前后质量的测定、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定、碳酸钙和稀盐酸反应前后质量的测定。
2、准备质量守恒定律发现史的图片及资料，将图片纳入多媒体课件，使教学内容更丰富。
3、准备以“小试牛刀”“激情闯关”“挑战自我”等栏目的练习检测题，讲练结合，加深学生对知识的掌握。
板书设计§4-2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
1质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
2质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
课后反思与过去不同的是，在这节课中，教师大胆地放手，让学生根据自己对实验的理解进行操作、探究，学生从失败的实验中懂得，正确的实验操作才是确保实验结论准确无误的前提。而通过讨论则使学生进一步理解质量守恒定律。可见，学生获得的知识和经验直接来源于实践，实践活动为探究式的学习注入了教学的活力，而实验探究为学生的实践性活动开辟了广阔空间。
探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。

教学过程：
【引入】同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变成其他的物质，那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？
【板书】§4.2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
【问题组1】1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？
2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
【活动天地】投影P90微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？
为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
观点1：增大
【学生回答】分组交流、讨论，并做出选择观点2：减小
观点3：不变
【过渡】现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应(生成气体)
（3）白磷的燃烧
1、制定计划
【说明】下列的反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应。
磷+氧气→五氧化二磷
PO2P2O5
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳
HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑
【学生讨论】3分钟
【问题组4】1、你选择的是哪个化学反应？
2、怎样测定化学反应前后的质量变化？

【学生回答】
情景1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。
【问题组5】1、用什么仪器盛溶液？
2、反应前不能放在一起称吗？
3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？
【学生回答】用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。
【提问】还有选择其他实验的吗？
【学生回答】情景2：白磷燃烧
情景3：碳酸钙与稀盐酸反应
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
【问题6】请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？
【学生回答】组1：白磷燃烧
组2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
组3：碳酸钙与稀盐酸反应
4、得出实验结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）
【提问】为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？
【讲解】锥形瓶内盛有稀盐酸，在锥形瓶口套一个小气球。气球内盛有碳酸钙粉末。事先称好了容器的质量，现在天平是平衡的。将气球倾斜，使碳酸钙粉末流出，可以看到有气泡产生，气球膨胀起来，天平指针有没有偏转？
【提问】同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你能说出原因吗？
【学生回答】由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。
【讲解】现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。
〈四〉、发现规律
【学生总结】另外2个化学反应也遵循这样的规律。参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于反应生成的氢氧化铜和硫酸钠的总质量。
参加反应的盐酸和碳酸钙的总质量等于反应生成的氯化钙、水、二氧化碳的总质量。
【引导】以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学能总结出其中的规律？
【学生回答】
【板书】质量守恒定律
【媒体】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】现在请同学们依据你掌握的知识解答下列问题。
【媒体】小试牛刀
1、说法一、10g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10g，所以在该实验中生成物质量减少。
说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
以上两种说法正确吗？为什么？
[强调]参加反应的物质的总质量===反应后生成的物质的总质量
2、已知3g碳可以与8g氧气恰好完全反应,生成11g二氧化碳。
请你考虑：将3g碳放在10g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？
[强调]参加化学反应的物质质量
【媒体】质量守恒定律的发现（图片）
【讲解】早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义耳——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫——1777年法国的拉瓦锡——1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱。
【问题组7】1、波义耳在实验中失败的原因是什么？
2、罗蒙诺索夫的探索精神和对实验现象的缜密思考给我们什么启迪？
【说明：学生认识到科学研究的曲折与艰辛，激发了学生的求知欲，有利于培养学生科学的世界观和方法论】
〈五〉、解释与讨论
【问题8】为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质进行解释。
【媒体】P90微观示意图
【学生讨论、归纳】结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守恒定律。
【媒体】激情闯关
1、在化学反应A+B=C中,5gA和足量B完全反应生成8gC，则参加反应的B的质量是g。
2、化学反应前后，一定不变的是（）
A、分子种类B、原子种类
C、分子数目D、原子数目
〈六〉、学生自我评价
【小结】通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？
本节课，我们自己通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的实质认识了质量守恒定律的本质。在知识探索的过程中，同学们积极思考，大胆探索，团结协作共同取得了进步。