发展中的化学电源。
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《发展中的化学电源》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
北京市房山中学刘文芳
一、指导思想和理论依据
开放式教学，渊源于科恩（R.C.Cohn）1969年创建的以题目为中心的“课堂讨论模型”和“开放课堂模型”--人本主义的教学理论模型；同时，还渊源于斯皮罗（Spiro）1992年创建的“随机通达教学”和“情景性教学”--建构主义的教学模式。这些教学理论模型强调：学习是学习者主动建构的内部心理表征过程，教师的角色是思想的“催化剂”与“助产士”。教师不应把主要精力局限于所教的内容上，而应注意学习者的心态（即情感与动机）变化。教育的目标是教师与学生共享生命历程，共创人生体验；养育积极愉快，适应时代变化，心理健康的人。本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，使学生体验作为不同角色的工作者，思考问题的不同角度，在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
二、教学背景分析
依据教育部《普通高中化学课程标准》(实验)和北京市普通高中新课程化学学科模块学习要求，对本节教材的学习，包括三部分内容：1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。
通过《化学能与电能》的第一课时学习：了解了原电池的概念、原理；并知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。所以本课时的主要内容是：1、了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；2、通过认识生活中的原电池[即传统干电池(锌锰电池)、蓄电池和燃料电池]，进一步理解原电池的概念和原理；3、通过引入新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，增强学生的创新精神；并且通过本节学习，能够举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；4、了解化学电源的发展与环境污染，增强环保意识。
三、学生学情分析
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，《化学能与电能》的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。所以本课时设计：同学们通过换位思考，担任不同的角色，导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电极材料，电子流向，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
四、教学流程图
教师活动学生活动
归纳与整理
五、教学过程
发展中的化学电源——--
教师活动
学生活动
创设情境：展示幻灯片，生物学家在解剖青蛙大腿的时候，发现金属刀一碰伤青蛙的大腿，青蛙就会发生颤抖，请同学们展开联想，推测可能是什么原因？
展开联想，推测原因，回答，交流，讨论。
展示幻灯片：
当时物理学家付打恰在观察，受到启发，他认为一定是青蛙腿中的组织液含有电解质溶液，金属刀在切割的时候产生了电流。于是他用锌、铜做电极，稀硫酸作电解质溶液，制成了世界上的第一个电池。
观看感受。
提出问题：
你认为在此电池中，哪一种物质失电子？哪一种物质得电子？为什么？
思考交流：
锌比铜的金属性强，失电子能力强，锌做负极，铜做正极，电子从锌经外电路流到铜电极，流硫酸电离出的氢离子的电子。
铺垫资料：
伏打发明了伏打电池后，英国化学家戴维非常感兴趣，戴维用伏打电池进行了电解实验，首次制出了非常活泼的碱金属，当时为了提供足够的电流，戴维将伏打电池进行了串联，最多一次并排放置了100多个大玻璃瓶，放置了100多对电极。
感受、思考：
伏打电池有什么缺陷？
提出问题：
如果你是伏打，你想如何对你的电池进行改进？
思考交流：
①因为电解质为硫酸溶液，不便于携带，不能够推广使用，将电解质制成固体。
②如何开发高能电池。
铺垫问题：
什么是电解质？电解质制成固体还导电吗？
思考交流：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，故态状况下电解质不导电。
展示幻灯片：
有一位化学家在伏打电池中加入淀粉。
思考交流，归纳：
加入固体填充物，制成糊状。
导出：
现在使用的普通干电池，并展示结构图片。
思考交流：
分析干电池的负极：锌，正极：碳棒。
电解质：氯化铵。
提出问题：
从我们查询的信息来看，氯化铵溶液显酸性，你认为干电池有什么缺陷，如何改进？
思考交流：
氯化铵溶液显酸性，则会跟锌皮发生反应，使用一段时间后电池会发生漏液。
改进方法：
1．换锌皮为排在氢后的金属（不可行）。
2．将氯化铵换为碱性电解质。
导出：
现在使用的较多为碱性干电池，
思考交流：
分析电极以及电子转移方向
提出问题：
如果你是开发商，你有什么想法？
思考交流：
将电池制成可以循环使用的电池，降低成本
导出：
可充电电池，展示首先使用的铅蓄电池的可充电电池结构
思考交流：
分析铅和氧化铅的活泼性，推测正、负极和电子转移方向
提出问题：
在元素周期表中查阅铅的相对原子质量，分析铅蓄电池的缺陷是什么？如何改进？
查阅数据：
铅的相对原子质量是207，相对原子质量较大，铅蓄电池较笨重，不便于携带，寻找导电性较好的相对原子质量较小的金属做电极，最轻的金属是锂。
导出：
锂电池，同时展示镍镉蓄电池的信息介绍
思考交流：
分析锂电池的电极以及电子转移方向
展示资料幻灯片：
对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害；
干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。
观看幻灯片，增强环保意识
提出问题：
上述各种电池的共同缺陷是什么？如何改进？
分析：
干电池中的汞、蓄电池中的铅、镉，三种金属都是对自然环境威胁最大的物质，都会造成环境污染。
导出：
燃料电池，展示甲醇、甲烷燃料电池，分析正负极
思考交流：
燃料电池中氧气得电子，作正极，燃料作负极，并分析电子流动方向。
提出问题：
甲醇、甲烷燃料电池有什么缺陷，你想如何改进？
思考交流：
大量化石燃料的燃烧会生成大量的二氧化碳，造成温室效应，开发绿色、清洁燃料。
提出问题：
你认为什么燃料最清洁？
思考交流：
氢气是最清洁、无污染的燃料。
导出：
氢、氧燃料电池
思考交流：
分析正、负极和电子流动方向。
归纳小结并板书：
[板书设计]：
1．干电池
负极锌（失电子）
发生氧化反应
正极碳棒（得电子）发生还原反应
2．充电电池
负极铅（失电子）
发生氧化反应
正极氧化铅（得电子）发生还原反应
3．燃料电池
负极燃料（失电子）
发生氧化反应
正极氧气（得电子）发生还原反应
归纳总结交流：
1．干电池
负极锌（失电子）
发生氧化反应
正极碳棒（得电子）发生还原反应
2．充电电池
负极铅（失电子）
发生氧化反应
正极氧化铅（得电子）发生还原反应
3．燃料电池
负极燃料（失电子）
发生氧化反应
正极氧气（得电子）发生还原反应
[布置作业]：
分小组制作“化学电源——环境污染——清洁能源”图片展，倡导学生自觉组织在校园内设置废旧电池回收箱，定时回收废旧电池。
六、学习效果评价设计
学生学习评价设计：
发展中的化学电源课堂评价量规
内容
评价要求
优
良
需努力
1．学习态度
在角色转换中踊跃发言的次数
9
6
3次及以下
2．学习方法
在角色转换中分析问题的视角
在角色转换中能够站在主要矛盾的分析问题视角。
在老师的适当铺垫下能够站在主要矛盾的分析问题视角。
被老师牵着鼻子走，没有自己的思路。
3．综合能力评价
思路清晰、顺畅，能清晰地分析化学电源的正负极，电子流向，在角色转换中，思维活跃，切入点准确，提高了对环境保护的认识。
思路比较清晰、顺畅，基本能清晰地分析化学电源的正负极，电子流向，能够在限定的时间内进行角色转换，并有清晰的思路，提高了对环境保护的认识。
思路不够清晰，不能独立地对化学电源的正负极，电子流向进行准确的分析，在限定的时间内进行角色转换时，被别人牵着鼻子走。
扩展阅读
化学电源学案
第二节化学电源学案
学习目标：
1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；
3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
学习重点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习难点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习过程：
化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
负极（Zn）：
正极（MnO2）：
总反应：
（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
则：负极()：
正极()：
2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）
如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①其放电电极反应：
负极()：
正极()：
②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
阴极：
阳极：
3、燃料电池
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
②碱性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
当堂达标训练：
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
3、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)
5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6、已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。
高二化学《化学电源》教案
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“高二化学《化学电源》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！
高二化学《化学电源》教案
一．教材分析及教学策略
著名教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么？要探明这一点，并应据此进行教学。”
教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。
学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。
教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用
教学难点：化学电池的反应原理
二．教学过程
【课前准备】
学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。
【导入新课】
在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。
【复习回顾】
1．构成原电池的条件
构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应
构成条件：有两个活性不同的电极
有电解质溶液
构成了闭合回路
2．原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例）
负极：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应
正极：2H++2e-=H2发生还原反应
【过渡】
原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。
【学生活动】
1学生代表上台介绍一种一次电池（碱性锌锰电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就一次电池（碱性锌锰电池）进行小结
碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。
电极反应：
负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)
正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)
【学生活动】
1学生代表上台介绍一到两种二次电池（铅蓄电池，锂离子电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就二次电池（铅蓄电池）进行小结
铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。
电极反应：(放电时)可以自发进行
负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电极反应：(充电时)不能自发进行
阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
【学生活动】
1学生代表上台介绍一到两种燃料电池（氢氧燃料电池，甲醇燃料电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就燃料电池（氢氧燃料电池）进行小结
燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。
电极反应：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4H++4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O
【学生讨论】
我们应该如何正确的使用电池？
你设想未来的电池应该具有那些特点？
【教师总结】
【布置作业】
免疫学在生物学和医学发展中的作用
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的免疫学在生物学和医学发展中的作用，仅供参考，欢迎大家阅读。
免疫学的发展及其向医学各学科的渗透，产生了许多免疫学分支学科和交叉学科，如免疫理学、免疫遗传学、免疫药理学、免疫毒理学、神经免疫学、肿瘤免疫学、移植免疫学、生殖免疫学、临床免疫学等。这些分支学科的研究极大地促进了现代生物学和医学的发展。免疫学的发展必将在恶性肿瘤的防治、器官移植、传染病的防治、免疫性疾病的防治、生殖的控制，以及延缓衰老等方面推动医学的进步。
二、免疫学与生物学
免疫系统对自己与非己的识别，以及对自己成分的免疫耐受和对非已成分的免疫应答，都涉及细胞间的信息传递、细胞内信号传导和能量转换等生命过程的基本特性。
免疫系统的功能受遗传控制。目前对机体各种生理功能的遗传控制还知之甚少。免疫遗传学的研究第一次揭开了机体生理功能系统的遗传控制机制。这对在基因水平研究机体的生理功能具有重要意义。
免疫细胞在发育成熟的过程中都伴随有膜表面标志的变化。在发育
点击下载：http://files.eduu.com/down.php?id=135329
高二化学教案：《化学电源学案》教学设计
本文题目：高二化学教案：化学电源学案
第二节 化学电源学案
学习目标：
1、 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池;
2、 认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池;
3、 学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
学习重点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习难点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习过程：
化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、 一次电池(又称干电池)
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
(1)碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
负极(Zn)：
正极(MnO2)：
总反应：
(2)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
则：负极( )：
正极( )：
2、 二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
①其放电电极反应：
负极( )：
正极( )：
②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
(电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极)
阴极：
阳极：
3、 燃料电池
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
②碱性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料;除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
当堂达标训练：
1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
2、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
3、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( )
A.放电时，LiMn2O4发生还原反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
4、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C.放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
6、已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转;
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.
答：
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为
