认识海水资源。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《认识海水资源》，相信您能找到对自己有用的内容。

第1单元课时1
认识海水资源氯气的生产原理
教学设计
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。（PPT1-5）
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。（PPT11）
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理（PPT12）
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验]电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。

相关知识

氯、溴、碘及其化合物认识海水资源氯气的生产原理

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“氯、溴、碘及其化合物认识海水资源氯气的生产原理”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第一单元氯、溴、碘及其化合物
第1课时认识海水资源氯气的生产原理
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验]电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。

开发利用金属矿物和海水资源

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，有效的提高课堂的教学效率。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“开发利用金属矿物和海水资源”相信您能找到对自己有用的内容。

学校-临清三中-学科-化学
第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源
一、教材分析
《开发利用金属矿物和构》是人教版高中化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标展开。本节教学重点：解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
二、教学目标
1．知识目标：
(1)说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法
(2)说出海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义
2．能力目标：
(1)通过铝热反应及海水的实验，学会金属冶炼的原理及简单了解元素分析的方法
(2)通过小组间的交流与合作，提高学生的语言表达能力及思维的严密性。
3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过了解金属回收的意义，培养学生的资源环保意识
(2)通过联系知识与生产实践的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱
三、教学重点难点
重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
四、学情分析
学生已有的知识和实验水平有差距。有些学生化学实验基础都不好，所以讲解时需要详细。对于研磨和过滤等操作学生有一定的基础，但铝热实验是首次接触，需要教师指导并严格注意实验安全。
五、教学方法
1．实验法：铝热反应，海带中提取碘
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案离。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：六人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好绿实验用具
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。
【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？
【讲解】（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。
【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？
【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属
【介绍】我国的矿产资源现状，国情教育
【讲解】我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。
【板书】二、金属的冶炼
【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？
【学生活动】分组讨论、发言
【讲解】（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
【板书】1、金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？
【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。
【板书】2、金属冶炼的方法
【分析】一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
【板书】(1)、热分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑
【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
【板书】(2)、电解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【分析】对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

【板书】(3)、热还原法①常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等
【练习】分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。
【点评并强调】若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
【实验探究】实验4—1(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。（演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。
【说明】在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。【设疑】发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
【讲述】我们把上述反应称为铝热反应。
【板书】②铝热反应
【应用探究】铝热反应有什么用途呢？
【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。
【讲述并板书】③应用：a：野外焊接。b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼铬、锰的反应）。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

【小结】金属冶炼的方法：（投影）

【过渡】地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？
【板书】三、金属的回收与环境、资源保护
【阅读指导】阅读教材相关内容。
【讲述】正确评价学生的回答并归纳。
【讲述】有关金属回收再利用的好处。1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
【资料介绍】以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。每生产一吨原铝锭需要消耗能源213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，优势比较明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。　
【小结】指导学生归纳本节课的内容。
【作业】上网查资料了解中国金属的回收利用情况，并写一份调查报告（300字左右）
【引入】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。
【资料展示】海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。?
【板书】一、海洋资源的分类【多媒体投影】
【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。
【阅读教材及资料并思考】1、海水中水资源的利用包括哪几部分？2、海水淡化有哪些方法？
【资料展示】海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资源开发的一个领域。据预测，2000年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要发展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×104t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×108m3。海水淡化现有20多种技术方法。目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。这是传统的方法，目前生产能力最大。这种技术正朝着容量大型化（日产10×104t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。我国的海水化学资源
【讲述】海水水资源的利用包括两个方面，1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板书】二、海水水资源的利用：1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【讲述】水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本较高，因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化。蒸馏装置图
【资料展示】太阳能海水蒸馏器第二次世界大战中，美国国防部制造了许多军用海水淡化急救装置，供飞行员和船员落水后取水用，这种装置实际上是一种简易的太阳能蒸馏容器。２０世纪６０年代，美国在佛罗里达的戴托纳海滩，建立了供大规模太阳能蒸馏研制工作用的特殊实验站。希腊、阿尔及利亚、澳大利亚等国也进行了许多太阳能蒸馏试验。世界上最大的池式太阳能蒸馏器在希腊的帕特莫斯，玻璃总面积为８６５１平方米，最大日产量为４０立方米淡水。太阳能蒸馏器结构简单，主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑胶盖板构成。水盘表面涂黑，装满待蒸馏的水，盘下绝热，水盘上覆盖的玻璃或透明塑胶盖板下缘装有集水沟，并与外部集水槽相通。太阳辐射透过透明盖板，水盘中的水吸热蒸发为水蒸气，与蒸馏室内空气一起对流。由于盖板本身吸热少，温度低于池中温水，水蒸气上升并与盖板接触后凝结成水滴，沿着倾斜盖板借助重力流到集水沟里，而后再流到集水器中。池式太阳能蒸馏器中海水的补充可以是连续的，也可以是断续的。虽然它有很多不同的结构形式，但基本原理是一样的。这类蒸馏器是一种理想的利用太阳能进行海水淡化的装置。
【讲述】海水中溶存着80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，可以列为未来的开发产业。
【板书】三、海水化学资源的利用
【实验探究】海水中几种重要元素的提取：1、海水提溴2、海带中碘元素的证明？
【学生活动】1、阅读教材，写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。
【作业】上网查资料了解从海水中提取其它元素（如钾、镁等），并写一份调查报告（1000字左右）。【板书设计】一、海洋资源的分类二、海水水资源的利用：1、海水直接利用2、海水的淡化三、海水化学资源的利用
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属
二、金属的冶炼1、金属冶炼的实质2、金属冶炼的方法(1)、热分解法(2)、电解法(3)、热还原法①常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等②铝热反应③铝热反应的应用：a：野外焊接。小结：金属冶炼的方法：
三、金属的回收与环境、资源保护
四、海水化学资源的利用

水资源和水能资源

水资源和水能资源

教学目标：

1．基础知识：

（1）知道中国水资源丰富，人均占有量低。

（2）理解水资源的分布和水资源的合理利用。

（3）记住中国水能资源居世界首位。

（4）记住水能资源的分布和利用。

（5）记住葛洲坝、龙羊峡两大电站的位置。

2．智能的培养：

阅读我国水能资源分布图，初步学会分析我国水能资源的分布同地形、气候的关系。

3．思想教育要求：

教育学生要节约用水，提高学生对防止水污染的认识和爱国主义情感。

教学重点：水能资源的分布。

教学难点：水资源时空分布的特点的理解。

教具：中国地形图、幻灯片。

教学方法：分析讲解。

--：

从今天开始我们学习第一节水资源和水能资源

在设计讲新课之前首先请同学们思考。

1．我们生活和生产用水来自哪些水体？（河流、湖泊）

2．水有什么用途呢？

3．哪个部门用水量最大？（农业）

好，我们知道河流和湖泊是我国主要的淡水资源，也是我们人类利用最多的两种水体，因此，河湖的分布、水量的大小，将直接影响我国各地人民的生活和生产。水资源的时空分布及其影响。（读缺水的华北）

那么，我国的水资源分布有什么特点呢？请同学们回忆我国降水分布知识回答，我国降水的分布有什么特点？（由东南沿海向西北内陆递减，夏秋多、冬春少）这也是我国水资源时空分布的特点。

我们再想一想，为什么我国水资源会有这样的分布特点呢？（东南部降水多，雨季长，在夏秋季，多外流河，外流湖，而西北内陆降水少，干旱多内流河，内流湖）

接下来再思考：

1．在外流区内，以秦岭—淮河分界线南方河流与北方河流的经流里有什么不同？为什么？（南大北小，雨季南方长，汛期长）

2．在内流区内，河流的经流量很小，为什么？（季节性河流，降水少，可融雪和山地降水补给）

好，水、土是立国之本，我国水资源的分布是南多北少，而耕地的分布是北多南少。比如我国棉花、小麦的集中产区——华北平原，耕地面积约占全国的40%，而水资源只占全国的6%，这种水、土资源配合欠佳的状况进一步加强了我国北方地区缺水的程度。

另外，由于北方缺水，使有的城市没有足够的淡水资源，只能长期饮用咸水，天津就是一个例子。

面对水资源北少南多，北方缺水这一问题，我们应该如何解决呢？

解决水资源问题的途径（让同学读课文回答）。

1．跨流域调水解决水资源的空间分布不均，如引滦入津工程，将滦河水跨流域引入海河水系。南水北调，主要是把长江水调到华北和西北，引黄济青工程，将黄河水调入青岛，解决青岛水资源不足问题。

2．兴修水库，解决水资源时间变化不均。

3．节约用水，防治水污染。

（让同学做“P78做一做”）

我国水资源相当紧张，但另一方面浪费又相当惊人，而且人为的水污染现象特别严重，所以节约用水防治水污染就特别重要。

水能的开发。

请同学们回忆一下以前我们学习过的地形和河流的有关知识，思考我国许多江河的中上游流经的主要地形区（高原）落差大，水能资源丰富。我国水能资源蕴藏量达6.8亿千万，居世界第一位，70%分布在西南三省和西藏自治区。其中以长江水系为最多，其次为雅鲁藏布江水系。黄河水系和珠江水系也有较大的水能蕴藏量，目前已开发利用的地区，集中在长江、黄河和珠江的上游。

现在，我国已建成几万座大中小型水电站，目前主要有长江上的葛洲坝水电站，黄河上的龙羊峡水电站和正在筹建中的长江三峡水电站。

虽然我国水能资源丰富，但是有绝大多数尚未开发利用。今后我们应进一步大力发展水电事业，以满足国家对能源的需要。

板书提纲

§2水资源和水能资源

一、我国水资源的利用

河流和湖泊是我国主要的淡水资源。

二、水资源的时空分布及其影响。

1．时空分布状况：

（1）自东南向西北减少。

（2）夏秋多，冬春少。

2．时空分布的成因。

三、解决水资源问题的途径：

1．跨流域调水，解决水资源空间分布不均。

2．兴修水库，解决水资源时间分布不均匀。

3．节约用水，防治水污染。

四、水能的分布与开发：

1．水能蕴藏量居世界第一位，6.8亿千万。

2．水资源的分布。

西南三省，西藏自治区。

3．水能资源的开发利用。

长江、珠江、黄河。

兴建葛洲坝、龙羊峡、三峡。

爱护水资源

第四章保护生存环境
第二节爱护水资源
【教学目标】
1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；
2、了解水资源状况；
3、掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
【教学重点】认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理中的应用
【教学难点】混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
【教学过程】
【情景导入】青山绿水蓝天白云总会给我们无限美好的感觉，但现在随处可见的是散发着臭味垃圾飘浮的河沟，干净清澈见底的江河已离我们越来越远。
水是我们的好朋友，人体内2/3是水，水是体内六大营养成分之一。地球上的水多吗？水资源的现状如何？
（一）、人类拥有的水资源
1、地球上的水资源是丰富的，但可供利用的淡水资源有限。
2、淡水量占总水量不足1％，可利用的水资源是有限的。
（二）、我国水资源紧缺的原因
（1）可利用的淡水资源少　（2）分布不均
（3）人口增长、社会用水量激增（4）森林破坏严重
（5）水污染严重
【看图】P89－92：图4－19、4－23、4－24、4－25
（三）、造成水体污染的原因
(1)工厂排出的废水。(2)农业上化肥、农药的不合理施用。
(3)生活污水的任意排放。(4)石油泄漏造成的海水污染。
(5)放射性水污染。　(6)热污染。
一、水体污染的危害
1、水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
2、国家节水标志（P89图4－18）：是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水。手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
“国家节水标志”既是节水的宣传形象标志，同时也作为节水型用水器具的标识。对通过相关标准衡量、节水设备检测和专家委员会评定的用水器具，予以授权使用和推荐。
（一）水体污染物的危害
【讨论】水体污染究竟会造成怎样的危害呢？（阅读教材P89）

【过渡】水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多，现在我们通过几个具体的例子一起了解水体污染物对水体的污染。
1、重金属污染
【阅读】案例1P89日本的水俣病和痛痛病
【思考与交流】重金属主要污染物有哪些？说说其来源？

【阅读】重金属使人中毒的原理
重金属使人中毒的原理:①水中的重金属主要污染物通过食物链被　，浓度逐级，而人正处于食物链的终端，通过食物和饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
②水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为毒性更　的。

注：甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而引起的汞中毒事件。
【资料】我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度
污染物汞镉铬铅砷氰化物酸碱
主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72-Pb2+AsO33–
AsO43–CN–H+OH–
最高允许排放浓度mgdm-30.050.10.51.00.50.5pH6pH9
2、植物营养物质污染
【阅读】案例2P91赤潮
【思考与交流】
（1）赤潮发生的原因？
（2）植物营养物质如何造成水体污染？
（3）水体的富营养化的危害？
解析植物营养物质污染：
生活污水和某些工业废水中，含有的化合物，它们是植物生长、发育的养料，称为。其中：
N——来自　和农业滥用等；
工业废水、生活废水、农田灌溉，以及水产养殖所投放的饵料和肥料
P——来自含磷洗涤剂和农业滥用磷肥等；
由于含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗溶解在水中的，并产生大量的养分，使藻类和其他浮游生物大量繁殖。由于占优势的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、绿色红色或棕色等。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾出现叫做“赤潮”。
水体的富营养化：由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染

蛋白质在水中的分解过程是：

有关反应：
　
水体的富营养化的危害：当水体发生富营养化时，由于缺氧，致使大多数水生动、植物不能生存，致使的动植物遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过食物链危害人体健康
3、石油泄露污染
【阅读】案例3世界上最大的原油泄露事件
【思考与交流】石油泄露污染会造成怎样的危害？
【讲解】海鸟以及其他海洋生物都被毒死或窒息而死，由此造成的海洋生物多样性减少和海洋生物体内致癌物质浓缩蓄积，给环境和人类带来无法估算的危害。
4、农药污染阅读“科学史话”——杀虫剂DDT的功与过的
【阅读材料】多瑙河污染
2000年2月12日，从罗马尼亚边境城镇奥拉迪亚一座金矿泄漏出的氰化物废水不可阻挡地流到了南联盟境内。毒水流经之处，所有生物全都在极短时间内暴死，迄今为止流经罗马尼亚、匈牙利和南联盟的欧洲大河之一－－蒂萨河及其支流内80％的鱼类已经完全灭绝，沿河地区进入紧急状态。这是自前苏联切尔诺贝利核电站事故以来欧洲最大环境灾难。
【过渡】在了解了以上水体污染及其危害，我们应该怎样预防和消除水体污染？
二、改善水质
（一）、预防和消除水体污染的措施
1、减少污染物的产生；
2、对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
3、农业合理使用化肥农药；
4、生活污水集中处理后再排放。
（二）、污水处理方法
按方法分可分为：　、　和　等。P94
按处理程度可分为：、和　。
1）混凝法——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀
常用的混凝剂——（），　等。
天然水中的杂质多以悬浮物和胶体存在，且胶体一般带负电，而明矾水解后的Al(OH)3胶体粒子带正电，Al(OH)3胶体为絮状，本身疏松多孔
2）中和法——处理酸，碱性污水
对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等
用C(OH)2中和酸性废水：　
用H2SO4中和碱性废水：
3）沉淀法——除去重金属离子
主要用于处理废水中的重金属离子，根据重金属离子的特点，选择合适的沉淀剂。
如：Hg2+的废水中加入Na2S离子方程式　
4）其他——氧化还原法
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
【思考】如何爱护水资源？

【课堂练习】
１、1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是
A主动运输B渗透作用
C鳃部交换气体随血液循环　D水中食物链
２．下列说法中不正确的是
A赤潮是水体富营养化的结果
B含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一
C在封闭的海湾更易发生赤潮
D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华
A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦
４、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（它们从上而下的顺序是甲、丙、丁、乙，Ｍ点在乙的下游），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
1）．四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙，丙，丁。
2）．在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
5、下列说法中不正确的是
A赤潮是水体富营养化的结果
B含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一
C在封闭的海湾更易发生赤潮
D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
6、水体污染主要有、
、。

［讲解］1、水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等。
主要来自化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水。
【解析】（1）、植物营养物质如何造成水体污染。
污水中的N，P化合物使水中的藻类和浮游生物大量繁殖，消耗大量的溶解氧，使大多数水生植，动物不能生存。
蛋白质在水中的分解过程：蛋白质→氨基酸→氨

最终以硝酸盐的形式成为水生植物的养料，而使藻类和其它浮游生物大量繁殖。
（2）、赤潮：是由于浮游生物异常繁殖使海水变色的现象。发生赤潮时，大量浮游生物浮在水面，减少或隔绝水中溶解氧的来源，使大量鱼类等水生生物缺氧而死。
（3）、赤潮对人类健康的危害
有些赤潮生物分泌赤潮毒素，当鱼、贝类处于有毒赤潮区域内，摄食这些有毒生物，虽不能被毒死，但生物毒素可在体内积累，其含量大大超过食用时人体可接受的水平。这些鱼虾、贝类如果不慎被人食用，就引起人体中毒，严重时可导致死亡。北京鲍家街幼儿园，一儿童及家长吃火锅，大虾是赤潮中死的虾，中毒住院一个月。
由赤潮引发的赤潮毒素统称贝毒，目前确定有10余种贝毒其毒素比眼镜蛇毒素高80倍，比一般的麻醉剂，如普鲁卡因、可卡因还强10万多倍。贝毒中毒症状为：初期唇舌麻木，发展到四肢麻木，并伴有头晕、恶心、胸闷、站立不稳、腹痛、呕吐等，严重者出现昏迷，呼吸困难。赤潮毒素引起人体中毒事件在世界沿海地区时有发生。据统计，全世界因赤潮毒素的贝类中毒事件约300多起，死亡300多人。
1、节约用水
2、防止水体污染