小学语文的教学教案

教学设计的几种模板。

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？小编特地为大家精心收集和整理了“教学设计的几种模板”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

表格式

案例名称

写一首诗

科目

语文

教学对象

八年级学生

课时

1课时

提供者

黄韬

一、教材内容分析

本节课内容属中学阶段语文学科，它是语文出版社出版八年级下学期语文第二单元写作指导课，需1课时完成。这节课教学在七年级的诗歌写作基础上，提出了一些形式上的要求，有助于进一步培养学生的诗歌创作能力，但题目、内容等方面的自由度很大，这又对培养学生的个性化创作能力有极大帮助。通过学习，学生将在诗歌鉴赏与写作的双向能力上有所提高，这是他们步入文学殿堂必走的一步台阶。

二、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）

根据新课程标准的要求，结合教材的具体内容，我确立教学目标为：

1、抒发自己的真情实感，培养学生审美情趣；

2、恰当地运用艺术手法，提高学生创作能力；

3、体现诗歌形式上特点，加深对知识的理解。

三、学习者特征分析

七年级时对诗歌的学习，使学生的诗歌鉴赏及写作有了一定的基础，但仅限于能够感知、体现诗歌的主要特点，甚至是某方面的特点。通过平时的观察、了解以及统一的创作，可以认识到学生比较善于模仿，以此表达自己内心的情感。如：在学习《大堰河——我的保姆》之后的练笔中，学生喜欢在诗节里以排比的修辞方法，展现生活中的细节，加之首句、尾句形成的反复，来抒发对母爱的感激、颂扬之情；在学过《致空气》的练笔中，他们则以太阳之温暖、永恒来象征母爱之温馨、恒久，或以春雨的及时润泽来象征奉献之无处不在，以此抒发赞美之情。

四、教学策略选择与设计

本着课堂上以教师为主导、学生为主体的教学原则，这节课的教学主要采用教师展示课件，学生网络查找，教师指导点拨，学生合作探究，师生共同学习等策略，为了达到课堂的最佳效果，在策略实施过程中关键是营造诗意氛围，激活学生思维。

五、教学环境及资源准备

在教学过程中，为支持教师的教，我将Flash动画与PowerPoint相结合，增强直观性，趣味性；为支持学生的学，则选择了微机室的学习环境，并利用网络信息资源，增强自主性、实效性。

六、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图及资源准备

一、创设情境、诗意导入

播放抒发思乡之情的诗歌的Flash动画；课件展示抒发思乡之情的诗歌；用富有文采的语言导入新课。

体味诗歌的情感、写法；网络查找抒发同一情感的现代诗；鉴赏比较诗歌形式上的不同之处。

调动多种感官；创设诗意情境；激发写作欲望，揭示本节课题。

Flash动画与PowerPoint相结合，加之网络资源。

二、查找信息、明确目的

课件展示诗歌的主要特点；进而明确教学目的。

利用网络资源进行查找；汇报交流查找结果。

使学生加深对知识的理解，在学习中明确方向。

PowerPoint结合网络资源。

三、借鉴实例，指导要点

课件展示三首诗歌；指导研读主要手法；进而提出指导要点。

品读诗歌；探究手法；明确要点。

让学生有针对性地感悟情感，领会技巧，体味韵律。

PowerPoint课件

四、模拟练笔，激发创作

课件展示梯度不同的仿写内容；鼓励学生从切身感受出发进行仿写；播放优美乐曲，营造写作氛围。

合作交流；发表意见；共同完成；独立创作。

使学生由点到面、进而到体地领悟诗歌特点。

PowerPoint课件

五、习作欣赏，展现个性

明确习作提交方式；肯定习作闪光之处。

发送电子邮件上交习作；品读自己的习作。

培养学生的创新能力及审美情趣。

网络资源。

六、课外延伸，鼓励创新

由图片谈思维，拓宽学生创作空间。

感悟，想象。

让学生的创作热情延伸至课后，再作佳篇。

PowerPoint课件

教学流程图

开始

课件诗意导入

网络学生查找信息，明确目的

课件学生借鉴实例，教师指导要点

课件学生模拟练笔，创作诗歌

网络师生欣赏习作

课件课堂小结，课外延伸

结束

七、教学评价设计

课程基本结束时，指导学生进行教学评价。明确评价的具体内容，以学生自评为主，学生互评，教师评价为辅。肯定优点的同时，指出问题所在，以及改进建议等。

附：

学生自评表

内容项目

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

得分

创设情境，诗意导入

2

3

5

查找信息，明确目的

3

5

2

借鉴实例，指导要点

3

5

2

模拟练笔，激发创作

3

4

3

习作欣赏，展现个性

2

5

3

课外延伸，鼓励创新

2

3

5

合计

15JAb88.COm

25

20

八、帮助和总结

教学过程中，主要采用口头指出、课件展示两种方式对学生进行帮助和指导，争取让学生在每个环节的学习中都能达到要求。但就第四环节而言，学生很难均达到理想效果，诸如此类问题，采取个别对待的方法，使他们就其实际情况尽可能达到更好程度。最后做出总结，说明本节课的成功及遗憾之处，同时拓宽创作空间，令学生有激情地进行课后的修改与创作。

叙述式

课题名称

设计者（姓名、通讯地址）

一、概述

·说明学科（数学、语言艺术等）和年级（中学、小学、学前等）

·简要描述课题来源和所需课时

·概述学习内容

·概述这节课的价值以及学习内容的重要性

二、教学目标分析

从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题预计要达到的教学目标做出一个整体描述。

三、学习者特征分析

说明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习准备（学习起点），以及学生的学习风格。要注意结合特定的情境，切忌空泛。

说明教师是以何种方式进行学习者特征分析，比如说是通过平时的观察、了解；或是通过预测题目的编制使用等。

四、教学策略选择与设计

说明本课题设计的基本理念、主要采用的教学与活动策略，以及这些策略实施过程中的关键问题。

五、教学资源与工具设计

教学资源与工具包括两个方面：一是为支持教师教的资源；二是支持学生学习的资源和工具，包括学习的环境、多媒体教学资源、特定的参考资料、参考网址、认知工具以及其他需要特别说明的传统媒体。

如果是其他专题性学习、研究性学习方面的课程，可能还需要描述需要的人力支持及可获得情况。

六、教学过程

这一部分是该教学设计方案的关键所在。

在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语。

最后，画出教学过程流程图。同时，流程图中需要清楚标注每一个阶段的教学目标、媒体和相应的评价方式。

七、教学评价设计

创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。另外，可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价。

八、帮助和总结

说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导，可以针对不同的学习阶段设计相应的不同帮助和指导，针对不同的学生提出不同水平的要求，给予不同的帮助。

在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。可以布置一些思考或练习题以强化学习效果，也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课，把思路拓展到其他领域。

主题式

教师信息

姓名

学校

电话

E-mail地址

主题活动选题

主题活动标题

课程问题

主要问题

子问题

活动设计摘要

学科领域(选择所涉及的学科)

商业教育

工程学

家政

语文

音乐

职业教育

社会学科

戏剧

外语

工业技术

数学

物理教育

自然科学

工艺技术

化学

生物

历史

地理

公民

信息技术

美术

体育

劳技

其他:

年级(选择所涉及的学生)

幼儿园-2年级

6年级-8年级(初中)

非母语课程

天才学生

3年级-5年级(小学)

9年级-12年级(高中)

需要帮助的学生

其他:

学习目标/预期学习成果

国家课程标准

教学过程

所需时间(例如:7天,4周,2个月,半年等)

必备技能

本主题活动需要的学习材料和资源

硬件技术(选择所涉及的设备。)

照相机

计算机

数码相机

DVD播放器

国际互联网

光驱

打印机

发射系统

扫描仪

电视

录像机

摄像机

可视会议设备.

其他:

软件技术(选择所涉及的软件。)

数据库/电子表格

桌面出版

E-mail软件

百科全书CD-ROM

图像处理

网页浏览器

多媒体

网页制作

文字处理

其他:

印刷材料

所需教具

因特网上的资源

其他

扩展阅读

几种常见的酸

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《几种常见的酸》，希望能为您提供更多的参考。

几种常见的金属

教学目标

知识目标

1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标

在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标

培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议

关于生铁和钢的教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

关于几种常见的金属的教材分析

在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？

这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨

含杂质为5000吨×35%=1750吨

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

关于几种重要的金属的教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

--方案1

重点：含杂质的化学方程式的计算。

难点：含杂质的化学方程式的计算。

教学过程：

1．复习提问：铁有哪些物理性质？

根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。

（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？

（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？

（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？

（4）生铁和钢有什么区别？

通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。

2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。

请同学们阅读教材，教师引导学生总结。

3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？

（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

总结、扩展：

1．生铁和钢的比较

生铁

钢

组成元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%～4.3%

0.03%～2%

分类用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）

合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

机械性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延

冶

炼

原料

铁矿石、焦炭、空气、石灰石

生铁、氧气或铁的氧化物

反应

原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去

设备

高炉

转炉电炉平炉

2．几种常见金属的性质和用途比较

铝

铜

锌

钛

物

理

性

质

银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃

紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃

青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定

银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性

化

学

性

质

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中

用

途

冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业

电镀、铜合金、干电池

航空工业、造船工业、化工工业

九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。

九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

教学目标：

1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。

2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。

3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

重点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

教学方法：探究式实验

教学准备：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液

板书设计1.6几种重要的盐

一、什么是盐

盐是酸跟碱中和的产物。盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O

2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3

3、食盐：NaCl

教学过程：

（一）引入新课

盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。

（二）新课教学

1、什么是盐

结论1、盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。

例：硫酸和氢氧化钙中和的产物—硫酸钙。

练习：请学生写出氯化钠和硫酸钙的电离方程式。

结论2、盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。

思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？

CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH

2、几种盐的性质

（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3

实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体

练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式

（2）碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3

几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳

用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

（3）食盐NaCl

食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3

讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？酸＋盐→新盐＋新盐

碱＋盐→新碱＋新盐盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解：如CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

课堂练习：

1、下列物质属于同一种物质的是（）

A、纯碱和烧碱B、石灰石和生石灰

C、蓝矾和胆矾D、冰和干冰

2、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（）

A、碳酸钠晶体是一种碱

B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出

D、能除去油污，可做厨房的清洁剂

3、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（）

A、食盐水B、醋酸

C、纯碱溶液D、氢氧化钠溶液

4、28.6克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（三）布置作业

1、课本P27练习1、2题。

2、作业本第4节第一部分。

教学反思