九年级化学上册《质量守恒定律》学案分析。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“九年级化学上册《质量守恒定律》学案分析”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学上册《质量守恒定律》学案分析

一、教材分析

教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。

《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。

二、学情分析

学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。

三、教学目标

根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。

知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用

过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度

四、教学重难点

在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。

五、教学方法

结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。

六、教学过程

结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。

1.导入新课

首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。

在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。

2.新课教学

接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(CuSO4和Fe的反应)，在试验开始前我会通过PPT展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写PPT上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。

在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。

3.巩固提高

我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了CO2，而CO2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。

4.小结作业

接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。

七、板书设计

最后，我说一下我的板书设计，我以简明扼要、清晰明了的板书呈现了本节课的知识重难点，更好的帮助学生理清楚本节课的知识脉络。这就是我的板书。

精选阅读

《质量守恒定律》学案

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“《质量守恒定律》学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

《质量守恒定律》学案
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗？
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择，
我的观点是。
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。（）
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（）
[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
（1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？

（2）说说你得到了什么启示？
五、【探微求知】
（1）你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例）

（2）说说你在贴图过程中的发现吧？

六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气（N2）与氢气（H2）两种物质反应来制氨气（NH3）。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为
吨。
3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。
七、【收获共享】
〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变；不变；不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。
2、比较下列物质的质量大小，用“”、“=”、“”填空。
（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。
（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。
〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

八、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么？

九年级化学质量守恒定律

做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《九年级化学质量守恒定律》，希望对您的工作和生活有所帮助。

课题

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

课型

新授

教学媒体

多媒体、实验器材

教

学

目

标

知识

技能

1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解决相关问题。

过程

方法

1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感

态度

1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

教学重点

通过实验探究质量守恒定律.

教学难点

1.从微观角度解释质量守恒定律.

2.质量守恒定律的应用

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

创设情境引入新课

[播放]罗蒙诺索夫的实验图片
[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？

探究质量守恒定律

【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？

【假设与猜想】

（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和

有可能发生哪几种变化？

教学内容及问题情境

观看图片
聆听思考思考问题

学生小组展开讨论，交流并总结。可能以下几种情况：

1.反应前质量总和大于反应后质量总和。

2.反应前质量总和小于反应后质量总和。

3.反应前质量总和等于反应后质量总和。

学生活动通过这个小故事激发学生求知和探究的欲望,使学生的思维集中到本节课的主题上。

培养学生从日常学习和生活发现问题的能力培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力设计意图

[提出要求]

在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：

1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？

2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？

4、此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？【设计方案】

参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。

【指导实验】

为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。

【交流与小结】

1.主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论

（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。

（播放影片）质量守恒定律的发现

2.引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。

3.提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。

【拓展与提高】

（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？

（演示实验）P92实验5-1和实验5-2引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？

（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。

探究质量守恒的实质

（提问）化学反应前后，反应物与生成物

教学内容及问题情境[交流与讨论]

讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平

生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。

生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。

各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。观看，认识科学家的研究历程

总结质量守恒定律的内容。守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。观察天平平衡情况。

思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？

讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法

学生活动通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。通过实验设计，培养学生的想象力和主观能动性，以及独立思考、大胆探索的精神。培养学生的观察能力、动手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力通过对实验数据的交流与讨论，得出结论，培养学生的定量研究问题的能力。有利于学生将自己的探究与之相比较，领略与科学家“发现”相似结论的喜悦之情对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓。

设计意图

的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢？

（播放动画）水电解的微观动画

引导学生共同讨论、思考（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?

质量守恒定律的应用

（投影）

1.解释现象（课本96页第3题）

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。

②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。

3.推断反应物或生成物的组成元素

蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。

交流总结

引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。

讨论、思考观看

自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的

质量没有改变。

原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。练习踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。通过练习加深对质量守恒定律的认识与理解带领学生对所学知识进行整理，培养学生归纳概括能力。使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。

板

书

设

计

应用

内容

质量守恒定律

守恒原因

不

变

课题1质量守恒定律

原子种类

原子数目

原子质量

1.解释反应前后物质质量的变化

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

3.推断反应物或生成物的组成元素

教学反思

质量守恒定律

作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“质量守恒定律”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律

学习目标：
知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观：通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
学习过程：
一：知识链接
1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。
2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________
3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？
你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。
实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
镁条燃烧

三：合作探究
交流讨论：
1.归纳质量守恒定律的内容：
.
2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

3.你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?

四：学习评价
课堂评价：
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
A．参加反应前后各物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化学反应M+N═P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．无法确定
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁钉生锈后质量增加B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少D．10g的冰融化后变为10g的水
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
A．B．C．D．
课后提升：
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质XYZQ
反应前质量/g410125
反应后质量/g未测21109
7、下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
9．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中
B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
10．某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：总结与反思

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：
课题：课题2如何正确书写化学方程式

学习目标：
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点:
化学方程式的涵义及配平方法学习过程：
一：知识链接
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧
（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气

3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：
（1）书写化学方程式遵循的原则：；
。
（2）什么叫化学方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的标志：。

三：合作探究
知识归纳与点拨
(一)化学方程式的概念：
(二)化学方程式的意义
提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)
讨论回答：(1)（2）
(3)
归纳总结：
质的方面：表示和及反应条件
宏观上：表示和之间的质量比
微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？
（三）书写方程式遵循的原则
一是必须以为基础；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
（四）书写方程式的步骤（看书归纳）
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
注：配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
[课堂练习]用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；
（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：学习评价
课堂练习：
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气
。
6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：
。
课后提升：
１.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10
３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：总结与反思
六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3利用化学方程式的简单计算

学习目标：
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程：
一：知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知识归纳与点拨：
提出问题：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三：合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四：学习评价
课堂练习：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

4．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

五：总结与反思
六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：