小学音乐教案四年级

九年级化学上册第四单元课题1-2知识点总结。

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九年级化学上册第四单元课题1-2知识点总结
课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志
新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

课题2水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。）
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法原理作用
静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志
过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质
吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味
蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注：
（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
（3）液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
（7）过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
（1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
（2）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去
（3）注意：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三、硬水与软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
4、使用硬水对生活生产的危害:
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形损坏，严重者可引起爆炸。
5、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
6、纯水与天然水、硬水与软水
区别关系
纯水纯净物，澄清透明
天然水混合物，常呈浑浊
硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：jab88.cOm

软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物

相关知识

九年级化学上册第四单元知识点总结（新人教版）

九年级化学上册第四单元知识点总结（新人教版）

课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志
新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

课题2水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。）
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法原理作用
静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志
过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质
吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味
蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注：
（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
（3）液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
（7）过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
（1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
（2）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去
（3）注意：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三、硬水与软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
4、使用硬水对生活生产的危害:
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形损坏，严重者可引起爆炸。
5、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
6、纯水与天然水、硬水与软水
区别关系
纯水纯净物，澄清透明
天然水混合物，常呈浑浊
硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：

软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物

九年级化学上册第四单元知识点整理

九年级化学上册第四单元知识点整理

一、水
1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验a.装置--水电解器b.电源种类--直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性d.反应原理：水通→电氢气+氧气产生位置负极正极
体积比2：1（口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强
2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分e.检验：O2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃
H2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，
放热
（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。
氢气是由氢元素组成的。氧气是由氧元素组成的。
间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。③电解水产生气体体积比=分子个数比
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
2
（1被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。
（2
②农药、化肥的不合理施用
③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水体
富营养化，引起水华和赤潮，因此提倡使用无磷洗衣粉）（3）爱护水资源：
①节约用水放、提倡零排放；
②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：
静置沉淀
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒
活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物
质（次要）
消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物
★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。
其中净化效果最好的操作是蒸馏。理解可溶性杂质和不溶性杂质
★过滤的注意事项：（重点）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度
二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度
液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出
玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅
★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以）
如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果
烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中
如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝
如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管
★简易净水器
所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。
最上面一层纱布的作用：过滤
其余三层的纱布作用：隔离上下两层不同的物质★分离混合物的两种物理方法：
a．过滤：除去不溶性杂质，利用物质的溶解性不同。例：分离氯酸钾用二氧化锰做催化剂反应后的剩余物质氯化钾和二氧化锰，因为氯化钾是能溶于水的，而二氧化锰不能溶于水，所以先将混合物加水充分溶解再过滤，滤纸上得到的剩余物为二氧化锰，滤液中的物质蒸发结晶之后就是氯化钾。
b．蒸馏：除去可溶性杂质，利用两种物质的沸点不同。
例：分离酒精和水。在78.5℃达到酒精的沸点，酒精先蒸发出；在100
℃达到
-1-
水的沸点，蒸发出蒸馏水。（2）硬水与软水:（重点）
a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c．硬水软化的方法：实验室常用蒸馏的方法，生活中常用煮沸的方法
d．长期使用硬水的坏处：①浪费肥皂，洗不干净衣服；②锅炉容易结成水垢，不
仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。③长期饮用容易引起结石。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）2
文字表达式：氢气水2H2+O2==点燃=2H2
O点燃前，要验纯罩在火焰上方，杯壁有水珠产生。
（验纯方法：用试管收集氢气靠近火焰，声音较小说明氢气较纯，发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，氢气不纯时点燃易发生爆炸）可燃性的气体如：氢气、甲烷、一氧化碳等在点燃前都需要验纯
3、氢能源三大优点：无污染（燃烧产物是水）放热量（热值高）、来源广
4、氢气的密度小可以填充气球，因具有可燃性易发生危险常用稀有气体氦气（He)代替
三、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等分子：如水由水分子构成H2O、H2、O2、N2、Cl2
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成NaCl、MgCl2
混合物（多种物质）
单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
化合物氧化物：由两种元素组成
其中一种是氧元素的化合物
其他
注意：只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物如：O2,和O3含多种元素的物质不一定是化合物还可能是混合物含氧元素的物质不一定是氧化物如KClO3,O2
下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。①水银②空气③氯酸钾
④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种。化学式表示的意义由分子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质由哪些元素组成；微观上可以表示该物质的一个分子；也可以表示构成物质的一个分子中所含元素的原子个数。
B、有原子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质是由什么元素组成；
微观上可以表示该物质的一个原子
化学式前面加上数字只表示微观意义，即粒子的个数如2O2两个氧气分子3O三个氧原子
化合价的意义：表示原子之间互相化合的数目。化合价的记忆
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝、四硅、五氮磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,氢一氧二为标准，铜汞二价最常见,单质价数都为零确定元素的化合价，需注意以下几点：
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.
一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。
根在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是根在化学反应中不变化，根不是物质，而是构成物质的一种粒子（离子）。
计算相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
A元素的质量A的相对原子质量?m
B元素的质量比：
B元素的质量?
B的相对原子质量?nC、求物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数?
该元素的相对原子质量?原子个数
物质的相对分子质量?100％

九年级化学上册第四章知识点总结（人教版）

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九年级化学上册第四章知识点总结（人教版）

第四单元物质构成的奥秘
课题1原子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（Ar）：
⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
课题2元素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：
元素原子
区
别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
课题3离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数
粒子电性不显电性显正电显负电
符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
5、化学式的书写：
⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸钠：Na(+1)2SO4
6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：Mg(+2)
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3－氢氧根：OH－碳酸根：CO32－硫酸根：SO42－磷酸根：PO43－铵根：NH4＋
7、必须背熟的离子符号：
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等
三、有关化学式的计算以AmBn为例
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数