溶液组成的表示。
每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“溶液组成的表示”仅供您在工作和学习中参考。
第二节溶液组成的表示学案
知识归纳:
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。溶液质量=+。
2．溶质可以是、，也可以是。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。
3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。
4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：计算、、。这些过程中所需的仪器主要有。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。
6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
和。所需的实验仪器有：。
方法研习:
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
2．溶液中下列数值关系正确的是（）
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3．某同学在配制50g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()
A．等于5％B．大于5％C．d~5％D．不能确定
4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()
A.加人固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10％的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水
5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是()
A．水B．酒精C．酒D．说不定
6．25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将()
A．增大B．不变C．变小D．无法确定
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
8．现有80g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；
(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠g；
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水g；
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水g。
9．图6-3是某同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出图6-3中的错误：
①；
②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有(至
少举出3点)：
①；②；
③。
10．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84g／cm3)配制该稀硫酸。问：
(1)1L溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为；
(2)将1L溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为
lg／cm3)L，配得稀硫酸的质量为kg。
拓展探究：
1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B.溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆?（）
每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2～4岁6mL
5～6岁8mL
7～8岁10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1～6个月O.3mL
7～12个月0.6mL
13～24个月0.9mL
每天最多不超过用量的3倍
A.3mLB.6mLC.9mLD．12mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是()
A．铁B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92％的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为()
A.2gB.4gC.5gD．2．5g
5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。怎样配制400g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；欲用4500g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?
相关知识
7.5溶液组成的表示方法
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《7.5溶液组成的表示方法》，仅供参考，欢迎大家阅读。
第五节溶液组成的表示方法
（3课时）
一.知识教学点
1.溶液中溶质的质量分数。
2.稀释计算。
3.体积分数表示溶液的组成。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：有关溶液质量分数的计算。
2.难点：（1）理解溶液组成的含义。
（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。
3.疑点：溶液的稀释问题。
4.解决办法：
（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。
（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。
三.教学步骤
[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
[教师活动]：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。
[学生活动]：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？
[目的]：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。
[总结板书]：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）
[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
[学生活动]：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？
[板书]：
1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
[目的]：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。
[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。
[板书]：二.溶质的质量分数
[教师活动]：指出溶质的质量分数的含义。
[板书]：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%
[教师活动]：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。
[学生活动]：讨论并填表。
[练习]：填表
氯化钠溶液
水
氯化钠固体
溶质质量分数
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%
[目的]：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。
[板书]：1.有关溶质的质量分数的有关计算
[教师活动]：指导学生阅读教材P143例1、P144例3。
[学生活动]：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。
[目的]：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。
[练习]：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？
2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？
[总结板书]：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意：
（1）所涉及的溶液中溶质是什么？
（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。
2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：
[教师活动]：指导学生填表：
[填表练习]：溶质的质量分数和溶解度比较表：
比较项目
溶解度
溶液的质量分数
意义
温度要求
溶质要求
溶液是否饱和
单位
[板书]：3.有关溶液稀释的计算：
[教师活动]：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。
[学生活动]：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？
[目的]：培养学生分析问题的能力。
[结论]：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。
[教师活动]：指导学生阅读教材P144例4、例5。
[学生活动]：阅读教材后做以下练习。
[练习]：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？
[学生活动]：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？
[结论板书]：在计算中要把握：
（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。
[目的]：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。
[板书讲解]：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？
80克98%的硫酸溶液
70克30%的硫酸溶液
（分析）混合前：
150克x%的硫酸溶液
混合后：解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x%
80×98%+70×30%=150×x%
解得：x%=66.2%
答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。
[学生活动]：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？
[总结板书]：（3）稀释公式：
浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%
[学生活动]：做巩固练习。
[练习]：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？
2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？
[目的]：通过各种题型练习，开拓学生的思维。
[板书]：（3）体积分数
[学生活动]：阅读教材P145有关体积分数的内容。
[教师活动]：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？
[总结板书]：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。
四.总结扩展
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。
2.特征：均一、稳定
3.组成：溶质和溶剂
4.分类：
（1）给定条件可分为：a.饱和溶液
b.不饱和溶液
（2）不给定条件可分为：a.浓溶液
b.稀溶液
5.量度：
（1）溶解性的量度——溶解度（固体、气体溶解度）
（2）含溶质的量的量度——液体组成
a.溶质的质量分数
b.溶质的体积分数
6.混合物的分离——过滤和结晶
五.布置作业
完成教材P145-146练习。
溶液组成及其表示方法
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“溶液组成及其表示方法”，仅供您在工作和学习中参考。
第二节溶液组成及其表示方法（学案）
学习目标：
1、认识溶液的组成。溶液由和组成。常见的溶液是用作溶剂的。
2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。
溶质的质量分数=——————×100%
学习过程：
［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？
1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
但当有水存在时，水一定为。
练习：写出下列溶液名称或溶质与溶剂的化学式：
溶液名称溶质溶剂溶液溶质溶剂
食盐水碘酒I2
C2H5OH（酒精）H2O硫酸铜溶液
稀盐酸稀硫酸
PCS2氢氧化钠溶液
白酒澄清石灰水
*溶液的命名：（溶质）的（溶剂）溶液，例如：蔗糖的水溶液（简称蔗糖溶液）
练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）
A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体
C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体
［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？
[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？
方法一：
方法二：
我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，
其公式表示为：
溶质的质量
溶质%==——————×100%
溶液的质量
练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。
2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？
3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?
4、把10克98%的浓硫酸与100克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少
5、100mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?
6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:
1)生成氢气多少克?
2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?
［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?
[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?
1、
2、
3、
练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是()
A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;
B、用100mL的量筒量取90mL水时,俯视读数;
C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;
D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.
《溶液组成的表示方法》教案分析
《溶液组成的表示方法》教案分析
教学目标知识目标：1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。关于溶质的质量分数的计算的教学建议关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算。教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。例如设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%
