高中中英语口语课教案

4.2化学反应中的质量关系（第2课时）学案。

第4章第二节化学反应中的质量关系（第2课时）
【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵
【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、质量写定律的概念：
2、质量守恒定律的定位：一切_______变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在（填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？
1克水蒸发变成1克水蒸气
铁生锈质量变大
煤炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变
【新知导学】：
1、下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习

反应前各原子个数（），反应后各原子个数（）
通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量（填“变多”、“不变”、“变少”）
二、合作、研讨与点拨
活动一、微观理解质量守恒定律
思考与交流：阅读课本相关内容。
1.质量守恒定律的实质是：
2.根据质量守恒定律，物质发生化学变化时，从微观上分析哪些一定不改变？哪些一定改变？哪些可能改变？

活动二、质量守恒定律的相关应用计算
（2）某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成如何？

2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？

3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式是：CaH8+5O23CO2+4H2O，则a的值为（）
A．1B．2C．3D．4
三、总结、反思与提升
1、质量守恒定律的微观解释

2、质量守恒定律的应用

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断
2、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS
3．在化学方程式中aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是（）。
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
4．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类
⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥
【课后训练】
1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
3．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是_____。（2）推断x的化学式的依据是______。
4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）
A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO
5．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）
A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO2
6．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。
7．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。则该碘的氧化物的化学式为_______
8．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？

9．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）____________。
a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒

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九年级化学上册《《化学反应中的质量关系》教案

九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案

一、教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一)新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?”两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二)新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成”“质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三)巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

常见的化学反应—燃烧学案

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“常见的化学反应—燃烧学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第4章第一节常见的化学反应—燃烧
【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、
易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较
【学习难点】常见火灾的处理方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子
两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，
氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，
高锰酸钾制氧气符号表达式，
双氧水制氧气符号表达式，
电解水符号表达式，
氢气燃烧符号表达式，
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．写出以下几种消防安全标志的意义：
【新知导学】
1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？
二、合作、研讨与点拨
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式：
完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？
（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性

活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？
2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，
你的解释：
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？
说明了燃烧越旺
总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?

活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？

2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？

三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？
知识链接
爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）
常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）
H24%--75%小麦面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（）
A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气D．煤气的泄漏
4．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【课后训练】
1．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为（）
A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点D．散热快
2．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）

3．一氧化碳有毒是因为（）
A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳C．它具有还原性
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
4．填写下列电话号码：火警；急救。
5．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
5、请仿照事例填写下表
灭火事件灭火方法灭火原理
熄灭液化气灶火焰关闭液化气阀门切断可燃物的来源
6、下列叙述不正确的是（）
A．要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上B．缓慢氧化不发光，不放热
C．一氧化碳是碳不完全燃烧的产物D．爆炸不一定都是化学变化
7、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为（）
A．氧气不够B．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C．火柴潮湿，不易燃烧D．在失重的情况下空气不对流
8、A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
10、如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是。
11、在点燃可燃性气体之前，必须要以防爆炸。某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如下图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳与一定量的氧气充分反应后生成CO和CO2的混合气体的质量应在什么范围内？

化学研究些什么第2课时学案

第1章第二节化学研究些什么（第2课时）
【学习目标】1．能正确判断物理性质和化学性质。
2．学会描写物质性质的方法；
3．能正确判断物理性质与化学性质
【学习重点】物理变化与化学变化的根本区别，性质与变化的判断方法。
【学习难点】性质和变化的判断（关键词）。
【学习过程】
【明确学习目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、判断变化类型的根本依据是什么？还可由哪些经验上的方法进行判断？

2．某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）
A.一定是物理变化
B.一定是化学变化
C.可能是物理变化，也可能是化学变化
D.既不是物理变化，也不是化学变化
3、蜡烛燃烧过程发生了什么变化？您判断的依据分别是什么？

【新知导学】：
1、煤、石油、天然气都是日常生活中常见的燃料，，而体现这一性质时，他们都会因燃烧而生成了新的物质，发生了变化，说明这些燃料都具有性，该性质是煤、石油、天然气的性质。
2、衣服洗净之后都要凉干。其中的水份会蒸发而就成水蒸汽，并没有生成新物质，只是物质的状态发生了改变，该变化是变化，体现水受热易蒸发。是水的性质。
二、合作、研讨与点拨
二、化学研究物质的性质
活动一、（1）．物理性质
物质就能表现出来的性质叫物理性质，
如物质的等都属于物理性质。
（2）．化学性质
物质表现出来的性质叫化学性质，
如物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性都属于。
金刚石硬度大，加工成钻石很困难，这是金刚石的性质；灼热的金刚石可以在液态氧中燃烧是金刚石的性质。
例题：
1．水是大家熟悉的物质请你说出水的物理性质（至少说5点）
。
2．如何鉴别下列物质？写出鉴别的依据（方法、操作、现象、结论）。
（1）食盐和白糖尝味道取样尝味道咸的是食盐，甜的是白糖；
您将食盐和白糖鉴别开来的方法是：；
（2）蒸馏水和酒精；
（3）铁片和锌片；
（4）铜片和铝片；
（5）澄清石灰水和自来水；
（6）二氧化碳和氮气；
（7）石膏和碳酸氢铵；
（8）塑料和陶瓷。
（一）化学研究化学变化中的能量变化
活动二、
1、大量事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放。
持续加热的反应、光合作用、电解水等通常是吸热反应
燃烧，缓慢氧化等通常是放热反应
2、化学变化过程中伴随着不同能量形式的相互转化
如：动植物的呼吸是能转变成能；
煤、石油的燃烧是能转变成能和能，
干电池放电时是能转变成能，
电池充电时是能转变成能；
绿色植物的光合作用是能转变成能。
三、总结、反思与提升
1.怎样区分物理性质与化学性质？

2.怎样区分物质的变化和性质？在语言叙述上，性质常用哪些词语描述？

3．发光发热的变化一定是化学变化吗？举例说明。

4．爆炸一定都是化学变化吗？例如，轮胎爆炸属于____________变化，
火药爆炸属于___________变化。

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A．石蜡融化，水结成冰
B．酒精挥发，块状胆矾研碎成粉末
C．石灰水中通入二氧化碳气体后变混浊，铁在高温下变成铁水
D．电灯发光，煤燃烧
2．下列描述中不属于物质的物理性质的是（）
A．食盐呈白色B．食盐易溶于水
C．铁易生锈D．二氧化碳是无色无味的
3、1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。
(1)(2)(3)
4、下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈②铜绿是一种绿色粉末③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水④氧化铜为黑色粉末⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠⑥二氧化碳是一种无色无味的气体⑦二氧化碳不可燃⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是（填序号，下同）___；属于化学变化的是__；属于物理性质的是___；属于化学性质的是___。
【课后训练】
1、碳酸钠(Na2CO3)是白色粉末状物质，易溶于水。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的结晶水。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O，它暴露在干燥的空气里易风化而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。在以上的材料中，你能知道碳酸钠的物理性质有：_______________________；化学性质有：___________________________________。
2、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）
A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊B．酒精挥发、湿衣服晾干
C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D．菜刀生锈、牛奶变酸
3.物质的下列性质不属于物理性质的是（）
A.铁能在潮湿空气中生锈B.硫磺是淡黄色固体
C.石墨耐高温，熔点高D.水在4℃密度最大为1g/mL
4.下列属于物质化学性质的是()
A.在天然物质中,金刚石的硬度最大.B.4℃时，水的密度最大，为1g/cm3.
C.酒精能够燃烧.D.氧气是一种无色、无气味的气体.
5．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）
A．标准状况下氧气的密度是1.429gL-1
B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色
D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
6．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语充分体现金这种金属具有的性质是（）
A．硬度小B．密度大C．导电性好D．化学性质稳定
7．用“物理变化”“化学变化”“物理性质”“化学性质”填空：家庭食用的白糖是白色固体，有甜味，加热能熔化。（属于）
把白糖放在锅里加热，白糖熔化为液体。（属于）用熔化的白糖做拔丝地瓜。（属于）如果把白糖加热至高温，白糖会燃烧，说明白糖具有可燃性。（属于）白糖燃烧变成气体和炭黑。（属于）
8、小亮同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下活动与探究。请你参与并填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，观察它的颜色、状态、硬度，并嗅其气味。结果记录为，
这些属于物质的性质。
（2）用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，可观察到______________，由此得出的结论是_______________________________。
（3）将一直干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现___________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变__________。由此说明蜡烛燃烧生成了_______________等物质，这种变化属于________变化。
（4）探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
提出假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
实验探究：
①吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_________（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是______________________。
②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是_________。
③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟。（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_________提供了证据。同时可排除假设_________，因为_______________________。