生物实验的基本要求。

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《生物实验的基本要求》，希望能为您提供更多的参考。

生物实验的基本要求
能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用；具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理；具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。

一、生物实验的基本内容
（一）实验目的（要解决的问题）；
（二）实验原理（实验所应用到的生物学知识或原理）；
（三）实验方法（常用对比实验法）；
（四）实验中要检测的指标（衡量实验结果的标准）；
（五）实验假设（实验中可能会得到的结论）；
（六）实验器材（实验中要用到实验材料、试剂和用品）；
（七）合理设置对照组（常用的对照方式有：空白对照、自身对照、相互对照和条件对照等）；
（八）实验操作步骤（实施实验过程中的具体操作）；
（九）实验结果的预测、记录、分析（结果的预测：实验结果不明确时一般从3方面预期，即实验组与对照组的结果无显著差异、有显著差异的正反两方面）。
二、实验操作步骤[
（一）通常可分为三个阶段
1、第一阶段，实验准备工作。通常分三步：
（1）第一步：仪器、材料等的分组编号；
（2）第二步：一些药品的配制和材料的预处理；
（3）第三步：对各组别实验对象进行对照处理（加入相应的材料、试剂等）；
2、第二阶段，实验条件的控制（不同实验中的条件不同，如温度、O2、光照、水等）。[来
3、第三阶段，实验结果的观察与记录。有一些生理实验还须进行重复实验。
（二）实验操作步骤应遵循四大基本原则
1、科学性原则——符合实验的原理和程序；
2、可重复性原则——使其他人能按照该步骤完成实验并能不断重复而得到相同的结果；
3、简便性原则——能以最简单的步骤、材料（经济易得）完成实验；
4、单一变量原则——排除干扰、控制变量（强调变量的惟一性）

1、设计一个实验方案，验证捕虫草叶囊中的液体含有蛋白酶而不含淀粉酶。要求写出：实验原理、实验方法、实验中的测定指标（衡量实验结果的标准）、合适的材料及药品和器具、实验过程、结果分析。
（1）实验目的：验证捕虫草叶囊中的液体含有蛋白酶，不含淀粉酶。
（2）实验材料：精肉块、马铃薯块。
（3）实验方法：对比实验法。
（4）原理：酶的催化作用具有专一性，即蛋白酶只能促使蛋白质（如精肉块）分解，却不能促使淀粉（如马铃薯块）分解；淀粉酶只能促使淀粉（如马铃薯块）分解，却不能促使蛋白质（如精肉块）分解。
（5）测定的指标：精肉块、马铃薯块的体积变化。
（6）过程（步骤）：
a、准备1cm3的熟精肉块、熟马铃薯块各2块；捕虫草叶囊中的液体20mL；20mL的H2O；取4支相同的试管编号（1、2、3、4）；
b、在1、2试管中各放入1块熟精肉块，在3、4试管中各放入1块熟马铃薯块；向1、3试管中各注入10mL捕虫草叶囊中的液体，向2、4试管中各注入10mL的H2O；
c、将4支试管放在适宜的温度下一段时间，观察各试管中熟精肉块、熟马铃薯块的体积变化[提示：也可以只用2支试管，每支试管各加1块熟精肉块和熟马铃薯块（分别标记），1号试管加捕虫草叶囊中的液体，2号试管中加H2O。
（7）结果与分析：只有1号试管中的肉块体积变小（或消失），证明捕虫草叶囊中的液体只含蛋白酶而不含淀粉酶。
2、蛋清的主要成分是蛋白质，在碱性溶液中，蛋白质与CuSO4反应能产生紫红色物质，这是蛋白质的双缩脲反应。请根据这一反应特征，利用下列材料，设计一个实验来证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
（1）实验目的：证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
（2）实验原理：人的唾液淀粉酶和蛋清的主要成分是蛋白质，在碱性溶液中，蛋白质与CuSO4反应能产生紫红色物质。
（3）实验方法：对比实验法。
（4）实验中测定的指标（衡量实验结果的标准）：蛋白质的双缩脲反应产生紫红色物质。
（5）材料、药品、器具：
①材料：蛋清、人的唾液淀粉酶。
②药品：双缩脲试剂（A液：0.1g/mL的NaOH；B液：0.01g/mL的CuSO4）。
③器具：试管、量筒、滴管。
（6）对照组的设置：以蛋清为对照组。
（7）操作步骤：a、取2支相同的试管，编号；b、1号试管中加入2mL稀释的蛋清，2号试管中加入2mL新鲜的人的唾液；c、向2支试管中各加入2mLA液并摇匀，再各滴加3滴B液摇匀；d、观察比较2支试管中溶液的颜色。
（8）结果：两试管均呈紫红色，证明了人的唾液酶是蛋白质。

3、下面是一个探究激素甲是否能引起已阉割成年雄性小鼠求偶行为的实验及结果预测。请回答：
（1）选取一批已阉割的无求偶行为的成年雄性小鼠，随机分成Ａ、Ｂ两组，Ａ组注射激素甲溶液作为实验组；Ｂ组注射等量的生理盐水作为对照组。设置对照组的目的是排除生理盐水的干扰。
（2）预测实验结果：若Ａ组表现求偶行为，Ｂ组不表现求偶行为，则表明该激素能引起阉割小鼠求偶行为。若Ａ、Ｂ组均不表现求偶行为，则表明该激素不能引起阉割小鼠求偶行为。

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荷花淀教学基本要求

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师能够更轻松的上课教学。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“荷花淀教学基本要求”，希望能对您有所帮助，请收藏。

教学基本要求
一、素质教育目标
（1）知识教育点
◇了解以孙犁为代表的荷花淀派
◇体会小说的语言艺术特点
（2）能力训练点
◇分角色精彩地朗读对话
◇分析、体会几处极富表现力的细节描写
◇欣赏优美的景物描写
（3）德育渗透点
◇整体领略小说充满诗情画意的意境美和人物形象的人情美
◇领会小说体现的乐观主义精神和朴素的爱国主义精神
二、重点与难点：体味孙犁“诗体小说”的特点。
三、课时安排：1课时
教学内容和过程
一、导入新课
◇战争是一个让人思考、让人感悟的名词，它演绎了人类历史的发展进程，见证了人性中的正义与邪恶。
◇列举有关描写战争场面的词语（提问）：血肉横飞、血污泪痕、枪林弹雨、硝烟烈火、断壁残垣……
◇本文记叙的是抗日战争中发生在河北省中部白洋淀（荷花淀）的一场伏击战。
◇由课文描写战争的特点——不以情节取胜，而以抒情见长，（即小说诗化）引出“白洋淀派”。
二、整体阅读指导
◇学生快速阅读，理解课文的内容，理清小说的情节结构，体会“诗体小说”的特点，然后快速概括文章所写的三个片段内容：
夫妻话别、探夫遇敌、助夫杀敌
◇从小说三要素看，本文是虚化的人物，淡化的情节，特定的环境。作品的主要人物是谁：水生？水生嫂？明确：以水生嫂为代表的一群农村青年妇女，描写的是“群像”。
◇刻画人物方法？对话描写、细节描写和景物描写。

三、语段赏析
◇简洁朴素的对话描写
1、当水生告诉第一个举手报名参军，女人低着头说：“你总是很积极的。”
（平和的语气中透出她的温和、顺从、贤惠，其中有一丝嗔怪，更有一份理解与支持，不满意的口气表达了满意的心情。）
2、当水生说家里的事靠她多做些了，她鼻子有些酸，但并没有哭，只说：“你明白家里的难处就好了。”
（没有豪言壮语，却深明大义，家里的重担自己挑，全力支持丈夫参军杀敌，同时对水生的理解、体贴感到心慰。）
3、分角色研读以下对话，揣摩人物心理，分析人物性格，体味含蓄而又委婉的生活化的人物语言。
“听说她们还在这里没走，我不拖尾巴，可是忘了一件衣裳。”
“我有句要紧的话，得和他说说。”
“我本来不想去，可是俺婆婆非叫我再去看看他——有什么看头啊！”
◇生动传神的细节描写
1、当水生说明天就要到大部队上去，作品描写“女人的手指震动了一下想是叫苇眉子划破了手。她把一个手指放在嘴里吮了一下。”
（因为关心丈夫，全神贯注听着，才不留心而被划破；参军去部队，本是意料之中，“明天”就走，又在意料之外，手指的“震动”正是心灵“震动”的反射，她克制依恋之情，坚强自若。细腻、丰富的感情全由这一个简单的细节而显露。）
2、学生分析下面细节描写作用，并比较与一般战争小说的区别。
“她们看见不远的地方，那肥大的荷叶下面，有一个人的脸，下半截身子长在水里。荷叶变成了人？那不是我们的水生吗？”
在打捞战利品时，战士们“把纸盒顺手丢在女人们船上，一泅，又沉到水底下去了，到很远的地方才钻出来。？
◇如诗如画的景物描写
1、这女人编着席。不久，在她的身子下面就编成了一大片。她像坐在一片洁白的雪地上，也像坐在一片洁白的云彩上。
（这哪里是写战争？分明是诗的语言，抒情浓郁，诗意盎然，引人入胜，作者把劳动场面完全诗化了、美化了。是的，作者把一场战争完全诗化了！这正是小说的魅力所在。）
2、学生寻找类似景物描写的语段，品味作品的语言和艺术技巧的表现力，培养鉴赏能力。
3、讨论文中景物描写（烘托人物形象，铺垫情节展开，增添文章诗意。）
四、人物与主题
讨论并分析
◇一群农村青年妇女形象的代表——水生嫂形象（勤劳、纯朴、温顺、善良，深明大义，勇敢自强。）
◇小说表现的主题：夫妻之情、家国之爱，人性的纯美、品格的崇高。

五、总结与引申
◇情节不离奇、不曲折——淡化，
人物无姓名、无肖像——虚化
写作视角独特，意境诗化纯美
◇孙犁作品的风格：淡雅疏朗的诗情画意与朴素清新的泥土气息的完美统一（白洋淀派代表）。他的作品追求散文式格调，追求诗歌般意境，让人感受到一种浓郁的诗意和浪漫气息，正如茅盾所说：“用谈笑风生态度去描摹时代的风云变幻。”
六、作业布置
课外阅读海明威的《永别了，武器》，体味其战争小说的视角与《荷花淀》的区别。

实验基本方法

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是由小编为大家整理的“实验基本方法”，相信能对大家有所帮助。

教案
课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)授课班级
课时1
教

学

目

的知识
与
技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程
与
方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流
情感
态度
价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质
3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识
重点过滤和蒸发的操作方法
难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：物质的分离物质的提纯
2、操作原则：四原则三必须
3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）
实验1—1粗盐的提纯
实验1-2SO42―等离子的检验与除杂
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”
［板书］第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全
(投景实验室全景)
［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？
(做好实验准备工作)
［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？
［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？
［学生讨论并投影总结］
1、取用药品的安全注意事项：
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
［板书］1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)
［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
［板书］二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
［投影总结］
1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
［思考题］如何将NaCl和KNO3分离？
将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？
［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？
(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)
［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。
［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
［实验步骤］将0.5g盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，
现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）
过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。
［投影总结］
杂质加入的试剂化学方程式
硫酸盐BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？
(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)
［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：
［自我评价］
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精着火时，可用水将其扑灭。
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等

课后作业：P10—2、3、7

通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。

观察、思考、讨论、提出自己的想法

学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。

通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善

学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。

填写课本P7上的表
B、D

(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B
(3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

教学回顾：

教案
课题：第一章第一节化学实验基本方法(二)授课班级
课时1
教

学

目

的知识
与
技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作
3、会用合理的方法检验离子
过程
与
方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识
2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
情感
态度
价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
重点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。
难点萃取与蒸馏的操作
知
识
结
构
与
板
书
设
计(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)
1、蒸馏实验1-3实验室制取蒸馏水
2、萃取实验1-4碘的萃取
3、分液
萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层d.分液

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
［展示］海水变淡水
［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？
［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？
［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
［板书］(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)
［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
［板书］1、蒸馏
［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
［实验演示］实验室制取蒸馏水
［投］（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液
［投影小结实验］
实验1-3实验室制取蒸馏水
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
［板书］2、萃取
［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
［投］（2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
［板书］3、分液
［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
［投影总结］
(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
［板书］萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
［自我评价］
1、下列物质的分离方法不正确的是()
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。　
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨论

提醒学生联系实际生活

引导出蒸馏的概念

引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作
C
D
(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

教学回顾：

化学实验基本方法

教案
课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)授课班级
课时1
教

学

目

的知识
与
技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程
与
方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流
情感
态度
价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质
3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识
重点过滤和蒸发的操作方法
难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：物质的分离物质的提纯
2、操作原则：四原则三必须
3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）
实验1—1粗盐的提纯
实验1-2SO42―等离子的检验与除杂
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”
［板书］第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全
(投景实验室全景)
［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？
(做好实验准备工作)
［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？
［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？
［学生讨论并投影总结］
1、取用药品的安全注意事项：
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
［板书］1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)
［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
［板书］二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
［投影总结］
1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
［思考题］如何将NaCl和KNO3分离？
将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？
［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？
(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)
［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。
［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
［实验步骤］将0.5g盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，
现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）
过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。
［投影总结］
杂质加入的试剂化学方程式
硫酸盐BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？
(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)
［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：
［自我评价］
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精着火时，可用水将其扑灭。
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等

课后作业：P10—2、3、7

通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。

观察、思考、讨论、提出自己的想法

学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。

通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善

学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。

填写课本P7上的表

(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B
(3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

教学回顾：

教案
课题：第一章第一节化学实验基本方法(二)授课班级
课时1
教

学

目

的知识
与
技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作
3、会用合理的方法检验离子
过程
与
方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识
2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
情感
态度
价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
重点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。
难点萃取与蒸馏的操作
知
识
结
构
与
板
书
设
计(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)
1、蒸馏实验1-3实验室制取蒸馏水
2、萃取实验1-4碘的萃取
3、分液
萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层d.分液

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
［展示］海水变淡水
［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？
［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？
［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
［板书］(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)
［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
［板书］1、蒸馏
［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
［实验演示］实验室制取蒸馏水
［投］（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液
［投影小结实验］
实验1-3实验室制取蒸馏水
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
［板书］2、萃取
［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
［投］（2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
［板书］3、分液
［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
［投影总结］
(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
［板书］萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
［自我评价］
1、下列物质的分离方法不正确的是()
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。　
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨论

提醒学生联系实际生活

引导出蒸馏的概念

引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作

(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

教学回顾：

学实验基本方法

第一节化学实验基本方法（2）
【学习目标】:
1.知识与技能：
(1)．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。2.过程与方法：
通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。3.情感、态度与价值观：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。【学习重难点】
过滤、蒸发操作的掌握及应用。【学习过程】
【新课导入】在我们日常生活中经常遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。
【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？
（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?
（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？
二、混合物的分离提纯
自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。
1、过滤和蒸发
【思考与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？
（2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
（3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是什么？
（4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
小结：
（1）过滤一般用来分离液体或溶液和不溶于液体的固体（沉淀）试样的混合物。
（2）蒸发一般用来分离溶液中可溶溶质试样的混合物。
【学生活动】实验1—1：粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中。
2．过滤：
3．蒸发：
2、物质的检验
【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
（2）．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？
（3）．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
小结：离子检验的一般方法
离子检验试剂及操作步骤实验现象离子方程式
SO42-先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液加入稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2++SO42-＝BaSO4↓
CO32-先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊2H＋+CO32—=H2O+CO2↑
Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Cl-先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀Ag＋+Cl—=AgCl↓
2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑

【思考与交流】：（1）．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂?
杂质加入的试剂化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
（2）．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？
【化学除杂提纯原则及方法】
（一）基本原则：
1.不增（不引入新杂质）
2.不减（不减少被提纯物）
3.易分离（被提纯物与杂质易分离）
4.易复原（被提纯物易复原）
（二）注意事项：
1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分
2.除杂试剂须过量，过量试剂须除尽
3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4.选择最佳的除杂途径
例题：
从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。请加入有关试剂对粗盐水精制：
（1）通过过滤，除去不溶性的泥沙
（2）滴加NaOH溶液试剂
（3）滴加BaCl2溶液试剂
（4）滴加Na2CO3溶液试剂
（5）过滤
（6）滴加HCl溶液试剂至溶液pH=7
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？
【练习】
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）
A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
2．小烁同学发现某滴瓶中出现悬浮物，拟用如下图所示的操作进行过滤，在此次
操作中错误的地方共有________处。
3．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液.正确的排列顺序是____________